Разбавление распределение

Величину К называют коэффициентом распределения, который зависит только от температуры. Для разбавленных растворов вместо соотношения активностей для расчета коэффициента распределения можно использовать соотношение мольных долей растворенного вещества в обеих фазах [c.212]

Следует отметить, что EQx не тождественна более известной константе распределения. Так как знаменатель этого выражения включает концентрацию продуктов реакции, то экстракционное равновесие зависит от концентрации как катионов, так и анионов в водной фазе. Для точного определения константы экстракции в не слишком разбавленных растворах необходимо вместо концентраций использовать активности. В связи с тем что на экстракционную систему обычно кроме равновесия, представленного в уравнении (г), влияет еще ряд факторов, ситуация еще более усложняется. Среди этих факторов следующие [c.21]

Насколько важен учет эффектов нелокальной поляризуемости электролита для фосфолипидных дисперсий Чтобы ответить на этот вопрос, сравним распределение электрического потенциала, полученное из (9.5), с решением уравнения (9.21). Последнее для разбавленного электролита (х<С о) в полупространстве 2>L имеет следующий вид [427] [c.159]

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

Фонтанирование является одной из разновидностей псевдоожижения, позволяющей перемешивать плохо псевдоожижаемые зернистые материалы слишком крупные частицы или одинаковые по размеру. Фонтанирование достигается подачей ожижающего агента через небольшое отверстие в центре основания расширяющегося конического аппарата вместо равномерного его распределения по всему сечению слоя. В рассматриваемом случае гидродинамическая обстановка существенно отличается от существующей в обычном псевдоожиженном слое твердому материалу сообщается направленное циркуляционное движение, он в виде разбавленной фазы поднимается в ядре слоя и в виде плотной фазы опускается в кольцевой периферийной зоне. [c.620]

И разбавление водяным паром увеличивает начальную селективность [69]. Селективность смешанных окисных катализаторов не так высока для изобутена, как для пропена, и для улучшения этой селективности были приготовлены очень сложные катализаторы [70]. В случае -бутенов дело обстоит несколько иначе, потому что в этой молекуле атака может происходить по нескольким точкам, и потому можно ожидать образования различных начальных продуктов (низкая селективность). Кроме того, распределение продуктов примерно одинаковое для бутена-1 и бутена-2. [c.157]

При давлении 0,1 МПа (стандартном) алкилирование возможно практически нацело нри температурах до 500 К, особенно если используют повышенные давления или разбавления. При 600 К конверсия может колебаться от 60 до 100% (в зависимости от природы реагентов, давления, разбавления), при 800 К —от 3 до 40%. Поэтому изучая алкилирование при температурах до 500 К основное внимание уделяют распределению продуктов параллельной или последовательной реакции [c.243]

В связи с необходимостью установить [248] наиболее целесообразное распределение ограниченного количества промывной жидкости в процессе разделения суспензии твердых частиц в разбавленном растворе сульфата меди на фильтрах непрерывного действия было использовано уравнение ( 1,13). При этом обнаружено, что упомянутое уравнение приводит к противоречивым результатам в условиях небольшого объема примененной промывной жидкости и высокой эффективности промывки. [c.223]

В блоке электрообессоливания необходимо выделить четыре зоны обессоливания. В зоне А нефть смешивается с промывной водой и деэмульгатором. Интенсивность смешения должна быть таковой, чтобы промывная вода диспергировалась до такого же распределения капель, как и пластовая. При недостаточном диспергировании промывная вода будет осаждаться в первую очередь и эффект разбавления пластовой воды не будет достигнут. Обычно при расчетах принимают, что в этой зоне происходит полное смешение пластовой и промывной вод и концентрация хлоридов в каплях вновь образовавшейся эмульсии выравнивается согласно уравнению (1.2). Наибольшее распростране- [c.13]

Водорастворимые деэмульгаторы применяют в виде 1—2%-х водных растворов. Нерастворимые в воде деэмульгаторы применяют в товарном виде и подают в нефть без разбавления. В табл. 1.3 приведены характеристики и расход применяемых на НПЗ деэмульгаторов. Поскольку при промывке нефти реагент частично переходит в воду, его концентрация в нефти уменьшается от первой к последующим ступеням. Степень вымывания реагента зависит от его природы, состава нефти, минерализации и содержания воды, режима обессоливания, но мало зависит от расхода деэмульгатора и можно принять, что коэффициент распределения реагента в эмульсии постоянен, независимо от его концентрации. Если расход деэмульгатора перед первой ступенью будет составлять Сд прн коэффициенте пропорциональности к (к — число меньше единицы), характеризующем степень сохранения деэмульгатора в нефти после каждой ступени, то содержание деэмульгатора в нефти после I ступени, а следовательно, и в нефти, поступающей на II ступень, будет равно йОд. Аналогично расход деэмульгатора в нефти [c.18]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Концентрацию вещества В в сильно разбавленных растворах (уравнение (1-2)1 можно выражать и в других единицах (например, в г/л), что не влияет на величину коэффициента распределения т. [c.21]

ЦИК составляет 99,9%. В случае применения разбавленных растворов трибутилфосфата в бензоле, четыреххлористом углероде, бутиловом эфире или керосине коэффициенты распределения уменьшаются, но зато увеличивается избирательность по отношению к другим ионам. Для концентраций трибутилфосфата 10—20% самый высокий выход экстракции тория получается при концентрации 0,5 М НЫОз и высаливании 4—6 М раствором ЫаЫОз. Для выделения тория из органической фазы в промышленности пользуются разбавленной азотной кислотой. [c.438]

Комплексообразующие свойства ВМС могут быть использованы для селективной экстракции некоторых металлов из разбавленных кислых растворов. Так, из солянокислого раствора смеси солей Ве, Со, Аи, Сг, Си, Р1, N1 и Zn асфальтены из нефти Советского месторождения избирательно извлекали золото (коэффициент распределения около 148), почти не затрагивая других элементов (коэффициенты распределения не выше 0,1) [1067]. [c.203]

Коэффициент распределения К характеризует возможность выделения растворенного вещества путем экстракции данным растворителем для случая экстракции из достаточно разбавленных растворов, когда изменения концентрации самого растворителя относительно малы и ими можно пренебречь. [c.336]

Машинный анализ изотерм распределения ранее практически не производился при традиционных методах обработки обычно ограничивались предположением об образовании в органической фазе одного или двух комплексов (по старой терминологии — сольватов). К выводам отдельных работ 1950-х годов об образовании в органической фазе большого числа сольватов в настоящее время следует относиться с осторожностью, тем более, что измерения обычно проводились при индикаторных концентрациях распределяемого элемента и сложном составе водной фазы без контроля правильности результатов решением прямой задачи. Имеющийся теперь опыт машинной обработки изотерм экстракции показывает, что число систем с Z > 2, изучение которых без применения ЭВМ ранее фактически было невозможно, достаточно велико, т. е. стехиометрия экстракции часто оказывается гораздо более сложной, чем мы еще недавно были склонны предполагать. По-видимому, даже в классическом случае экстракции уранилнитрата разбавленными растворами ТБФ, всегда описываемом образованием в органической фазе одного комплекса и02(К0з)2(ТБФ)2, отношение и02(Н0з)з ТБФ в органической фазе при высоких значениях активности U02(N0з)2 в водной фазе иногда немного пре- [c.61]

Таким образом, равновесие распределения определено равенством химических потенциалов электролита. Если даже предположить, что фаза является очень разбавленным раствором, для которого коэффициенты активности ионов теоретически известны достаточно точно, то можно было бы определить экспериментально из равновесия распределения только средний коэффициент активности фазы" и то только с точностью до сомножителя, зависящего от Т я Р. Правда последнее ограничение для нашей постановки вопроса не имеет значения, так как оно основано лишь на различии стандартного значения для обеих фаз, появляющегося в уравнении (50.21). Это видно еще более отчетливо, если, используя (50.11), (50.14) и (50.21), написать уравнение [c.252]

В промышленных реакторах большого диаметра нередко самопроизвольно устанавливается внутренняя частичная циркуляция отдельных реагирующих потоков, приводящая к разбавлению сырья продуктами превращения, снижению движущей силы процесса и нередко к изменению его направления [8, 9]. Интенсивная внутренняя циркуляция наблюдается также при барботаже газа в многофазных гидрогенизационных реакторах такую циркуляцию специально создают для получения тонких дисперсий или эмульсий из несмешивающихся компонентов реакционной смеси. Кроме того, для управления скоростью или смещения термодинамического равновесия в отдельные зоны сложных реакторных устройств нередко подают высокоактивный реагент, склонный к побочным превращениям возможен противоток компонентов, рециркуляция непревращенного сырья или отдельных реагентов и др. Все это приводит к неравномерному распределению концентрации по пути реагирующего потока, далекому от распределения при идеальном вытеснении или полном смешении. Помимо двух указанных существенных осложнений [c.137]

При разбавлении раствора коэффициенты активности приближаются к единице, а их соотношение становится приблизительно постоянным. Поэтому в разбавленных растворах формальный коэффициент распределения практически не зависит от концентрации. [c.224]

Для описания достаточно разбавленных (малая степень ф) лиофильных нефтяных дисперсных систем используют понятие фактора агрегативной устойчивости Фу. Фактор устойчивости характеризует, способность дисперсной фазы в течение определенного времени сохранять индивидуальность и равномерность распределения частиц в объеме дисперсионной среды. Фактор устойчивости определяется различным образом в низкотемпературной и высокотемпературной областях. Это удобный эмпирический параметр для практических целей. [c.39]

Коэффициент активности электролита существенно зависит от концентрации. В разбавленных растворах взаимодействие между ионами представляет собой простое кулоновское притяжение или отталкивание это взаимодействие является значительно более дальнодействую-щим, чем другие межмолекулярные взаимодействия. При бесконечном разбавлении распределение ионов в растворе электролита можно рассматривать как совершенно случайное, поскольку расстояния между ионами становятся слишком большими, чтобы они могли притягиваться друг к другу, и коэффициент активности в этом случае равен единице. Однако при более высоких концентрациях, когда расстояния между ионами уменьшаются, силы кулоновского притяжения и отталкивания начинают играть значительную роль. Вследствие этого взаимодействия концентрация положительных ионов вблизи отрицательного и соответственно концентрация отрицательных ионов вблизи положительного несколько повышаются по сравнению со средней концентрацией е растворе. Притяжение между ионом и окружающей его ионной атмосферой приводит к уменьшению коэффициента активности электролита. Этот эффект заметнее в случае многовалентных ионов и для растворителей с меньшей диэлектрической постоянной, в которых электростатические взаимодействия проявляются сильнее. [c.191]

Б результате математического моделирования определены завноимости выхода стирола и удельной производительности катализатора от числа слоев катализатора и условий осуществления процесса температуры, разбавления, распределения катализатора по слоям. Изучены статические и динамические характеристики процесса, на основе которых построена система регулирования, аодцерхиваицая температурный режим в реакторе. [c.160]

Иногда применяют и другой вариант стуие1Н1атого адиабатического реактора с охлаждением реагирующей смеси между стуисиямп путем распределения между ними части исходного холодного потока сырья. Прн этом между ступенями уменьшается ие только температура реагирующей смеси, но и степень превращения вследствие разбавления последней смесью исходных веществ Графическое изображение получаемого рел<нма ступенчатого реактора в координатах степень иревращення — температура показатю на рис. Н1-23. [c.128]

Отсутствие взаимного влияния хемосорбированиого оксида углерода может быть объяснено разбавлением электрондефицитных платиновых центров неактивными частицами платины, связанной с серой, а также распределением их по ее поверхности среди акцепторных центров носителя. Повышение электронной дефицитности платины вследствие промотирования катализатора серой приводит к ослаблению связи Р1- С при хемосорбции молекул углеводорода и к подавлению реакций, для которых такая хемосорбция определяет скорость, например для реакции гидрогенолиза. [c.57]

Если растворы достаточно разбавлены и подчиняются уравнениям предельно разбавленных растворов, то коэффициент распределения может быть также выражен через мольно-объемные концентрации (например моль1л) [c.217]

Находят соответствующие значения отношений х /х и строят график зависимости этого отношения от концентрации третьего компонента во втором растворителе. Экстраполируя полученную линию до концентрации, равной нулю, т. е. до пересечения с осью ординат, получают предельное значение Красп.> т. е. константу распределения для бесконечно разбавленных растворов. В таких растворах отношение активностей равно отношению концентраций растворенного вешества. Поэтому величина коэффициента распределения, найденного таким путем, равна отношению активностей, которое должно сохраняться постоянным при любых концентрациях. Зная это отношенне и величины активностей растворенного вещества во втором растворителе, можно найти активность растворенного вещества в первом растворителе при всех исследованных концентрациях. [c.218]

Необходимо подчеркнуть, что побочными процессами нельзя пренебрегать и что простая оценка условных констант экстракции может ввести в заблуждение. Брендстрём подробно описывает распределение Ви4ЫС1 между водой и дихлормета-ном при 25°С в широком диапазоне температур [112]. В этом случае коэффициенты активности в водном слое известны, коэффициенты активности в органическом слое можно рассчитать, а константы диссоциации и димеризации в органической фазе — измерить. Получив эти данные, сравнивают расчетные и экспериментальные абсолютные концентрации в обеих фазах, предполагая возможность самопроизвольной экстракции, диссоциации и димеризации. В изученном интервале концентраций [112] условная константа экстракции сначала уменьшается от 3,54 до 1,51, а затем повышается до 7,54 с увеличением разбавления. [c.23]

Если раствор разбавленный и коэффициент распределения /п ,= =сопз1 [5, 6, 161, материальный баланс нижней части колонны можно представить в виде уравнения (рис. 2-90) [c.250]

Если в результате смешивания различных веществ получается новая однородная система — раствор, то его свойства отличаются от свойств каждого из компонентов в отдельности. Это изменение свойств связано, с одной стороны, с характером взаимодействия между молекулами компонентов и вновь образованными продуктами и, с другой стороны, с уменьшением концентрации свободных молекул каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. Влияние всех этих факторов усиливается с ростом концентрации, а их количественный учет представляет очень трудную задачу. Поэтому заслуживают внимания крайне разбавленные растворы, для которых АНхО и ЛКлгО. В таком растворе частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств растворы приближаются к идеальным и изучение их упрощается становятся и более простыми уравнения, описывающие свойства таких растворов. [c.150]

Другой способ уменьшения перепада температур — снижение скорости нревращения. Для гетерогенных реакций в реакторе с неподвижным слоем этого можно достигнуть, например, разбавлением каталитической фазы инертным материалом, имеющим хорошую термическую проводимость. В этом случае радиальные температурные перепады могут быть более или менее сглажены. Математические поправки для радиального температурного распределения, если оно все же существует, были рассмотрены в работе Изотермические условия также можно создать снижением концентрации реагента, либо путем разбавления инертным веществом, либо, в случае газов, уменьшением давления (ле Гофф, Боннетен и Леторт [c.237]

Для очень разбавленных растворов значения коэффшщентов активности близки к единице (уз ,у —> 1) и выражение для термодинамической константы распределения принимает следующш1 втщ [c.85]

Водорастворимые деэмульгаторы подают в виде 1-2%-ных водных растворов, которые готовят в специальных емкостях. Нерастворимые в воде деэмульгаторы применяют в товарном виде и подают в нефть без разбавления специальными дозировочными насосами малой производительности. Такая подача деэмульгатора менее трудоемка, более технологична, так как не требует громоздкого узла приготовления раствора и обеспечивает бесперебойную подачу заданного количества деэмульгатора. Водорастворимые деэмульгаторы при поставке их на заводы в метанольном растворе также можно применять в товарном виде. В этом случае деэмульгаторы целесообразно подавать в поступаюшую в нефть промывную воду, что обеспечивает их более равномерное распределение в объеме нефти. [c.102]

Если мысленно выделим в разбавленном растворе сильного электролита один центральный ион (например, катион), то ионы противоположного знака (анионы) будут чаще наблюдаться около него, чем ионы с одноименным зарядом. Такое статистическое распределение ионов вокруг выбранного центрального иона устанавливается под влиянием двух факторов 1) электростатических сил притяжения и отталкивания, которые стремятся расположить ионы упорядоченно, как в кристаллической решетке, и 2) теплового движения ионов, под влиянием которого ионы стремятся расположиться хаотически. В результате вокруг центрального иона устанавливается некоторсе промежуточное статистическое распределение ионов, так называемая ионная атмосфера. При этом около центрального иона в среднем во времени будет некоторая избыточная плотность зарядов противоположного знака, которая по мере удаления от центрального иона убывает и на бесконечно большом расстоянии стремится к нулю. Фактически уже на расстоянии нескольких ангстрем от иона величина этого избыточного заряда становится очень малой и может практически считаться равной нулю. [c.251]

Литературные данные по степеням агрегации сложных структурных единиц различных типов и распределению их по размерам малочисленны. Имеются сведения о том, что алканоцик-лоалканы и арены входят в состав образуемого ими ассоциата в соотношении /2 [121]. В достаточно разбавленных асфальтенсо-держащих системах размеры основной части диспергированных асфальтенов (70%) колеблются в интервале 0,1 — 1 мкм [122]. [c.31]

Влияние термической обработки на скорость коррозии углеродистой стали в разбавленной серной кислоте представлено данными Хейна и Бауэра [49] (рис. 6.16) и подтверждено более поздними работами Клиари и Грина [33]. Углеродистая сталь, закаленная с высоких температур, имеет структуру, называемую мартенситом. Это однородная фаза, в которой атомы углерода занимают межузельные пространства тетрагональной объемно-центрированной решетки железа. Случайное распределение атомов углерода и их взаимодействие с соседними атомами железа ограничивает и с эффективность как катодов локальных элементов, поэтому в разбавленной кислоте скорость коррозии мартен- [c.128]

Так как в бесконечно разбавленном растворе коэффициенты активности равны единице, то ка основашт уравнения (1И.9) можно сформулировать следующую закономерность прн разбавлении системы коэффициент распределения стремится к постоян [c.112]