Степень полноты реакций давления

Соотношения между равновесными значениями давления, температуры и степени полноты реакции, а также формулы для вычисления различных производных даны в статьях [c.62]

Отношение х у не зависит от начального давления бутана и степени полноты реакции при постоянной температуре. При 520° С были сделаны следующие измерения. [c.101]

Степень полноты реакции также может применяться в выражениях парциальных давлений, объемной скорости и скорости потока, как и в других величинах, используемых в химической кинетике. [c.27]

При выражении скорости реакции через изменение количества одного и того же компонента стехиометрические коэффициенты могут быть опущены. Величины Л/ ,- или М обычно выражают через те величины, которые наиболее удобны (парциальные давления, летучести, концентрации, активности или степени превращения, степени полноты реакции, степени приближения к равновесию, мольные доли и т. п.). [c.29]

После реакционного аппарата содержание органических сернистых соединений снижается примерно до 95% от начального, причем степень полноты реакции тем выше, чем полнее протекает основная реакция и чем меньше сероводорода в исходном газе. При дальнейшей очистке газа от двуокиси углерода водой под давлением извлекается примерно SO i o остатка. [c.284]

В табл. 30 приведены вычислен-ные равновесные степени полноты реакции двуокиси азота с водой при 25° и атмосферном давлении. [c.359]

Состояние гомогенной неравновесной системы, в которой протекает г естественных реакций (УП.4.3), определяется степенями полноты этих реакций < г Двумя внешними переменными, например температурой Т и давлением Р. В случае, когда на систему действует внешнее электрическое поле, к числу внешних пё- [c.117]

Давление. Зависимость результатов гидрирования от давления обусловлена двумя факторами — влиянием давления на скорость реакции и на равновесие. Влияние на равновесие было рассмотрено выше. Повышение давления при неизменных прочих параметрах процесса вызывает изменение степени превращения в результате а) повышения парциального давления водорода и углеводородного сырья и б) увеличения содержания жидкого компонента в системах, находящихся при давлениях и температурах, соответственно выше и ниже условий начала конденсации. Первый фактор способствует повышению степени превращения, второй — замедляет протекание реакции. Общим итогом может быть увеличение или снижение степени превращения в зависимости от соотношения скоростей диффузии и протекания реакции на поверхности катализатора. Проведенные в лабораториях фирмы Тексако опыты по обессериванию легкого циркулирующего крекинг-газойля показали, что при повышении давления в области выше давления начала конденсации степень обессеривания снижается. Давление не оказывает влияния на обессеривание более тяжелого крекинг-газойля и способствует увеличению полноты [c.213]

При известных начальных концентрациях хц) И Хм принимаем значения степени превращения аь, равные, например, 0,1 0,2 0,3 1,0, и рассчитываем соответствующие им значения gKx = —(Zvi)lg . Строим график зависимости Ig/< ж от ал (рис. У1-3). По графику нетрудно отсчитать значение а , соответствующее данным Кр и Р, определив lg Кх из уравнения (У1-69). Можно также установить, каким будет значение Кр для принятой степени превращения аь, а следовательно, под каким давлением и при какой температуре нужно проводить реакцию (предполагается, что зависимость Кр от температуры известна). Для полноты представления зависимости lg ж от аь при разных значениях начальных концентраций реагентов Xio на график наносится семейство кривых. [c.164]

Степень полноты протекания этой реакции зависит от температуры плавления при 500° С и начальном давлении 7,3 атм за 48 ч реакция протекает на 64,3%. [c.207]

Частота возникновения произвольных изменений состояния системы. Рассмотрим макроскопическую систему, погруженную в термостат, имеющий температуру Т. Пусть состояния упомянутой системы кроме температуры Т характеризуются давлением Р. Эти состояния могут быть либо равновесными, либо неравновесными. Допустим, что система самопроизвольно переходит из некоторого начального состояния 1 в другое состояние 2 . В общем случае оба состояния Ь и 2 могут быть неравновесными. В частности, одно из них соответствует состоянию термодинамического равновесия при заданных Р и Т. Воспользуемся представлением о локальном равновесии. Неравновесной системе при локальном равновесии присущи определенные величины свободной энтальпии С = Я — Т8 при заданных Р, Т и внутренних переменных системы, например степенях полноты естественных реакций II,. ..,. .. или нормальных реакций 1,. .. [c.127]

Анизотропный релеевский спектр одной реакции [12]. Допустим, что в замкнутой области G жидкости идет одна элементарная реакция вида (VI.211). Если под влиянием теплового движения или какого-либо иного возмущения жидкость в области О перешла в неравновесное состояние, т. е. степень полноты 5 реакции (VI.211) отклонилась от равновесного значения q, то затем происходит релаксация, в результате которой возвратится к значению 5о- Будем считать, что релаксация протекает при постоянных значениях давления Р и температуры Т. [c.228]

Химические уравнения состояния. Состояние гомогенной неравновесной системы, в которой идет г реакций, определяется степенями полноты этих реакций h, Еа. 1а. E . Ev> > 5r и внешними переменными хиу, например температурой и давлением. Если на систему действует внешнее поле, то число внешних переменных, соответственно, увеличивается. Для такой системы существуете химических уравнений состояния. Эти уравнения связывают сродства Л р ( = 1, 2,. ., г) с независимыми переменными, характеризующими состояние системы [c.239]

Термодинамический анализ реакционной смеси устанавливает влияние условий (исходный состав, температура, давление) на равновесное соотношение реагентов, те. на состав смеси при полном завершении химической реакции с максимально возможной степенью превращения. Из полученных данных делают выводы о целесообразности процесса, возможной полноте превращения, условиях достижения желаемого выхода продуктов и тд. [c.69]

В твердой фазе реакции протекают при переносе (диффузии) во ИОВ по дефектам кристаллической решетки Скорость и полнота завершения реакции зависят от степени дисперсности исходных компонентов, степени их контакта, температуры и давления Реакции протекают при высоких температурах—от 350 до 1200 °С При перемешивании реакционной массы процесс значительно ускоряется В твердой фазе получают ультрамарин, оксиды хрома н другие пигменты [c.263]

Применение принципа полноты выделения продуктов из реакционной смеси в рассматриваемых технологиях реализуется как получение в виде продуктовой фракции кротонового альдегида с концентрацией, соответствующей азеотропному составу с водой. Отвод тепла за счет испарения продуктов реакции и воды катализаторного раствора не позволяет из-за низкого потенциала в полной мере использовать его для технологических целей. Как правило, степень его утилизации составляет не более 30%. В то же время этот показатель может быть увеличен, если поддерживать в теплообменниках-конденсаторах по холодной стороне достаточно высокое давление и затем направлять подогретую воду (не пар) на питание котлов утилизаторов других технологических подсистем. [c.466]

Вторая стадия реакции — дегидратация карбамата с образованием карбамида — протекает медленно. Полнота протекания этого процесса зависит от следуюш,их основных условий температуры, давления, продолжительности пребывания плава в колонне синтеза, количества воды в плаве, избытка аммиака. Так, при давлении 20,26 МПа, температуре 463 К и соотношении исходных реагентов, указанном ранее, достигают степени преврашения карбамата в карбамид 62—65%. [c.148]

Частичное окисление метана кислородом идет с увеличением объема газовой смеси, но отрицательное влияние повышения давления на полноту конверсии компенсируется значительным увеличением скорости реакции при больших коэффициентах а и развивающихся высоких температурах процесса. При пониженных температурах скорость реакций сильно уменьшается, вследствие чего необходимо применение катализатора для достижения высокой степени конверсии метана. [c.24]

При разложении титансодержащего сырья разбавленной серной кислотой (с целью, использования отходной гидролизной кислоты), которая имеет низкую температуру кипения при атмосферном давлении, для достаточной полноты разложения необходима многочасовая выдержка реакционной смеси с подводом тепла извне. В этом случае получается низкая степень разложения. Для повышения степени разложения и снижения его продолжительности было предложено проводить жидкофазный процесс под давлением порядка 40 кгс/см при температуре 200—220 °С. При твердофазном методе разложения концентрированной серной кислотой под атмосферным давлением температура реакционной смеси достигает 200—220 °С за счет экзотермической реакции. Это позволяет при малой продолжительности процесса достичь высокой степени разложения [43]. [c.133]

Расчет констант равновесия и равновесной степени превращения тиофена при стехиометрическом соотношении компонентов реакции показывает, что с повышением температуры константа равновесия и полнота гидрогенолиза тиофена уменьшаются, а при ч увеличении давления степень гидрогенолиза растет (табл. 2). [c.17]

Наблюдаемое изменение скорости пламени можно объяснить различной полнотой протекания реакции, соответственным выделением тепла и достигаемой величиной температуры пламени. Приведенные выше данные свидетельствуют о том, что степень разложения зависит от давления. Исходя из характера зависимости температуры от давления, можно объяснить изменение скорости пламени. [c.9]

В ряде случаев невозможность или трудность синтеза нейтральных, незаряженных МОС приводит к необходимости использования солей МОС для перевода соединения металла в паровую фазу и осаждения пленок. Можно заметить, что ионные соединения обладают чрезвычайно высокими температурами кипения или возгонки. В получении положительного эффекта перевода МОС в паровую фазу из соли играют основную роль два фактора во-первых, повышение степени ковалентности связи катион—анион в соли, что приводит к увеличению давления пара самой соли, и, во-вторых, возможность протекания реакции диспропорционирования соли с образованием нейтрального легколетучего МОС [9]. (Оба эти фактора с достаточной полнотой рассмотрены в разделе 3.1.5, основные выводы которого могут быть с успехом применены при выборе летучих МОС.) [c.170]

Теория горения конденсированных систем находится в более трудном положении, нежели теория горения газов. Это связано с тем, что при горении конденсированных систем протекает большое количество различных процессов, в той или иной мере влияющих на скорость и полноту горения. Это гомогенные и гетерогенные реакции в конденсированной, дисперсной и газовой фазах диспергирование, плавление, испарение (сублимация) компонентов диффузионные и фильтрационные процессы переноса вещества кондуктивная, конвективная и радиационная теплопередача и др. Существенно, что роль этих процессов не определяется однозначно составом системы, а в значительной степени зависит от условий горения (давления, температуры, размеров и т. п.). Поэтому создать единую тео- [c.92]

При прессовании композиций с использованием в качестве связки термореактивных смол упругие напряжения, накопившиеся в материале в процессе прессования, могут сохраняться после снятия давления. Доля остаточных напряжений, по-видимому, определяется свойствами связующего. Так, в случае использования в качестве связки фенол-формальдегид-ных смол величина остаточных напряжений обусловлена полнотой протекания реакций полимеризации до снятия давления. Отвердевшее связующее удерживает твердые частицы в сжатом состоянии с тем большей силой, чем выше степень полимеризации и чем выше его адгезионные и когезионные свойства. [c.16]

Как было показано в 20, процессы образования активного комплекса в жидких фазах могут быть выражены в терминах химических реакций. Поскольку речь идет о неравновесном состоянии, степени полноты этих реакций представляют собой внутренние переменные, определяющие состояние неравновесной системы. Таким образом, свойства системы определяются не только внешними переменными, например давлением Р и температурой Г, но и внутренними переменными—степенями полноты реакций 1а ( = 1. 2,. .., г), где г — общее число естественных реакций, в результате которых в системе могут возникать неравновесные состояния и тем самым создаваться условия для протекания реакции q, константа скорости которой фигурирует в уравнении (V.68). Подчеркнем, что реакция q не обязательно должна входить в перечень реакций, обозначаемых здесь и далее индексом а = 1,2,. .., г. Например, реакции а могут быть быстрыми и сверхбыстрыми, а реакция q—медленной. В таких случаях реакция q выступает как кинетически лимитирующая стадия процесса, возможность протекания которого создается реакциями а. В примере, рассмотренном в 20, реакция q — это алкоголиз паразамещенных бензоилхлорида [c.140]

Пусть, например, Т я Р — внешние переменные. Состояние неравновесной системы зависит от Т, Р и 5. Предположим, что температура сохраняется постоянной, а давление меняется по воле экспериментатора. Это приводит к изменению объема V системы. Определение релаксационной силы сводится к измерению изотермической сжимаемости в равновесных условиях и в неравновесных, когда реакция (VI. 18) заморожена , так что степень полноты Ф О и постоянна. В этом примере X Р у = Т г V х у = хрт] Ху = хут- Если объемный эффект реакции (VI. 18) при постоянных Т и Р равен нулю, то, как было показано в 30, Хрт = хут- Согласно (VI. 105) в этом случае Рг = Рг, а это значит, что изотермическая сжимаемость системы не зависит от степени полноты реакции (VI. 18). И наоборот, в тех случаях, когда дУ/д1)ртФ0, согласно (VI.ПО), Рг > рг и, следовательно (см. VI.105), Хрт>Хут- Если опыт показывает, что Рг =7 Рг, то механизм элементарной реакции (VI. 18) должен быть таков, чтобы объемный эффект этой реакции отличался от нуля. Это должна быть реакция вида (VI.79). В тех же случаях, когда Рг = рГ, механизм реакции (VI.18) должен удовлетворять условию АУ == 0. Это может быть реакция вида (VI.77) или (VI.83). Информация о механизме реакции (VI. 18) может быть уточнена и дополнена с помощью аналогичных исследований других свойств системы. [c.200]

Термодинамические характеристики реакции. Одна из термодинамических характеристик реакции — объемный эффект AF = dV/dl)pT уже упоминалась в 30. А У — изменение объема системы при изменении степени полноты реакции на единицу в условиях постоянства температуры и давления. Аналогично определяются тепловой эффект при постоянном объеме AU = (dUldDvr и постоянном давлении АЯ= = (dH/dl)pT, где U — внутренняя энергия, а Я — энтальпия системы. Рассматриваются также изменения энтропии системы, когда реакция (VI. 18)-протекает при постоянном давлении ASp= (dS/dl,)pT или при прсхоянном объеме AS = dSIdl)vT- Так как G = Н — [c.209]

Так как практическая полнота реакции зависит от длительности процесса, то все факторы, увеличивающие скорость реакции, вместе с этим увеличивают и степень полноты ее за любой промежуток времени, недостаточный для установления равновесия. Общими факторами, влияющими и на кинетику и на статику процессов, являются температура, давление и концентрация реагентов. К факторам, влияющим только на скорость реакции, относится в первую очередь действие катализаторов. Так, если при повышении температуры величина АГ уменьшается, а скорость реакции возрастает, то без расчета скоростей нельзя предсказать суммарное действие изменения температуры на практическую степень полноты реакции. В присутствии катализатора создается возможность перехода на более высокотемпературный режим, причем температуру в реакционной зоне при прочих равных условиях можно поддерживать тем более высокую, чем активнее катализатор (при том условии, конечно, что повышение температуры не вызовет уменьшении акхивносги катализатора). [c.522]

Реакции отщепления мономеров (VIII.5) идут при постоянстве давления Р и температуры Т. Характеристическим термодинамическим потенциалом в этих условиях служит свободная энтальпия G. Пусть и р обозначают степени полноты естественных реакций а и Р (а, р = 1, 2,. .., р 2). [c.263]

Отношение водород углеводородное сырье. При неизменных температуре, объемной скорости и обш,ем давлении отношение водород углеводородное сырье влияет на долю испаряющегося углеводорода, парциальное давление водорода и продолжительность контакта с катализатором. Каждый из этих факторов, в свою очередь, влияет на достигаемую степень превращения. При увеличении этого отношения степень превращения, в зависимости от условий процесса, может увеличиться или снизиться [2П. По мере увеличения количества водорода доля углеводородного сырья, находящегося в парообразном состоянии, увеличивается возрастает и парциальное давление водорода. Оба эти механизма способствуют увелиг чению скорости реакции. Однако с дальнейшим увеличением количества водорода после полного испарения углеводорода парциальное давление углеводородного сырья и, следовательно, степень превращения снижаются это снижение не всегда компенсируется увеличением степени превращения в результате повышенного парциального давления водорода. Из всего сказанного очевидно, что при прочих неизменных условиях процесса по мере роста отношения водород углеводородное сырье степень превращения проходит через максимум. Это подтверждается и экспериментальными данными [21], полученными при жидкофазной гидроояистке ближневосточного прямогонного газойля с пределами кипения 250—350 °С, относительной плотностью 0,8448 и содержанием серы 1,25%. Процесс проводили в присутствии кобальтмолибденового катализатора на окиси алюминия при давлении 52,5 ат, температуре 377 °С и объемной скорости по жидкому сырью 2,4 Результаты этой работы (рис. 4) показали, что максимальная полнота обессеривания достигается в точке, соответствующей полному испарению сырья. Отношение водород углеводородное сырье, при котором достигается максимальная степень превращения, зависит от летучести углеводорода, температуры и общего давления в системе и, возможно, от концентрации инертного газа. [c.213]

Действие химических газоанализаторов основано на поглощении одной или нескольких составных частей газовой смеси каким-либо веществом, вступающим в химическую реакцию с данным компонентом. Автоматические химические газоанализаторы неудобны в эксплуатации из-за своей инерционности, периодичности в работе и сравнительно высокой основной погрешности (при измерении СО2 погрешность достигает 2—2,5% и больше). Точность их зависит от множества причин например, от точности отмеривания начального и промежуточного объемов, полноты поглощения газов реактивом, изменения температуры и барометрического давления во время анализа, растворимости газов в запирающей жидкости, точности градуировки измерительного прибора, наличия вредного пространства, подсосов и утечек в приборе, степени потерь на трение в подвижной системе измерите.пьного устройства и пера о бумагу и др. Поэтому в последнее время они практически не выпускаются. [c.212]