Тиосульфат как титрант

Титрант — раствор тиосульфата натрия, порциями подаваемый в раствор, расходуется на реакцию с образующимся иодом [c.780]

Иодат калия может быть применен как исходное вещество после очистки перекристаллизацией из воды и сушки при 180 °С. Он пригоден не только как титрант для определений методом Андрюса и аналогичными методами (см. стр. 467), но также как заменитель раствора иода для титрования и как источник иода при установке титра тиосульфата. Последние два случая применения иодата калия основаны на быстром и стехиомет-рическом образовании иода в растворах, имеющих хотя бы слегка кислую реакцию [c.437]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Иногда, например, в перманганатометрии индикатором служит сам титрант, если он интенсивно окрашен и появление его незначительного избытка легко заметно. В других случаях индикатором может быть вещество, образующее с определенным компонентом интенсивно окрашенное соединение, которое разрушается в точке эквивалентности. Так, при.титровании иода тиосульфатом титрант прибавляют до тех пор, пока раствор остается бледно-желтым т. е,. [c.292]

Раствор титранта нестабилен, так как тиосульфат разлагается при действии слабых кислот (диоксид углерода воздуха) и бактерий. [c.177]

Параметры кинетического уравнения находят, измеряя время, затрачиваемое на израсходование известного количества титранта. Иод практически мгновенно реагирует с тиосульфатом, концентрация свободного иода очень мала. Поэтому измеренное время равно времени расходования эквивалентного количества пероксида водорода или персульфат-ионов в реакции с иод-ионами. Так как последние регенерируются при титровании, то концентрация 1 в ходе опыта не меняется и равна их начальной концентрации. [c.781]

Сульфиты и тиосульфаты. Растворяют 1,0 г испытуемого вещества в 20 мл воды, добавляют 1 мл соляной кислоты (--250 г/л) ИР и фильтруют. Титруют фильтрат раствором йода (0,05 моль л) ТР требуется не более 0,15 1мл титранта для получения желтого окрашивания. [c.431]

Предложен амперометрический метод определения золота с помош ью тиосульфата, пригодный для анализа руд и шламов [180]. Сонгина и Паш енко [541] считают невозможным применение тиосульфата в амперометрических методах определения золота вследствие непостоянства состава продукта реакции, завися-ш его от кислотности раствора, скорости прибавления титранта, концентрации растворов, состава фона. [c.126]

В присутствии хлоратов бромат-ионы определяют титрованием анализируемого раствора, подкисленного HG1 до концентрации 0,3 JV, раствором тиосульфата натрия. Титрант вводят через 1 мин. после добавления 2 г KJ на 100 мл раствора [489, с. 519]. Однако небольшие количества броматов таким способом определяют не очень точно, и тогда анализу целесообразно предпослать ионообменное разделение смеси (глава IV). [c.96]

Особенно эффективным вариантом метода является метод конечной остановки , в котором к двум платиновым электродам прилагается маленький потенциал (несколько милливольт). Прилагаемый потенциал настолько мал, что он не превышает потенциал разложения большинства соединений ионного характера, обычно присутствующих в тит-рационной системе. При этих условиях ток в цепи не идет до тех пор, пока в растворе одновременно не присутствуют компонент, легко восстанавливающийся на катоде, и компонент, который легко окисляется на аноде. Например, при титровании тиосульфата натрия иодом раствор до точки эквивалентности содержит ионы ЗгО , 540 и 1 . Иодид-ионы деполяризуют анод, однако, поскольку катод остается по- ляризованным, ток в цепи не идет. После добавления избытка иода (титранта), который легко восстанавливается на катоде, в цепи возникает ток. Быстрое изменение тока от нулевого до максимального соответствует конечной точке титрования. При титровании иода тиосульфатом натрия наблюдается обратный эффект. [c.421]

В коническую колбу для титрования переносят пипеткой раствор иода и титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока окраска раствора не станет соломенно-желтой. Затем добавляют 2—3 мл индикатора (крахмал) и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора. Используя средний объем титранта, затраченного на титрование, рассчитывают титриметрические характеристики раствора иода. [c.321]

Иногда к раствору пробы добавляют вещество, которое реагирует либо с титруемым веществом, либо с титрантом, приводя к резкому изменению окраски раствора в конечной точке титрования. Так, при титрованиях с участием иода в качестве индикатора часто используют крахмал. Последний образует интенсивно окрашенный темно-синий комплекс с иодом, который может служить индикатором исчезновения последних следов иода при титровании его тиосульфатом или появления небольшого избытка иода при титровании мышьяка (III) раствором трииодида. [c.298]

В качестве титранта в иодометрии применяют не только раствор тиосульфата натрия, по и раствор аскорбиновой кислоты, которым титруют ВгО -содержащий раствор с добавками НС1, (NH4)2Mo04 и KJ сначала до слабо-желтой окраски, а затем вводят сухой ацетат натрия и несколько капель вариаминового синего и после этого дотитровывают до исчезновения окраски индикатора. Относительная ошибка определения 10—100 мг ВгО этим методом менее +0,5% [889]. [c.97]

Такие побочные реакции в системе иод — тиосульфат не являются единственными, поэтому для успешного применения иода или трииодида в качестве титранта необходимо, чтобы pH раствора был меньше 8. [c.336]

В 1 F хлористоводородной кислоте разложение тиосульфата протекает за минуту или две. Такое разложение изменяет эффективную концентрацию тиосульфата в качестве титранта, поскольку HSO -ион восстанавливает в два раза больше иода (трииодида), чем тиосульфат, что можно увидеть из равновесия [c.336]

Хотя тиосульфат неустойчив в кислой среде, применение его в качестве титранта для иода или трииодида возможно даже в относительно концентрированных растворах кислоты, если только титрование проводить таким образом, чтобы не образовался значительный локальный избыток тиосульфата. [c.336]

П наконец, образовавшийся иод (трииодид) оттитровали 0,1028 F раствором тиосульфата натрия до достижения конечной точки титрования по крахмалу, для чего потребовалось 5,45 мл титранта. Из данных эксперимента рассчитайте количество алюминия (в мг) в исходной пробе. [c.361]

F серной кислоты. Образующийся иод (трииодид) немедленно оттитровали в присутствии крахмала 0,1109 F раствором тиосульфата натрия, для чего потребовалось 35,58 мл титранта. Рассчитайте содержание свободного хлора в растворе отбеливателя. [c.361]

Удовлетворительные результаты определения дитионита достигаются при использовании метиленового синего в качестве титранта [15, 16]. В процессе титрования анализируемого раствора метиленовы.м синим интенсивная синяя окраска реагента уменьшается до почти бесцветной окраски лейкоформы. Техника проведения эксперимента описана недостаточно, но приведено указание, что гидросульфит, сульфат и тиосульфат не мешают определению дитионита. [c.495]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]

Объем титранта, пошедший на титрование пробы, должен составлять более 80% от расхода титранта в холостом опыте, так как иодат, образуюп ийся при реакции, также выделяет иод из иодида калия. Когда вся йодная кислота прореагирует, расход раствора тиосульфата на титрование должен составить 75% от объема титранта в холостом опыте. Если продуктами реакции являются формальдегид или муравьиная кислота, необходимо учитывать, что эти соединения подвержены медленному окислению при комнатной температуре. [c.42]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Некоторые пробы иногда могут осмоляться, и смолистый остаток собирается в форме лепешки либо в колбе для титрования, либо в реакционной колбе Обычно он содержит измеримые количества иода, поэтому этот остаток следует растворить в метаноле и оттитровать иод тиосульфатом полученный объем титранта прибавляют к объему титранга, израсходованному в основном титровании. [c.221]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Сульфид аммония титруется только по I ступени диссоциации до ЫН4Н8. Сульфгидрат аммония является нестойким соединением, быстро окисляется, повидимому, до тиосульфата. При pH около 7,2 раствор мутнеет, происходит выпадение элементарной серы и -реакция (д) не проходит до конца. Ошибка определения может превышать 30%. Поэтому при исследовании раствора, содержащего свободный аммиак и сульфид аммония, правильнее подсчитать общий расход титранта, идущий на титрование сульфида аммония в пределах pH от 8,9 до 7,2 (У]) и от 7,2 до 5,6 (Уг), по значению 1, умноженному на 2. [c.46]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Присутствующие в дистиллированной воде бактерии в процессе обмена веществ могут превращать тиосульфат в различные продукты, включая элементную серу, сульфит и сульфат. Обычно для уничтожения бактерий дистиллированную воду, в которой должен быть растворен твердый реагент, кипятят. Кроме этого, вводят 50—100 мг бикарбоната натрия в I л титранта тиосульфата натрия, потому что действие бактерий минимально при pH = 9-Ь 10. И наконец, кипячение дистилли рованной воды и добавление небольшого количества бикарбоната натрия к раствору титранта способствует удалению диоксида углерода и следов других кислых веществ, которые катализируют разложение тиосульфата. [c.337]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Для анализа аналогичных смесей описан автоматический микрометод [17]. Более поздние работы по потенциометрии включают использование сульфидного ионоселективного электрода, [18, 19]. Для определения полисульфидов использованы вышеописанные реакции и Hg lg в качестве титранта. Для индикации конечной точки титрования применен сульфидный ионоселективный электрод Radelkis 0P-S-711 . Предложенный метод использован для анализа белой , зеленой и черной жидкостей для обработки древесины, содержащих полисульфиды, сульфиды, тиосульфаты, сульфиты и тиолы. [c.508]

Для титрования предложено несколько индикаторов. Тиофлуорес-цеин обладает синей окраской в щелочной среде, эта окраска исчезает от прибавления первой избыточной капли титранта. Кроме него в качестве индикаторов предложены дитизон, нитропруссид натрия, дифенилкарбазон и мономеркурифенолфталеин. Общир-ная литература, посвященная использованию описываемого метода, отражена в обзорах [2, 25]. Большим достоинством о-оксимеркурибензойной кислоты является то обстоятельство, что определению сульфидов с ее помощью не мешают сульфиты и тиосульфаты. Мешающие влияния, в общем, определяются типом индикатора. В некоторых случаях индикатор влияет на протекание основной реакции. Например, при использовании нитропруссида титр кислоты оказывается соответствующим следующей реакции [c.565]

Для анализа сульфидсодержащих смесей потенциометрическим методом в качестве титранта предложено серебро(1), этот же титрант используют для анализа смесей сульфида, иолисуль-фида и тиосульфата [58]. В этом случае сульфид аммония титруют аммиачным раствором нитрата серебра. Тиосульфат титруют хлоридом ртути(II) после удаления сульфида кипячением анализируемого раствора с борной кислотой. В последнюю очередь определяют полисульфид, для чего анализируемый раствор обрабатывают сульфитом (для превращения полисульфида в тиосульфат) и титруют образовавшийся тиосульфат. Титрование растворов ведут с платиновыми электродами, индикацию конечной точки осуществляют по методу конечной мертвой точки . В этом варианте метод скорее можно назвать амперометрическим, чем потенциометрическим. [c.574]

Для анализа смесей сульфидов с цианидами рекомендован раствор иода в сильно щелочной среде [61]. Если сульфид находится в смесях с иолисульфидами, сульфитом и тиосульфатом, то наиболее подходящим титрантом является хлорид ртути(II) [62], [c.574]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология