Растворы определение состава

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

В то же время изменение в поглощении растворов под влиянием указанных факторов говорит о сдвиге реакции комплексообразования. Изучая поглощающие свойства растворов комплексов в варьируемых условиях, можно по уравнениям закона действующих масс и закона поглощения электромагнитных излучений найти связь константы равновесия с поглощающими свойствами данной системы и рассчитать эту константу. Следовательно, метод абсорбционной спектроскопии может быть использован также для изучения гидролиза и полимеризации в растворах, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости, так как в результате смещения равновесия изменяются спектральные свойства изучаемой системы. [c.46]

В литературе по термохимии можно найти данные по теплоте разбавления д (на 1 кг растворенного вещества) раствора определенного состава Х до любого состава X. Эти значения считаются положительными, когда система отдает тепло в окружающую среду. Представив такие данные (для стандартной температуры) в системе координат д — ]/Х, получим возможность экстраполировать их прямолинейно до Х = 0, так как теоретически для разбавленных растворов д пропорционально X (рис. У-5). [c.375]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

Из приведенного уравнения следует, что объем жидкости в электроосмосе, рассчитанный на единицу силы тока, является постоянной величиной, характеризующей данную капиллярную систему в равновесии с раствором определенного состава и концентрации. Окончательное уравнение не включает в себя каких-либо факторов, характеризующих структурные свойства капиллярной системы, как, например, радиус капилляров или их длина. [c.57]

Таким образом, в этих опытах с большой точностью, при больших перепадах давления было показано, что величина Е/Р есть действительно постоянная величина для определенной границы раздела твердое тело — раствор определенного состава и концентрации. Эти результаты, полученные в ранних работах, послужили основой для построения теории этого явления, разработанной Гельмгольцем и Смолуховским. Прежде чем перейти [c.73]

Рассмотрим процесс нагревания раствора определенного состава, заданного фигуративной точкой М, без отбора пара при постоянном давлении (рис. 6.7). Жидкость закипает при температуре образуя пар, состав которого определяется точкой 2. Пар обогащен компонентом В (хв = 0,5 Ув = 0 92). В процессе кипения оставшаяся жидкость обогащается компонентом А и ее температура кипения повышается (/г, 4, t ). При каждой температуре кипения последующая порция пара содержит меньше компонента В, чем предыдущая, т. е. Ув"<у"<Ув Ув- Одновременно происходит изменение соотношения масс фаз. По мере кипения жидкость испаряется и ее количество уменьшается. Согласно правилу рычага (см. 6.2), пунктирные линии характеризуют массу жидкой фазы, сплошные линии — массу паровой фазы. При температуре /4 состав паровой фазы становится равным составу исходной жидкости, т. е. вся жидкость испаряется. При дальнейшем нагревании происходит нагрев паровой фазы, что соответствует перемещению фигуративной точки вверх (точка М ). [c.96]

Ось абсцисс, на которой откладываются мольные доли первого и второго компонентов (Л 1 и N2), ограничена условием + Л 2 = 1- Точка О соответствует первому чистому компоненту здесь jVi = 1 и N2 = 0 точка О характеризует второй чистый компонент (jVa = 1 и jVj = 0). Каждая точка на прямой 00 соответствует раствору определенного состава. [c.83]

В общем виде под сольватацией следует понимать совокупность изменений, связанных с образованием ионного раствора определенного состава из ионов в газообразном состоянии и жидкого растворителя. [c.237]

Ось абсцисс, на которой откладываются молярные доли первого и второго компонентов х и Х2), ограничена условием 1+ 2= 1. Точка О соответствует первому чистому компоненту здесь Х[ = 1 и Х2 = 0 точка 1 характеризует второй чистый компонент (Х2=1 и XI = 0). Каждая точка на прямой О—1 соответствует раствору определенного состава. [c.104]

Изложены теоретические основы, а также цели и задачи аналитической химии, теория химических, физико-химических н физических методов анализа. Рассмотрены принципы подготовки пробы к анализу, переведение ее в раствор, определение состава материалов, препаратов, руд, горных пород и анализ объектов окружающей среды. Даны необходимые сведения о новых методах анализа и о методах определения структуры химических соединений. Приведены методы обработки результатов. [c.2]

Зная значения стандартных потенциалов различных электродных реакций, можно рассчитать с помощью уравнения Нернста равновесный потенциал электрода в растворе определенного состава. [c.200]

Илек и Лукас [750] получили блестящий, плотно пристающий к катоду осадок висмута при электролизе кислых растворов определенного состава. [c.309]

Методика приготовления буферных растворов основана на смешивании некоторых стандартных растворов определенного состава. [c.165]

Пусть имеется какой-нибудь реальный раствор определенного состава с неизвестными уравнениями состояния [c.135]

Следующая работа — количественное определение содержания одного из компонентов в двойной смеси. Метод основан на том, что показатель преломления смеси веществ с разными показателями преломления зависит от соотношения компонентов смеси. Анализ выполняют следующим образом готовят серию растворов определенного состава, измеряют показатели преломления этих растворов и строят калибровочную кривую (зависимость показателя преломления от содержания одного из компонентов). Пользуясь этой кривой, определяют содержание компонента в анализируемом растворе. [c.209]

Константы равновесия образования комплексов в растворе при данной температуре обычно бывают представлены или как отношения активностей ( термодинамические константы устойчивости), которые не зависят от ионной среды, или как отношения концентраций ( стехиометрические константы устойчивости), что справедливо только для раствора определенного состава. Если определяют отношения концентраций в присутствии большого избытка фоновой соли (см. гл. 2, разд. 1), можно предположить, что коэффициенты активности не зависят от концентраций реагирующих форм, а только от природы и концентрации фонового электролита. Стехиометрические константы устойчивости, полученные при этих условиях, являются также термодинамическими величинами, отнесенными к стандартному состоянию, в котором все коэффициенты активности равны единице при нулевых концентрациях А и В в данной солевой среде. Здесь, однако, термин термодинамическая константа устойчивости будем применять в его обычном значении, т. е. только для обозначения отношения активностей. [c.31]

MA ] или [МА ] — концентрация г-го или п-го комплекса (равновесная концентрация МА, или МА ) п — среднее число лигандов, связанных в растворе определенного состава с одним ионом металла [c.88]

Зная Ki и [А], можно таким образом вычислить концентрации отдельных типов комплексов, присутствующих в растворе определенного состава . [c.111]

После того как на основании экспериментальных данных описанными методами определены механизм образования и константы равновесия соответствующих комплексных ионов, можно рассчитать концентрацию каждого комплекса в растворе определенного состава. Согласно уравнениям (V, 184) и ,217), концентрация п-то комплекса [c.172]

Деталь помещают в стеклянный сосуд и заливают раствором определенного состава через некоторое время подсчитывают количество образовавшихся пятен, приходящихся в среднем на 1 см исследуемой поверхности покрытия. [c.46]

Исследование ряда растворов определенного состава, каждый из которых содержал один компонент сточной воды, показало значительное различие добавок в ингибирующем действии на кристаллизацию карбоната кальция. На рис. 3.4 показано содержание Кристаллического карбоната кальция (в % от теоретического выхода кристаллов), осажденного из насыщенных растворов с различными добавками через 1 день после их внесения. В контрольных опытах, при которых испытуемые вещества не добавляли в пересыщенный раствор, получали около 90% кристаллического карбоната кальция после 24 ч. Фосфатированный инозит, встречающийся в природе органический фосфат, почти не оказывал действия на рост кристаллов карбо- [c.33]

Количественно способность иона сорбироваться из раствора определенного состава ионитом характеризуют коэффициентом распределения (весовым) [c.296]

Экспериментальное определение вида такой изотермы статическим методом (приведение смолы в определенной форме в контакт с раствором определенного состава и измерение равновесных сорбций и концентраций) — чрезвычайно трудоемкий процесс, требующий для снятия определенного участка изотермы очень большого числа измерений. Попытки исследования равновесий для систем редкоземельный элемент — раствор лимонной кислоты на сульфокатионитах описаны ранее [5]. [c.54]

Хроматография на бумаге. Это наиболее распространенный способ осуществления жидкостной распределительной хроматографии [44—47]. Процесс хроматографирования заключается в следующем. На фильтровальную бумагу, иногда предварительно пропитанную раствором определенного состава (неподвижная фаза), наносят в виде капли или тонкой полоски небольшое количество анализируемой смеси (как правило, [c.43]

Методика адсорбционных опытов сводится обычно к следующему. Приготовляются растворы определенного состава, насыщенные по отнощению к веществу адсорбента и содержащие изучаемый радиоактивный элемент. Определенный объем такого раствора добавляется к раствору аналогичного состава, содержащему осадок адсорбента. После непродолжительного перемещивания (— 1 часа) адсорбент отделяется центрифугированием, а затем производится определение активности раствора. [c.124]

На рис. V, изображены анодная а и катодная к поляризационные кривые для данного металла в растворе определенного состава и для данного окислителя на поверхности того н<е металла. Наклон [c.166]

Из определения химического потенциала как частной производной Р и О вытекает следующее. Если при постоянной температуре к бесконечно большому количеству раствора определенного состава (т. е. с определенными концентрациями компонентов) добавить один моль какого-нибудь одного компонентзт-то химический потенциал будет равен приросту изобарного потенциала в том случае, когда р=сопз1, или приросту изохорного потенциала в том случае, когда 1/=сопз1. [c.171]

Титан сплавляется со многими металлами (хромом, железом, медью, оловом, свинцом и др.), а с некоторыми образует твердые растворы определенного состава, например AlgTig и A Ti. [c.293]

Исследование реакций комплексообразования. Определение величины заряда ионов в растворах. Определение состава и констант стойкости комплексных соединений. В литературе описаны несколько методов изучения комплексообразования в растворах с применением синтетических ионообменных сорбентов. Во всех случаях определяют поглощение исследуемого элемента М одинаковыми навесками ионообменников (катионитов и анионитов) из равных по объему порций растворов с переменной концентрацией лиганда Ь Опыты ведут при постоянной ионной силе растворов и при условии, что общее количество М значительно меньше обменной емкости взятой навески ионита. После установле-яия равновесия получают кривые поглощения, аналогичные приведенным на рис. 56. Математически обрабатывают такие кривые различными методами. Рассмотрим наиболее простые из них. [c.208]

С увеличением концентрации раствора переход в пассивное состояние наступает при все более высоких потенциалах. Поэтому кривая АВ на рисунке, разграничивающая обе области активного и пассивного состояния, поднимается вверх и вправо. Если исходить из раствора определенного состава, то, повышая потенциал металла, можно перевести его в пассивное состояние или осущестаить обратный переход, понижая потенциал. Эти переходы на рисунке обозначены стрелкой 1. С другой стороны, переход из активного в пассивное состояние, как и обратный переход, вполне возможен при одном и том же постоянном потенциале, если изменяется концентрация анионов в растворе. С увеличением последней ра- [c.101]

Идея проверки состоит в том, что если экспериментальные данные содержат ошибку, то расчетные значения lg7ip и lg72p не совпадут с логарифмами соответствуюш,их коэффициентов активности, вычисленных непосредственно из экспериментальных данных для раствора определенного состава (Xi) по формуле [c.134]

Методика А. Эта методика применима к определению высоких значений В у. Небольшое количество исследуемого иона сорбируется в верхней части колонки, содержащей иоиообмеииик в соответствующей ионной форме. Для макроизмерений обычно используют колонку размером 10 х 100 мм. Через колонку медленно пропускают раствор определенного состава и анализируют элюат. Выходную кривую строят, откладывая объем элюата (см ) относительно концентрации исследуемого иона. Для определения коэффициента распределения необходимо знать объем элюа-та соответствующий максимальной концентрации исследуемого иона в [c.97]

Методика Б. Эта методика применима для определения средних величин Оу (10 - 10 ). Объем определяют следующим образом элюирующий раствор определенного состава, содержащий небольшое количество исследуемого иона (М), медленно пропускают через ионообменную колонку. Объем элюата определяют, когда концентрация иона М уменьшается в 2 раза по сравнению с исходной. В идеальном случае эта величина равна Расчет производится так же, как в предыдущем случае. [c.97]

Компоненты могут смешиваться в любых соотионгениях (неограниченное смешение) или в определенных соотношениях (ограниченное смешение). В результате смешения образуется раствор определенного состава, т. е. определенной концентрации. Если внешние условия (давление, температура) не изменяются, концентрация истинного раствора остается постоянной во времени. [c.315]

Диаграммы ликвидуса этих систем представляют собой плавную кривую без изломов. Из каждого расплава этих систем при определенной температуре кристаллизуется твердый раствор определенного состава, причем этот состав не тождествен составу исходного расплава. Благодаря этому расплав при кристаллизации обогап ается другим компонентом и температура кристаллизации изменяется. На рис. 21 изображена диаграмма состояния для такого случая кривая В РА — кривая ликвидуса, а кривая В ОА — солидуса. Если у нас имеется смесь компонентов, состав которой изображается точкой т, и мы нагреем эту смесь до температуры, изображенной отрезком тМ, то наша смесь окажется в расплавленном состоянии (точка М лежит выше ликвидуса нашей системы). Когда в процессе охлаждения нашего расплава точка, изображающая его температуру, придет на кривую ликвидуса, т. е. займет положение М, начнется выделение кристаллов твердого раствора, состав которых дается точкой N. Если диффузия в этих кристаллах настолько значительна, что при понижении температуры они будут приходить в равновесие с окружающим их расплаво.м, то составы этих кристаллов [c.49]

Эта неопределеиность обусловлена тем, что в силу наличия зависимости измеряемой величины pH от концентраций ацетатных и гидроксильных ионов (уравнение константы диссоциации уксусной кислоты и уравнение ионного произведения воды) оказывается невозможным из анализа кривой зависимости от pH однозначно установить, какие комплексы образуются в растворе. Определению состава комплексов будут посвящены последующие сообщения. [c.212]