Бромат титрант

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

Для титрования каких веществ используется бромат-бромидный раствор Как устанавливается концентрация этого раствора и что является фактически титрантом при его использовании Записать уравнения реакций. [c.294]

Для исследования степени термического разложения индивидуальных н-алканов в процессе нагрева применяли аппарат автоклавного типа, в котором в изотермических условиях возможен отбор проб через строго определенные промежутки времени. Первоначально степень деструкции н-алканов определяли по величине бромного числа на аппарате по ГОСТ 8997—59. Однако оказалось, что в диапазоне исследованных температур (260—370° С) и времени нагрева от 2 до 100 мин. степень разложения во многих случаях была настолько мала, что содержание непредельных углеводородов оказывалось ниже предела чувствительности применяемого аппарата бромных чисел. Погрешность определения в области малых бромных чисел достигала 400% (таблица). В связи с этим аппарат по ГОСТ 8997—59 был усовершенствован путем комбинирования его с высокоточным дозирующим устройством. За счет этого значительно повышена точность метода, причем были полностью исключены из работы стеклянные бюретка и электромагнитный клапан, что упростило обслуживание прибора. В 4 раза повышена точность отсчета расхода титранта (0,1 N раствор бро-мид-бромата). [c.184]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

При содержании мышьяка в руде свыше 0,05% в том же растворе можно титровать мышьяк потенциометрическим методом с использованием платинового индикаторного и насыш енного каломельного электродов с подходяш,им прибором для измерения потенциала. Для титрования используют весь полученный дистиллят. При содержании мышьяка в руде свыше 0,1 в качестве титранта используют 0,02 раствор бромата калия. [c.151]

В присутствии хлоратов бромат-ионы определяют титрованием анализируемого раствора, подкисленного HG1 до концентрации 0,3 JV, раствором тиосульфата натрия. Титрант вводят через 1 мин. после добавления 2 г KJ на 100 мл раствора [489, с. 519]. Однако небольшие количества броматов таким способом определяют не очень точно, и тогда анализу целесообразно предпослать ионообменное разделение смеси (глава IV). [c.96]

Бромат-ионы определяют прямыми методами с применением в качестве титрантов растворов гидрохинона [840], сульфата гидразина [945] и солей восстановленных форм -элементов Hg(I) [337], Fe(II) [914], Ti(HI) [790], Mo(III) [454]. [c.129]

В качестве титранта для прямого определения броматов можно также использовать ферроцианид калия [468], но строгая стехиометрия соблюдается только при выполнении реакции в среде [c.129]

Броматометрия — титриметрический метод анализа, основанный на применении раствора бромата в качестве титранта-окислителя. При восстановлении бромат-ионов в кислой среде образуются бромид-ионы, что соответствует полуреакции [c.54]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Броматометрия основана на применении бромата калия в качестве титранта-окислителя (определение восстановителей) [c.54]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в достаточном количестве воды до получения 100 мл раствора. К 25,0 мл этого раствора прибавляют 100 мл воды, 20 мл соляной кислоты ( 250 г/л)ИР, 0,2 г бромида калия Р и 3 капли раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР, прибавляя титрант по каплям и встряхивая до исчезновения красного окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 3,429 г fiHjNaO. [c.173]

Наибольшее количество работ по амперометрическому титрованию мышьяка(П1) посвящено титрованию его броматом калия в солянокислой или сернокислой среде с добав.т1ением хлоридов или бромидов щелочных и щелочноземельных металлов или аммония [391, 827, 832]. Вместо бромата определение мышьяка(1П) можно проводить с использованием в качестве титрантов иода-та [660] или иода [831] в ацетатной или бикарбонатной средах. [c.88]

При титровании мышьяка(1П) броматом илииодатомсурьма(П1) реагирует с окислителями и конечная точка титрования отвечает суммарному содерн<анию А8(1П) и 8Ь(П1). Сонгина и сотр. [393] показали, что раздельное определение этих элементов может быть достигнуто применением в качестве титранта бихромата калия в бикарбонатной среде. В этом случае сурьма(1П) окисляется очень быстро, а мышьяк(1П) реагирует с бихроматом значительно медленнее. [c.88]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Бромат-ион нередко входит в состав внутренней координационной сферы различных комплексов [281а]. Аналитический интерес представляет ион смешанного аммиаката серебра [Ag(NHg)2(Br03)2]-, образующийся при титровании аммиачного раствора бромата раствором нитрата серебра и превращающийся при дальнейшем прибавлении титранта в обычный аммиакат-ион [Ag(NHg)2] с ВгОз-ионом во внешней координационной сфере. Указанные реакции использованы для раздельного определения Вг-- и ВгОз-ионов при одновременном присутствии [29ii[. [c.33]

Хорошие результаты при анализе бромат-ионов получены с использованием ионов других р- и с/-элементов 8н(П) [874], У(П) [7071, У(1У) [237], Сг(П) [886 , Л[о(П1) [4891, У(У) [489[, Т1(1Г1) [790], по применение соответствующих методов значительно (юложняется необходимостью хранения титрантов (а во многих случаях проведения титрования) в инертной атмосфере. [c.35]

Для определения брома в присутствии бромат- и бромид-ионов предложен метод [209], основанный на образовании трибром-анилина при титровании анализируемой смеси 0,01 N раствором сульфата анилина. Чтобы уменьшить потери брома па улетучивание, его концентрированные растворы предварительно разбавляют, а затем к взятой пробе добавляют титрант до нулевого положения стрелки гальванометра прибора ГИПХ, юстированного на 830 мв, замедляя титрование вблизи ТЭ. После того как бром будет оттитрован, к анализируемой смеси добавляют 20 г Na l, [c.117]

Гипобромит-, бромит- и бромат-ионы. Гипобромит-ионы определяют амперометрическим титрованием смеси 25 мл - 0,01 N раствора и 10 мл 0,5 М NaH Og, в которую приливают стандартный раствор арсенита натрия до тех пор, пока ток восстановления на вращающемся платиновом электроде не уменьшится до 10 мш [906]. Остаток титранта вводят порциями по 0,1 мл до постоянного значения силы тока, а затем приливают его избыток. В альтернативном способе гипобромит-ионы определяют по волне окисления As(III) [410]. [c.136]

В работах [332, 333] предложен метод анализа 0,001—0,1 М растворов броматов в среде 3 N НС1 с применением в качестве титранта сернистого газа, который вводят в пробу объемом 20 мл со скоростью 7,5 мл1мин, и определяют изменение температуры. [c.161]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Титрант получают окислением Мп504 (0,1 моль) броматом калия в присутствии пирофосфата или фосфор- нои кислоты при нагревании, затем кипятят для удаления избытка брома и разбавляют водой до 1 л. Раствор комплекса, содержащего Мп +, имеет фиолетовую окраску титрант стандартизуют по 0,1 М раствору соли Мора. [c.110]

Амперометрия может быть использована, чтобы следить за процессом бромирования фенола, анилина и его производных, а также некоторых соединений с углёрод-углеродными двойными связями. К раствору пробы в хлористоводородной кислоте добавляют стандартный раствор титранта (бромат калия — бромид калия) высвободившийся бром реагирует с органической молекулой, как описано на с. 350. Для обнаружения тока в связи с появлением первого незначительного избытка молекулярного брома используют платиновый вращающийся микроэлектрод. [c.468]

БРОМАТОМЁТРИЯ ж. Титриметрический анализ восстановителей, основанный на использовании раствора бромата (обычно бромата калия) как титранта-окислителя. [c.61]

Когда наряду с бромидом присутствует гипобромит, бромит и бромат, можно проводить определение с применением потенциометрического титрования мышьяком (И1) в щелочной среде [39]. Титрование в отсутствие 0з04 и при введении его в раствор позволяет определять гипобромит и бромит, Бромат определяют, используя тот же титрант в Н2804. Наконец, бромнд определяют, титруя А МОз с использованием серебряного индикаторного электрода вместо платинового, который применяют при титровании [c.271]

Исследовали устойчивость 10- —10 М растворов гипобромита, хранившихся в различных условиях при комнатной температуре [3]. Рекомендуется хранить растворы в темных склянках и желательно в темном месте, особенно это важно для растворов с концентрацией меньше 10 2 М. Эти условия особенно необходимо соблюдать ири хранении растворов гипобромита, применяющихся в качестве стандартных растворов или редокс-титрантов, и образцов для анализа, содержащих гипобромит. Растворы гипобромита часто содержат различные количества бромита, бромата и бромида. Очень важен полный анализ таких растворов, и при обсул -дении методов анализа гипобромита такие методики будут рассмотрены. [c.365]

В качестве реагента на перйодат изучали бензгидразид [22]. Его же использовали в качестве титранта для определения перйодата в очень разбавленной Н2504 [23]. Градуировочный график линеен в интервале 6,0— 14,0- 10" М Ю4. Определению мешают [Ре(СМ)б] -, [Ре(СМ)б], СгОГ, Г, З", З оГ, АзОГ, Sn Hg= РЬ ", Ag и В . Определение можно проводить в присутствии иодата, бромата, хлората и перхлората, если их содержание не более чем в 2,5 раза превышает содержание перйодата. [c.413]

Для повышения стабильности титранта добавляют пирофосфат натрия. Титрант получают окислением Мп804 броматом калия в присутствии пирофосфата натрия. Фиолетовый раствор титранта стандартизируют по раствору соли Мора. Метод применяют для определения Ее +, Аз +, и органи- [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология