Таблицы для определения концентрации растворо

Рис. 14. Промывалка. 5. Определение концентрации раствора по относительной плотности. В зависимости от концентрации растворов меняется их относительная плотность, поэтому концентрацию вещества в растворе можно определить по его относительной плотности, пользуясь справочными таблицами. Относительная плотность меняется в зависимости от температуры, а потому ее следует определять при тех же температурах, для которых составлены справочные таблицы, либо вводить поправки на разность температур.

Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода можно применить метод рефрактометрии. Измерив показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарств. [c.88]

Значения плотности выражены р — в кг/м или г/см р — в г/л или г/мл. В части таблиц приведена относительная плотность. Концентрации, как правило, заданы в масс. % (для пересчета концентраций в скобках после названия вещества приведены молярные массы по ИЮПАК-1993). Для большинства систем точность данных вполне достаточна для практических приложений. В редких случаях ошибка приводимых значений плотности может достигать 1 % тем не менее, в ответственных работах нельзя рекомендовать определение концентрации раствора по его плотности. Для удобства пользования таблицы снабжены указателями химические соединения в указателях расположены в алфавитном порядке названий. [c.640]

Для определения концентрации раствора строят по табличным данным калибровочный график и, измерив показатель преломления исследуемого раствора при той же температуре, что указана в таблицах, графической интерполяцией находят концентрацию раствора. [c.57]

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

Изучая растворение солей в воде, в спирте и в смесях воды со спиртом, Дмитрий Иванович должен был иметь точный способ определения концентрации растворов. Наиболее простой и точный прием определения — это определение удельного веса посредством ареометра. Но существовавшие в то время таблицы плотностей спирто-водных растворов были неточны, и Дмитрий Иванович предпринял кропотливое исследование зависимости между составом спиртовых растворов в воде и их плотностью при разных температурах. [c.34]

Плотность вещества зависит от его состава. Плотность растворов зависит от концентрации. Поэтому измерение плотности применяют для определения концентрации растворов. Для таких определений существуют таблицы, по которым, зная плотность (или удельный вес), можно найти концентрацию. [c.129]

Во второй части задачи ставится вопрос о возможности определения концентрации раствора по его плотности с использованием таблиц (обычно имеющихся в лаборато- [c.287]

Разработаны многочисленные рефрактометрические методики определения составных частей в двухкомпонентных растворах (водные растворы спиртов, сахара, глицерина, кислот, солей и т.д.). Чем больше разность показателей преломления компонентов, тем более высокой будет точность анализа. Показатели преломления многих технически важных смесей сведены в специальные таблицы, облегчающие проведение рефрактометрического анализа. Для определения концентрации раствора обычно используется метод градуировочного графика, который строится в координатах показатель преломления — концентрация раствора. [c.151]

Так как между плотностью раствора и его концентрацией существует определенная взаимосвязь, то измерив ареометром плотность, можно по таблицам найти концентрацию раствора. [c.48]

Определение плотности с помощью ареометров и пикнометров широко применяется в производственных лабораториях. Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. [c.252]

Методика 43. Определение концентрации растворов едкого натра и серной кислоты. Определяют удельный вес раствора при помощи ареометра прн 20° и по таблице, помещенной в приложении, находят концентрацию раствора. [c.108]

Иногда концентрацию раствора выражают через его плотность, так как определенной плотности раствора при данной температуре соответствует определенное содержание вещества в нем. Например, раствор серной кислоты плотностью 1,835 при 20° содержит 95,72% НаЗ . Для определения концентрации раствора по его плотности пользуются справочными таблицами (стр. 325). Зная плотность раствора, находят по справочнику процентное содержание вещества в нем, вычисляют молярность и нормальность раствора. [c.8]

В таблице приводятся концентрации растворов анализируемого и добавляемого, определяемая область концентрации элемента и записываемый участок спектра при определении каждого из элементов. [c.165]

Определение концентрации раствора сахара, а) При работе с рефрактометром типа РЛ следует использовать правую отсчетную шкалу. Произведя несколько определений, берут среднее арифметическое значение из установленных концентраций, б) При проведении измерений с помощью рефрактометра типа РЛУ следует установить значение-показателя преломления раствора с неизвестной концентрацией и по соответствующим таблицам справочника найти концентрацию. Если таблиц не имеется, то можно узнать концентрацию при помощи калибровочной кривой, построенной по значениям показателя преломления и концентрации растворов. Для этой цели производят предварительно измерения показателя преломления (л ) ддп воды и 3—4 растворов с известной концентрацией с) и по ним строят зависимость показателя преломления (ордината) от концентрации раствора (абсцисса). Показатель преломления определяют несколько раз и для построения калибровочной кривой используют среднее арифметическое значение. [c.20]

Для быстрого приближенного определения концентрации растворов аммиачной селитры (чистой и с добавками) измеряют удельный вес раствора и по таблицам находят соответствующую концентрацию. [c.32]

Таблица для определения концентрации растворов нитрата натрия по удельному весу [c.21]

Определение концентрации раствора по относительному весу. В зависимости от концентрации растворов меняется их относительный вес, поэтому концентрацию вещества в растворе можно определить по его относительному весу, пользуясь справочными таблицами. Относительный вес меняется в зависимости от температуры, а потому его следует определять при тех же температурах. [c.19]

В пособие включены рефрактометрические таблицы для определения концентрации растворов, изготовленных объемным и весовым способами, таблицы изотонических эквивалентов лекарственных веществ по хлориду натрия, приведены сроки годности титрованных растворов и некоторые другие сведения. [c.4]

Для определения концентрации водного слоя пипеткой 20 — 25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 п. Na.JS,,0 J в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записывать в таблицу по образцу [c.223]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303). [c.481]

Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

Для нахождения фактора рассеяния P существует два метода обработки экспериментальных данных метод асимметрии и метод Зимма. Первый сводится к определению коэффициента асимметрии z, представляющего собой отношение интенсивностей рассеяния под углами, симметричными относительно 90°. Величина 2 зависит от концентрации раствора, и для получения значений, не зависящих от С, проводят экстраполяцию величины 1/z-l на бесконечное разбавление (С->0), получая так называемое характеристическое значение z, по которому из таблиц находят значение Рв для соответствующей конформации макромолекул. По методу Зимма проводят двойную экстраполяцию на нулевую концентрацию и на нулевое значение угла. Этот метод является более точным и обычно используется для полимеров с конформацией статистического клубка. [c.206]

Характерно, что с увеличением точности определения размера частиц и концентрации раствора в хронологическом порядке величина а уменьшается для одних и тех же веществ. В табл. 1 приведены данные определения а на границе раздела кристалл — раствор по уравнению Оствальда — Фрейндлиха для одних и тех же веществ в хронологическом порядке. Из таблицы видно, что по мере усовершенствования и уточнения методов определения размера кристаллов и равновесной им концентрации раствора значение а, определенное по уравнению Оствальда — Фрейндлиха, снижается. Мало вероятно, чтобы снижение на несколько порядков значения величины а, являющейся физико-химической константой, могло быть объяснено только ошибкой эксперимента. По-видимому, здесь кроются более глубокие, принципиально новые и более важные причины. [c.32]

Иногда концентрацию раствора выражают через его плотность. Определенной плотности раствора чистого вещества при данной температуре соответствует определенное (известное) содержание вещества в нем. Например, раствор серной кислоты плотностью 1,170 г см при 20° С содержит 24 7о Нг504. Для определения концентрации раствора по его плотности пользуются справочными таблицами (см. приложение 3). Зная плотность раствора, по справочнику находят процентное содержание растворенного вещества в нем и вычисляют концентрацию раствора в удобных для данного случая единицах. [c.11]

Следует отметить, что иногда возможно определить состав вещества простым измерением того или иного свойства вещества. Например, по удельному весу растворов (по плотности их) можно в ряде случаев, пользуясь специальными таблицами, определить концентрацию растворов также можно установить состав некоторых растворов по коэффициенту преломления содержание окислов натрия, кальция и кремния в стекле можно определить по трем измеренным величинам температуре размягчения, показателю преломления и удельному весу втекла. Такие методы определения состава вещества возможны лишь в том случае, если заранее известна зависимость между свойством вещества и его составом. Изучение этих зависимостей является предметом большого раздела химии —. физико-химического анализа", ч озданного Н. С. Курнаковым (1860—1941 гг.) и широко используемого в настоящее время. [c.16]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Для растворов многих употребительных веществ составлены специальные таблицы плотности (см. табл. 4 приложения), по которым находят соответствующие концентрации. Если измеренная величина плотности в таблице отсутствует, то концентрацию раствора находят методом интер-гюляции. Интерполяция — это определение промежуточного значения переменной величины по двум крайним значениям. Предположим, что зависимость плотности раствора от концентрации носит линейный [c.37]

Для определения концентрации иода в органическом слое взять пипеткой 1—5 мл пробы и перенести в колбу для титрования, содержащую 25 мл дистиллированной воды, и титровать 0,05 н. МагЗаОз в присутствии крахмала. Для определения концентрации иода в водном слое пипеткой 20—25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 н. N328203 в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записать в таблицу по образцу [c.218]

Считая, что между коэффициентом преломления и концентрацией в указанном пределе существует линейная зависимость, определить по приведенным в таблице концентрациям стандартного раствора, ко- эффицпентам преломлении или данным для его определения концентрацию исследуемого раствора. Условно принимаем плотности стандартного и исследуемого растворов одинаковыми (см. стр. 79). [c.80]

В химической термодинамике, как правило, используется маляльная концентрация растворов, так как, в отлпчие от молярной, она не связана с плотностью растворов, которая требует специального экспериментального определения и зависит к тому же от температуры. В химической практике, однако, чаще используют молярную концентрацию из-за удобства манипулирования объемами растворов. При малых концентрациях эти величины практически совпадают, как видно из нижеприведенной таблицы, и так как наша цель — использование термодинамических данных в обычной химической практике, то мы будем чаще пользоваться молярной концентрацией, обозначая ее С (моль/л). [c.180]

Данные, приведенные в таблице, позволяют построить изотерму адсорбции [Г = f ) , общий вид которой представлен на рис. 3.3. По мере зтаеличения концентрации адсорбция возрастает вначале резко, затем все медленнее, асимптотически приближаясь к некоторой величине, называемой предельной адсорбцией Г ,. Существование предельного значения адсорбции понятно, так как поверхность раствора имеет определенную площадь и при достижении определенной концентрации ПАВ в растворе [c.28]

Так как с амальгамами щелочных металлов нельзя получить точных результатов в разбавленных растворах т<0,0ЪМ), то экстраполяция на нулевую моляльность с помощью уравнения (33) гл. X ненадежна. В табл. 91 приведены значения полученные путем измерений электродвижущих сил элементов с амальгамными электродами. В этой таблице стандартные значения, полученные путем экстраполяции с помощью уравнения (33) гл. X, заключены в скобки. В третьем столбце таблицы содержатся значения из данных о температурах замерзания, вычисленные Рендаллом и Скоттом с помощью предельного уравнения Дебая и Гюккеля. Полученное ими значение 0,537 при концентрации раствора 0,05 Д/ незначительно отличается от величины 0,532, полученной Харнедом и Хеккером путем измерения электродвижущих сил. Это различие объясняется в основном теми трудностями, которые встречаются при экстраполяции. Значения при 25°, определенные путем изопиестического измерения упругости пара, хорошо совпадают с величинами, полученными путем измерения электродвижущих сил. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология