Хромат гидроксо

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

На основании тщательных исследований был сделан тот вывод, что в случае анодного окисления ионов трехвалентного хрома и иодата действительным окислительным агентом являются не радикалы гидроксила или перекись водорода, а окисел металла, применяемого в качестве вещества анода. В гл. ХШ уже упоминалось, что есть основания считать, что в ходе выделения кислорода на металлических анодах идет образование более высоких окислов по всей вероятности, именно они и окисляют ионы трехвалентного хрома в хромат, а ионы иодата в перйодат. Так как ионы хромата и перйодата при действии [c.690]

Взаимодейс вне с растворами щелочей ведет к образованию гидроксо- (III) хромат-нонов [c.284]

К пассиваторам относятся кислород, гидроксил-ионы, ионы хроматов, нитритов, фосфатов, молибдатов, бензоатов и др. . Они блокируют (непосредственно или в виде продуктов реакции) анодные или катодные области и действуют чаще всего с повышением потенциала. По классификации ингибиторов X. Фишера [240] пассиваторы относятся к химическим ингибиторам (табл. 1.5). [c.91]

По расчетам, минимум вторичных загрязняющих веществ соответствует биохимическому методу. Однако, во-нервых, следует под-черкнуть, что очистка при этом идет в анаэробной среде вместе с фекальными стоками. Во-вторых, при технологической необходимости сброса (например, в результате аварии) сточных вод, содержащих токсичные хроматы, это вызовет весьма нежелательные последствия. Кроме того, наличие в шламе в виде гидрокси- [c.269]

Симметрия ионов может быть весьма разнообразной. Одноатомные ионы в большинстве случаев обладают сферической симметрией нитрат- и карбонат-ионы общей формулы XY" представляют собой плоские треугольники сульфат-, хромат-, фосфат-, перхлорат-ионы, а также ион аммония общей формулы XY имеют тетраэдрическое строение. Ионы гидроксила, разумеется, линейны. [c.482]

Ионы гидроксила, участвующие в этих реакциях, поставляются равновесным щелочным раствором этилендиамина—хромата, применяемого в качестве реагента. [c.443]

Гелеобразный гидроксид хрома (III) имеет амфотерный характер, который как в сторону кислотных, так и основных свойств выражен слабо. С кислотами образует соответствующие соли, а с основаниями — гидроксо (III) -хроматы [c.200]

Для уравнивания числа атомов кислорода в левую часть уравнения (1) включено четыре иона гидроксила, потому что в состав хромат-иона СгО входит на два атома кислорода больше, чем в хромит-ион СгО " для каждого иона кислорода требуется два иона гидроксила. Соответственно, в правой части уравнения (1) следует написать две молекулы воды. [c.229]

В отличие от гидроксоалюминатов гидроксо-(ИI) хроматы щелочных металлов менее устойчивы в водной среде и разлагаются [c.273]

Обменные потенциалы и других ионов (не гидроксильных) больше зависят от природы иона, чем от природы ионообменной смолы. При низких концентрациях обменные потенциалы различных ионов, очевидно, возрастают с увеличением валентности. Для слабоосновных анионитов обменные потенциалы ионов возрастают в последовательности гидроксил > сульфат>хромат> цитрат > тартрат > нитрат > арсенат > фосфат > молибдат > ацетат-иодид-бромид > хлорид > фторид. Установлено, что при сильноосновных анионообменных смолах последовательность расположения ионов по их обменному потенциалу остается такой же, за исключением положения гидроксильного иона [309]. При сильноосновных ионообменных материалах гидроксильный ион имеет наименьший обменный потенциал. Однако при изменении концентраций и значений рП в широких пределах указанные ряды ионов неизменными не остаются. Так, хотя сульфатный ион имеет более высокий обменный потенциал, чем ион хлора, при высоких концентрациях ион хлора обладает большей активностью [606] (рис. 22). Это изменение относительных активностей объясняют различием зависимостей коэффициента активности от концентрации указанных ионов. Весьма важно отметить, что константа диссоциации кислоты, образованной каким-либо анионом, мало влияет на по- [c.47]

При этом ионообмене гидроксил едкого натра и вытесненный из смолы ион водорода превращаются в воду, а хромат натрия — в хромовую кислоту с получением 2%-ного раствора. [c.348]

Для усиления или ослабления кислотности или щелочности водного раствора. Например, для повышения щелочности (или снижения кислотности) водных растворов к ним добавляют ацетат или карбонат натрия, гидролизующиеся с образованием свободных ионов гидроксила, которые повышают значение pH анализируемого раствора. Так поступают при осаждении ионов бария в виде хромата, действуя бихроматом в присутствии ацетата натрия, гидролизующегося с образованием свободных ионов гидроксила, которые связывают ионы водорода в молекулы воды [c.61]

С другой стороны, раствор не должен быть и слишком щелочным, так как гидроокись серебра также мало растворимое соединение. При концентрации гидроксил-ионов произведение раство-гидроокиси серебра может быть достигнуто раньше произведения растворимости хромата серебра. По опытам авторов величина pH не должна превышать 10,5, т. е. раствор не должен иметь щелочной реакции по нитрамину или тро-пеолину 0. [c.302]

Гидроокись хрома Сг(ОН)з осаждают из растворов солей хрома(П1) гидроксил-ионами в виде объемистого студенистого серовато-зеленоватого осадка, нерастворимого в воде. Этот осадок содержит переменные количества воды, которую, как и гидроокись алюминия (стр. 565), постепенно теряет. Свеже-полученный гель гидроокиси хрома легко растворяется как в кислотах с образованием солей хрома, так и в щелочах с образованием хроматов(П1) следовательно, гидроокись хрома обладает амфотерными свойствами. При стоянии реакционная способность гелей гидроокиси хрома снижается. [c.644]

В практике флотации нашли применение следующие реактивы ионы гидроксила и сульфидной серы, хромат, реагенты ИМ-10 и Нокса. [c.190]

Гидрирующие катализаторы на основе хромитов металлов могут быть получены двумя принципиально отличныд1и методами по первому методу полупродуктом являются хроматы, гидрокси-хроматы или аммиачные хроматы металлов (меди, никеля, цинка и др.) [4, 16, 21—30], т. е. средние, основные или комплексные соли хромовой кислоты по второму — смеси солей, окислов или гидроокисей хрома и активного металла [31]. [c.6]

Гидроксо-(ГП)хроматы щелочных металлов могут быть выделены н ) раствора выиариваиием ирн прокаливании они обезвоживаются и переходят в безводные (1П)хроматы, которые обычно называют хромитами [c.284]

Индикация пассивирующих агентов позволила в ряде случаев изучить природу пассивации металлов при коррозии. Так, применение радиохрома показало, что пассивация железа обусловлена необратимой адсорбцией ионов хромата на поверхности металла при высоких значениях pH, когда адсорбция хромата резко уменьщается, пассивация обусловлена в основном ионами гидроксила. [c.194]

Различные анионы, как и катионы, располагаются в опредег ленный адсорбционный ряд Цвета. Выше всех стоит гидроксил-ион, адсорбирующийся сильнее всего, затем следует зона фосфат-иона и далее зона фтор-иона. После этого идет смешанная зона, где совместно адсорбируются хромат-ионы и ферроцианид-ионы, потом зона, содержащая сульфат-ион, а за ней опять смешанная зона бихромат- и феррицианид-ионов. Ниже непосредственно следует зона хлор-ионов, затем нитрат-ионов, далее идет зона перманганат-ионов, перхлорат-ионов и, наконец, сульфид-ионов. [c.114]

Обнаруживаемые в жидкостях ионы могут быть одноатомными, как, например, положителыные ионы большинства металлов групп IA, ИА и П1А периодической системы, а также простые ионы галогенов (элементов группы УПА). Одноатомные ионы 0 и могут существовать в некоторых расплавах при высоких температурах. Однако больш1ая часть известных ионов относится к многоатомным. В начальных курсах химии чаще всего приходится иметь дело с нитрат-ионом N0,, карбонат-ионом С0 , перхлорат-ионом IO4, сульфат-ионом S0 , хромат-ионом СгО , гидроксил-ионом ОН , фосфат-ионом Р0 и ионом аммония NH4. В гл. 12 мы уже обсуждали возможные состояния (по крайней мере, в водных растворах) часто встречающегося иона водорода. В других жидкостях, как и в водных растворах, простые ионы Н+ не существуют в сколько-нибудь значительных концентрациях. [c.482]

В процессе выдержки алюминия в растворах хромата натрия концентрация последнего уменьшается во времени. На поверхности металла адсорбируются молекулы хромовой кислоты, а раствор обогащается гидроксил-ионом, ускоряющим растворение алюминия. Подкисление хроматов снижает скорость коррозии алюминия [162]. Адсорбция иоиов магния и хромата на алюминии протекает такиьг образом, что стехиометрическое отношение между ними в растворе сохраняется. [c.92]

Лал и Кристиан [67 ] нашли, что селективность к К в присутствии Na+ зависит от их относительных концентраций. Иодид-, гидроксил-, хромат-, оксалат-ионы нарушают теоретическую обратимость электрода. Потенциал электрода сдвигается в присутствии тетрафенилборат-иона, что исключает возможность использования электрода в таких растворах. Это обнаружили Хэммонд и Ламберт [69], исследовавшие обратимость электрода к ионам различных неорганических (см. константы селективности в табл. VIII.5) и органических соединений. Такое же влияние оказывает бромид 228 [c.228]

Бром. . . Гидроксил (водный остаток) Иод.. . Кислород Фтор. , Хлор. , Бромат. Иодат. Карбонат Манганат Перманга нат. . Нитрат. Сульфат Фосфат. Хлорат Перхлорат Хромат. . [c.715]

Биотрансформация бромантана изучалась у крыс, собак и людей. В результате проведенного хромато-масс-спектрометрического изучения продуктов метаболизма бромантана в моче крыс найдено три метаболита, являющихся гидроксильными производными адамантана. Метаболит I был идентифицирован с помощью метода встречного синтеза как М-(5-гидрокси-2-адамант)-М-(пара-бромфенил)амин(5-гидроксибромантан) [c.274]