Гальваническая поляризация поляризация гальваническая

Рис. j 135. Схема анодной и катодной поляризации в гальваническом элементе

Если контактирующие металлы погружены в неаэрируемые растворы, где коррозия сопровождается выделением водорода, увеличение площади более благородного металла приводит к увеличению коррозии менее благородного. На рис. 6.6 предста ены поляризационные кривые для анода, слабо поляризованного по сравнению с катодом, на котором происходит выделение водорода (катодный контроль). Наклон кривой 1 отвечает поляризации более благородного металла, имеющего высокое водородное перенапряжение. Наклоны кривых 2 и 3 отвечают металлам с низким водородным перенапряжением. Проекции точек пересечения анодных н катодных поляризационных кривых на ось lg I дают соответствующие гальванические токи. Заметим, что любой металл, на котором происходит разряд ионов водорода, является водородным электродом, который при давлении водорода 0,1 МПа имеет равновесный потенциал —0,059 pH вольт. Рис. 6.7 иллюстрирует случай, когда корродирующий металл контактирует с более благородным, имеющим переменную площадь. На оси абсцисс вместо логарифма полного тока нанесен логарифм плотности тока. Если анод площадью Ла контактирует с более благородным металлом площадью Л , то плотность гальванического тока на аноде в результате контакта будет равной [c.114]

Изменение потенциалов электродов при работе гальванического элемента называется их поляризацией. Поляризация электродов уменьшает э. д. с. и препятствует нормальной работе гальванического элемента, поэтому на практике ее стараются устранить. Процесс уменьшения поляризации электродов называется деполяризацией, а вещества или ионы, применяемые для этой цели, — <Эе-поляризаторами. [c.122]

Гальванические первичные элементы. Гальваническими первичными элементами называют устройства для прямого преобразования химической энергии заключенных в них реагентов в электрическую энергию. Реагенты (окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе его работы. После расхода реагентов элемент не может больше работать. Таким образом, это источник тока одноразового действия, поэтому его еще называют первичным химическим источником тока. Гальванический элемент характеризуется э. д. с., напряжением, емкостью и энергией, которую он может отдать во внешнюю цепь. Э. д. с. элемента определяется термодинамическими функциями протекающих в нем процессов (см. 53). Напряжение элемента и меньше э. д. с. из-за поляризации электродов и омических потерь. [c.358]

Химическая поляризация — связана с процессами, изменяющими химический состав поверхности электродов. Так, например, благодаря адсорбции или осаждению на них продуктов электролиза химическая природа поверхности электродов в той или иной степени изменяется. В электролизере возникает гальваническая цепь, так называемой поляризационной э. д. с., направленной противоположно рабочему току, вследствие чего сила последнего уменьшается, а следовательно, затрудняется и работа электролизера. Иногда продукты электролиза образуют на поверхности электрода пленку труднорастворимого вещества (пленочная поляризация). [c.179]

И. Какое явление называется поляризацией гальванического элемента [c.161]

Процесс коррозии сплава или загрязненного металла определяется работой микрогальванических пар, в большом количестве возникающих на границе раздела металл — электролит. В результате процессов поляризации анодные участки могут пассивироваться настолько, что они становятся катодами по отношению к прежним катодным участкам. После изменения направления тока восстанавливается прежняя система распределения анодных и катодных участков. Такая периодическая меняющаяся система впервые рассмотрена в теории многоэлектродного потенциала И. Д. Томашевым. Явления поляризации коррозионных гальванических пар, как правило, снижают скорость коррозионных процессов. [c.520]

На рис. 90 схематически показано изменение потенциалов гальванического элемента, от которого за счет изменения омического сопротивления отбираются токи различной величины, начиная от нуля (при бесконечно большом сопротивлении) до некоторой максимальной величины (когда омическое сопротивление равно нулю). Вследствие таких изменений разность потенциалов электродов гальванического элемента по мере того как сила протекающего тока возрастает будет непрерывно понижаться. Следовательно, работа переноса электрических зарядов с одного электрода на другой уменьшается. Э. д. с. элемента все в большей степени будет тратиться на поляризацию. В пределе, когда омическое сопротивление уменьшается до нуля, потенциалы анода и катода становятся равными, электрическая работа такого элемента стремится к нулю и э. д. с. гальванического элемента полностью расходуется на преодоление поляризации электродов. Сила тока в этом случае достигает максимального значения (т. е. химическая работа в данных условиях необратимости достигает максимального значения). [c.156]

В зависимости от всех этих факторов величина сдвига потенциала может колебаться от долей милливольта до 1,5—2 в. Явление поляризации нежелательно как при проведении электролиза, так и при работе гальванических элементов. Поляризация снижает полезное напряжение гальванических элементов и, наоборот, повышает напряжение, которое необходимо приложить к электролитической ячейке для проведения электролиза. Уменьшение поляризации вызывает снижение бесполезной траты электрической энергии. [c.318]

Электрохимическая поляризация. При электролизе происходит химическое превращение в результате протекания электрического тока через электролит. Этот процесс противоположен протекающему в гальванических элементах, производящих работу. При электролизе затрачивается энергия внешнего источника, который обеспечивает прохождение постоянного тока через раствор или расплав. При этом иа отрицательном электроде, который принято называть катодом, разряжаются катионы, а на положительном электроде— аноде разряжаются анионы. Прохождение тока вызывает изменение электрического состояния электродов и их потенциалов. Разность между потенциалом электрода, когда через систему протекает постоянный ток, и потенциалом при равновесии и том же электролите называется поляризацией. Таким образом, протекание через электролит более или менее значительного постоянного тока делает систему неравновесной. [c.262]

Ph + и выделяются в виде РЬОг. Таким образом, вследствие поляризации образуется гальванический элемент [c.265]

Потенциал электрода. Поляризация и напряжение разложения. Прохождение тока через раствор электролита резко отличается от прохождения тока через металл. Если к концам металлического стержня присоединить провода от источника тока, то уже при самом небольшом приложенном напряжении через стержень будет идти поток электронов. Вещество металла при этом не изменяется, часть тока затрачивается только на некоторое нагревание проводника. Если же провода от источника постоянного тока опустить в раствор электролита, то электрический ток пойдет только при некоторых определенных условиях. Прохождение тока в этом случае связано с движением ионов в растворе и с разрядом ионов на электродах или с превращением атомов электрода в ионы. На электродах начинаются электрохимические процессы, которые приводят к изменению состава раствора и электрода. Таким образом, два одинаковых электрода становятся различными в результате прохождения тока через раствор. Эти два проводника становятся теперь различными полюсами гальванического элемента, возникающего внутри электролита такое явление, препятствующее прохождению тока через раствор, называют поляризацией. [c.216]

Состав электролита, температура и химические свойства металла, подвергающегося коррозии, определяют характер поляризации коррозионных гальванических пар. [c.537]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно, вводя в среду композиции, состоящие из неорганических веществ (окислители, соли металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбированных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда металла, выделяющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла, повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. В случае смещения потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчается адсорбция катионных органических веществ, возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [c.325]

Во избежание явления поляризации гальванического элемента (которое может наблюдаться за время измерения) необходимо замыкать цепь телеграфным ключом на очень короткие промежутки времени. [c.290]

При прохождении тока через электрохимические системы (гальванические элементы, электролизеры) происходит изменение потенциалов электродов по сравнению с их равновесными значениями в данном растворе и тем в большей степени, чем выше сила тока. Это явление, а также величина сдвига потенциала, называется поляризацией и определяется уравнением [c.332]

При электролизе происходят изменения поверхности электродов и концентрации электролита около них. Эти изменения вызывают появление э. д. с., которая направлена противоположна наложенной разности потенциалов. Появление э. д. с., направлен-ь ой противоположно действующей э. д. с., называется гальванической поляризацией. [c.301]

В процессе подыскания точки компенсации следует замыкать ключ для компенсации Кл лишь на мгновение во избежание возникновения поляризации гальванического элемента. [c.36]

Особенно широкое применение в технике находит катодная поляризация (катодная защита), в результате которой потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а скорость коррозии снижается. Катодная защита может быть осуществлена в двух вариантах с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) и путем применения протекторов из металлов с потенциалом более отрицательным, чем сталь. Такими металлами являются магний, цинк и алюминий. При присоединении протектора к трубопроводу образуется внутренний источник постоянного тока — гальванический элемент, катодом которого является стальной трубопровод, а анодом магниевый или цинковый протектор. [c.93]

Э. д. с. некоторых гальванических элементов в процессе их работы быстро уменьшается в резуль- тате явлений, вызывающих торможение основных электрохимических процессов на электродах потенциал катода становится более отрицательным, а потенциал анода — более положительным. Это явление называется гальванической поляризацией. [c.78]

Что называется поляризацией гальванических элементов Что такое деполяризация [c.79]

Гальванические элементы. Поляризация и деполяризация., [c.167]

Наблюдая за показаниями вольтметра, включенного в цепь, можно видеть, что электродвижущая сила элемента Вольта со временем уменьшается — это явление называется поляризацией. Было установлено, что поляризация гальванического элемента вызывается смещением потенциала более активного электрода (в элементе Вольта — цинкового) в положительную сторону, а менее активного (в элементе Вольта — медного) — в отрицательную сторону. Естественно, что указанные смещения потенциалов электродов в сторону приближения друг к другу вызывают уменьшение электродвижущей силы. Причиной смещения потенциала медного электрода элемента Вольта в отрицательную сторону является насыщение поверхности медного электрода водородом — образуется своеобразный водородный электрод (стр. 163). [c.168]

Устранение поляризации называется деполяризацией, а вещества, которые для этой цели используются, — деполяризаторами. Очень важно устранение поляризации положительного электрода гальванических элементов, у которых на этом электроде может происходить выделение водорода. Явление водородной поляризации, свойственное, например, элементу Вольта, представляет собой большой недостаток, так как э.д.с. его может за короткое время снизиться практически до нуля. Для устранения водородной поляризации в гальванических элементах пользуются окислителями, например кислородом, двуокисью марганца, окисью серебра, окисью ртути и др. Деполяризация благодаря действию кислорода выражается (схематически) уравнением [c.169]

Поверхность корродирующего в электролите металла представляет собой короткозамкнутый многоэлектродный, в простейшем случае— бинарный (двухэлектродный) гальванический эле мент. Переход ионов металла с анодных участков в раствор, одновременное перемещение электронов по металлу от анодных участков к катодным и восстановление деполяризатора на катодных участках создают так называемые коррозионные (локальные) гальванические токи, суммарная величина которых определяет материальный эффект коррозии. При катодной поляризации металла притекающий к нему от внешнего источника ток противодействует току в цепи локальных анодов, вследствие чего снижается коррозия защищаемого металла. [c.198]

В результате поляризации каждый гальванический элемент в действительности дает меньше электрической энергии, чем он теоретически мог бы дать, а с другой стороны, в случае электролиза, вызванного внешним источником тока, он практически всегда потребляет больше энергии, чем это было бы теоретически необходимо. Так как электролиз широко применяется в химической промышленности (для получения хлора, щелочи, водорода, кислорода, алюминия, меди и т. д.), а роль гальванических элементов все более возрастает, вопрос о причинах, вызывающих поляризацию, и возможностях ее уменьшения (что поможет значительно повысить к. п. д. процесса электролиза). является весьма важным. Если бы удалось уменьшить поляризацию [c.162]

При обработке воды серебром его доза для каждого водоисточника должна устанавливаться пробным обеззаражшзаннем, так как она зависит от солевого состава воды. Примеси, содержащиеся в воде, приводят часто к изменению потенциалов электродов в связи с физико-химическими изменениями у нх поверхности (гальваническая поляризация). Например, при концентрации ионов хлора в воде до 250 мг/л на электродах образуется осадок Ag i, который препятствует переходу ионов серебра в раствор. Процессу электролитического растворения серебра также мешают соли с кислородсодержащими анионами— S04 , в присутствии которых гидроксил разряжается у анода с образованием воды и кислорода по уравнению [c.162]

Кислотные аккумуляторы приготавливают (заряжают) путем электролиза водного раствора серной кислоты (20—30%) между двумя свинцовыми электродами, покрытыми сернокислым свинцом. При этом на катоде осаждается металлический свинец, а на аноде ионы окисляются до РЬ и выделяются в виде перекиси свинца (PbOj). Таким образом, вследствие поляризации образуется гальванический элемент [c.195]

Проведение процесса электролиза всегда вызывает появление некоторой разности потенциалов, направленной противоположно напряжению внешнего источника. Это явление называется поляризацией. Поляризация может быть химической и концентрацион-. ной. Химическая поляризация возникает вследствие того, что продукты, электролиза образуют гальваническую цепь, ЭДС которой противоположна приложенному извне напряжению. Например, ври электролизе раствора НгЗО образуется цепь Р1(Нз) Н2504 [c.263]

Анализ кривых заряжения показывает, что при гальванической анодной поляризации потенциал, приобретаемый сталью, может значительно превысить критическое значение (ф ), обычно определяемое потенциостатическим методом, а сталь заметной питтинговой коррозии не подвергается. Активно работающие питтинги на электроде появляются лишь тогда, когда на кривой заряжения исчезают периодические колебания потенциала, что достигается при определенной плотности анодного тока [37]. [c.189]

К ногативныгл явлениям, сопрсвол ающим коррозию металлов к сплавов с водородной деполяризацией, их катодную защиту и нанесение гальванических покрытий, относится водородное охрупчивание, приводящее к существенному снижению прочностных свойств материала. Если для кристаллических металлов эта проблема изучена достаточно полно, то инфоршция о сменности к водородной хрупкости аморфных сплавов и, в частности, аморфных сплавов (АС) на основе железа носит в основном фрагментарный характер. В этой связи в настоящей работе предпринято исследование механического поведения АС евЗ Г наводороживания в сернокислых растворах при различных режимах катодной поляризации [c.82]

Вследствие гальванической поляризации во время электролиза расплавленных силикатов, в цепи возникает постоянный ток противоположного направления. Если — напряжение зарядного тока на клеммах установки для электролиза и е — электродвижущая сила поляризации электродов, то по закону Ома произведе-иие силы тока на сопротивление электролитического элемента равно разности Е—е. Только при y floiBHH, что зарядное напряжение Е выше, чем противодействующий [c.155]

Другая весьма важная проблема, касающаяся внедрения воды в цеолиты, заключается в вопросе, связывается ли вода в виде молекул или в виде ионов С целью ответить на него Вейгель исс [едовал электропроводность цеолитов. Вследствие высокого удельного сопротивления образцов применялся электрометрический метод потенциалы измерялись на сухих металлических электродах. Ни в одном из опытов не удалось достигнуть. пропорциональности между силой тока и напряжением или временем зарядки сила тока всегда непропорционально быстро росла с повыщением напряжения. Это объясняется сильной гальванической поляризацией, в соответствии с уравнением (см. А. II, 162) = е — Е, где Е—-противоположно действующая электродвижущая сила в цеолите. Величина Е возникает во время прохождения тока через цеолит вследствие того, что путь тока всё больше освобождается от [c.664]

При катодной поляризации металла скорость его саморастворения уменьшается. Потенциал основного металла можно сместить в отрицательную сторону, если его электрически соединить с другим, более электроотрицательным металлом, находящимся в той же электролитной среде. При этом возникает макроскопическая гальваническая пара, в которой основной металл под воздействием второго, поляризован катодно. Второй металл — протектор — поляризуется анодно и постепенно расходуется в результате анодного растворения. Такой вид защиты металлов называют катодной защитой. Примером может служить оцинкованное железо в нем цинк одновременно выполняет роль за1цнтного покрытия и катодного протектора (при нарушении сплошности покрытия). [c.347]