Кинетика см статических условиях

Кинетика реакций в статических условиях [c.18]

Кинетика гетерогенных каталитических реакций в статических условиях [c.316]

Основной характеристикой оседающих и всплывающих частиц, содержащихся в сточной воде, является их гидравлическая крупность. Кривые кинетики отстаивания реальной сточной воды в статических условиях (методика приведена в [1,2]) определяют зависимость концентрации механических примесей и нефтепродуктов в сточной воде от продолжительности отстоя. [c.103]

Однако кинетика оксиэтилирования в указанных работах [1—8] изучалась при сравнительно невысоких температурах (до 100° С) и в статических условиях, т. е. без перемешивания и непрерывной подачи окиси этилена. Поэтому результаты этих работ не могли быть использованы для промышленных синтезов, так как при проведении оксиэтилирования в производственных условиях перемешивание и непрерывная нодача газообразной окиси этилена, несомненно, скажутся на кинетике реакции оксиэтилирования. Работ по оксиэтилированию в условиях, близких к промышленным, проводилось много, но ни в одной из них не ставилось целью выяснение кинетики этой реакции. Кинетика оксиэтилирования соединений, содержащих несколько гидрофобных и гидрофильных цепей, также ранее не изучалась. Поэтому этот вопрос представляет определен- -ный интерес как с теоретической, так и с практической точки зрения. [c.162]

Кинетика односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях [c.314]

Рассмотрим формальную кинетику односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях. [c.314]

Достоинством проточного метода является то, что он позволяет изучать реакции в стационарных условиях и проводить более простой математический анализ кинетики реакции, чем в статических условиях. Кроме того, изучение можно проводить на любой желаемой стадии процесса. [c.106]

В свете этих представлений становится понятным тот факт, что эффективными эмульгаторами могут быть такие ПАВ, адсорбционные слои которых не обладают повышенной прочностью. Причина несоответствия — в замедленной кинетике формирования структурно-механического барьера. Величину Рт на границе раздела двух фаз обычно измеряют в статических условиях, когда еще не успел развиться структурно-механический барьер в форме УМЭ. Устойчивость же эмульсий определяется именно этим барьером, который в условиях энергичного перемешивания при диспергировании образуется очень быстро. [c.195]

На практике химические газофазные процессы обычно осуществляются непрерывно в проточных реакторах в так называемых динамических условиях. В отличие от рассматривавшихся до СИХ пор закрытых (статических или замкнутых) систем, в которых реакции протекают при постоянном объеме, в открытых (проточных) системах процессы протекают при постоянном давлении. Статический метод позволяет проследить в течение одного опыта зависимость скорости процесса от концентрации реагирующих веществ в широком интервале их изменений и потому особенно пригоден на начальной стадии исследования кинетики процесса. Динамический метод позволяет быстрее накапливать продукты реакции и при установлении стационарного состояния, когда состав выходящей из реактора смеси продуктов становится постоянным, получать пов-торимые кинетические данные, значительно более надежные, нежели единичная точка на кинетической кривой опыта в статических условиях. [c.251]

Кинетика реакций в потоке в принципе подчиняется тем же законам, что н в статических условиях (в замкнутом объеме), но время реакции заменяется на время контактирования. Кроме того, вводится поправка на изменение объема газовой смеси при изменении числа молей в ходе реакции, так как в статических [c.252]

Работа 7. Кинетику реакции разложения изучают в газовой фазе в статических условиях путем измерения давления (манометрический метод). Реакция на 90 % протекает цо стехиометрическому уравнению [c.797]

В химической кинетике различают также реакции, протекающие в закрытых или открытых системах. Примером реакции в закрытых системах могут служить реакции в замкнутых сосудах их называют также статическими, или реакциями в статических условиях. [c.236]

II водорода в газе, поступающем на карбонилирование, имеет существенное значение. При изучении кинетики карбонилирования пентен-пентановой фракции синтина в статических условиях выяснилось, что скорость реакции [c.342]

Гидравлическая крупность, определяемая по кривым кинетики отстаивания Э=i t), которые получены в лаборатории в статических условиях при высоте слоя отстаивания /г] 200 мм или Лг(А/г = /г2—Л] 5 200 мм). Для приведения полученной величины к слою, равному высоте слоя потока воды в отстойнике, производится перерасчет по формуле [c.61]

Такой вывод подтверждается проведенными (в статических условиях) опытами по кинетике отстоя неэмульсионного стока после прохождения им нефтеловушки (табл. 2). Причем эти опыты проводились зимой в неблагоприятных для отстоя условиях. Остаточное содержание нефти в воде после нефтеловушки в среднем составляло около 160 мг/л. [c.203]

Извлечение целевых компонентов как из жидкостей, так и из твердых пористых тел нередко называют экстракцией (иногда экстрагированием) без уточнений или с добавлением жидкостная , жидкофазная , в системе жидкость—жидкость , из твердого тела , в системе твердое тело—жидкость . Возможно, это связано с формальным сходством уравнений материального баланса и методов расчета процессов в статических условиях с использованием прямоугольных и треугольных диаграмм. Между тем кинетика процессов в системах жидкость—жидкость и твердое тело— жидкость существенно отличается. Например, в системе -жидкость— жидкость межфазная поверхность зависит от гидродинамических условий в аппарате, а в системе твердое тело—жидкость она формируется на предшествующей операции измельчения и от гидродинамики не зависит. [c.50]

Настоящая работа посвящена изучению гидролиза различных солевых форм некоторых сильноосновных анионитовых смол в статических условиях. При этом ставилось целью выявить влияние температуры, разбавления (объема воды, контактирующей со смолой), природы противоиона и размера зерен ионитов на степень гидролиза, а также изучить кинетику этого процесса. [c.48]

Кинетика газовыделения в ультразвуковом поле резко отличается от газовыделения в статических условиях. Под действием ультразвуковых волн резко меняется скорость диффузии и рост газовых пузырьков происходит с тем большей скоростью, чем выше значение акустического давления (см. рис. I. 18). Это увеличение скорости роста пузырьков, очевидно, определяется как увеличением движущей силы процесса вследствие снижения [c.65]

Исследование кинетики образования межфазных пленок в системе водный раствор ОП-10 — ксилол [13] показало, что этот процесс в статических условиях протекает очень медленно и с тем большей скоростью, чем выше концентрация. При этом наблюдается полная симбатность в ходе кривых нарастания во времени прочности стабилизующих пленок и повышения устойчивости эмульсий, которые вызываются одной причиной — формированием межфазной структурированной пленки МЭ, образующейся в результате квазиспонтанного эмульгирования. Скорость достижения предельной устойчивости зависит от условий введения эмульгатора в систему (в водную или углеводородную фазы), а также от интенсивности массопереноса ПАВ, образования микроэмульсии и ее структурирования в межфаз-ном слое. При введении 0,25% ОП-10 в ксилольную фазу формирование структуры защитного слоя происходит настолько быстро, что предельная устойчивость в этом случае достигается через 5—10 мин, после чего сохраняется длительное время. Водный же раствор ОП-10 по эффективности действия приближается к ксилольному раствору лишь через 60—70 час хранения эмульсии в статических условиях [14]. [c.269]

При установлении основных законов химической динамики исследователями [20, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68 и др.] все зависимости представлялись в виде функций от количества молей, реагирующих в единице объема. Это обусловливалось тем, что большинство наблюдений велось при работах в статических условиях, т. е. в замкнутых сосудах с постоянным объемом. При переходе к динамическому методу непосредственное применение классических уравнений химической кинетики оказалось невозможным, поскольку объем продуктов при работе в струе в большинстве случаев изменяется по пути реагирующего потока, В результате появилась необходимость внесения соответствующих дополнений в общеизвестные кинетические уравнения, [c.40]

Такого рода книги были опубликованы в начале 30-х годов нашего столетия. К, ним относятся хорошо известные многим поколениям химиков всего мира монографии Э. Ридила и X. Тэйлора Катализ в теории и практике , опубликованная в Англии в 1926 г. и в русском переводе в 1933 г., и Г. Шваба Катализ с точки зрения химической кинетики , опубликованная в Германии в 1931 г. и изданная в русском переводе в 1934 г. Эти теперь уже сильно устаревшие монографии очень удачно подводили итоги важному этапу в развитии учения о катализе на основе широкого применения в нем кинетических методов исследования в статических условиях. Однако с тех пор многое изменилось и прежде всего —методическая вооруженность исследователей катализа, открывшая совершенно новые возможности и пути. Изменилась и связь со смежными разделами науки и знания, ставшая гораздо более широкой и глубокой. Действительно, именно за 30—35 лет, о которых идет речь, создана [c.5]

Кажущаяся простота стехиометрии и распространенность участвующих в реакции компонентов вызвали появление большого числа работ, посвященных цепной реакции кислорода с водородом, изученной преимущественно в статических условиях при умеренных температурах. К сожалению, в этих условиях основные кинетические особенности реакции определяются гетерогенными процессами, происходящими на стенках реакционного сосуда, поэтому невозможно добиться разделения реакции на зоны инициирования, экспоненциального роста активных центров и выделения тепла при рекомбинации. Реакция кислорода с водородом широко исследована в ударных волнах Р. Гет-зингером и Г. Шоттом. В этих условиях реакция строго гомогенна, и, наблюдая главным образом за концентрацией радикала ОН, можно подробно исследовать различные зоны реакции. Авторы приводят результаты своих экспериментов и сопоставляют их с данными, полученными с помощью других методик, например с измерениями пределов воспламенения. На кинетике этой реакции, типичной для процессов окисления вообще, отражается уменьшение числа частиц в ходе процесса. [c.11]

На протяжении многих лет измерение концентраций атомов и радикалов было основной проблемой газовой кинетики. Ныне известно большое число простых методов измерения относительных и абсолютных концентраций различных реагентов, что привело к непрекращающемуся расширению типов реакций различной сложности, которые можно исследовать этими методами. Для измерения концентраций атомов и радикалов в струевых разрядных установках специально разработано несколько методов. Вообще говоря, эти методы можно классифицировать как методы хемилюминесцентного титрования (разд. 3.2.8). Другими методами служат специально приспособленные для струевых условий методы исследования быстрых газофазных реакций в статических условиях. Учитывая низкие концентрации всех [c.302]

Изучение кинетики отстаивания сточных вод, образующихся в дегидраторах, показывает, что основная масса нефтепродуктов выделяется в статических условиях в слое высотой 500 мм в течение примерно 2 ч. Учитывая динамические условия отстаивания в резервуаре и недостаточно эффективное распределение потока 1на входе, а также сосредоточенный отвод, объем отстойной части резервуара следует рассчитывать с коэффициентом запаса, равным трем. Однако, как правило, на заводах объем резервуаров рассчитывают, поскольку используют имеющиеся емкости, а следовательно время отстаивания этих вод оказывается значительно больше 20—30 ч. [c.154]

Опытами БашНИИ НП установлено, что влажность нефтешлама из очистных сооружений за счет транспортной воды повышается в среднем до 80—90%. Кривые кинетики отстаивания такого шлама (рис. 8.1) показывают, что в статических условиях влажность нефтешлама снижается до 65—70%. Следует отметить, что в дальнейшем с течением времени влажность снижается незначительно. [c.228]

Основной теоретической задачей в химической кинетике является создание такой системы взглядов и уравнений, которая позволила бы, исходя из молекулярных параметров реагирующих компонентов и внешних условий протекания процесса, вычислить его скорость. К молекулярным параметрам относятся масса реагирующих молекул, их форма и размеры, порядок связи отдельных атомов и атомных групп в молекуле, энергетическая характеристика отдельных связей, совокупность возможных энергетических состояний молекулы. Под внешними условиями понимается давление (или концентрации), температура, условия, в которых осуществляется процесс (например, проведение реакции в статических условиях или в потоке). В решении этой задачи важным этапом является применение молекулярно-кинетической теории к интерпретации кинетических закономерностей при химических превращениях, поэтому настоящая глава и посвящается тем основам молекулярно-кине-тической теории, которые будут использованы далее при решении поставленной задачи. [c.89]

При заданных внешних условиях (Т, Р, среда, Ю) скоросчь является функцией копцентрации реагирующих веществ. Основной постулат химической кинетики (закон действующих масс, Гульдберг и Вааге) определяет, что скорость реакции, протекающей в статических условиях, пр0110р1ДИ011альна произведению концентрации реагирующих веществ в с гспенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции [c.137]

Кинетические кривые АР—I окисления таких непредельных углеводородов, как этилен и ацетилен, имеют совсем иной вид, чем в случае окисления предельных углеводородов. Так, Хиншельвуд и Томнсон [45], изучавшие кинетику окисления этилена в статических условиях Т = 450° С С2Н4+ 20а) нашли, что прирост давления по ходу реакции не имеет -образного характера. В начале наблюдается небольшой период индукции без видимого изменения начального давления, затем происходит линейный прирост давления. Скорость реакции, следовательно, после незначительного промежутка времени достигает максимального значения, которое затем только медленно и плавно уменьшается в результате израсходования исходных веществ. Нарастание же скорости реакции до максимального значения происходит не по закону N6 . Таким образом, наблюдаемые в случае окисления этилена кинетические закономерности не дают ответа па вопрос о кинетическом механизме реакции. [c.76]

В одной из первых работ Б. В. Айвазов и Б. М. Нейман [26] на примере пентано-кислородной смеси измерили кинетику холоднонламенного окисления как по давлению, так и по продуктам реакции. Окисление проводилось в статических условиях, реакционный сосуд был из кварцевого стекла, холодные пламена наблюдались визуально через прорезь, сделанную вдоль печи, изменения давления в реагирующей смеси регистрировались чувствительным стеклянным мембранным манометром. Продукты реакции отбирались в 20 опытах, растворялись в воде и анализировались. Альдегиды определялись гидроксиламинным методом, перекиси — по выделению иода из кислого раствора иодистого калия, кислоты — при помощи титрования раствором Ва(0Н)2. [c.160]

Подробно было изучено в статических условиях в сосуде из стекла пирекс верхнетемпературное (370° = 220 мм рт. ст.) и холоднопламен-пое (300° = 320 мм рт. ст. три холодных пламени) окисление пропилена. Кинетика изменения давления ( АР — I) по ходу верхнетемпературной реакции представляет собой типичную -образную кривую, полулогарифмическая анаморфоза, которой до момента максимума скорости дает прямую линию. Из наклона последней значение со в уравнении АР = определяется равным 0,177 сек. (см. рис. 142). Кинетика [c.374]

В 50-х годах появился ряд работ Мак Ивена и Тиннера [5—81, посвященных детальному изучению кинетики медленного окисления циклопропана. Опыты проводились в статических условиях в температурном интервале 380—430° С с циклопропано-кислородными смесями составов 1 1 и 3 1 при давлениях 100—400 мм рт. ст. Реакция имеет период индукции, после которого наблюдается значительный прирост давления. Кинетическая кривая АР /(/) имеет явно выраженный автокаталитиче-скпй характер (см. рис. 160). Нарастание давления подчш-яется экспоненциальному закону, что доказывается получением прямой лииии при полулогарифмической анаморфозе кинетической кривой. Макси.мум скорости реакции находится при приблизительно 64% превращении (см. рис. 161, б), т. е. несколько сдвинут в сторону больших процентов превращения по сравнению с обычной б -образной кривой окисления углеводородов, имеющей максимум при 50%. Максимальная скорость реакции пропорциональна концентрации кислорода при малых его давлениях. Сверх же некоторого критического значения давления кислорода (обычно порядка 100 МЛ1 рт. ст.) скорость реакции от него не зависит. В этих [c.415]

Статические условия Газовая смесь реагентов подается в термо-статированныЛ реактор. Если реакция идет с изменением числа молей, то кинетику обычно снимают по изменению давления в системе. Реактор изготовляется из стекла пирекс марки ЗС-5 или плавленого кварца обычно в форме цилиндра или сферы. Для того чтобы свести к минимуму участие стенк.и в рад-икальных реакциях, стенку покрывают пленкой ня гакях веществ, как КС1 или Н3ВО3. Чтобы выяснить, не участвует ли стенка в реакции, проводят опыты в реакторах разного диаметра, формы и вводят в реактор стеклянные трубочки. Скорость гомогенной реакции получают, экстраполируя зависимость Ц/ от к 51 = 0. Температуру внутри реактора измеряют при помощи термопары. Для сведения к минимуму изменения давления в ходе опыта из-за колебаний температуры термостата часто используют дифференциальную схему в термостат помещают вместе с реактором сосуд, наполненный инертным газом, и измеряют изменение давления в реакторе относительно давления в холостом сосуде. [c.271]

НачнбхМ изучение химической кинетики с рассмотрения кинетики гомогенных химических реакций в статических условиях. Прежде всего дадим определение скорости химической реакции. [c.237]

Распад диэтилпероксида изучали в статических условиях по из)иене-нию давления [21] и струйным методом с использованием толуола в качестве носителя [22]. В работе [23] кинетику распада исследовали в статической системе с добавкой избытка N0 при масс-спектрометрическом контроле продуктов, в том числе EtONO. [c.172]

В физической химии часто рассматривают кинетику собственно химической реакции в статических условиях, т. е. независимо от движения вс1цеств и других физических стадий процесса их реагирования— диффузии, перемешивания и т. п. реакция рассматривается при данной температуре и одинаковых концентрациях каждого реагирующего вещества в каждой точке данного объема. [c.85]

Райф [269] изучил кинетику реакции в статических условиях при циркуляции смеси СО и СО2 свободной копвекцией через слой нагретого угля. Опыты проводились при г = 700—1000° С и давлениях 400—630 мм рт. ст. на угле. По мнению автора, скорость реакции С02- -С = 2С0 значительно больше, чем скорость адсорбции СО. [c.201]

Подробные исследования кинетики реакций системы углерод — пар были проведены Хиншельвудом и сотрудниками (в Оксфордском университете)— Гэдсби, Хиншельвудом и Сайксом [266] и затем Гэдсби, Лонгом, Хиншельвудом и Сайксом [277]. Они исследовали реакцию разложения водяного пара в засыпке из очпш онного древесного угля и угля, полученного из скорлупы кокосового ореха, в статических условиях и в проточной установке при нормальном атмосферном давлении и изменении парциального давления отдельных газов в пределах 10—760 мм рт. ст., но в довольно узкой области температур — 680—860° С. В качестве неактивного, несущего газа использовался азот. [c.215]

В статических условиях при низких давлениях кинетика реакции глубокого окисления была изучена на типичном контакте глубокого окисления Mg г204 на примере реакции окисления этилена [264]. На рис. 55 показаны типичные кинетические кривые окисления стехиометрической смеси этилена с кислородом на хромите магния при различной температуре. Кинетика реакции глубокого окисления этилена хорошо онисывается уравнением Рогинского-Зель-довича, характерным для неоднородной поверхности. [c.170]

Кинетику отстаивания сточных вод определяют экспериментально в статических условиях. Существует много методик этого анализа. Например, в ГИСИ им, В. П. Чкалова разработан и изготовлен прибор Комета-2 , позволяющий в одной пробе объемом порядка 300 Мл при высоте 100 мм вы- [c.249]