Железо извлечение из растворо растворов

Пирометаллургические методы выплавки меди нецелесообразно применять для переработки бедных руд, не поддающихся обогащению. К этой категории относятся окисленные руды как бедные, так и более богатые, а также отвалы бедных сульфидных руд и хвостов от обогащения. Для этого сырья применяются методы выщелачивания меди из руды и ее извлечение из растворов посредством осаждения железом или электролиза с нерастворимыми анодами. [c.219]

Константу экстракции используют для расчетов. Зная значения констант экстракции для разных элементов, можно найти условия количественного разделения двух элементов, например железа и алюминия, при извлечении хлороформным раствором 8-гидроксихинолина и т. д. [c.570]

Растворы, полученные при выщелачивании руды, обрабатывают известняком, отстаивают и фильтруют для извлечения из раствора примесей железа, алюминия и др., затем подкисляют серной кислотой и подвергают электролизу с нерастворимыми анодами. В качестве катодов, устанавливаемых в ванну, обычно используют медные катодные основы, хотя возможно применение титана или нержавеющей стали. Электролиз проводят при плотности тока на катоде 150—200 А/м , при температуре 25— [c.257]

Экстракция из цианидных растворов применяется для получения серебра и золота высокой степени чистоты [314] для извлечения применяют раствор к-триоктиламина в керосине. Почти количественное извлечение серебра наблюдается при его содержании от 3,18 до 2958 мг/л, при этом некоторые сопутствующие элементы не извлекаются (например, железо и цинк), что позволяет получить соединения золота и серебра высокой чистоты непосредственно из растворов после цианирования руд [208]. [c.159]

Использование хлорного железа для переработки медьсодержащих концентратов нежелательно, так как при этом в раствор переходит медь, а регенерация хлорного железа требует дополнительных затрат. В случае применения окислителей имеет место низкое извлечение в раствор серебра, меди, свинца и безвозвратные потери окислителей. Для извлечения висмута из медно-висмутовых концентратов предложено использовать также процессы электрохимического выщелачивания висмута раствором хлорида натрия при 60 °С [50] и предварительной обработки руд растворами, содержащими бактерии, с последующим выщелачиванием висмута [2, 51—53]. [c.54]

Другим путем переведения сахарина в салициловую кислоту является окисление перекисью водорода. Остаток по испарении эфирного извлечения объекта растворяют в 1—2 см воды, прибавляют 1—2 капли раствора хлорного железа и 2—4 капли перекиси водорода. При стоянии (скорее при нагревании) появляется фиолетовое или красно-фиолетовое окрашивание (предварительно убеждаются в отсутствии -в объекте салициловой и бензойной кислот — стр. 201 и 203). [c.206]

Главными методами отделения железа от остальных элементов являются 1) обработка сероводородом в кислом растворе (стр. 83), в результате которой металлы группы сероводорода, например висмут или мышьяк, осаждаются, а железо остается в растворе 2) осаждение сульфидом аммония в растворе, содержащем тартрат аммония (стр. 115) нри этом железо осаждается в виде сульфида железа, а алюминий, титан и другие элементы остаются в растворе 3) осаждение едким натром (стр. 109), в результате которого железо переходит в осадок и отделяется от ванадия, вольфрама, молибдена, мышьяка, алюминия и фосфора 4) сплавление с карбонатом натрия с последующим выщелачиванием плава водой (стр. 511), дающее практически тот же результат, что и предыдущий метод, с тем лишь различием, что алюминий в этом случае обычно отделяется не полностью, хром окисляется и переходит в раствор, а уран частью остается в остатке, частью переходит в раствор 5) извлечение эфиром из разбавленного солянокислого раствора (стр. 161), которое применяется главным образом для удаления большей части железа, если оно присутствует в таких больших количествах, что создаются затруднения при определении других элементов. [c.437]

К азотнокислому раствору прибавляют аммиак до начала помутнения. [Если железа и алюминия в породе нет, то надо предварительно прибавить несколько капель раствора хлорида железа (III)]. После этого прибавляют 0,5 г чистого осажденного карбоната кальция и кипятят 5 жин. Затем фильтруют, растворяют осадок (который содержит весь фосфор, извлеченный из раствора) в азотной кислоте и осаждают фосфор в виде фосфоромолибдата аммония. [c.1058]

Таким образом, при регенерации фосфорной кислоты извлечению из раствора подлежат ионы двухвалентного железа. Этот процесс осуществляется с помощью сульфокатионита по уравнению [c.188]

Чтобы судить, насколько легко диметилпирон образует оксониевую соль, мы сопоставили его экстрагирующую способность с экстрагирующей способностью диэтилового эфира, сравнив при прочих равных условиях зависимость степени извлечения железа от кислотности при экстрагировании диметилпироном и диэтиловым эфиром. Кислород диметилпирона обладает большей способностью к координации, он начинает хорошо экстрагировать железо при значительно меньшей концентрации соляной кислоты, поэтому кривая распределения железа между водным раствором и диметилпироном смещена относительно в сторону меньшей [c.110]

Прямое определение железа осаждением его аммиаком затруднено вследствие присутствия хрома и алюминия, осаждаемых этим реактивом. Объемному определению железа хром также препятствует. Экстракция железа из солянокислых растворов не приводит сразу к количественному извлечению. Поэтому приходится проводить ряд экстракций, не говоря уже о затруднениях, связанных с разделением водной и органической фракций. Определение железа в растворе, содержащем хром и алюминий, может быть выполнено методом изотопного разведения. [c.551]

В связи с незначительной степенью извлечения железа масляной кислотой использование ее в процессе декобальтизации представляет большой интерес в том отношении, что может упростить этот процесс путем исключения из его схемы стадии выделения железа из водных растворов кобальтовых солей. [c.112]

В качестве сорбента для извлечения из раствора роданистого аммония примеси железа применяли активированный уголь щелочной марки АШ . Уголь предварительно отмывали от загрязнений катионов горячей соляной кислотой и затем дистиллированной водой. [c.386]

Универсальным, не имеющим перечисленных недостатков является метод определения металлического железа, основанный на извлечении его раствором хлорной ртути и салициловокислого натрия в метиловом спирте. При этом салициловокислый натрий связывает железо в устойчивый комплекс и полностью устраняет выпадение железа в осадок, даже в присутствии свободной окиси кальция. [c.99]

Кузнецов В. И. Об извлечении органическими растворителями хлорного железа из солянокислых растворов. Ж- общ. хим., 1947, т. 17, стр. 175. [c.41]

Имеются сведения об извлечении железа из отработанных растворов травильных ванн (100 г/л Ре2+ и 5—10 г/л Н2504) методом амальгамной металлургии. [c.299]

Кристаллизация комплексных фторидов. Для кристаллизации удобен Кг гРв вследствие большой разницы в растворимости при комнатной и повышенной температурах. Исходным материалом для получения Кг гРв служит техническая гидроокись циркония. Ее растворяют в плавиковой кислоте при 90—100°. После отделения фильтрованием СаЕг и большей части фторидов железа и алюминия раствор нейтрализуют КОН или К2СО3. При охлаждении из него выпадает кристаллический осадок Кг гРв, который получается также при добавлении КР к сернокислым растворам, полученным при выщелачивании спеков (извлечение до 90%). При кристаллизации К22гРв отделяется большинство примесей полная же очистка от железа и титана достигается только при повторной перекристаллизации (табл. 81). После двух перекристаллизаций содержание примесей в [c.322]

Для упрощения утилизации ценных компонентов отработанных гальванических растворов и промывных вод предлагается обработать их фосфорсодержащими комплексонами (нитрилотри-метилфосфоновыми кислотами), которые образуют с железом малорастворимые соединения. Извлеченные из растворов малорастворимые комплексонаты железа могут быть использованы в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и средств борьбы с хлорозом растений и анемией животных. Рекомендуемый способ отработан Челябинским филиалом ВНИИ ВОДГЕО применительно к отработанным растворам травления, цинкования, никелирования и других процессов обработки стальных изделий [132]. [c.115]

Имеются сведения об извлечении железа из отработанных растворов травильных ванн (100 г/л Fe2+ и 5—10 г/л H2SO4) [c.414]

Бензонал — белый кристаллический пороиюк горького вкуса, без запа.ха, т. пл. 135—137°, почти не растворим в воде, растворяется в эфире, хлороформе, мало — в спирте. Насыщенный водный раствор обладает щелочной реакциен. При нагревании спиртового раствора с нитратом кобальта, хлоридом кальция в присутствии едкого натра возникает снне-фиолетовое окрашивание. При извлечении препарата раствором едкого натра фильтрат выделяет с хлорным железом буровато-желтый осадок. Концентрированная серная кислота в присутствии нитрата натрия нитрует препарат с образованием нитронроизводиого желтого цвета. [c.397]

С помощью 0,3 М раствора тридодециламина в ксилоле разделяют Мп, Fe и Сг. Сначала экстрагируют железо из слабокислого раствора, а затем марганец — из 14 М раствора Li I. В водной фазе остается радиоактивный хром. Реэкстракцию марганца проводят 0,1 N НС1. Лучшими экстрагентами при извлечении из водных растворов пирофосфата Mii(III) являются хлороформные растворы первичных алкиламинов, содержащие 10— 12 атомов углерода в молекуле. На рис. 35 и 36 показаны зависимости экстракции пирофосфата Мп(1П) от pH и концентрации пирофосфат-иона 0,1 М хлороформным раствором н.додецилами-на. Марганец экстрагируется в этом случае в виде комплекса [c.129]

Процесс, разработанный X. К- Бэденом, К. К- Бердом и Д. Дж. Браггером патент США 4036715, 19 июля 1977 г., фирма Истмен Кодак Компанш), представляет собой практичный и высокоэффективный электролитический метод для извлечения серебра из фотографических обесцвечивающе-фиксирующих растворов, содержащих железо, и регенерации этих растворов для повторного использования. Значительное увеличение выхода по току прн малых плотностях тока достигается за счет а) добавления перед электролизом восстановителя, такого как дитнонит Натрия, который восстанавливает ноны железа, присутствующие в растворе, б) создание в реакторе бескислородной атмосферы и в) наличия между катодом и анодом [c.67]

Экстракция комплексных металлокислот. Типичным примером экстракции этого типа является извлечение хлорида железа(П1) из растворов хлороводородной кислоты в виде [c.75]

В ЭТОМ случае используют амфотерную природу некоторых металлов, таких, как цинк, алюминий, молибден, вольфрам и сурьма эти металлы, извлеченные из раствора катиоиообменной смолой, могут быть затем вытеснены из нее промывкой щелочью. Другие металлы, которые образуют нерастворимые гидроокиси, конечно, остаются на смоле. Некоторые исследователи, применившие этот метод, заявляют, что добились очень хорошего отделения молибдена и вольфрама от железа и алюминия от железа. Однако к этим сообщениям нужно относиться осторожно, так как другие исследователи получали неудовлетворительные разделения. Сейчас, конечно, слишком рано приходить к определенным выводам, но если сам принцип правилен, то, несомненно, кажущиеся расхождения в результатах найдут себе объяснение. [c.74]

Метод Г.Я. Ринькиса предусматривает извлечение из почвы подвижной меди 1 н. раствором НС1, обменного цинка — 1 н. раствором хлорида калия, подвижного кобальта — 1—2 и. азотной кислотой. К профильтрованной почвенной вытяжке добавляют концентрированную азотную кислоту и пероксид водорода (при определении кобальта), выпаривают, растворяют сухой остаток в концентрированной азотной кислоте при нагревании, устанавливают pH 5,5 с помощью ацетата натрия [для маскировки железа(П1) добавляют цитрат натрия]. Подвижный кобальт(П) определяют фотометрически в виде комплекса с нитрозо-Н-солью при pH 6. Подвижную медь(П) определяют при pH 2, а обменный цинк — при pH 5—5,5 методом дитизоновой экстракции после удаления мешающих анализу органических веществ и железа(111) действием раствора аммиака с массовой долей ЫНд 12,5%. Окраску дитизонатов меди или цинка сравнивают со стандартным раствором на фотоалектроколориметре. [c.357]

В качестве примера систем, где в экстракт переходят из водной фазы все ее составляющие, можно привести извлечение эфиром хлорного железа из солянокислых растворов. Соответствующая система РеСЬ — НС1 — Н2О — (С2Н5)гО изучена М. П. Михайловой [11]. [c.42]

Используют коллектор для увеличения массы осадка. Теллур собирают, добавляя селен при восстановлении гипофосфитом [42]. Отфильтрованный осадок растворяют в смеси брома и бромистоводородной кислоты и удаляют селен выпариванием. Гидроокиси трехвалентного железа и алюминия соосаждают теллуристую и селенистую кислоты. Гидроокись трехвалентного железа давно применялась для выделения теллура и селена при анализе меди [10, 38]. Возможность соосаждения с гидроокисью алюминия для выделения очень малых количеств показана Ореме и Ассарс-соном [1], которые получали хорошие результаты даже при содержании 2 мкг1мл теллура. Они установили, что при применении гидроокиси трехвалентного железа извлечение протекает неполно. [c.366]

Имеется указание что для полного извлечения железа многократным экстрагированием эфщром процесс следует проводить при слабом искусственном освещении или в темноте, так как железо в эфирном растворе фотохимически восстанавливается до двухвалентного . Для многократного экстрагирования эфиром весьма удобен видоизмененный жидкий экстрактор Фридриха . , [c.164]

В присутствии железа к слабокислому раствору [содержащему в 5 мл. не более 30—40 мг железа (III)] добавляют 0,5 г солянокислого гидроксиламина, затем раствор цетата натрия до появления бурой окраски и оставляют стоять 10 мин для полного восстановления железа (за несколько минут раствор должен стать практически бесцветным). Доводят pH раствора до 3,0 или до 2,6, в зависимости от содержания индия, и в дальнейшем поступают, как указано выше. В этом случае раствор не следует слишком продолжительное время взбалтывать с хлороформом, так как при этом железо может снова окислиться. На дневном свету хлороформ должен иметь лишь слабо буроватую окраску, обусловленную извлеченными следами оксихинолята железа (III). [c.558]

Экстракция железа (III) из хлоридных растворов имеет большую историю [4, 5, 7, 8, 11, 12] и широко применяется. Кроме того, эта система служила своего рода моделью экстракционных систем, включающих извлечение металлгалогенидных комплексов, поэтому она детально изучалась и в теоретическом плане. В связи с тем, что экстракция железа из хлоридных растворов является типичной для извлечения металлов из галогенидных растворов вообще, во многих разделах этой книги мы рассматриваем то или иное явление на примере именно этой экстракции. Указанное обстоятельство позволяет опустить в настоящем параграфе часть материала, так или иначе изложенного в других разделах. [c.132]

Как уже говорилось, экстракция железа из хлоридных растворов широко применяется это один из наиболее распространенных методов экстракционного выделения. Наряду с ДЭЭ и ДИПЭ, которые ранее применялись наиболее широко, в настоящее время часто используют ТБФ, МИБК и другие растворители. Кроме экстракции из растворов НС1, нашло применение извлечение из растворов Li I. Экстракция применяется для выделения микроколичеств железа, сброса его макроколичеств, для отделения этого элемента от многих неэкстрагирующихся металлов. Известны [c.140]

Значительный интерес представляли бы данные об извлечении железа из цианидных растворов, особенно если принять во внимание высокую устойчивость гексацианоферрйатов и гексациано-ферроатов. Аказаи др. [814] показали, что Fe( N)e и Fe( N)g экстрагируются из солянокислых растворов трибутилфосфатом эти же авторы исследовали и поведение железа в условиях экстракционной хроматографии (неподвижная фаза — ТБФ). Изучена возможность разделения комплексов Fe(II) и Fe(HI). Звягинцев и Захаров-Нарциссов [583] наблюдали значительную экстракцию железа изоамиловым спиртом из раствора серной кислоты, содержащего цианиды. [c.144]

В настоящей работе приведены основные физико-химические свойства синтезированных анионитов и исследована их способность к извлечению ионов меди, цинка и железа из сернокислых растворов. Модельный раствор содержад 1,06 г/л меди, 1,05 г/л цинка, 5,24 г/л железа (П). IT.2 г/л железа (Ш). [c.123]

Оставшееся в колонке железо снова окисляли раствором Н2О2 и извлекали раствором лимонной кислоты при рН-2,50. Дополнительно было извлечено 12,5% железа. Таким образом, с колонки десорбировалось 97,67% всего адсорбированного железа. Кобальт был затем извлечен раствором лимонной кислоты (4,67%) при рН-5,6. [c.94]

Косвенным подтверждением приведенной выше формулы могут служить литературные данные, например по комплексным соединениям четырехвалентного церия с оксалатом аммония [9]. Р меется указание [10] о существовании комплексного соединения четырехвалентного церия состава (1 Н4)2 [Се(N03)г.]. Кроме того, опыты по электролитическому переносу ионов в 6 н. азотной кислоте указывают на то, что церий находится в анионном комплексе [10]. Там же указывается, что в 2 н. азотной кислоте церий к аноду не перемещается, что, вероятно, связано с сильной диссоциацией комплекса в растворах с низкой концентрацией азотной кислоты. Предположение о переходе церия в органическую фазу в виде комплексной кислоты согласуется и с данными работ по экстракционному извлечению гетеронолисоединений молибдена с фосфором, кремнием и мышьяком [11], железа из солянокислых растворов [12], а также скандия из растворов, содержащих роданид-ион [13]. [c.125]

Навеску помещают в коническую колбу и прибавляют 15 мл соляной (концентрированной) и Ь мл азотной (концентрированной) кислот. Содержимое колбы кипятят при помешивании около 40 мин. К горячему раствору прибавляют 30 мл дестиллированной воды и снова кипятят около 20 мин. Раствор охлаждают, избыток кислоты нейтрализуют сухой содой до начала выпадения гидроокиси железа. Выпавший осадок растворяют в нескольких каплях серной кислоты (1 1). Полученный слабокислый раствор вместе с иеразложившимся остатком нагревают до кипения и медленно, при перемешивании, вливают в стакан с 50 мл 10%-ного горячего раствора соды. Стенки колбы смывают горячей водой, подкисленной серной кислотой, в тот же стакан. Содержимое стакана кипятят около 15 мин., затем разбавляют горячей водой до 300 мл и кипятят еще час. Дают осадку отстояться на водяной бане. Горячий раствор отфильтровывают. Для лучшего извлечения урана рекомендуется фильтр с осадком перенести в тот же стакан и обработать 150 лг л 1 %-ного раствора соды полученный раствор хорошо перемешать, прокипятить, дать отстояться и отфильтровать. [c.331]

Для извлечения эфиром хлорного железа из солянокислого раствора, согласно выработанному Rothe предписанию, прибавляют к находящемуся в аппарате раствору такое количество насыщенной эфиром соляной кислоты (плотн. 1,19), чтобы на каждый грамм присутствующего [c.26]

Железо при высокой температуре образует, окисляясь, железную окалину, состоящую из соединения закиси с окисью Fe 0" и, как мы знаем, разлагает воду и кислоты, с выделением водорода. Оно способно разлагать также соли и окислы других металлов, что и употребляется нередко в технике при извлечении меди, серебра, свинца, олова и др. Потому железо и чугун растворяются в растворах многих солей, напр., uSO , образуя Си и FeSO (однако, может получиться при избытке соли Си и соль окиси железа, потому что соли окиси меди восстановляются солями закиси железа). Действуя на кислоты, железо образует соединения FeX-, отвечающие закиси FeO, т.-е, соответствующие магнезиальным соединениям, и значит, при этом 2 атома водорода замещаются 1 атомом железа. Такие сильно окисляющие кислоты, как азотная, могут переводить образующуюся закись в высшую степень окисления или окись Fe O но это будет уже второстепенны.м явлением. Однако, железо, легко растворяющееся в слабой азотной кислоте, будучи погружено в крепкую дымящую азотную кислоту, теряет способность растворяться в других кислотах, пока наружный слой, образовавшийся от действия крепкой азотной кислоты, не будет механически удален. Такое состояние железа называется пассивным. Пассивность железа зависит от образования на его поверхности слоя окисла, происходящего от действия на железо низших степеней окисления, находящихся в дымящей азотной кислоте [581]. Крепкая азотная кислота, не содержащая этих низших степеней окисления, не делает [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология