Фторид-ионы мешающие ионы

Фотометрический метод, наиболее употребительный в настоящее время, связан с образованием синего комплекса ализарин-комплексона , фторид-иона и ионов Ьа + или Се +. Этому определению мешают ионы железа, алюминия, фосфат-ионы и др., но их влияние менее заметно, чем в старом методе. [c.96]

Определению Ри(1У) в виде оксалата мешают фториды и сульфаты. Уксусная кислота не оказывает заметного влияния на осаждение оксалата плутония(IV) при концентрациях ее в растворе до 5%. В растворе должны отсутствовать органические соединения, осаждающие или связывающие плутоний в комп-. лексные соединения. Оксалатный метод особенно ценен возможностью полного отделения Pu(IV) от О(VI). При значительном содержании урана в растворе осадитель вводят в количестве, необходимом не только для осаждения плутония, но также для связывания ионов 1Ю2 +. [c.259]

Фторид-ионы мешают определению, потому что они образуют комплексные ионы с марганцем (III) и марганцем (IV). Азотистая кислота медленно окисляется и восстанавливается ее нужно удалить кипячением кислого раствора. Сульфат-ионы и в малом количестве перхлорат-ионы не мешают определению. Персульфат-ионы мешают. [c.875]

Мешающие вещества. Определению мешает свободный хлор, его можно восстановить, добавляя 0 05 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия на каждую 0,1 мг свободного хлора. При определении фторид-ионов в концентрации 1 мг/л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 1800 мг/л хлорид-ионов, 0,2 мг/л алюминия, 5 мг/л железа (III), 5 мг/л фосфат-ионов или 1 мг/л гексаметафосфата натрия. Сульфат-ионы приводят к той же ошибке при их содержании 400 мг/л. [c.219]

Образующийся при восстановлении H2S задерживают ацетатом свинца. Сульфат, фосфор (V) и небольшие количества фторида не мешают. Ионы Со, Ni и Си мешают. [c.22]

В присутствии фторид-ионов образуется также нерастворимый в уксусной кислоте фторид кальция, который не мешает в данном случае обнаружению оксалат-ионов. [c.210]

Фторид-ионы мешают, поскольку они образуют комплексы с трехвалентным и четырехвалентным марганцем и стабилизируют таким образом эти степени окисления марганца. Вследствие этого перманганат восстанавливается уже не до марганца (II), и результат определения получается неправильным. Для устранения мешающего влияния фторид-ионов часто прибавляют в, избытке борную кислоту получается комплексный фтороборат. [c.553]

Мешающие ионы. В большей или меньшей степени мешают все ионы, связывающие титан в различные комплексы фторид-ионы мешают очень сильно и должны совершенно отсутствовать, оксалат-ионы также ослабляют окраску нельзя пренебречь и влиянием больших количеств сульфат- и фосфат-ионов. Мешают цитрат-ионы и в значительно меньшей степени — тартрат-ионы. Наконец, поскольку образующийся окрашенный комплекс мало устойчив, заметное влияние оказывает и ионная сила раствора. [c.1032]

Фторид-ион мешает этой реакции, так как образует бесцветный комплекс, состав которого неизвестен. [c.386]

В таких методах большое значение имеет стандартизация экспериментальной техники, поскольку равновесия образования и диссоциации комплексов, особенно в отношении моно- и бис-комплексов красителей с ионом металла, а также фторид-иона с ионом металла, имеют ступенчатый характер. Определению этими методами мешают все другие анионы, способные конкурировать с красителем при комплексообразовании с ионом металла. [c.274]

Большинство ионов практически не мешает определению титана. В растворе может содержаться нона свинца (при одновременном содержании 1—20 мкг титана) до 20 жг, циркония — до 1,5 мг, олова — до 1 мг, висмута — до 0,1 мг, ртути, сурьмы, и серебра — не более 10 мкг в 1 мл. Молибдат-ионы не мешают до 0,8 мг, ванадат-, силикат- ц фосфат-ионы — до 0,1 мг в 1 мл. Фторид-ион мешает определению в любых отношениях. [c.155]

Фторид ионы мешают, но их можно связать в комплекс добавлением борной кислоты. [c.619]

В углубление предметного стекла помещают каплю нейтрального раствора образца, смешивают с каплей раствора реагента (0,001 М водный раствор ализарин-комплексона, 1,2—ди-оксиантрахинон-З-метиламин-N, N-диуксусная кислота) и добавляют немного ацетатного буферного раствора (ацетат натрия— уксусная кислота, pH 4,5). Затем при перемешивании добавляют каплю 0,001 М раствора нитрата церия (III). В соседнем углублении предметного стекла помещают каплю дистиллированной воды и проводят холостую пробу. Если исследуемый раствор содержит фторид-ионы, то появляется синяя окраска, в то время как в холостой пробе окраска остается алой. Окраски проб сравнивают через 1 мин. Определению фторида мешает 6-кратный избыток фосфат-ионов, тогда как другие ионы неактивны. Пробой можно обнаружить 0,2 мкг фторид-ионов в 0,36 см раствора предел разбавления 1 1,8-10 . [c.63]

Примечание. Определению не мешают высокие содержания фосфора, кальция, алюминия, фторид-ионов и кремния. [c.231]

Реакции мешают анионы-лиганды, образующие с ионом Ре " " устойчивые комплексы. К их числу относятся фторид-, оксалат-, фосфат-ионы и некоторые другие, [c.264]

Экстракционному отделению плутония с теноилтрифторацетоном мешают сульфат-, фосфат-, фторид- и оксалат-ионы [556, 561]. [c.334]

Фторид-ионы мешают определению, так как фтороферратные комплексы очень устойчивы, вследствие чего потенциал железа (III) сильно снижается и ионы железа (II) могут окислиться кислородом воздуха. Мешающее влияние фторид-ионов может быть устранено добавлением борной кислоты. [c.767]

Фторид-ионы мешают определению, вызывая ослабление окраски вследствие образования фторосиликат-ионов. Если прибавить борную кислоту (20 частей Н3ВО3 на 1 часть Е ), то окраска от кремния восстанавливается количественно. Вместо борной кислоты можно прибавить соль алюминия. Так можно легко и точно определять кремний в присутствии фторидов, например в кремнефтористоводородной кислоте или после растворения сплавов или минералов в плавиковой кислоте, что дает очень большое преимущество этому методу. [c.852]

Оставшуюся часть осадка IV отделяют от раствора FV, промывают один раз водой, добавляют 2 н. раствор серной кислоты и по каплям раствор перманганата калия. Обесцвечивание КМПО4 свидетельствует о присутствии оксалат-ионов. Фторид-ионы не окисляются перманганатом калия и не мешают обнаружению оксалат-ионов. [c.226]

Твердые ионоселективные электроды. В твердых мембранных электродах ионочувствительный элемент изготовляется из малорастворимого кристаллического вещества с ионным характером проводимости. Перенос заряда в таком кристалле происходит за счет дефектов кристаллической рещетки.. Вакансии могут заниматься ионом только определенного размера и заряда, что обусловливает высокую селективность кристаллических мембран. Конструктивно такие электроды сходны со стеклянными в обоих электродах мембрана разделяет исследуемый раствор и раствор сравнения, в котором находится электрод сравнения (обычно хлорсеребряный). Из электродов этого типа щироко применяется фторидный электрод, в котором мембраной является монокристалл ЬаРз, имеющий чисто фторидную проводимость, с добавкой Еир2 для увеличения электрической проводимости. Чувствительность фторидного электрода позволяет проводить измерения равновесной концентрации фторид-ионов Р в широкой области концентраций от 10" до 1 моль/л. В этой области отклонений от уравнения Нернста не наблюдается. Селективность электрода очень высока — даже тысячекратный избыток посторонних ионов (галоге-НИД-, нитрат-, сульфат-ионов и др.) по сравнению с фторид-ионом не мешает определению и только в присутствии ОН-ионов селективность падает (ОН является мешающим ионом). Работа фторидного электрода ухудшается также в присутствии лигандов, образующих с ионом Ьа " прочные координационные соединения в растворе (цитрат-, оксалат-ионы и др.). Вполне понятно также, что с увеличением кислотности среды равновесная концентрация фторид-ионов Р в растворе уменьшается за счет образования молекул НР. Таким образом, показания фторидного электрода в кислой области будут существенно зависеть от pH. В щелочной области на поверхности электрода может образоваться осадок Ьа(ОН)з, что также вызовет искажение показаний электрода. Точные границы pH, в которых показания фторидного электрода от pH зависят несущественно, привести трудно, так как с уменьшением концентрации фторид-иона эта область также уменьшается. Для растворов с концентрацией фторид-иона п-Ю моль/л и более этот интервал охватывает область значений pH примерно от 4...5 до 8...9. [c.201]

Одним из лучших индикаторов является ксиленоловый оранжевый, который ввели Клыгин и Коляда [61(91)] для прямого титрования циркония в 0,25 н. растворе серной кислоты. В то время как при титровании с некоторыми другими индикаторами сульфат-ионы мешают, в данном случае для получения более резкой точки эквивалентности еще прибавляют сульфат натрия. В очень сильнокислом растворе не мешают даже ионы Ре , 1п, 5е, ТЬ, , N1 и Со (в количествах до 10 мг в 300 мл), несмотря на то, что их комплексы с ЭДТА очень устойчивы. Также не мешают ванадат- (если его количество не превышает 100 мг) и молибдат-ионы. Фосфат-, оксалат- и фторид-ионы должны, однако, отсутствовать В1 в условиях титрования реагирует с индикатором и поэтому мешает. Согласно Лукьянову [62(61)], допускается присутствие Си в значительных количествах, если титрование проводят в 0,5 н. растворе серной кислоты и в качестве маскирующего вещества используют тиомочевину. Для прямого титрования в 0,9 0,3 и. растворе НС1 рекомендуется ксиленоловый оранжевый [62(59)]. В этом случае помехи незначительны, прежде всего не мешает и , если его содержание в 100 мл раствора не превышает 1 г. Применение ксиленолового оранжевого делает возможным проведение последовательного титрования смеси 2г—ТЬ, согласно Володарской и др. [63(8)]. Сначала титруют 2г при 80—90°С в 0,25—1 н. растворе соляной или серной кислоты, затем повышают pH раствора до значения 1,5—2,5 и определяют содержание ТЬ. Если необходимо исключить Ре +-ионы путем восстановления их до Ре +, то следует применить солянокислый гидроксиламин, так как использование аскорбиновой кислоты приводит к заниженным результатам. [c.204]

Предельные отношения могут быть улучшены также путем введения соответствующих добавок, мешающих посторонним ионам вступать в реакцию. Такие добавки называют маскирующими средствами. Для пояснения приведем следующий пример. Реакции на медь, основанной на осаждении фиолетовых смешанных кристаллов (Zn, u)[Hg( NS)4 ], мешает присутствие солей окиси железа, которые также могут давать смешанные кристаллы с бесцветным Zn[Hg( NS)4 ] образующиеся при реакции кристаллы окрашены почти в такой же цвет, как и в присутствии соли меди. Чтобы устранить это влияние Ре + и сделать реакцию на медь более специфичной, в каплю исследуемого раствора предварительно вводят МаР или другую растворимую в воде соль фтористоводородной кислоты. Фторид-ион с ионом РеЗ+ образует комплексный ион [РеРе]з—, который не мешает реакции на медь. [c.111]

Примечание. Ртуть можно титровать, если опа находится в растворе в виде Н +, Ионы Н 2 + перед титрованием необходимо окислить азотной кислотой. Галогениды, кроме фторид-иона, и цианиды мешают определению, однако небольшое количество хлорид-ионов (ртуть в растворе аходится в виде Hg l2) определению не мешает. Большое количество галогенид-ионов осаждается 2 /о-ным раствором А НОз. Осадок и избыток ионов серебра не мешают, если титрование проводить сразу же после осаждения, так как в противном случае галогенид серебра сенсибилизируется индикатором. Щелочноземельные металлы не мешают определению. А1 можно маскировать фторидом. [c.248]

Примечание, в случае высоких содержаний примеси железа (при от-ногйеннях РегОз к АЬОз более 2) его влияние устраняют добавлением аскорбиновой кислоты, образующем с ионами Ре([П) комплексы, не влияющие на ход определения. Влияние титана устраняют введением фосфорной кислоты, а мещающее действие последней — совокупностью приемов созданием высокого фосфатного фона, увеличением количества добавляемого реагента (хро-мазурола S) по сравнению с общеизвестными методиками, применением дифференциального метода измерения оптической плотности. Определению не мешают 2500-, 3000-, 2500-, 2-кратные количества фосфат-ионов, кальции, магния, фторид-ионов соответственно. [c.229]

Электрод обнаруживает основную электродную функцию по отношению к фторид-иону в широких пределах изменения его активности. Электродный потенциал незначительно меняется во времени, на измег нение активности фторид-ионов в растворе электрод реагирует доста-точно быстро при концентрации >10" М — в течение 2—3 с, в более разбавленных растворах — несколько медленнее. Электрод на основе ЬаРз обладает уникальной селективностью. Определению не мешают даже 1000-кратные избытки С , Вг-, ЫОз , 50з , 8042- и др. Все же [c.120]

Раствор оксисульфата титана разбавляют и прибавляют несколько капель 3%-ного раствора Н2О2 появляется интенсивное окрашивание, исчезающее в избытке фторид-ионов (образуется [TiFe] ). Этой реакции мешают соли урана, ванадия и молибдена, а также ионы железа(П) и СгО . [c.611]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Обнаружению карбонат-ионов мешают N-, F-, SOa , SjOa -. В присутствии N- нельзя проводить обнаружение небольших количеств СО2 (почему ). Добавлением Hg b связывают цианид в недиссоциированный Hg ( N)2. Фториды маскируют раствором ZrO b 50з и ЗгОз окисляют пероксидом водорода. [c.56]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Определению железа при проведении реакции в кислой среде не мешают медь и алюминий, так как соответствующие комплексные соединения этих элементов менее устойчивы, чем комплексное соединение сульфосалицилата железа (III). Но соединение моносульфосалицилата железа меиее устойчиво, чем трисульфосалицилат железа. В кислой среде исключается возможность определения железа при наличии фтор-иона, в то время как фториды не мешают определению железа в виде трисульфосалицилата в щелочной среде. [c.153]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Фториды других щелочных металлов растворимы в воде и не осаждаются фторидом аммония. Поэтому [ еак-цию с NH4F применяют для открытия и отдсльния Li -ионов от остальных катионов щелочных металлов. Однако Мй " -ионы с F -ионами образуют белый осадок MgF.j, поэтому Mg -ионы мешают открытию Li -ионов. [c.469]

Присутствие в исследуемом растворе хлоридов и перхлоратов допустимо. Большое количество нитрат-ионов мешает определению. Сульфаты, фосфаты и органические оксикисло-ты образуют с торием комплексные соединения и подавляют окраску. Фториды также мешают, однако их влияние устраняется при упаривании исследуемого раствора с хлорной кислотой. [c.205]

Метод состоит в осаждении урана (VI) перекисью водорода из слабокислых растворов в виде ураниловой соли перурановой кислоты, которую после отделения и промывания растворяют в разбавленной серной кислоте, и освобождающуюся перекись водорода титруют раствором перманганата калия. Для устранения ионов (сульфаты, фториды, оксалаты), меш.ающих полному осаждению урана в виде ураниловой соли перурановой кислоты, их предварительно отделяют осаждением урана едким натром в виде диураната натрия. Отрицательные ошибки, которые при этом возникают, отчасти устраняются введением эмпирического титра перманганата калия, устанавливаемого по известному количеству урана [c.100]

Определению рения мешают Си, Pd, Сг, Со, ] 1п, Мо, Ni, Fe, Pt, Ti, W, V, нитрат-, роданид- фторид-ионы, а также окислители, которые следует удалять обработкой раствора сульфитом натрия или Sn l2. Не мешают А1, Та, Sn, Zn, Zr [953]. В присутствии молибдена получаются заниженные результаты. При соотношении в растворе Re Мо = 1 40 ошибка определения рения достигает 25—30%. Для устранения влияния молибдена его предваритель- [c.118]