Натрия ацетат, титрант

Применение титрования в уксусной кислоте. Использование безводной уксусной кислоты позволяет определять многие неорганические н органические соединения, которые нельзя оттитровать в водных растворах. Например, титрованием в ледяной уксусной кислоте можно определять такие натриевые соли, как, например, хлорид, бромид, иодид, нитрат, хлорат и сульфат титрантом служит стандартный раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте или безводном диоксане. В данном растворителе можно также определять аммониевые соли и соли щелочных металлов с большинством карбоновых кислот, например бензоат аммония, салицилат натрия, ацетат натрия, тартрат калия, цитрат натрия. Кривая / [c.294]

СЯ ацетат натрия. Смесь слабой кислоты и ее соли представляет собой кислотный буферный раствор. Поэтому в интервале 10—99 мл прибавленного титранта pH рассчитывают по формуле (5). В точке 100 вся кислота полностью связана в соль. [c.179]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Раствор ацетата кобальта (III) в уксусной кислоте готовят [21] также окислением ацетата кобальта (II) на платиновом аноде (катодом служит медная пластинка, анодное и катодное пространство разделены пластинкой из пористого стекла). В качестве исходного раствора берут 0,15 Л/ раствор ацетата кобальта (II) в 97%-ной уксусной кислоте, содержащей около 1% ацетата натрия. Электролиз этого раствора продолжается около 100 ч при плотности тока 1,5 ма см и 15—18° С. При этом 70—90% Со окисляется до Со . Полученный раствор используют как титрант. [c.160]

Для определения поправки на холостой опыт в стакан наливают 130 мл воды, 2 мл точно 0,1-н. раствора сульфата натрия, 20 мл м-бутилового спирта, тщательно перемешивают палочкой. Затем добавляют 10 мл формалина, 3 мл этилового спирта, около 0,1 г сульфата бария п производят титрование 0,1-н. раствором ацетата бария, как указано выше. Титрант приливают порциями по 0,5 мл я соблюдают выдержку также в течение I мин. Эту поправку определяют периодически только при смене реактивов. [c.102]

Применение для одновременного определения сульфокислот и серной кислоты других титрантов, например ацетата натрия (1), менее удобно, так как требует проведения двух титрований, что приведет к увеличению длительности выполнения анализа. [c.269]

Поскольку В это уравнение входит отношение двух концентраций, можно вместо них подставить равновесные количества уксусной кислоты и ацетат-иона (в ммоль) после прибавления каждой порции титранта. Например, после добавления 5,00 мл 0,1000 F раствора гидроксида натрия 2,000 ммоль уксусной кислоты останется непрореагировавшим, и образуется 0,500 ммоль ацетат-иона откуда [c.142]

Растворимость многих аминокислот в ледяной уксусной кислоте недостаточно велика, чтобы можно было проводить прямое титрование. Однако растворимость их перхлоратов значительно выше, что позволяет использовать метод обратного титрования. Аминокислоты растворяют в избытке титранта, избыток которого затем титруют стандартным раствором ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте. [c.334]

Таким же способом можно определить смесь уксусной кислоты ацетата натрия, только растворителем будет являться бутанон (ме-тилэтилкетон) с небольшой добавкой метанола, а титрантом — хлорная кислота. [c.346]

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

Многие основания, являющиеся слишком слабыми для титрования в воде, легко определить в ледяной уксусной кислоте. Титрантом служит стандартный раствор хлорной кислоты, которая в данном растворителе является более сильной, чем соляная или серная кислота. В ледяной уксусной кислоте ацетат натрия — почти такое же сильное основание, как и гидроксид натрия в воде поэтому при необходимости стандартный раствор ацетата натрия можно использовать для обратного титрования. [c.293]

Во многих приведенных выше примерах в качестве стандартного раствора при обратном титровании применялся раствор, ацетата натрия в уксусной кислоте. Методики, приведенные в гл. 31 (опыты 14—16), иллюстрируют использование этого титранта. [c.295]

С целью увеличения чувствительности и специфичности метода определения меди представляет интерес вопрос о возможности использования флуорексона как титранта. Так установлено что интенсивность флуоресценции комплексов тяжелых металлов с флуорексоном по сравнению с флуоресценцией свободного флуорексона различна для разных металлов (рис. 60). Интенсивность флуоресценции ацетатных буферных растворов с pH 6,0, содержащих 1-10 —4-10 моль л флуорексона возрастает по ряду Си , Fe +, Ni +, Со +, Ре +, Mn +,Pb Сг -, Zn +, d Концентрация ионов тяжелых металлов составляла 1- Ю моль л, что обеспечивало полноту связывания флуорексона в комплекс. При значительно меньшей концентрации тяжелых металлов (ЬЮ" — 1 10 моль л) в ацетатном буферном растворе с pH 6,0 происходит маскировка Мп , Fe , Со , Fe , в то время как медь практически не маскируется. Оптимальная концентрация ацетата натрия составляет 0,01—0,05 моль л. [c.244]

Концентрация ионов значительно влияет на изменение окраски индикаторов в ледяной уксусной кислоте [7]. В наших опытах оказалось, что 50 мкг ацетата натрия при титровании 0,01 н. хлорной кислотой с кристаллическим фиолетовым дают в конечной точке синюю окраску, а 300 мкг ацетата натрия в тех же условиях дают сине-зеленую окраску. При этом расход титранта при холостом потенциометрическом определении не изменяется, а при визуальном определении увеличивается. Было показано [6], что соотношение [c.118]

Амперометрический метод определения лития в смеси с натрием и калием описан в работе [53]. Метод основан на нерастворимости оксалатов щелочных металлов в изопропаноле. Индикаторные электроды — медный амальгамированный вращающийся микроэлектрод (катод) и медный перфорированный анод, напряжение на электродах 1,0 в. Концентрация щелочных металлов, используемых в виде ацетатов 0,01—0,1 М, титрант — 0,05 М раствор щавелевой кислоты в изопропаноле. Чувствительность метода 1 10 г/моль Li/л. При титровании смеси катионов металлов сначала оттитровывают ионы натрия, затем калия и в последнюю очередь ионы лития, что объясняется различной растворимостью образующихся оксалатов. Можно определять литий при соотношении Ыа К Li=10 10 1. Ошибка метода 0,7-3,82 7о. [c.103]

Когда достигнуто заметное понижение электропроводности, заканчивают первое титрование и в раствор добавляют 20 мл ацетатной буферной смеси. После этого продолжают титрование. Электропроводность раствора до второй точки эквивалентности мало изменяется. Хотя концентрация ацетат-ионов в растворе при титровании уменьшается, а катионы Fe + переходят в менее подвижные комплексные ионы, в растворе накапливаются ионы натрия, что не может вызвать сильного изменения электропроводности. После второй точки эквивалентности электропроводность раствора опять сильно увеличивается от избытка титранта. [c.200]

Дифференцированное определение едкого натра и ацетата натрия при совместном присутствии. Титрование выполняют в гликолевой смеси, т.е. смеси этиленгликоля с изопропиловым (или н-бутиловым) спиртом, взятыми в соотношении 1 1 по объему. Титрантом служит 0,1 н. гликолевый раствор хлорной кислоты. [c.349]

В качестве титрантов при определениях в макромасштабе были использованы растворы ацетата олеата , сульфата и алкил-фталата меди(II). Конечную точку титрования определяли по появлению синей окраски за счет избытка ионов меди (II) зо по образованию нерастворимого желтого осадка меркаптида меди 2 . Однако оба способа неприемлемы при работе с 0,01 н. раствором реагента. Рот предложил следующий непрямой микро-метод. На образец действуют избытком бутилфталата меди (II), растворенного в смеси, содержащей уксусную кислоту и амиловый или бутиловый спирт или углеводород. После выдерживания реакционной смеси в течение 5 мин избыток ионов меди(II) определяют, действуя иодидом калия и титруя выделившийся иод 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. По Эллису часть выделившегося иода окисляет меркаптид в соответствующий дисульфид. Поэтому тиосульфатом натрия титруется только остающийся после этого иод, [c.302]

ТИТРАНТЫ, СОДЕРЖАЩИЕ АЦЕТАТ НАТРИЯ [c.155]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Растворы солей, образованньк катионами сильньк оснований и анионами слабьк кислот (и наоборот), можно титровать сильными кислотами (или основаниями). В этом случае нри действии титранта из соли вытесняется слабое основание (слабая кислота). В качестве примера приведем титрование хлорида аммония раствором гидроксида натрия и титрование ацетата натрия раствором хлористоводородной кислоты [c.157]

В качестве титранта в иодометрии применяют не только раствор тиосульфата натрия, по и раствор аскорбиновой кислоты, которым титруют ВгО -содержащий раствор с добавками НС1, (NH4)2Mo04 и KJ сначала до слабо-желтой окраски, а затем вводят сухой ацетат натрия и несколько капель вариаминового синего и после этого дотитровывают до исчезновения окраски индикатора. Относительная ошибка определения 10—100 мг ВгО этим методом менее +0,5% [889]. [c.97]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Кейли и Хьюм показали, однако, что в случае простого титрования, когда титрант имеет одинаковую с титруемым раствором температуру и изменение температуры происходит только в результате химической реакции, начальный участок кривой тигроваиия можио экстраполировать и получать, таким образом, скорректированную величину АТ для эквивалентной точки реакции. Использование способа определения АТ по величине первоначального наклона кривой особенно удобно, потому что он характеризует теплоемкость начальной системы, в которой ведется измерение. Закругление кривой у конечной точки титроваиия, вызванное незавершенностью реакции, при этом не влияет на результат определения величины теплового эффекта реакции. Ошибка, связанная с различием температур титранта, находящегося в запасном резервуаре, и титруемого раствора является минимальной, так как реагент в конце бюретки находится в термическом равновесии с титруемым раствором. Величина теплоты реакции между ацетатом натрия и хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте, полученная Кейли и Хьюмом, хорошо согласуется с ранее опубликованными данными. [c.134]

По раствору сульфата натрия. В стакан помещают 10 мл 0,1-н. раствора сульфата ат р.ия и 130 мл воды. Раствор лодкисляют 1—2 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до порозовбН Ия по индикатору метилоранж. Затем вносят 3 мл спирта, около 0,1 г сульфата бария. Стакан устанавливают на столик мотора и проводят кондуктометрическое титровалие приготовленным раствором ацетата бария. Титрант приливают из бюретки по 1 мл (в конце опыта ло 0,5 мл) через каждую минуту до тех пор, пока ход кривой, изображающей зависимость величины электропроводности от количества добавляемого титранта, не покажет наличие избытка ионов бария (кривая идет вверх). [c.57]

Результат титрования с метиловым оранжевым также записывают (Уз)- Расчет ведут обычным способом Vi — это количество миллилитров 0,1 н. раствора хлорной кислоты H IO4, эквивалентное количеству гидроксида натрия в смеси, г — У1 — это количество миллилитров титранта, соответствующее ацетату натрия Hg OONa (или уксусной кислоте). [c.346]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Титранты, полученные из металлоактивных электродов — олово(11), железо 11), хром(П)—используют для определения нитро-, нитрозо-, азосоединений, трифенилфосфина, цистеина, меркаптанов и аскорбиновой кислоты в различных органических растворителях. В качестве фоновых электролитов используют хлорид и перхлорат лития или натрия, хлорную кислоту, ацетат натрия, галогениды тетраалкиламмония [649]. [c.81]

Г ри титровании соединений кислого характера в неводных средах в качестве оснований применяют метилаты, этилаты, бутилаты, амилаты щелочных металлов, растворенные в соответствующих спиртах. Более сильными основными титрантами являются амииоэтилат натрия в среде этилендиамина, а также литийалюминийгидрид и лнтийа.тюминийамид в среде тетрагидрофурана. Р-ры пек-рых аминов, в том числе дифенилгуанидина, и-бутиламина, цпклогекспламина и других, также применяют нри титровании неводных р-ров к-т, Титрантами основного характера часто служат спиртовые и эфирные р-ры едких щелочей и уксуснокислые р-ры ацетатов щелочных металлов. Самыми сильными основными титрантами являются гидроокиси четвертичных аммониевых оснований гидроокиси тетраметил-, тетраэтил-, тетрабутилам-моння и нек-рые другие их производные. Р-ры этих титрантов готовят в среде изопропилового спирта или смеси бензола с метиловым спиртом в отношении от 3 1 до 10 1. Стандартизацию растворов оснований в неводных средах производят в основном но х. ч. бензойной и янтарной кислотам. [c.101]

Графическое изображение данных табл. 9-3 представлено на рис. 9-3. Заметим, что для более разбавленного раствора начальное значение pH выше, а pH в точке эквивалентности ниже, чем в случае 0,1000 М раствора. В точках, соответствующих прибавлению промежуточных объемов титранта, pH изменяется незначительно. В этой области титрования образуетс.ч буферный раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия рис. 9-3 наглядно подтверждает, что разбавление мало влияет на pH буферных растворов. [c.234]

Флуорексон [13, 23]. Метод основан на различии люминесцентных свойств растворов флуорексона и его комплекса с медью. Флуорексон в нейтральных и слабокислых растворах люминесцирует при облучении ультрафиолетовыми лучами ярким зеленым светом, в то время как флуорексонат меди не люминесцирует. Это позволяет использовать флуорексон как титрант для определения меди. Указанием на окончание титрования служит появление зеленой люминесценции свободного флуорексона. Титрование можно выполнять в присутствии тяжелых металлов (никеля, кобальта, железа, марганца), если раствор предварительно забуферирован ацетатом натрия (0,01—0,05 М). Метод позволяет определять от 0,01 до 0,1 мкг мл. [c.210]

Растворы титрантов следует приготовлять в среде тех же растворителей, в которых растворено определяемое вещество. Например, при титровании оснований или кислот в. ледяной уксусной кислоте титрант (в первом случае хлорная кислота, во втором — ацетат лития или натрия) приготовляют также в уксуснокислой среде. Однако в практике ВЧ-титрования это правило соблюдается не всегда. Например, при титровании оснований в смеси бензола и метанола (4 1) или в диметилформамиде в качестве среды для титранта-кислоты (НСЮ4) применяют ледяную уксусную кислоту. В качестве растворителя для титранта-основания (метилата [c.161]

В работе [652] изучено влияние ионов магния, калия, натрия, аммония и ацетат-ионов при прямом определении сульфат-ионов без предварительного отделения сопутствующих элементов. Магний и ацетат-ионы влияют, тогда как К+, Ка+ и N114 сильно занижают результаты определения. Получающаяся ошибка, по данным [652], вызвана селективной адсорбцией катионов на Ва304, причем эта ошибка больше, если в качестве титранта вместо Ва(СЮ4)2 используются другие соли бария. Описан вариант метода определения сульфат-ионов в присутствии К+, N8+, NH4, заключающийся в том, что титр Ва(С104)2 устанавливается по раствору сульфата, содержащему 2—2,5 моля КВг на каждый моль ЗО . Титрование образца проводят при 2-кратном, по отношению к сульфат-иону, содержании КВг с ошжбкой 1,5 отн.% [c.66]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Замечания. Приведенная выше методика является модификацией метода Вшештала, согласно неопубликованным исследованиям Флашки и Вольфрама. В оригинальной работе Вшештала описывается титрование в растворе, содержащем уротропин, в присутствии пирокатехинового фиолетового или ксиленолового оранжевого. Вследствие незначительной буферной емкости уротропинового раствора, в качестве раствора титранта нужно применять аммиачный раствор ЭДТА с точно установленной кислотностью, трудоемкое определение которой окупается при проведении многочисленных анализов. Вместо предложенного выше титрованного раствора хлорида свинца можно также применить титрованные растворы ацетата или нитрата свинца но в этом случае к анализируемому раствору прибавляют на кончике шпателя хлорид натрия и осаждение проводят в теплом растворе. Однако полученные результаты подвержены, по-видимому, более сильным отклонениям. В приведенном выше методе точность определений достигает около [c.319]

Для стандартизации растворов кислотных реагентов часто используется ацетат натрия. Как правило, эти стандартные растворы представляют собой неорганические кислоты, такие как хлористоводородная или хлорная кислота. Однако иногда в качестве титрантов используют сильные органические кислоты, например сульфокислоты или треххлоруксусная кислота. Случаи применения этих титрантов рассматриваются ниже. [c.72]