Давление на полноту реакции

Соотношения между равновесными значениями давления, температуры и степени полноты реакции, а также формулы для вычисления различных производных даны в статьях [c.62]

Отношение х у не зависит от начального давления бутана и степени полноты реакции при постоянной температуре. При 520° С были сделаны следующие измерения. [c.101]

Реакции (1) и (2) сопровождаются увеличением объема поэтому при низких давлениях глубина превращения больше. Например, при реакции (1) с применением метана как исходного сырья, количество непрореагировавшего метана при любом значении температуры пропорционально квадрату давления. Поскольку водород и содержащий его синтез-газ обычно применяют под повышенным давлением, целесообразно вырабатывать водород под максимальным возмол<ным давлением. Отрицательное влияние давления на реакцию взаимодействия, углеводорода с водяным паром можно устранить повышением рабочего давления или увеличением отношения водяной пар углеводород, так как оба эти фактора приводят к увеличению полноты протекания реакции. [c.169]

Насыщенный азотом раствор 0,18 г (0,80 ммоль) азирина М-Пв в 320 мл безводного эфира облучают лампой низкого давления (см. получение соединения М-Пб) в течение 1,75 ч в атмосфере азота. Полноту реакции контролируют методом УФ-спектроскопии, отбирая [c.369]

Полнота реакции диссоциации аммиака зависит от температуры, давления и типа катализатора. [c.359]

II системе давление 30 мм рт. ст. и продолжают перемешивание до тех пор, пока ртуть в газовой бюретке не перестанет подниматься. Отмечают показания иа бюретке и снова устанавливают на 10 мин давление 30 мм рт. ст., чтобы обеспечить полноту реакции. Отмечают температуру. [c.313]

С 2-хлорэтиламином полнота реакции достигается уже за 50 мин. при 50° С. Этиленимин может быть отогнан при пониженном давлении из реакционной смеси с почти количественным выходом. Это указывает на то, что гидролиз его при этой температуре незначителен. Скорость образования этиленимина из бромэтиламина еще выше реакция практически завершается за 25 мин. при 33° С. [c.18]

Возможность осуществления процесса и факторы, влияющие на полноту реакции. Если вопреки термодинамическому расчету (AG<0) реакция не идет, значит существует какое-либо торможение реакции, которое следует преодолеть, т. е. увеличить ее скорость. Факторами, влияющими и на кинетику, и на термодинамику (Процессов, являются температура, давление и концентрации реагентов. К факторам, влияющим только на скорость реакции, относятся в первую очередь катализаторы, которые, однако, не изменяют значений констант равновесия. [c.446]

Бутан, меченный радиоуглеродом в положении 4, был получен гидрированием бутилена над скелетным никелевым катализатором [13]. Методика гидрирования отличалась от рекомендованной ранее [13] тем, что в предварительно откачанный автоклав с 15 мл суспензии катализатора непосредственно конденсировалась порция бутилена (3—6 л) и подавался водород (до 115 атм.) Реакция шла при 20°. Полноту реакции контролировали по падению давления в автоклаве. [c.49]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Повышать давление пара, а следовательно, и температуру в автоклавах целесообразно лишь до определенной величины (примерно до 1,1—1,7 МПа). Для каждого состава шихты имеется своя оптимальная величина давления (и соответственно время выдержки) в автоклаве, что обеспечивает полноту реакции образования гидросиликата кальция и его кристаллизацию. Дальнейшее повышение давления (а также увеличение времени выдержки при этом давлении) сверх оптимальных значений может вызвать чрезмерный [c.105]

Степень полноты реакции также может применяться в выражениях парциальных давлений, объемной скорости и скорости потока, как и в других величинах, используемых в химической кинетике. [c.27]

При выражении скорости реакции через изменение количества одного и того же компонента стехиометрические коэффициенты могут быть опущены. Величины Л/ ,- или М обычно выражают через те величины, которые наиболее удобны (парциальные давления, летучести, концентрации, активности или степени превращения, степени полноты реакции, степени приближения к равновесию, мольные доли и т. п.). [c.29]

При проведении в калориметре реакций (9) или (10) для предотвращения побочных реакций необходимо добиваться того, чтобы газообразное фторорганическое вещество прореагировало нацело. Для этого щелочной металл обычно берут в избытке. Контроль за полнотой реакции осуществляется путем измерения давления остаточного газа в бомбе, а также анализом содержимого бомбы на фтористый натрий и хлористый натрий. В некоторых случаях взвешивали количество исходного газа, брали навеску щелочного металла и определяли количество металла после опыта. Полный комплекс этих анализов позволяет свести материальный баланс в реакциях (9) или (10) при контроле наиболее ответственных определений разными методами. [c.122]

Обычно при изучении кинетики химических реакций некоторые свойства (температуру и объем или температуру и давление и т. д.) стремятся сохранить постоянными. Поэтому, строго говоря, и равновесную полноту реакции и время релаксации следует снабдить индексами д.у и Tj-y, где X я у — свойства системы (параметры ее состояния), сохраняющие постоянное значение. Это мы и сделаем, однако, с помощью термодинамики. Рассмотрим феноменологический закон, полученный ранее для условий, близких к равновесию, [c.371]

При решении кинетических моделей, в том числе при обработке опытов, обычно требуется сократить число переменных (кроме времени или условного времени контакта) до числа ключевых веществ в данной системе. Этими переменными являются концентрации, парциальные давления или выходы ключевых веществ, в некоторых случаях — полнота реакции х . При этом другие переменные заменяются на ключевые по уравнениям баланса реакции. Так, для простой реакции 2А—>-В, протекающей в жидкой фазе без изменения объема по кинетическому уравнению г=кС А, в зависимости от выбора переменных можно составить кинетическую модель в трех формах [c.78]

Этот способ гидрогенолиза отличается от других тем, что используется аппаратура небольших размеров, но с большой производительностью. Реакция проходит при высоком избыточном давлении — до 6,9-10 н/м (700 ат). При повышенном давлении увеличивается растворимость водорода в реакционной смеси, вследствие чего увеличивается скорость и полнота реакции. Вместе с тем, чем выше давление, тем при более низкой температуре может протекать реакция, что, в свою очередь, уменьшает образование углеводородов. Понижение температуры реакции, кроме того, способствует сохранению двойных связей. Катализатор применяют стационарный на носителе, который заменяют 2—3 раза в год. [c.72]

После реакционного аппарата содержание органических сернистых соединений снижается примерно до 95% от начального, причем степень полноты реакции тем выше, чем полнее протекает основная реакция и чем меньше сероводорода в исходном газе. При дальнейшей очистке газа от двуокиси углерода водой под давлением извлекается примерно SO i o остатка. [c.284]

В табл. 30 приведены вычислен-ные равновесные степени полноты реакции двуокиси азота с водой при 25° и атмосферном давлении. [c.359]

Упражнение п.26. Прп постоянном давлении изменение объема реагирующей идеальной газовой смесп вследствие изменений общего чпсла молей и температуры пропорционально стеиенп полноты реакции. Если Г = + + JX, покажпте, что [c.36]

При постоянном давлении dQ (—АН) dX, так что при постоянном объеме производная тепловыделения ио стеиенп полноты реакции равна [c.44]

Пш1 введении в равновесную систему (при р = onst) инертного газа концентрации реагентов (парциальные давления) уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, при синтезе аммиака). Наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема реакционной смеси, разбавление инертным газом вызывает увеличение полноты реакции. Если же ЛУ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. [c.202]

При введении в равновесную систему (при Р = onst) инертного газа концентрации (парциальные давления) реагентов уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, в случае синтеза аммиака) наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема, разбавление инертным газом будет вызывать увеличение полноты реакции. Если же А1/ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. Эти выводы непосредственно следуют и из закона Дальтона. Действительно, из уравнения (11.18) видно, что эффект разбавления (уменьшение УУ,) подобен эффекту уменьшения общего давления Робщ в системе. [c.81]

Получение окиси лития. В корундовый тигель емкостью 500 мл засыпают 163 г безводной гидроокиси лития и померцают в вакуумную печь. Температуру повышают до 400° с произвольной скоростью и одновременно понижают давление до 5—10 мм. Далее, продолжая откачивание вакуум-насосом, повышают температуру со средней скоростью 2—3 град мин до ЭОО (в течение 3—4 часов). При 900° выдерживают продукт в течение 1 часа, ионижая давление до 1—2 мм. Затем повышают температуру до 950—ЮОО" и выдерживают еще в течение 30—60 минут. Полнота реакции подтверждается сохранением вакуума при прекращении откачивания. Продукт охлаждают в вакууме (или в токе азота) до комнатной температуры н выгружают из тигля (см, примечание 2). [c.55]

Проведение процесса под высоким давлением значительно повышает температуру раствора и тем воздействует на скорость и полноту реакции образования Na2W04. На рис. 59 видно, что для извлечения 100% У0 3 требуется температура не ниже 200—250°, что соответствует давлению 15—20 атм. При этом требуется избыток соды против стехиометрии 150—200 % и более в зависимости от содержания У0з в концентрате (рис. 60). В результате реакций с На 2СО3 в раствор вместе с воль- [c.252]

Конденсацию проводили в атмосфере азота в четырехгорлой колбе, снабженной мешалкой, обратным холодильником и термометром. Для обеспечения полноты реакции брали избыток олефина на 1 моль малеинового ангидрида 2 моля олефина. На условия процесса конденсации при атмосферном давлении оказывает влияние молекулярный вес олефина так, нонилен и изонониленовая фракция конденсируются с малеиновым ангидридом при [c.91]

Число молей в газовой фазе в этом случае не изменяется (Ау = 0) и поэтому согласно (9.33) и (9.35) Кы — Кр Кс, неизменен также объем газовой фазы при такой ситуации обычно предпочитают проводить все расчеты в мольно-объемных концентрациях. Концентрация паров Ре и РеО в газовой фазе пренебрежимо мала и определяется давлением их насыщенных паров при Т. Если полноту реакции обозначить. Хравн, то при начальном стехио-метрическом составе к моменту равновесия в газовой фазе будет Хравк молей СОз к этому моменту успеет прореагировать Хравн молей СО, т. е. в газовой фазе еще останется (1 — Яравн) молей СО. Стало быть, [c.324]

Проведение процесса под высоким давлением значительно повышает температуру раствора и тем воздействует на скорость процесса и полноту реакции образования ЫааШ04. На рис. 152 [89] видно, что для извлечения 100% требуется температура не ниже 200—250° С, что соответствует давлению 15—20 атм. При [c.584]

Эти данные согласуются с результатами [82, 97] о неполноте реакции в этих условиях. Однако [96] формула продукта, образующегося при реакции BrFg с eOg, принципиально неверна, поскольку вода не может сосуществовать с трифторидом брома. Полнота реакции может быть достигнута при повышенных давлении и температуре, ускоряющих реакцию за счет увеличения скорости диффузии через слой продуктов реакции [87]. [c.164]

Как было показано в 20, процессы образования активного комплекса в жидких фазах могут быть выражены в терминах химических реакций. Поскольку речь идет о неравновесном состоянии, степени полноты этих реакций представляют собой внутренние переменные, определяющие состояние неравновесной системы. Таким образом, свойства системы определяются не только внешними переменными, например давлением Р и температурой Г, но и внутренними переменными—степенями полноты реакций 1а ( = 1. 2,. .., г), где г — общее число естественных реакций, в результате которых в системе могут возникать неравновесные состояния и тем самым создаваться условия для протекания реакции q, константа скорости которой фигурирует в уравнении (V.68). Подчеркнем, что реакция q не обязательно должна входить в перечень реакций, обозначаемых здесь и далее индексом а = 1,2,. .., г. Например, реакции а могут быть быстрыми и сверхбыстрыми, а реакция q—медленной. В таких случаях реакция q выступает как кинетически лимитирующая стадия процесса, возможность протекания которого создается реакциями а. В примере, рассмотренном в 20, реакция q — это алкоголиз паразамещенных бензоилхлорида [c.140]

Пусть, например, Т я Р — внешние переменные. Состояние неравновесной системы зависит от Т, Р и 5. Предположим, что температура сохраняется постоянной, а давление меняется по воле экспериментатора. Это приводит к изменению объема V системы. Определение релаксационной силы сводится к измерению изотермической сжимаемости в равновесных условиях и в неравновесных, когда реакция (VI. 18) заморожена , так что степень полноты Ф О и постоянна. В этом примере X Р у = Т г V х у = хрт] Ху = хут- Если объемный эффект реакции (VI. 18) при постоянных Т и Р равен нулю, то, как было показано в 30, Хрт = хут- Согласно (VI. 105) в этом случае Рг = Рг, а это значит, что изотермическая сжимаемость системы не зависит от степени полноты реакции (VI. 18). И наоборот, в тех случаях, когда дУ/д1)ртФ0, согласно (VI.ПО), Рг > рг и, следовательно (см. VI.105), Хрт>Хут- Если опыт показывает, что Рг =7 Рг, то механизм элементарной реакции (VI. 18) должен быть таков, чтобы объемный эффект этой реакции отличался от нуля. Это должна быть реакция вида (VI.79). В тех же случаях, когда Рг = рГ, механизм реакции (VI.18) должен удовлетворять условию АУ == 0. Это может быть реакция вида (VI.77) или (VI.83). Информация о механизме реакции (VI. 18) может быть уточнена и дополнена с помощью аналогичных исследований других свойств системы. [c.200]

Термодинамические характеристики реакции. Одна из термодинамических характеристик реакции — объемный эффект AF = dV/dl)pT уже упоминалась в 30. А У — изменение объема системы при изменении степени полноты реакции на единицу в условиях постоянства температуры и давления. Аналогично определяются тепловой эффект при постоянном объеме AU = (dUldDvr и постоянном давлении АЯ= = (dH/dl)pT, где U — внутренняя энергия, а Я — энтальпия системы. Рассматриваются также изменения энтропии системы, когда реакция (VI. 18)-протекает при постоянном давлении ASp= (dS/dl,)pT или при прсхоянном объеме AS = dSIdl)vT- Так как G = Н — [c.209]

Полихлорбензоилхлорида давлением азота передаются из сборника (поз.55) в гидролизеры (поз.59/1-2). После подогрева.(подачей пара в рубашку аппарата) массы до температуры 90°С начинается дозировка воды иэ емкостей (поз.58/1-2) в течение 6-8 часов при 1 = 90-Ю0°С. По окончании прилива воды (1,4 моля на I шль П-ХБХ) реакционная масса ввдеркивается в течение 1-2 часов при t = 110-120 0 для обеспечения полноты реакций. [c.239]

Рис. 161. Влияние температуры и давления на полноту реакции СО + 2Н2 = СН3ОН (г).

Так как практическая полнота реакции зависит от длительности процесса, то все факторы, увеличивающие скорость реакции, вместе с этим увеличивают и степень полноты ее за любой промежуток времени, недостаточный для установления равновесия. Общими факторами, влияющими и на кинетику и на статику процессов, являются температура, давление и концентрация реагентов. К факторам, влияющим только на скорость реакции, относится в первую очередь действие катализаторов. Так, если при повышении температуры величина АГ уменьшается, а скорость реакции возрастает, то без расчета скоростей нельзя предсказать суммарное действие изменения температуры на практическую степень полноты реакции. В присутствии катализатора создается возможность перехода на более высокотемпературный режим, причем температуру в реакционной зоне при прочих равных условиях можно поддерживать тем более высокую, чем активнее катализатор (при том условии, конечно, что повышение температуры не вызовет уменьшении акхивносги катализатора). [c.522]

Рост коэффициента увеличения давления при взрыве с увеличением начального давления объясняется, видимо, уменьшением удельных теплопотерь, так как полнота реакции распада ацетилепа практически не зависит от начального давления. 11-361 1й1 [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология