Серебра нитрат титрант

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Если раствор пробы содержит несколько ионов, каждый из которых образует нерастворимый осадок с титрантом, а произведения растворимости полученных осадков достаточно отличаются друг от друга, то можно титровать раствор и получить несколько конечных точек титрования, соответствующих последовательному титрованию каждого компонента. Примером может служить смесь иодида, бромида и хлорида. Поскольку произведения растворимости галогенидов серебра (Agi—8,31 10- AgBr—5,25- 10- з и Ag l — 1,78-10- ) сильно отличаются, раствор, содержащий близкую по концентрациям смесь галогенидов, можно титровать стандартным р-аствором нитрата серебра и определить таким образом количество каждого компонента. [c.261]

Аргентометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на использовании раствора нитрата серебра в качестве титранта [c.437]

Прн потенциометрическом определении хло-рнд-нона раствор титровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в ячейке емкостью 500 и/л с серебряным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности значение э. д. с, нри добавлении 5 мл титранта разно 0,232 в, 5,5. 1Ы—0,284 в, а при добавлении 6мл 0,305 в. [c.168]

Таким образом, между значением рС1 и э. д. с. гальванического элемента существует линейная зависимость. Соответственно этому, если провести потенциометрическое титрование хлорида раствором нитрата серебра и построить график зависимости э. д. с. от объема титранта, то кривая титрования будет иметь форму, представленную на рис. 8-1. Нетрудно написать уравнения, аналогичные выведенным, для осадительных титрований других анионов, которые образуют нерастворимые соли серебра, а также малорастворимые соли других катионов. [c.394]

При радиометрическом титровании раствора нитрата серебра, меченного 0,1 н, раствором хлорида натрия активность одинаковых объемов раствора после добавления 2 мл титранта и отделения осадка уменьшилась с 1800 до 600 имп/мин. [c.206]

Титриметрическим методам осаждения дают названия в зависимое- ти от того, что служит титрантом. Например, если для этого используют раствор нитрата серебра AgNOa, метод называют аргентометрией, если пользуются рабочим раствором тиоцианата аммония NH4S N [c.233]

Относительная точность аргентометрического анализа тиолов определяется двумя факторами растворимостью пробы в спирте и количеством нитрата серебра, пошедшим на титрование. Объем израсходованного титранта можно установить с точностью + 0,02 мл. Это количество соответствует 2 10 моль тиола в пробе, что и составляет погрешность определения тиола. [c.540]

Анализ тиолов и сероводорода в водном растворе. В ячейку для титрования внося г такое количество пробы, которое должно потребовать от 2 до 10 мл 0,1 или 0,01 н. раствора нитрата серебра для титрования присутствующих сульфида и тиола. Прибавляют 100 мл водного растворителя для титрования, устанавливают ячейку в прибор, погружают кончик бюретки с титрантом в раствор и приводят в действие мешалку. Перемешивание раствора следует проводить так, чтобы не происходил захват воздуха раствором. По данным анализа строят кривую титрования. Конечная точка титрования присутствующих в пробе сульфида и тиола соответствует нижнему концу крутого склона кривой. Если применяют чистые реактивы, можно не проводить холостое титрование. [c.561]

Титрант — 0,1 H. раствор нитрата серебра [c.563]

При первоначальном изучении возможности проведения термометрического титрования в среде расплавленной соли Джордан и его сотрудники [17] провели арген-тометрическое определение хлорида в расплавленной эвтектике нитратов лития и калия при концентрации хлорида от ВЛО до 2-10 -м. В качестве титранта был использован раствор нитрата серебра (1 — 1,5-м.) в идентичном солевом расплаве. [c.109]

Наименования отдельных методов осаждения происходят от названий применяемых титрантов. Метод, использующий раствор нитрата серебра, называют аргентометрией. Этим методом определяют содержание ионов СГ и Вг" в нейтральных или слабощелочных средах. [c.281]

Чтобы получить выражение для концентрации иона серебра в избытке титранта, разделим число ммолей нитрата -серебра, добавленных после [c.253]

Объем титранта С соответствует общему содержанию фосфора. В этом случае для анализа орто- и полифосфатов можно провести три титрования (до и после гидролиза и после введения нитрата серебра). Очевидно, что присутствие метафосфатов, содержащих одну сильнокислотную группу на [c.485]

При определении галогенов с помощью нитрата серебра применяют электроды серебряный (индикаторный электрод) и каломельный (электрод сравнения). При определении микроколичеств галогена (от 1 до 3 мг) в 15 мл раствора при концентрации титранта (АдЫОз) 0,01 н. максимальный скачок потенциала для хлора 10—15 мв, для брома 50—70 мв, для иода 100—200 мв. [c.232]

В аргентометрических методах титрантом служит стандартный раствор нитрата серебра, который образует осадки с ионами С1 , Вг , I", 5СЫ , Аз04 , СОз и некоторыми другими. Конечная точка титрования может быть установлена различными способами, вошедшими в химическую литературу под именами ученых, которые их разработали (табл. 7.29). [c.194]

Аргентометрический метод основан на нрнмененин в качестве титранта стандартного раствора нитрата серебра [c.32]

Готовят титрант приблизительно 0,1 М концентрации, т.к. NH4S N и KS N очень гигроскопичны. Рассчитывают навеску, взвешивают ее на технических весах, переносят в склянку, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Растворы нитрата серебра и тиоцианата аммония (калия) устойчивы длительное время. [c.54]

Бромат-ион нередко входит в состав внутренней координационной сферы различных комплексов [281а]. Аналитический интерес представляет ион смешанного аммиаката серебра [Ag(NHg)2(Br03)2]-, образующийся при титровании аммиачного раствора бромата раствором нитрата серебра и превращающийся при дальнейшем прибавлении титранта в обычный аммиакат-ион [Ag(NHg)2] с ВгОз-ионом во внешней координационной сфере. Указанные реакции использованы для раздельного определения Вг-- и ВгОз-ионов при одновременном присутствии [29ii[. [c.33]

К 25 мл 0,01 М нейтрального раствора нитрата серебра добавляют 25 мл воды, 2 а нитрата калия, 20 мл С2Н5ОН и 25 мл эфира и титруют 0,1 М раствором диэтилдитиокарбамината натрия, размешивая раствор после каждой добавки титранта до полной экстракции образующегося карбамината. [c.93]

В стакан емкостью 250 мл вносят навеску, содержа в тиольной группе, и растворяют ее в водный аммиа.к и нитрат аммония в 0,25 М по отношению к аммиаку и 0,01 погружают кончик соляного мостика и вращающийся плат труют 0,005 н. раствором нитрата серебра. После прибаг титранта измеряют силу диффузионного тока. В конце ти серебра следует прибавлять малыми порциями. Следует ю це титрования сила тока ничтожно мала. Когда ампермет] ние закопчено, прибавляют еще несколько малых порций н кривую зависимости показаний амперметра (сила диффу от объема, пошедшего на титрование раствора нитрата се ка пересечения двух прямых соответствует точке эквивален [c.542]

Присутствие сероводорода не мен1ает анализу тиолов. Объем раствора нитрата серебра, ион1едший на титрование до момента достижения первого скачка потенциала, соответствует количеству сульфид-иона, а объем титранта, затраченный на титрова-ние от первого скачка потенциала до второго, соответствует тио-лу. При расчете результатов анализа учитывают, что 1 мэкв сульфидной серы равен 0,016, а серы в тиольной группе — 0,032. Если в пробе тиола присутствует элементная сера, протекает реакция, ускоряющаяся в щелочной среде. Одним из продуктов этой реакции является сульфид-ион или некоторое вещество, реагирующее с ионом серебра и обусловливающее резкий скачок потенциала в той же области, что и сульфид-ион. Следовательно, при наличии в тиоле серы процесс титрования протекает так, как если бы в пробе присутствовал сероводород. Так как обычно неизвестно, присутствует ли сероводород или элементная сера, приходится обрабатывать пробу, чтобы устранить эти примеси. [c.550]

Об этом свидетельствуют данные табл. 18.9. Если в смеси 2-ме-тилпропантиола-2 с элементной серой мольное отношение тиольной серы к элементной равно 3 1, количество непрореагировавшего тиола (после 5 мин) составляет 76,57о (10,46 мл раствора нитрата серебра из общего объема 13,69 мл титранта). В соответствии с уравнением (13) если в смеси содержится 9 моль тиола и 3 моль элементной серы, лишь 2 моль тиола превращаются в сульфид, а остальное количество тиола и серы 7/9, или 77,87о, не изменяется, что хорошо согласуется с данными опыта. Для смеси я-бутантиола, который реагирует по уравнению (7), [c.559]

Осаждение галоидов серебра часто используют как метод гравиметрического анализа растворов серебра или галоидов. В некоторых случаях достаточно успешно применяют нитрат ртути вместо дорогого нитрата серебра. Теплоты осаждения галоидов серебра приблизительно равны АЯавС =—3,7, AH gB = — 12 ккал моль [4]. Эти величины такие, что можно бы ожидать приемлемой точности и воспроизводимости результатов анализа при использовании термометрического метода. Хлоридные растворы анализировались термометрическим методом с использованием различных приборов простой установки с ручным прибавлением титранта и регистрацией изменения температуры термометром Бекмана [5], проточной бюретки и термобатареи в качестве температурного датчика [6], поршневой бюретки в сочетании с простым контуром мостика Уитстона [7] или с дифференцирующим контуром [8] или с цифровой читающей системой [9]. Хлориды были также определены в расплавленных [c.72]

Через 2 ч фильтруют, фильтрат представляет собой равновесный раствор, уменьшение в нем концентрации иодид-ионов вызывает разрушение комплекса, Титрантом, таким образом, является комплексный иодид висмута, Его применяют для висмутометрического определения серсбра. Титрант стандартизируют по раствору нитрата серебра. Индикатором служит хинолин. Растворяют 5 мл чистого хинолина при охлаждении в небольшом избытке концентрированной НМОз и разбавляют водой до 100 мл, [c.88]

Часто проводят холостое титрование с раствором, не содержащим хлорид-иона, но с такой же концентрацией хромата, как при определении пробы. Для создания при визуальном наблюдении в холостом опыте условий, аналогичных наблюдаемым при анализе пробы, вместо хлорида серебра используют суспензию окрашенного в белый цвет карбоната кальция. Смесь титруют нитратом серебра и измеряют объем нитрата серебра, который требуется для фиксирования того же цвета, который наблюдали при 01бнаружении конечной точки реального титрования. Этот небольшой объем, который составляет поправку в конечной точке титрования, необходимо вычесть из общего объема титранта, использованного в реальном титровании. [c.256]

Для расчета и построения кривой титрования 50,00 мл 0,1000 F раствора хлорида натрия 0,1000 F раствором нитрата серебра необходимо учесть, как было показано в этой главе, растворимость твердого Ag l, концентрацию хлорид-иона и значение рС1. Добавлено 49,99 мл титранта. Какова должна быть величина [С1-] и рС1, если пренебречь растворимостью Ag l Какова в таком случае будет погрешность опреде.чения [С1 ] и рС1 [c.264]

После того как добавлен небольшой объем нитрата серебра (титранта), раствор становится насыщенным относительно хлорида серебра и индикаторный электрод ведет себя как — АдС1-электрод [c.393]

Одним из наиболее важных применений амперометрической титриметрии является определение с высокой правильностью сульфгид-рильной (—5Н) группы в аминокислотах, пептидах, а также в природных и денатурированных белках. В качестве титранта может быть использован нитрат серебра соответствующая реакция имеет вид [c.468]

При использовании платинового вращающегося электрода ток фактически равен нулю до точки эквивалентности и линейно возрастает после ее достижения в связи с восстановлением избытка иона серебра. Однако результаты титрования нитратом серебра часто обладают большими положительными погрешностями, очевидно, потому, что ион серебра взаимодействует и с другими группами в определяемой молекуле. Более хорошим титрантом является п-хлормеркурибензоат натрия, взаимодействие которого с соединением, содержащим сульфгидрильную группу, можно записать в виде общего уравнения [c.468]

Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и н-асыш,енным каломельным электродом paBHeHHif компенсационным методом. Вначале протекает реакция между ионами и 1 - При этом н.к.э > Agl/I , Ag , поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус . Когда же все ионы П свяжутся и начнется реакция между ионами Ag" и СР, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Следует учитывать также способность осадка иодида серебра Agi адсорбировать ионы Р. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва (N0g)2 или Ва (СНзСОО)з, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [c.405]

Для определения пероксодисульфата использованы фотосенси-билизированные каталитические системы [28]. Пероксодисульфат титруют железом(II) в присутствии иода, серебра(I) и эритро-зина В при освещении лампой мощностью 150 Вт. Другая фотохимическая система основана на использовании нитрата ртути(I) в качестве титранта [29]. [c.502]

Для анализа сульфидсодержащих смесей потенциометрическим методом в качестве титранта предложено серебро(1), этот же титрант используют для анализа смесей сульфида, иолисуль-фида и тиосульфата [58]. В этом случае сульфид аммония титруют аммиачным раствором нитрата серебра. Тиосульфат титруют хлоридом ртути(II) после удаления сульфида кипячением анализируемого раствора с борной кислотой. В последнюю очередь определяют полисульфид, для чего анализируемый раствор обрабатывают сульфитом (для превращения полисульфида в тиосульфат) и титруют образовавшийся тиосульфат. Титрование растворов ведут с платиновыми электродами, индикацию конечной точки осуществляют по методу конечной мертвой точки . В этом варианте метод скорее можно назвать амперометрическим, чем потенциометрическим. [c.574]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Растворимость иодида серебра (2,8-10- г/л) значительно ниже, чем растворимость хлорида серебра (1,8-10 г/л). Поэтому прн титровании раствора, содержащего, например, смесь хлорида и иодида натрия, раствором нитрата серебра сначала будут осаждаться иодид-ионы. После осаждения всех иодид-ионов следующая капля раствора нитрата серебра вызовет скачок потенциала. Далее начнется осаждение хлорид-ионов и электродный потенциал будет определяться концентрацией ионов серебра, соответствующей сум.марной растворимости хлорида и иодида серебра. Второй скачок потенциала произойдет в момент осаждения всех хлорид-ионов. По расходу титранта на титрование до первого и до второго скачка вычисляют содержание хлорида и иодида в анализируемом растворе. Крчвая титрования такой смеси представлена на рис. 62, б. [c.385]

Титрование по Фаянсу — окислительное титрование, титрант — раствор AgNOa, конечную точку находят при помощи адсорбционных индикаторов (например, 3,6-дихлорфлуоресцеин, эозин) [95, 122]. Например, при титровании хлорида раствором нитрата серебра выпадает осадок Ag l. Осадок адсорбирует имеющиеся в растворе хлорид-ионы, поверхность частиц осадка приобретает отрицательный заряд. Вблизи точки стехиометричности частицы отдают адсорбированные хлорид-ионы. При небольшом избытке нитрата серебра осадок адсорбирует ионы серебра и приобретает положительный заряд. На таком осадке адсорбируются анионы индикатора. Последние в растворе и на осадке имеют разную окраску. Момент изменения окраски свидетельствует об окончании титрования. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология