Серная кислота титрант

Приготовление растворов титрантов для кислотно-основного титрования.. В ацидиметрии в качестве стандартных растворов титрантов применяют в основном растворы соляной и серной кислот. Серную кислоту, как малолетучее соединение, используют, если необходимо длительное кипячение титруемого раствора с избытком кислотьг. Однако при ее применении возможно образование малорастворимых осадков с некоторыми катионами, например сульфатов бария и свинца. [c.155]

Титрование сильных кислот. Рис. 5-3 иллюстрирует, насколько хорошо инертный растворитель может разделить или дифференцировать минеральные кислоты. На графике изображена зависимость потенциала стеклянного электрода относительно каломельного электрода сравнения от объема прибавленного титранта для смесей четырех сильных кислот. Кривая А свидетельствует о четком разделении хлорной и серной кислоты, а также о двухосновном характере серной кислоты. Смесь хлорной и азотной кислоты разделяется еще лучше (кривая Б). Можно разделить и смесь, состоящую из серной и хлористоводородной кислоты (кривая В). Несмотря на то, что первая точка эквивалентности относится к сумме серной и хлористоводородной кислоты, объем титранта, добавленного между первой и второй точками эквивалентности, соответствует только серной кислоте, поэтому количество хлористоводородной кислоты в пробе можно вычислить по разности. Кривая Г показывает, что смесь азотной и хлористоводородной кислот в метилизобутилкетоне разделить нельзя. [c.169]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Точное титрование ванадия (также по две капли раствора титранта) выполняют после соответствующей подготовки либо в том же растворе, в котором титровали смесь компонентов, либо в новой порции испытуемого раствора. В последнем случае к этой порции сначала прибавляют 20 мл 2 М раствора серной кислоты и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты и затем проводят окисление в соответствии с указаниями в п. 3. [c.133]

Сульфоновые кислоты являются очень сильными кислотами, по силе они сравнимы с серной кислотой, и их легко определить прямым титрованием. Если проба нерастворима в воде, ее обычно растворяют в щелочном растворе и обратно оттитровывают избыток щелочи. Кроме того, сульфоновые кислоты можно титровать в спиртах, гликолях или смесях гликолей, диоксане, пиридине и вообще почти во всех растворителях, в которых можно титровать кислоты, причем сульфокислота не реагирует с этими растворителями. В качестве титранта обычно используют раствор гидроксида натрия (водный при титровании в водном растворе или спиртовый — в спиртовых растворах) в присутствии обычных индикаторов для кислотно-щелочного титрования. Конечная точка титрования, как правило, выражена отчетливо, и нет необходимости проводить потенциометрическое титрование. [c.598]

При титровании серной кислоты (она титруется первой) титрант добавляют по 0,5 мл, а при титровании стеариновой кислоты — по 0,2 мл. [c.159]

Если начальное значение pH<6, значит, в пробе имеются кислые примеси (серная кислота, сульфокислоты). В этом случае раствор оттитровывают по каплям до pH=6 (не выше). Обычно рабочий раствор четыреххлористого углерода имеет кислую реакцию (рН=4 -i-5), но расход титранта до pH = 6 составляет 0,02—0,03 мл (1—2 капли), чем можно пренебречь. [c.120]

Наиболее часто применяют хлорамин Т, препарат которого получают в довольно чистом виде, поэтому он служит не только как титрант, но и как окислительновосстановительный первичный стандарт. Редокс-потен-циал хлорамина Т в 0,5 М растворе серной кислоты равен + 1,52 В, в нейтральном растворе +0,90 В. [c.125]

Определение метаванадата. Раствором метилового оранжевого в 60%-ной серной кислоте титруют сернокислый раствор метаванадата, при этом титрант окис-. ляется с образованием бесцветных продуктов [296] [c.133]

Для анализа серной кислоты и смесей, содержащих серную кислоту, используют различные органические растворители и титранты. В зависимости от системы растворитель—титрант, применяемой для титрования, серную кислоту можно оттитровать в одну или в две сту- [c.132]

Применение для одновременного определения сульфокислот и серной кислоты других титрантов, например ацетата натрия (1), менее удобно, так как требует проведения двух титрований, что приведет к увеличению длительности выполнения анализа. [c.269]

При потенциометрическом титровании смесей высших а-сульфокарбоновых (выше Сю), серной и жирных кислот в водно-ацетоновой смеси (1 10) с использованием в качестве титранта 0,Ш этанольного раствора ТЭТА на кривой титрования наблюдается три скачка потенциала. Первый соответствует окончанию нейтрализации сульфогруппы а-сульфокарбоновой кислоты и первого протона серной кислоты, второй— нейтрализации второго протона серной кислоты и третий — нейтрализации карбоксильных групп а-сульфокарбоновых и жирных кислот, (рис. 2 кривая 4). [c.271]

Кольтгоф и Карр воспользовавшись подавляющим действием бромида, определяли пероксидисульфат даже в присутствии органических веществ. Авторы отмечают, что оптимальная концентрация бромида составляет величину порядка 1 М индикатором обратного титрования служил ферроин в качестве титранта авторы применяли раствор Се в 0,5 М серной кислоте. [c.426]

Такие растворы титрантов как серная, азотная, хлорная и хлористоводородная кислоты готовят разбавлением концентрированных кислот,, и они могут быть стандартизованы различными методами. Однако серная кислота не подходит для титрования растворов, содержащих катионы, которые дают нерастворимые сульфаты, потому что в этом случае конечная точка титрования может быть неясно выражена. Разбавленные растворы азотной ( 0,1 F) и хлорной ( 1,0 р) кислот устой- [c.130]

До достижения точки эквивалентности. В качестве первой точки на кривой титрования вычислим потенциал платинового индикаторного электрода после добавления 1,00 мл 0,1000 М раствора титранта — церия(IV) к 25,00 мл пробы 0,1000 М,раствора железа (II) в 1 F серной кислоте. [c.294]

Приготовлено точно 250,0 мл стандартного раствора железа (И) растворением 9,932 соли Мора Fe(NH4)2(S04)2-6H20 в 1 F растворе серной кислоты. Титрант использовали для стандартизации раствора ванадата аммония NH4VO3. К 25,00 мл раствора ванадата аммония добавили 125 мл воды и 50 мл концентрированной серной кислоты. Раствор охладили, ввели 1 каплю ферроина и смесь оттитровали раствором железа (II) до изменения зеленовато-синей окраски в красновато-зеленую. Рассчитайте формульную концентрацию раствора ванадата аммония, если израсходовано-28,59 мл титранта железа (II). [c.361]

Из сказанного ясно, что указание на то, что имеется 1 н. раствор кислоты, не всегда однозначно дает возможность узнать содержание кислоты в этом растворе и понять, как при готовить раствор, соответствующий этой концентрации. Во избежание разночтений концентрацию титранта следует выражать в виде частного в соответствии с уравнением (31а), например Сндзо =0,1/2 моль/дм . Из такой записи следуют однозначные выводы а) для приготовления раствора нужно растворить 0,05 моль Н2804 в 1000 см воды б) эквивалентная концентрация раствора кислоты Сэ = 0,1 моль/дм , т. е. раствор де-цинормальный (0,1 н.) в) стехиометрический коэффициент серной кислоты в предполагаемом титровании 2=2. Следует помнить, что концентрация растворов титрантов в объемном анализе зависит также от температуры (массовая единица моль/дм 1). [c.118]

Линдром 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В ячейку для титрования вносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют 30 мл дистиллированной воды и 10 мл 1 Ai раствора серной кислоты, погружают электроды, включают магнитную мешалку и титруют 0,01 М стандартным раствором бихромата калия. Первое титрование является ориентировочным, титрант добавляют порциями по 1 мл, дают установиться показаниям прибора и записывают э.д.с. после добавления каждой порции титранта. Далее приступают к точному титрованию титрант добавляют порциями по 0,5 мл до объема на 1 мл меньшего, чем это соответствует объему титранта в точке эквивалентности при проведении ориентировочного титрования, после чего титрант продолжают добавлять по 0,1 мл. После добавления каждой порции титранта дают установиться показаниям прибора. По достижении скачка потенциала титрование продолжают до тех пор, пока не убедятся в том, что далее изменение э.д.с. незначительно. [c.132]

В сосуд для титранта наливают 0,1 н. раствор NaOH, затем 5 мл 0,1 н. серной кислоты отбирают пипеткой и помеш,ают в стакан емкостью 100 мл, который устанавливают в измерительную ячейку. После этого в стакан наливают дистиллированную воду так, чтобы уровень раствора в сосуде был на 3—5 мм выше вер.хнего электрода, опускают в стакан стержень мешалки и, включив ее мотор, регулируют скорость перемешивания. [c.140]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Получают у преподавателя анализируемый раствор соли Мора в мерную колбу. Доводят объем раствора до 100 мл дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В три конические кплбы вносят пипеткой по 20 мл исследуемого растворе и такое же количество измеренного цилиндром раствора серной кислоты. Соде э-жимое каждой колбы оттитровывают при постоянном перемешивании стандартным раствором КМиО до появления не исчезакщего в течение 1 мин розового окрашивания, вызываемого одной избыточной каплей раствора титранта. [c.68]

Например, при титровании ионов свинца (II) раствором серной кислоты для установления конца титрования можно проследить за изменением концентрации свинца (II) по току восстановления его на капающем ртутном электроде. В соответствии с уменьшением концентрации свинца (II) сила тока будет уменьшаться по мере добавления серной кислоты, а затем достигнет некоторой постоянной величины, обусловленной растворимостью сульфата свинца (рис. 93, а). Если электроактивным является титрант, сила тока останется практически равной нулю, пока не будет достигнута конечная точка титрования и не появится в растворе избыток титранта. Начиная с этого момента сила тока будет расти (рис. 93, б). Такую кривую можно получить, титруя ионы раствором К4ре(СМ)б, окисляющимся на платиновом электроде. [c.187]

Около 5 г (точная навеска) измельченного сырья помещают в патрон из фильтровальной бумаги и опускают в экстрактор аппарата Сокслета с рабочим объемом 150—200 мл. В колбу-приемник заливают 250 мл метилового спирта, 70 мл 50 % раствора серной кислоты и экстрагируют на кипящей водяной бане в течение 7 ч. Полученную в приемнике смесь разбавляют водой вдвое и охлаждают под краном в течение 10 мин. Выпавший осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр ПОР 16 диаметром не менее 50 мм. Первую порцию отфильтровывают без вакуума, затем, когда отделение фильтрата почти прекратится, осторожно включают вакуум и фильтруют оставшуюся часть. Осадок на фильтре промывают водой (1000 мл), взмучивая его на фильтре 2—3 раза, до нейтральной реакции по универсальной индикаторной бумаге, и затем подсушивают, не выключая вакуума. С воронки осадок количественно переносят 50 мл горячей смеси метилового и изобутилового спиртов (1 1,5) в стеклянный стакан вместимостью 100 мл. Полученный раствор титруют потенциометрически раствором натра едкого (0,1 моль/л) в смеси метилового спирта и бензола. При титровании отмечают количество титранта, израсходованного на доведение pH испытуемого раствора до 7,0. [c.347]

В качестве титрантов для определения серной кислоты в различных смесях использовались органические вещества, которые в неводной среде ведут себя как сильные основания дифенилгуани-дин, морфолин [144, 689], пиридин, диметиланилин [507], пиперидин [171], циклогексиламин, тетраметил-[1174], тетраэтил-[242, 244], тетрабутил-[696, 697], три-н-бутилгидроокись аммония [1083]. [c.85]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Для уменьшения погрешности титрования следует соблюдать ряд условий. Реакции должны протекать быстро. Концентрация анализируемого раствора должна быть не менее 10" М, поскольку при работе с разбавленными растворами выделяющейся теплоты недостаточно, чтобы вызвать большие изменения температуры. Изменения объема при титровании должны быть небольшими, для этого применяют концентрированные растворы титранта. Важно, чтобы оба реагирующих раствора заметно не отличались по составу, так как посторонние вещества могут вызвать заметный тепловой эффект либо при взаимодействии друг с другом, либо при взаимодействии с растворителем (теплота разбавления). Например, при титровании железа (II) раствором К2СГ2О7 или КМПО4 концентрация серной кислоты должна быть одинаковой и в пробе и в титранте. [c.394]

Проведение испытания. Стаган ячейки для титрования взвешивают с точностью до 0,01 г и в него наливают 3—5 мл хорошо перемешанной подогретой на водяной бане суспензии стеарата кальция. Пробу охлаждают до комнатной температуры и стакан с пробой вновь взвешивают с той же точностью, после чего в него наливают 50 мл спиртотолуольной смеси (7гЗ по объему), 1 каплю серной кислоты и, погрузив пару электродов рН-метра, перемешивают содержимое стакана при помощи магнитной мешалки. Далее титруют раствором щелочи, приливая по 0,5 мл, и вычерчивают график зависимости разности потенциалов индикаторного электрода (в мВ) от количества добавленного титранта V (в мл) (см. рис. 48), на котором наблюдается два максимума. Первый соответствует концу титрования серной кислоты, второй — концу титрования стеариновой кислоты. (Точка эквивалентности может быть найдена и по способу, описанному в методе 70). [c.133]

Примеси основного характера оттитровывают этим же титрантом по каплям до pH = 9- -7,.5 (не ниже) и расход его в расчет не принимают. При расходе титранта 1—2 капли (0,02—0,05 мл) примесями можно вообще пренебречь и начинать титрование от рНисх. Если рНисх составляет 6,5—6, то в пробе имеются примеси кислого характера (сульфат пиридина). Метод чувствителен к его содержанию до 0,1% в пересчете на серную кислоту. В этом случае пробу титруют от pH [c.98]

Определение серебра. В сосуд Дьюара вводят, из микробюретки 0,5 мл анализируемого раствора серебра, добавляют 1 мл 1 М серной кислоты, 1 мл воды, 0,1 мл 1,3 н. раствора КаАзОр, и 0,1 мл 0,4 М раствора Се(504)2. Сосуд закрывают тефлоновой крышкой, опускают мешалку, термопару И капилляр микробюретки. После включен ия усилителя п самописца начинают титровать 0,01 М раствором К1. Титруют медленно — вводят примерно 50 мкл титранта в 1 мин. Окончание титрования легко фиксируется по резкому отклонению кривой титрования. Избыток 1 мкл 0,01 М раствора К1 вызывает через 20 с повышение температуры титруемого раствора на 0,03°С [27]. Аналогичным способом определяют Hg + и Р(1 +. [c.33]

Растворы бромида цетилпиридиния чаще всего применяют для титрования анионных поверхностно-ак гивных веществ (ПАВ). В склянку с притертой пробкой помещают 10 мл (1—5)-10 М водного раствора анионного ПАВ, добавляют 25 мл раствора, содержащего 3-10 % метиленового синего, 1,2% серной кислоты, и 5% сульфата натрия. Вводят 15 мл хлороформа и взбалтывают. При этом верхний (водный) слой становится бледносиним, нижний слой — темно-синим. Титруют при взбалтывании раствором бромида цетилпиридиния. Это приводит к разложению ионного ассоциата ПАВ с метиле--новым синим, образуется бесцветный ассоциат ПАВ с титрантом — интенсивность окраски нижнего слоя уменьшается, верхнего — усиливается. Конечной точкой титрования считают момент обесцвечивания слоя хлороформа [83]. Способ позволяет определять концентрацию анионных ПАВ, содержащих не менее 8 углеродных атомов в молекуле. [c.68]

Хромпиразол рекомендуется также в качестве титранта для определения кремния [99]. Анализируемый раствор, содержащий 10—80 мкг кремния, нодкисляют соляной или серной кислотой, добавляют 2 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, нагревают 3 мин на кипящей водяной бане, вводят соляную или серную кислоту с таким расчетом, чтобы концентрация кислоты стала 0,6—1 н. при общем объеме жидкости 25 мл. Вводят 2 мл четыреххлористого углерода и образовавшуюся кремнемолибденовую кислоту титруют при взбалтывании 10 М раствором хромпиразола в М соляной кислоте Титрант имеет красную окраску, продукт реакции — осадок К2Н [(51МозОю)4] сине-фиолетовую. Осадок флотируется и собирается в слое СС , титруют до появления отчетливой розовой окраски жидкости. [c.78]

Растворы титрантов готовят на 0,1—0,23 М серной кислоте. Концентрация растворов под влиянием кислорода воздуха постепенно уменьшается. Хранение 0,2 М раствора титранта над небольшим количеством металлического кадмия ( — 10 г/л) стабилизирует раствор, его титр остается цостояйным в течение нескольких месяцев [237]. [c.112]

Двухкомпонентные смеси серной кислоты с НСЮ4,НМ0з,НС1,НзР04, я-толуолсульфоновой и другими кислотами можно титровать с использованием следующих систем (растворитель — титрант) 95%-ный этиловый спирт —гидроокись тетраметиламмония [343], ацетонитрил —морфолин [379], пиридин — гидроокись тетрабутиламмония [466], этиленгликоль —ацетон (2 1)-едкий натр [336], метиловый спирт — циклогексиламин [354]. Лучшими растворителями для титрования смесей неорганических кислот являются пиридин и метиловый спирт. [c.132]

Титрование проводили с помощью потенциометра ЛПМ-60М со стеклянным и хлор-серебряньш эЛектродами. Ацетон очищали от кислых примесей по известной методике (2). Точную концентрацию титрантов устанавливали титрованием в ацетоне раствора серной кислоты, приготовленного из фиксанала. Применение указанных условий позволило разработать методики анализа продуктов сульфирования керосиновых фракций контакта Петрова, кислого гудрона продуктов сульфирования жирных кислот и продуктов сульфирования а-олефйнов. [c.269]

Обычно титрование железа (II) проводят в 0,5—2 Р растворе серной кислоты. При столь высокой концентрации кислоты подавляется кислотная диссоциация церия(IV), что благоприятствует быстрому протеканию реакции между железом (II) и церием(IV). Титрантом является раствор церия(IV) в 1 Р растворе серной кислоты. В серной кислоте церий (IV) и железо (II) образуют комплексы Се(Н20)530Г и Ре(Н20)4(304)1-. [c.292]