Диаграммы конфигураций

Рис. 25. Энергетическая диаграмма конфигурации (Сц2+) в квадратных плоских комплексах или в тетрагональном кристаллическом поле. Показано влияние связывания З -электронов

Энергетический порядок расположения молекулярных орбиталей, показанный на рис. 4.8, верен не для всех двухатомных молекул. Так, в соответствии с диаграммой конфигурация молекулы В2 должна быть диамагнитная молекула), а молекулы С (о> = 2, парамагнитная [c.93]

При проверке герметичности напорного клапана 5 камеру 8 заполняют газом до давления несколько меньшего, чем давление на входе насоса. При открытых вентилях 4 и 10 насос выводят на спецификационное давление (средствами системы), закрывают вентиль 10 и снимают индикаторную диаграмму, конфигурация которой будет подобна, показанной на рисунке. Утечки через клапан 5 определяются, как и в предыдущем случае, по величине ДЗ. [c.16]

Так, при обсуждении конфигурации й (У +) мы интересовались только триплет-триплетными переходами, поэтому был необходим только параметр Рака В. Если в диаграмму включаются синглетные уровни, необходим параметр Рака С и должно быть определено отношение С/В. Т—5-Диаграммы имеют такой же общий вид, как и рассмотренные ранее диаграммы Оргела важное и очевидное отличие состоит в том, что на Т—5-диаграммах зависимость /В для уровня с низшей энергией всегда совпадает с осью X. Соответственно, когда имеется пересечение зависимостей Е от До (на диаграмме Оргела), на Т—5-диаграмме будет наблюдаться излом зависимостей /В от До/В, так как в точке пересечения ось л соответствует различным уровням. Это положение иллюстрируется рис. 12.31 и 12.32, на которых показаны Т—5-диаграммы для конфигураций и сР. Например, на диаграмме конфигурации (Р, которая типична для Мп2+, основным состоянием является секстетный уровень, соответствующий свободным спинам, но по мере увеличения До/В энергия дублетного [c.337]

Энергетическая диаграмма орбиталей молекулы СО2 приведена на рис. 42. Распределение валентных электронов (четыре от углерода и восемь от двух атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО 2 соответствует электронной конфигурации [c.62]

По условию, введенному Фишером, связи, направленные вправо и влево на рис. 21-15, а, ведут от центрального атома к атомам, лежащим выше плоскости рисунка. Связи, указанные вверх или вниз от центрального атома, ведут к атомам, лежащим ниже плоскости рисунка. Изменение конфигурации групп вокруг любого асимметрического атома углерода в гексозе указывается на фишеровской диаграмме взаимной заменой положений групп —И и —ОН. Эту асимметрию легче заметить при представлении той же молекулы в виде плоского шестиугольника (рис. 21-15, б). Истинная форма молекулы с тетраэдрической геометрией связей вокруг каждого атома углерода изображена на рис. 21-15, в. Молекула глюкозы имеет конформацию кресла, с которой мы впервые познакомились на примере циклогексана. [c.310]

Диаграмму энергетических уровней для -комплекса в октаэдрическом поле получают обращением картины для -комплекса (см. рис. 10.8). Инверсия применима, поскольку основное состояние -конфигурации дважды вырождено [t%eg. может быть 1% ( ,. , ) ( - ) или [c.89]

Электронные спектры комплексов кобальта(П) во многих случаях могут дать ценную структурную информацию. Большинство шестикоординационных комплексов имеют высокоспиновую электронную конфигурацию. Диаграмма Оргела этих комплексов представлена на рис. 10.11. Основное их состояние — Tig, и спин-орбитальное взаимодействие значительно. В комплексах этой группы теоретически допустимы три перехода [c.106]

Ha диаграммах у обозначает отношение параметров Рака С/В. Сплошные линии, перпендикулярные оси Dq/B на диаграммах для конфигураций d, d , d и d, указывают на переходы от слабого к сильному полю. Расчет и заложенные в нем допущения имеются в оригинальной работе. Диаграммы неприменимы к любому данному комплексу, но дают качественное представление об энергиях различных состояний в зависимости от Dq/B. [c.428]

Энергетическая диаграмма для конфигурации [c.430]

Далее, в соответствии с изложенной стратегией генерации геометрической информации ФХС необходима разработка алгоритмов аналитического или численного описания пространственной конфигурации системы на основании соответствующих диаграмм связи (см. рис. 1.12). [c.98]

Рис. 13. Диаграмма уровней энергии 2р -конфигурации (не в масштабе)

Рис. 1У-13. Изменение конфигурации рабочей линии на диаграмме хРу при переменном потоке флегмы (паров) по высоте колонны

Составьте энергетическую диаграмму орбиталей и электронную конфигурацию иона NH/. (Примите во внимание, что этот ион, как и молекула СН4, имеет тетраэдрическое строение.) Почему молекула NH< неустойчива [c.62]

Приведите энергетическую 2jg диаграмму орбиталей и связывающую электронную конфигурацию иона СО.Г, имеющего форму треугольника. Составьте структурную (формулу этого иона, показав равенство всех атомов кислорода. [c.62]

Ряд дополнительных сведений о волновых функциях и энергетическом спектре может быть получен из рассмотрения корреляционных диаграмм. Последние устанавливают соответствие между орбитальными энергиями двух асимптотических состояний разъединенных атомов и объединенного атома. В адиабатическом приближении спектр полной энергии содержит слагаемое Н - энергию отталкивания ядер. Если в уравнении Шредингера опустить это слагаемое, которое при заданной конфигурации ядер является некоторым числом, то волновая функция будет удовлетворять уравнению [c.215]

Определите число и форму орбиталей молекулы азота. Постройте приближенную энергетическую диаграмму уровней молекулы и приведите ее электронную конфигурацию. [c.9]

Пользуясь методом ЛКАО — МО, определите число и форму орбиталей молекулы фторида водорода. Постройте приближенную диаграмму энергетических уровней молекулы и приведите ее электронную конфигурацию. Энергии орбиталей водорода и фтора [c.9]

I. Постройте энергетическую диаграмму орбиталей и приведите электронные конфигурации для основного состояния молекулы [c.49]

Постройте энергетическую диаграмму орбиталей и приведите электронные конфигурации основного состояния молекулы азота и молекулярных ионов и NT. [c.60]

Запишите электронные конфигурации атома и трехзарядного катиона каждого из указанных ниже металлов, приведите диаграмму расщепления энергетических уровней кристаллическим полем лигандов в октаэдрическом комплексе и укажите, как размещаются электроны по -орбиталям в каждом случае, исходя из предположения, что комплексы образуются с участием лигандов сильного поля а) Сг [c.404]

Рассмотрите механизм взаимодействия молекулы бензола с электрофильным реагентом ( +) и нарисуйте энергетическую диаграмму реакции 5я2-типа. Какие точки на кривой отвечают промежуточному соединению, переходным состояниям Каково различие между переходным состоянием и промежуточным продуктом Чем отличаются я-комплексы от а-комплексов В каких валентных состояниях находятся атомы углерода в ст-комплексе Как распределен ( + )-заряд в а-комплексе и какую пространственную конфигурацию он имеет [c.148]

Смеси, принадлежащие к тому или иному классу, типу и подтипу, характеризуются специфическим поведением компонентов при осуществлении фазовых процессов, например, таких, как дистилляция и ректификация [29, 44, 45]. Так, в процессе непрерывной ректификации для смесей определенного класса, типа и подтипа характерны как специфическое поведение отдельных компонентов по высоте ректификационного аппарата, так и вполне определенная последовательность выделения фракций предельно возможного состава при переходе от одной колонны к другой в технологической схеме ректификации. В реакционно-ректификационных процессах, где скорость химической реакции конечна, зона реакции, как правило, сосредоточена в какой-то части аппарата, а в остальных частях идет обычная ректификация. Полный термодинамико-топологический анализ всей диаграммы в целом дает возможность не только разместить зону реакции в наиболее благоприятных условиях относительно концентраций реагентов, но и выявить определенные ограничения по составу конечных продуктов ректификации. Эти ограничения обусловлены тем, что в случае наличия азеотропов в рассматриваемой смеси, соответствующий этой смеси симплекс составов распадается на ряд ячеек, названных областями непрерывной ректификации [29], причем каждая ячейка характеризуется предельно возможными составами конечных фракций, которые можно получить в одном ректификационном аппарате непрерывного действия. Возможные конфигурации областей непрерывной ректификации и их границ рассмотрены в работах 29, 46]. [c.194]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

Энергетическгя диаграмма орбиталей молекулы метана приведена на рис. 45. Невозбужденная молекула СН4 имеет два связывающих и два разрыхляющих энергетических уровня. Распределение восьми валентных электронов молекулы метана (четыре от атома С и четыре от ато-иов Н) соответствует электронной конфигурации [c.63]

Таким образом, точка, отвечающая наиболее вероятному состоянию системы (соответствующей наиболее устойчивой конфигурации), все время проходит по некоторой энергетической долине, переходя через перевал, соответствующий существованию активного комплекса. АВС, и по другой долине снова приходит к конечному состоянию. Профиль этого пути показан на рис. 1-4 и имеет вид пунктирной кривой (см. контурную диаграмму этого же рпсунка). Атом и молекула способны приближаться друг к другу против действия сил отталкивания, что обусловливает повыщение потенциальной энергии системы за счет затрат других видов энергии и в первую очередь кинетической. Наивысшая точка между долинами, лежащая выше долины, соответствующей соединению i45, отвечает энергтг активации реакции АВ+С- А+ВС. Все другие возможные варианты маршрута между долинами требуют более высокой энергии, чем описанный. [c.48]

В диаграммах Румера штрихи, повторяем, харак теризуют связи отдельных орбиталей (причем, не обя зательно атомных), тогда как химические структурные формулы отображают межатомные связи различной кратности. Далее, классические структурные формулы определяют индивидуальные химические соединения с определенными свойствами и с определенным распределением валентностей атомов по химическим связям. Вещества, отвечающие разным структурным формулам, обладают разными ядерными конфигурациями, т. е. различным расположением атомов в пространстве. Диаграммы Румера определяют базис для описания состояний электронной подсистемы молекулы при фиксированной и одинаковой для всех диаграмм ядерной конфигурации, т. е. все диаграммы соответствуют одному и тому же соединению. [c.166]

Результаты расчета энергий различных уровней при переходе от слабого поля к сильному представлены в графическом виде диаграммами Танабе—Сугаио [13] для различных "-конфигураций (см. приложение [c.82]

Исходной информацией для алгоритма формирования геометрической конфигурации ФХС является диаграмма связи и ее описание булева переменная LOGI AL, определяющая аналитическую форму записи получаемых уравнений (или неравенств) рабочего объема ФХС и его границ функция а, придающая этим уравнениям требуемые функциональные свойства. Алгебраическая форма записи искомых уравнений (или неравенств) геометрии ФХС определяется приведенной на рис. 1.13 процедурой реализации ЛАО. [c.98]

Для нижней (отгонной) части колонны уравнение (1У.32) рабочей линии, записанное с учетом потоков массы и тепла, определяет конфигурацию рабочей линии на диаграмме х—у (см. рис. IV-13). Как и в верхней части колонны, соотношение потоков паров, сконденсированных в результате контактирования с флегмой, и испарившейся при этом флегмы определяет степень кривизны и ее знак. Если масса потока паров (кривая 4) возрастает снизу вверх, то рабочая линия обращена выпуклостью вверх. Если же масса паров увеличивается сверху вниз (кривая 6), то рабочая линия обра- [c.124]

Теория активного комплекса позволяет рассчитать скорость реакции, если известны свойства активног-о комплекса (переходгюго состояния). Обозначим 6 некоторый интервал вдоль пути реакции, включающий вершину Р потенциального барьера (см. рис. 92). Существующая в этом интервале конфигурация атомов, движущихся на энергетической диаграмме в сторону конечных продуктов, называется активным комплексом или переходным состоянием. Система проходит участок Ь за некоторое вре.мя т, называемое средним временем жизни активного комплекса. [c.341]

На конфигурацию поверхностей давления во всем диапазоне трехкомнопентных составов сильно влияют (но Т1е являются полностью определяющими) особенности трех ограничивающих бинарных систем. Другими словами, поверхности, соединяющие три бинарные системы, могут иметь впадины и хребты, которые расположены в соответствии с точками максимума п минимума, имеющимися на периметре концентрационного треугольника (или диаграмме составов). Часто трехкомпонентная система, содержащая два и более азеотропа с минимумом температуры кинения, характеризуется наличием впадины на поверхности температуры, которая обусловливается существованием бинарных азеотропов с минимумом температуры кипения, однако наличие бинарных азеотропов ио гарантирует существование тройного азеотропа. Для точного определения конфигурации этих поверхностей необходимы обширные экспериментальные данные по всей площади концентрационного треугольника. Однако, как только станут известны эти поверхности, становится и очевидным общее направление протекания процесса ректификации. [c.221]

Приближенная энср етиче-скаи диаграмма молекулы СОо приведена на рисунке 35. Распределение валентных электронов (четыре — атома углерода и восемь - двух, атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО> соответствует электронной конфигурации [c.58]

Открытие новых структурных разновидностей углерода - карбина, фуллеренов, нанотрубок и др. диктует необходимость поиска закономерностей их формирования. Нужна схема, которая позволила бы классифицировать разнообразные структурные модификации и предсказывать новые. Существующая на сегодня классификационная схема, основанная на определении степени гибридизации углеродных атомов [1,2], не может адекватно репшть эти задачи. Представляется необходимым введение раздельных классификаций - во-первых, структурных состояний углеродных аллотропов, во-вторых, состояния гибридизации отдельных углеродных атомов. Для построения первой диаграммы необходимо абстрагироваться от возможности существования не дискретных промежуточных состояний гибридизации углеродных атомов и считать, что структурных состояний только три. Тогда любая точка на такой тройной диафамме состояния даст однозначную информацию о соотнощении атомов углерода образующих ковалентные связи с двумя, тремя или четырьмя соседними атомами для соответствующей структурной модификации. Вторую диафамму состояния необходимо ввести для классификагщи состояний, в которых может находиться отдельный атом углерода. Разница между состояниями атома в различных гибридизированных состояниях заключается во взаимном пространственном расположении 4 орбиталей и их размере. Поэтому классификационная схема должна однозначно задавать эту конфигурацию, для этого необходимо определение б независимых переменных - углов между орбиталями. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология