Сероводородная вода кислота

При 20 С одни объем воды растворяет 2,5 объема сероводо-зода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При СТОЯНИЙ на воздухе, особенно на свету, сероводородная вода скоро становится мутной от выделяюш,ейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха (см. предыдущую реакцию). Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислоты. [c.383]

Можно ли приготовить смесь а) хлорной и сероводородной воды б) хлорной воды и соляной кислоты [c.74]

Запись данных опыта. Объяснить, почему сульфид железа (И) не выпадает в осадок при действии сероводородной воды, ио выпадает при действии сульфида аммония. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций образования сульфида железа (Н) и его растворения в хлороводородной кислоте. [c.213]

Получение сероводородной кислоты (сероводородной воды). Наполните пробирку наполовину водой и пропустите через нее сильный ток сероводорода из аппарата Киппа или из смонтированного прибора для получения сероводорода — пробирки с газоотводной трубкой (рис. 21). [c.128]

Восстановительные свойства сероводородной кислоты. В три пробирки налейте по 0,5 мл, подкисленных 2 и. раствором серной кислоты, растворов перманганата и дихромата калия и бромную воду. В каждую пробирку добавьте сероводородную воду до исчезновения окраски перманганата калия, перехода оранжевой окраски дихромата калия в зеленую и до обесцвечивания бромной воды. Во всех пробирках наблюдайте образование свободной серы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.128]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Минералогический состав механических примесей, содержащихся в сточных пластовых сероводородных водах установок подготовки нефти на промыслах объединения Куйбышевнефть, представлен веществам и, которые могут вступать в химическое взаимодействие с соляной кислотой. [c.66]

Действие на желтый раствор разбавленной кислоты переводит окраску в оранжевую. Если затем прилить сероводородной воды, появляется желтый осадок, а раствор становится зеленого цвета. После фильтрования и добавления кислоты и гранул металлического цинка (без доступа воздуха) окраска раствора переходит в синюю. На воздухе же раствор постепенно снова приобретает зеленую окраску. [c.137]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

К 2—3 мл сернистой кислоты или сульфита натрия прилейте столько же сероводородной воды (или раствора сульфида натрия). Уравнение реакции Расчеты, доказывающие ее возможность-. [c.280]

В четыре пробирки внести по 3—4 капли сероводородной воды. В первую пробирку прибавить 2—3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см ). Помутнение раствора обусловлено образованием серы в результате взаимодействия и Какие свойства проявляла сера в каждой из этих, степеней [c.96]

В три пробирки внести по 3 капли раствора перманганата калня и 2 и. раствора уксусной кислоты (для создания в растворе кислой среды) В одну пробирку прибавить 3 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую — несколько кристалликов сульфита натрия, в третью — 3 капли концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см ). [c.98]

Приборы и реактивы. Стаканчик. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.) аммиака (2 н. 25%-ный) азотной кислоты (2 и.) иодида калия (0,1 н.) тиосульфата натрия (.0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида олова (II) (0,5 н.) глюкозы (10%-ный) хлорида калия (0,5 н.) бромида калия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хромата калия (0,5 н,). [c.203]

Исследовать, взаимодействуют ли Н З и Н25 04 с иодидом калия. Для этого взять в две пробирки по 3 капли иодида калия. В одну пробирку прибавить 2—3 капли концентрированной серной кислоты,, в другую — столько же сероводородной воды. [c.98]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Опыт 8. К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата меди (II) добавьте такой же объем разбавленной соляной кислоты, а затем сероводородную воду. То же проделайте с растворами солей кадмия и ртути (И). Что наблюдается Почему в этих случаях заведомо кислая среда не препятствует образованию малорастворимых сульфидов [c.165]

Изучите действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты на сероводородную воду, растворы сульфидов и кристаллические сульфиды. Об условиях проведения опытов и их объяснение см. в предыдущем эксперименте. [c.286]

Выполнение работы. В раствор дихромата калия (4—5 капель), подкисленного 2 н. раствором серной кислоты (2—3 капли), вносить по каплям свежеприготовленную сероводородную воду до изменения окраски раствора. Отметить помутнение раствора. [c.232]

Опыт 6. Повторите предыдущий опыт, взяв вместо сероводородной воды раствор сульфида аммония. Проверьте отношение образовавшихся осадков малорастворимых сульфидов к разбавленной соляной кислоте. Напишите уравнения реакций. [c.165]

Опыт 7. К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата цинка, подкисленного одной-двумя каплями разбавленной соляной кислоты (4—6 н.), прибавьте сероводородную воду. Происходит ли в этих условиях образование сульфида цинка [c.165]

Смешайте по 2—3 мл растворов нитрита натрия и сероводородной воды, а также азотистой кислоты и сероводородной воды. Вместо сероводородной воды воспользуйтесь растворами сульфида натрия без добавления кислоты и с под-кислением. Обсудите влияние среды раствора на прохождение реакции. Рассчитайте ЭДС. [c.285]

В стороне от подвешенной пленки на дно кюветы помещают несколько капель сероводородной воды и кювету сверху накрывают куском тонкой эластичной резины (от резинового бинта). Наблюдают изменение цвета капель растворов. Сероводород можно получить и непосредственно в кювете, поместив туда несколько кристаллов сульфида и прилив к ним одну-две капли разбавленного раствора серной кислоты. [c.161]

В пробирку к 2—3 мл сероводородной воды (или раствора сульфида натрия) прилейте по каплям концентрированной серной кислоты до появления мути. Какие другие продукты могут получиться при прохождении реакции Как влияют концентрации кислоты и сульфида на реакцию [c.282]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Реактивы и оборудование. Сильно разбавленные растворы перманганата и дихромата калия. Серная кислота (1 5). Свежеприготовленный раствор сероводородной воды. Стаканы. [c.118]

Выполнение. Взять два стакана. В первый налить сильноразбавленный раствор перманганата калия, во второй — дихромат калия (белый фон). Оба раствора подкислить серной кислотой и прилить к ним сероводородной воды. Раствор в первом стакане обесцветится, во втором станет ярко-зеленым затем появится муть от выделившейся серы. [c.118]

Опыт 10. Взаимодействие растворов манганата калия (VII) и сероводорода (ТЯГА ) К подкисленному серной кислотой раствору КМп04 прилейте сероводородной воды. Объясните наблюдаемое. [c.39]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Окислительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты. I. к 1 мл раствора сернистой кислоты добавьте I—2 мл сероводородной воды. Почему происходит помутнение раствора Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение [c.134]

Получение сульфида индия. К 1 мл раствора нитрата индия прибавьте 2—3 мл сероводородной воды или через тот же раствор соли индия пропустите из аппарата Киппа ток сероводорода (опыт проводите в вытяжном шкафу). Выпавший светло-желтый осадок сульфида индия (III) разделите на 3 части. В двух пробирках испытайте растворимость осадка 1п23з в разбавленных уксусной и соляной кислотах. Третью пробирку с сульфидом индия (III) нагрейте и наблюдайте переход светло-желтой окраски соли в оранжевую, что обусловлено частичным превращением желтой модификации 1п28з в красную. [c.240]

Труднорастворимые соли меди (II). 1. Сульфид. В пробирку с 1—2 мл раствора сульфата или хлорида меди прилейте сероводородной воды. Наблюдайте выпадение черного осадка. Испытайте его взаимодействие с кислотами-окислителями HNO3, H2SO4 (конц.) при нагревании. [c.270]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Выполнение работы. В две пробирки внести следующие растворы в первую — 5 капель перманганата. калия и 2 капли 2 и. серной кислоты, во вторую — столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутне- ния вследствие выделения серы. [c.140]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Приборы и реактива. Водяная баня. Ланцет. Цилиндр (высотой 10—15 см). Капиллярная пипетка. Микропипетка. Уголь (порошок). Сажа. Диоксид германия. Тетрахлорид германия. Олово гранулированное. Цинк гранулированный. Оксид олова. Хлорид олова (II). Сероводородная вода. Растворы хлороводо)юд-ной кислоты (2 н., 6 н., плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н., плотность [c.170]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути (II). Растворы азотной кислоты (плотноть 1,4 г/см ) едкого натра (2 и.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути (II) (2 н.) нитрата ртути (I) (2 и.) хлорида ватрия (насыщенный, 0,5 н.) иодида калия (0,5 н., 0,2 н.) роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова (II) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводородной воды, [c.194]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 5—б кяпель свежеприготовленного раствора соли Мора. В одну из них добавить 2 капли сероводородной воды, в другую — 2 каили раствора сульфида аммония. В какой пробирке выпал осадок сульфида железа (И) Проверить растворимость выпавшего осадка в р.ч <-бавленной хлороводородной кислоте. [c.213]

Выполнение работы. Внести в пробирку 4—5 капель раствора перрената аммония, добавить 1—2 капли концентрированной хлороводородной кислоты и 3—4 капли свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить выпадение осадка сульфида рения RejS,. Осадок сохранить для следующего опыта. Написать уравнение протекающей реакции. Окирляет ли ион ReOi сероводород Как протекает реакция перманганата с сероводородом Написать соответствующее уравнение. Сравнить окислительные свойства Мп " и Re . [c.226]

Опыт. К 5-6 каплям раствора сернистой кислоты прибавьте сероводородную воду или пропустите через раствор слабый ток Нг5 из аппарага Кипна. Отметьте наблюдения. Какую функцию проявляет сернистая кислота по отношению к сероводороду [c.170]

СЕРОВОДОРОД Н2З — бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, в воде малорастворимый (образуется сероводородная вода, мутнеющая на воздухе в результате выделения серы). С. очень ядовит. Содержится в вулканических и нефтяных газах, в воде минеральных источников (Мацеста, Пятигорск и др.). С. образуется при разложении белковых веществ, в промышленности как побочный продукт при очистке нефти, природных и промышленных газов. В лаборатории С. получают действием серной или соляной кислот на сульфид железа [c.225]

Оригинальный прибор для опытов с сероводородом без тяги предлагает учитель Р. Г. Алимов (рис. 46). Прибор состоит из реакционной пробирки I (размер 150X15 мм), приемника 2 для раствора сероводорода в воде, пробирки 3 с бромной водой и волейбольной камеры, предназначенной для сбора избыточного сероводорода. В верхнюю часть пробирки 1 помещают узкую полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. В пробирку наливают 4—5 мл 20-процентного раствора серной кислоты и опускают 2—3 г сульфида железа. Реакция идет интенсивно без нагревания. Под действием сероводорода фильтровальная бумага быстро чернеет, а через 2—3 мин обесцвечивается бромная вода в пробирке 3. Открыв кран у трубки с оттянутым концом, можно демонстрировать горение сероводорода в воздухе. Через кран приемника 2 надо отбирать сероводородную воду. Отбор следует проводить в процессе газовыделения, во избежание перели- [c.88]

Опыт 18. На хлорную, бромную и йодную воду подействовать на холоду 1 н. раствором едкого натра. Объяснить, почему изменяется окраска растворов. Испытать действие полученных растворов на раствор индиго и сероводородную воду. Подкислить йолученные растворы серной кислотой. Что наблюдается Как это объяснить [c.156]