Натрий хлорид, как титрант

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

При радиометрическом титровании раствора нитрата серебра, меченного 0,1 н, раствором хлорида натрия активность одинаковых объемов раствора после добавления 2 мл титранта и отделения осадка уменьшилась с 1800 до 600 имп/мин. [c.206]

В центрифужную пробирку вводили анализируемый раствор, хлорид аммония, тартрат натрия и МаОН до pH 13,0. Затем из бюретки порциями по 0,25 мл прибавляли раствор титранта. После отделения осадка центрифугированием отбирали 0,01 мл раствора, наносили на фильтр, высушивали и измеряли активность. [c.232]

Навеску пробы, содержащую около 0,005 экв ацетиленового соединения, растворяют в минимальном количестве воды (если вещество нерастворимо в воде, можно воспользоваться пиридином) и к раствору прибавляют 100 мл раствора хлорида меди(1). При этом выделяется осадок ацетиленида меди. Раствор титруют 0,5 н. раствором гидроксида натрия с помощью рН-метра, снабженного стандартным каломельным и стеклянным электродами. Индикаторами пользоваться нельзя из-за интенсивной окраски раствора и наличия окрашенного осадка. Пользуясь кривой зависимости pH от объема титранта, точно определяют конечную точку титрования, ее можно определить и по резкому изменению значения pH. [c.390]

После достижения точки эквивалентности мы добавляем избыток титранта — гидроксида натрия к раствору хлорида натрия. Имеется два источника гидроксид-ионов — добавленный раствор гидроксида натрия и автопротолиз воды. Общая концентрация гидроксид-ионов представлена следующими уравнениями [c.138]

Титриметрические методы используют зависимость объема расходуемого раствора, принятого в качестве титранта, от количества воды. Эти методы, в свою очередь, можно разделить на прямые и косвенные. В первых титрант непосредственно вступает в химическое взаимодействие с водой образца (методы с применением реактива Фишера, растворов натрий-антрацена, некоторых амидов и т. д.). В косвенных методах титрант реагирует с веществом, образуемым при добавлении избытка реагента к водному раствору (методы с применением таких чувствительных к воде реагентов, как ангидриды и галогенангидриды кислот, алкоголяты щелочных металлов, легко гидролизуемые хлориды, например хлорид алюминия и т. д.). [c.13]

Метод кондуктометрического титрования можно использовать в количественном анализе при кислотно-основном титровании и в методах осаждения. Например, при титровании гидроксида натрия соляной кислотой концентрация щелочи в растворе постепенно уменьшается. Но так как электропроводность хлорида натрия ниже электропроводности гидроксида натрия и соляной кислоты, то по мере прибавления реагента электропроводность раствора будет уменьшаться. В точке эквивалентности она будет наименьшей, а при лишней капле титранта снова увеличится. Изменение электропроводности позволит определить точку эквивалентности. [c.406]

Титрование раствором тайрона (1,2-дигидрокси-3,5-дисульфонат натрия) применяют для определения солей редкоземельных элементов. К раствору хлорида РЗЭ добавляют уротропин, раствор эриохромцианина (индикатор) и титруют раствором тайрона. Продукт реакции РЗЭ с индикатором разрушается, образуется бесцветный продукт взаимодействия с титрантом, появляется окраска индикатора [112]. [c.47]

То минимальное количество хромата серебра, которое должно образоваться, чтобы его мог улавливать глаз, рассчитать нельзя его определяют только экспериментально. Прежде чем будет обнаружен красный осадок хромата, раствор окажется перетитрован-ным в среднем на 0,05 мл 0,1М раствора. Чтобы учесть эту погрешность в результирующей ошибке титрования, обычно во время анализа проводят холостой опыт. Для этого определяют расход ионов серебра на примерно такой же объем суспензии карбоната кальция, не содержащего хлорид-ионов, с тем же индикатором. Раствор с осадком, получившийся после холостого титрования, служит удобным стандартом для повторных титрований. Другим приемом, существенно уменьшающим индикаторную ошибку, является стандартизация раствора нитрата серебра титрованием чистым хлоридом натрия по методу Мора. Установленная таким образом рабочая нормальность будет учитывать не только перерасход титранта, но и различную способность аналитика фиксировать изменение окраски. [c.202]

Для работы использовать приблизительно 0,1 н. раствор ВаСЬ (или Ва(СНзСОО)2) и титровать его раствором сульфата натрня (или калия) концентрации, превышающей в 10 раз концентрацию исследуемого раствора. В титруемый раствор вводить порции титранта по 0,2 мл. Рекомендуется добавить в титруемый раствор этиловый сиирт или щепотку порошка сульфата бария, чтобы увеличить скорость выпадения осадка (уменьшить растворимость). При титровании раствор тщательно перемешивать. Электроды располагать в сосуде в строго вертикальном положении, чтобы они не загрязнялись осадком, который затрудняет установление показаний на индикаторе нуля при балансировании моста. 2. Сравнить ход кривой кондуктометрического титрования, полученной ио опытным данным с ходом кривой, описывающей кондуктометрическое титрование раствора сульфата натрия раствором хлорида бария, которую построить исходя из значений aso4 .o, A, i-., о и записи процесса 2Na+ SO - -ЬВа2+ + 2С1-= iBaS04 4-2Na+ +2С1- [c.120]

Применение титрования в уксусной кислоте. Использование безводной уксусной кислоты позволяет определять многие неорганические н органические соединения, которые нельзя оттитровать в водных растворах. Например, титрованием в ледяной уксусной кислоте можно определять такие натриевые соли, как, например, хлорид, бромид, иодид, нитрат, хлорат и сульфат титрантом служит стандартный раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте или безводном диоксане. В данном растворителе можно также определять аммониевые соли и соли щелочных металлов с большинством карбоновых кислот, например бензоат аммония, салицилат натрия, ацетат натрия, тартрат калия, цитрат натрия. Кривая / [c.294]

Для определения мышьяка применяют платиновый вращающийся электрод, титранты — растворы соответствующих окислителей при титровании мышьяка(III) или восстановителей при определении мышьяка (V). Прекрасные результаты дает титрование мышьяка (III) раствором бромата калия [1—5]. Титрование обычно проводят в солянокислой среде, но можно пользоваться и сернокислой, если вводить в раствор некоторое количество хлорида или бромида (натрия или калия). В конечной точке очень резко возрастает сила тока вследствие того, что избыточный бромат окисляет хлорид- или бромид-ионы до свободного галогена, который и дает ток восстановления на платиновом индикаторном электроде. [c.219]

М раствору сульфата натрия, который готовят по точной навеске безводной соли Na2S04. Пипеткой отбирают 10 мл приготовленного раствора Na2S04 в ячейку для титрования и поступают в соответствии с общими правилами работы на титраторе. Стрелку прибора до начала титрования устанавливают в пределах 60-80 делений шкалы. Титруют раствором хлорида бария, прибавляя его порциями по 1,0-0,5 мл. Записывают показания прибора и объем титранта в журнале. После того как [c.234]

Собрать хингидронно-каломельный гальванический элемент (см. работу 45). В стакан или сосуд для титрования внести аликвотную часть кислоты с неизвестной концентрацией. Опустить в нее гладкую предварительно очищенную платиновую пластинку (см. стр, 147). Всыпать щепотку хингидрона. Вставить насыщенный каломельный электрод промышленного изготовления и стеклянную мешалку, соединенную с электромотором. Привести мешалку в движение. Если для работы взять каломельный электрод лабораторного изготовления, то соединить его с титруемым раствором через электролитический мост, заполненный насыщенным раствором хлорида калия. 2. Подключить составленный гальванический элемент к любому потенциометру. Определить его э. д. с. (см. стр. 173) (или pH раствора при работе с рН-метром). В испытуемый раствор влить из бюретки 0,5 мл раствора гидроокиси натрия или гидроокиси калия — титранта с известной, но с большей, чем у титруемого раствора концентрацией. Вновь тщательно перемешать и измерить [c.178]

В меркурометрии титрантом служит раствор нитрата ртути (I). Прямым титрованием определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы (P Hg. ), =17,88, p/кислые растворы ( hno3 = °>1 °>2 моль/л). Скачок кривой титрования обычно находят с помощью адсорбционных индикаторов (ализаринсуль-фат натрия, бромфеноловый синий, бромкрезольный зеленый и др.). [c.234]

Для осадительного титрования ионов калия в качестве титранта готовили стандартный раство ) 17,1 г тетрафенилбората натрия растворяли в мерной колбе на 1000 см в дистиллироварной воде и приливали несколько капель 1 %-ного р 1-створа хлорида аммония для коагуляции нерастворимых примесей. После отстаивания раствор фильтровали через бумажный фильтр и устанавливали концентрацию тетрафенилбората натрия Ло стандартному раствору хлорида калия потенциЬ-метрическим титрованием с калий-селективнь м электродом. I [c.23]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Растворы солей, образованньк катионами сильньк оснований и анионами слабьк кислот (и наоборот), можно титровать сильными кислотами (или основаниями). В этом случае нри действии титранта из соли вытесняется слабое основание (слабая кислота). В качестве примера приведем титрование хлорида аммония раствором гидроксида натрия и титрование ацетата натрия раствором хлористоводородной кислоты [c.157]

В качестве титранта предложен также ТС1 [214]. С его применением 8Ь(1П) титруют с использованием вращающегося платинового микроэлектрода. По окончании титрования ЗЬ(1П) хлорид иода восстанавливается на платиновом микроэлектроде на фоне СаС12, НС1, Ha OONa или NaH Oa, образуя четкую волну восстановления при потенциалах от+0,2 до —0,2в, высота которой пропорциональна концентрации ТС1 в растворе. Лучшие результаты получены при титровании ЗЬ(П1) на фоне 0,1М тартрата натрия, подкисленного НС1 при 0,1 в. [c.71]

В стакан емкостью 200 мл помещают 2—5 мл раствора солянокислого гидра.зина (имеющего концентрацию 0,01 г мл), 1—3 мл конц. H I объем доводят до 30 мл водой. Полученный раствор нагревают до кипения на электрической плитке, затем по каплям медленно добавляют не больше 10 мл нейтрального или слабокислого анализируемого раствора молибдата, содержащего от 10 до 100 мг Мо. Продолжают кипятить несколько минут, пока раствор не станет желто-коричневым. К полученно 11у таким образом раствору прибавляют определенный объем 0,01 М раствора комплексона HI точно известной концентрации и на кончике шпателя смесь хромоген черного ЕТ-00 с хлоридом натрия (в отношении 1 200). Кислый раствор нейтрализуют аммиаком или едким атром до перехода желтой окраски раствора в слабозеленую затем на каждые 100 мл раствора добавляют 2 мл буферного раствора с pH 10 (аммиак и хлорид ам1мония), кипятят полученный раствор. После охлаждения до 40—60 С раствор должен быть ярко-зеленым. В противном случае добавляют еще немного индикатора. Титруют горячий-(40—60 ) раствор 0,01 М раствором сульфата цинка до перехода ярко-зеленой окраски в красно-коричневую от одной капли титранта. [c.175]

При очень высоких концентрациях хлоридов бромид-ионы целесообразно определять методом ПТ раствором гипохлорита натрия по Pt-электроду. 50 мл анализируемого раствора, содержащего до 10 мг Вг , подкисляют 2 мл 20%-ной H2S04 и добавляют титрант порциями по 0,5 мл через равные промежутки времени [180]. При содержании СГ-иона до 15 г л скачок потенциала отвечает реакции [c.128]

Раствор соли диазония прибавляют порциями после введения каждой порции реактива испытывают реакционную смесь на избыток азокомпонента ил11 соли диазония. Вблизи конечной точки титрования раствор соли диазония при бавляют порциями по 0,25 мл. В конечной точке титрования пробы на азокомпонент и соль диазония должны быть отрицательными. По достижении этой точки отмечают по бюретке объем раствора соли диазония, пошедший на титрование, прибавляют еще несколько капель этого раствора и делают пробу на егс избыток. Если она дает положительный результат, для последующего расчета берут объем титранта, отмеченный ранее. Если образующийся краситель раство рим в воде и его окраска мешает цветной пробе, прибавляют хлорид натрия для высаливания его, чтобы можно было определить конечную точку титрования [c.58]

Осаждение ионов калия тетрафенилборатом натрия является одним из первых примеров обратного титрования с использованием осадителя. Растворимость тетрафенилбората натрия в воде недостаточна для получения растворов такой концентрации, которая обычно требуется для термометрического титранта. Поэтому известное и избыточное количество тетрафенилбората натрия прибавляют к раствору пробы, содержащему ионы калия. Смесь перемешивают и выдерживают несколько минут до наступления термического равновесия. Затем избыток фенилбората титруют концентрированным раствором хлорида калия. Если pH анализируемого раствора поддерживается в пределах 4—б, то точность анализа растворов с концентрацией ионов калия выше 0,01-м. получается выше 1%. Такие ионы, как КЩ , А , Т1 , Hg . [c.77]

Во многих случаях можно приготовить раствор известной концентрации путем взвешивания определенной пробы вещества и растворения ее в данном объеме раствора. Для этого необходимо, чтобы титрант представлял собой очень чистое кристаллическое sвeщe твo с химическим составом, точно соответствующим его формуле, а кроме того, не изменялся при хранении или непродолжительном контакте с воздухом вследствие гигроскопичности, разложения, окисления и т. д. Так, раствор хлорида йатрия с концентрацией 0,100 моль/л можно приготовить при растворении 0,5844 г химически чистого и сухого препарата в общем объеме раствора 100,0 мл. Этот способ, однако, непригоден для приготовления, например, растворов НС1 и NaOH, поскольку в первом случае содержание НС1 в промышленной чистой концентрированной соляной кислоте обычно колеблется в пределах 33—35%, а во втором гидроксид натрия содержит неизвестные количества влаги и МагСОз. [c.231]

Для расчета и построения кривой титрования 50,00 мл 0,1000 F раствора хлорида натрия 0,1000 F раствором нитрата серебра необходимо учесть, как было показано в этой главе, растворимость твердого Ag l, концентрацию хлорид-иона и значение рС1. Добавлено 49,99 мл титранта. Какова должна быть величина [С1-] и рС1, если пренебречь растворимостью Ag l Какова в таком случае будет погрешность опреде.чения [С1 ] и рС1 [c.264]

Проанализировали таблетку витамина Е, содержащую, как полагают, 30 мг а-токоферола. Ее растворили приблизительно в 90 мл 75%-ного этанола 0,1 F по бензойной кислоте и бензоату натрия и 0,1 f по хлориду натрия. Этот раствор количественно перенесли в полярографическую ячейку и выбрали потенциал ртутного капающего электрода равным —0,075 В относительно Нас. КЭ, при котором восстанавливается только золото(П1). Из микробюретки добавили 0,00979 F раствор HAu l в 75%-ном этаноле и измерили диффузионный ток, соответствующий каждой добавленной порции титранта. Результаты титрования следующие [c.475]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Растворимость иодида серебра (2,8-10- г/л) значительно ниже, чем растворимость хлорида серебра (1,8-10 г/л). Поэтому прн титровании раствора, содержащего, например, смесь хлорида и иодида натрия, раствором нитрата серебра сначала будут осаждаться иодид-ионы. После осаждения всех иодид-ионов следующая капля раствора нитрата серебра вызовет скачок потенциала. Далее начнется осаждение хлорид-ионов и электродный потенциал будет определяться концентрацией ионов серебра, соответствующей сум.марной растворимости хлорида и иодида серебра. Второй скачок потенциала произойдет в момент осаждения всех хлорид-ионов. По расходу титранта на титрование до первого и до второго скачка вычисляют содержание хлорида и иодида в анализируемом растворе. Крчвая титрования такой смеси представлена на рис. 62, б. [c.385]

Титранты, полученные из металлоактивных электродов — олово(11), железо 11), хром(П)—используют для определения нитро-, нитрозо-, азосоединений, трифенилфосфина, цистеина, меркаптанов и аскорбиновой кислоты в различных органических растворителях. В качестве фоновых электролитов используют хлорид и перхлорат лития или натрия, хлорную кислоту, ацетат натрия, галогениды тетраалкиламмония [649]. [c.81]

Фторидометрия — титриметрический метод, основанный на применении раствора фторида натрия в качестве титранта. Служит для определения, например, хлорида церия [c.45]

При титровании следовых количеств хлорид-ионов возможна ошибка за счет реакции НС1 с СО,. Такую ошибку можно корректировать введением поправки [720]. Ошибку титрования увеличивает скоагулировавшийся осадок. Поэтому для предотвращения коагуляции к концентрированным растворам хлоридов лития,, натрия, калия, магния, кальция добавляют 5—10 мл 0,1%-ного раствора агар-агара. В качестве титранта используют 0,01— 0,1 N AgNOg (чаще всего 0,05А ). Метод Мора применяют в основном для анализа вод [633, 771]. В настоящее время он все больше вытесняется другими титриметрическими методами, исключающими использование серебра. Ограничивает также применимость этого метода необходимость проведения анализа в нейтральной срвде, что исключает присутствие в ана.иизируемых объектах тяжелых металлов. Поэтому гораздо чаще применяют метод Фоль-гарда, позволяющий проводить титрование в кислой среде. [c.36]

В качестве индикаторного электрода используют и стеклянный электрод [375, 666, 670, 807], который применяется преимуш ест-венно в неводной среде [666, 670], где легко фиксируется изменение pH исследуемых растворов, связанное с процессами адсорбции — десорбции ионов гидроксония с поверхности осадка Ag l в точке эквивалентности. Титрование со стеклянным электродом возможно в среде ацетона, диоксана, метанола и этанола. В пиридине, глицерине, этиленгликоле и изобутилметилкетоне не было заметных изменений pH [666]. Возможно титрование хлорид-ионов со стеклянным индикаторным электродом и в водной среде в присутствии тиосульфата натрия на сильном свету [807]. В этом случае в точке эквивалентности анионы З Оз , образованные фотохимическим разложением Ag SjOg, адсорбируются осадком Ag l лучше, чем ионы гидроксония, в результате чего наблюдается резкое изменение pH от 6 до 4 от одной капли титранта. [c.93]

При вычислениях исходят из того, что 1 мл точно 0,1 N раствора арсенита натрия соответствует 2,573 мг гипохлорита, 1,686 мг хлорита и 1,391 мг хлората. Для расчета содержания хлорид-иона соответствующий ему объем титранта I, мл) находят по формуле I d (а/2 -j- Ь/4 4- с/6), причем 1 мл 0,1 АГ раствора AgNOg или Hg (N 3)2 соответствует 3,5453 мг хлорида. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология