Магния соли кристаллические

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

К отложениям, образующимся на поверхностях охлаждения со стороны воды, относятся низкотемпературная накипь, содержащая в основном соединения кальция и магния в кристаллической форме органические отложения, состоящие из водных микроорганизмов, водорослей и т. п. наносные, содержащие оксиды железа, алюминия н др. Часто теплообменная аппаратура засоряется механическими примесями песком, галькой, щепой и другими, приносимыми водой, что существенно нарушает нормальный гидравлический режим аппаратов. Как правило, отложения состоят из загрязнений различных видов с преобладанием какого-либо одного вида. При сочетании различных видов отложений интенсивность их образования повышается, увеличивается их механическая прочность и сцепление с металлом трубок. Загрязнение поверхностей теплообмена является следствием использования охлаждающей воды низкого качества. Природная вода содержит механические и коллоидные примеси, растворимые вещества, растительные и животные организмы. При попадании такой воды в систему охлаждения из нее при нагреве выделяются и осаждаются на поверхности теплообмена нерастворимые соли, выпадают и задерживаются, особенно в присутствии микроорганизмов, механические примеси. [c.71]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. В табл. 29 приведены коэффициенты диффузии О для некоторых кристаллоидов и коллоидов при 18 С. Из таблицы видно, что между молекулярным весом и коэффициентом диффузии существует обратная зависимость. [c.132]

Действие К[5Ь(0Н)е]. Антимонат калия выделяет из раствора солей магния белый кристаллический осадок антимоната магн (аналогия с ионом На ) [c.194]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия — сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.30]

Питьевая сода (кристаллическая). 17. Крахмал (2%-ный раствор). 18. Тио сульфат натрия (2%-ный раствор). 19. Активированный уголь. 20. Оксид магния (сухой). 21. Известковая вода (насыщенный раствор). 22. Глауберова соль (кристаллическая). 23. Медный купорос (кристаллический). 24. Вазелин. 25. Мензурка на 100 мл. 26. Столовая ложка. 27. Подушка с кислородом. [c.10]

Для удаления из отработанных масел радиоактивных примесей предложена обработка кристаллическим гипохлоритом кальция или натрия (45 л на 190 л масла) или их смеси с сульфатом магния (0,1 кг соли на 190 л масла). Химические добавки перемешивают с маслом в течение 10 мин. Радиоактивные примеси образуют с реагентами соответствующие соли. Затем смесь направляют в нагреватель (150°С) и второй смеситель (190°С), куда подают бикарбонат натрия для превращения примесей в твердые соли, удаляемые затем фильтрованием [300]. [c.368]

БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА СбН СООН-простейший представитель одноосновных ароматических кислот. Б. к.— кристаллическое вещество (листочки или иглы), т. пл. 122,37° С плохо растворяется в воде, лучше — в спирте и эфире. Б. к. получают окислением толуола, из фталевой кислоты и другими способами. Б. к. и ее соли обладают большой бактерицидно и бактериостатической активностью. Бензоат натрия используется для консервации пищевых продуктов, а бензоаты лития, магния и кальция — в медицине для лечения подагры и ревматизма. Производные Б. к. широко применяются в органическом синтезе красителей, фармацевтических препаратов, в качестве инициаторов полимеризации, в пищевой промышленности и в парфюмерии. [c.41]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. [c.108]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Гидрофосфат натрия Ыз2НР04 в присутствии растворов ЫН4С1 и ЫН40Н образует с растворами солей магния белый кристаллический осадок двойной соли [c.247]

Реакция с солями магния. Соли магния в присутствии NH4OH и NH4 I (магнезиальная смесь) дают с солями мышьяковой кислоты белый кристаллический осадок MgNH4As04 [c.123]

Реакция с гидрофосфатом натрия. Na2HP04 в присутствии NH4OH и NH4 I осаждает из растворов солей магния белый кристаллический осадок фосфата аммония-магния [c.78]

Кислый сурьмянокислый калкй КН. ЗЬО дает с растворами солей магния белый кристаллический осадок М (Н.,5Ь04).2, по виду не отличимый от МаН25Ь04. Следовательно, ион Мо++ мешает. открытию иона Ыа этой реакцией и должен быть предварительно удален. [c.87]

При работе с микрохимическими весами берут навеску 2—5 мл семиводного сернокислого магния. Соль растворяют в микростакане с добавлением 0,2 мл раствора хлористого> аммония на каждый миллиграмм навески. Стакан ставят на 3 мин. на паровую баню. В это время готовят небольшое количество смеси равных объемов 6М растворов аммиака и фосфорнокислого натрия смесь берут пипеткой из расчета 0,04 мл на 1 мг навески. Стакан снимают с водяной бани и наливают рассчитанный объем смеси. Содержимое стакана хорошо перемешивают. Микростакан ставят на деревянный блок и оставляют под стеклянным колпаком в течение 6 час. К концу этого времени первоначально желатинсобраз-ный осадок должен целиком превратиться в грубо-кристаллический осадок шестиводного фосфорнокислого магний-аммония. Обычно этот осадок состоит из игольчатых кристаллов длиной 1—3 мм. Если осадок частично или полностью остается желатинообразным, то титрование аммиака обычно показывает, что его концентрация в растворе выше 6 М. Определение не имеет смысла продолжать, если осадок не стал кристаллическим. [c.201]

Основные физико-технические свойства карбонатов кальция приведены в табл. 11.1. Все применяемые в промышленности сорта карбоната кальция независимо от источников их получения являются относительно чистыми продуктами. Кальцит, получаемый измельчением мрамора, характеризуется особой чистотой и в отличие от других природных карбонатов кальция не содержит карбоната магния. Осажденные карбонаты кальция содержат мало или совсем не содержат соединений кремния и примесей других металлов, но при недостаточно тщательной промывке могут иметь повышенное содержание водорастворимых солей. Кристаллическая решетка природного мела (арагонита)—ромбическая известкового шпата— тригональная осажденные сорта карбоната кальция имеют кубическую решетку гидратированный карбонат кальция СаСОз 6Н2О — моноклинную. Размер частиц карбоната кальция в зависимости от месторождения и способов измельчения колеблется от 0,05 до 75 мкм (средний размер частиц 2,5—20 мкм), для осажденных сортов мела — 0,05—0,35 мкм маслоемкость в пределах от 5 до 70 г масла/100 г. Из кристаллического свет- ЛОго мрамора получают специальные сорта карбоната кальция (кальциты), которые имеют высокий коэффициент отражения, малую маслоемкость, значительно меньшую гидрофильность и химическую активность по сравнению с мелом (белизна — 92 усл. ед., маслоемкость—15 г масла/100 г, pH водной вытяжки — 9,7). Карбонат кальция не растворяется в холодной и горячей воде, растворяется в хлориде аммония, реагирует с кислотами с выделением двуокиси углерода, разлагается при нагревании при 1000— 1200°С с образованием извести и двуокиси углерода СаСОз-> - СаО -f СО2 — 68 кДж. [c.431]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Горит бледноголубым несветящимся пламенем. Гигроскопичен, смешивается с водой во всех отношениях, является хорошим растворителем органических веществ, растворяет также и некоторые неорганические соли, например иодид калия, хлорид и иодид ртути (II) и т. д. С некоторыми солями (хлоридом кальция, нитратом магния) дает кристаллические соединения, где играет роль кристаллизационного спирта . [c.64]

Бром обычно существует в виде солей, например бромида натрия или бромида магния. Соли брома часто встречаются вместе с хлоридом натрия, но во много меньших концентрациях, в морской воде и в кристаллических залежах. Концентрация солей брома в Мертвом море выше, чем в обычной морской воде часто содержание брома в рассолах под залел ами соли бывает больше, чем в самих залежах. [c.161]

Частные реакции катиона Mg +. 1. Гидрофосфат натрия Na2HP04 в присутствии растворов НН4С1 и NHз H20 образует с растворами солей магния белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата М5НН4Р04 [c.262]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

Оксихинолинат магния представляет ссбой зеленовато-желтый кристаллический осадок, содержащий 4 молекулы воды. При высушивании при 105° осадок теряет две молекулы воды, а при 130—140° совершенно сбезвожи-вается. Для осаждения оксихинолината магния необходима щелочная среда (pH 9,5—12,7). Осаждение ведут, прибавляя раствор оксихинолина к аммиачному раствору соли магния или, наоборот, нейтрализуя аммиаком кислый раствор, содержащий ионы магния и избыток оксихинолина. В обоих случаях к раствору соли магния необходимо прибавить перед осаждением достаточное количество хлористого аммония, чтобы предупредить образование гидроокиси магния. [c.398]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

К раствору соли марганца (II) прибавляют раствор двухзамещенного фосфата натрия или аммония и раствор аммиака. Кристаллический осадок состава Мп (NH4)P04-H20 при добавлении нескольких капель Н2О2 окрашивается в коричневый цвет (почему ) в отличие от соответствующих бесцветных солей магния и цинка (разд. 36.7, опыт 2). [c.629]

Получение оксалата магния. В пробирку с 3—5 каплями раствора соли магния добавьте такой же объем раствора (NH4)2 204 и 1—2 капли этанола С2Н5ОН. Наблюдайте образование белого кристаллического осадка Mg 204. Испытайте взаимодействие его с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения реакций образования оксалата магния и растворения его в соляной кислоте. [c.249]

Выполнение работы. В фарфоровую чашечку поместить горкой несколько микрошпателей кристаллического дихромата аммония (ЫН4). Сг207. В вершину горки вставить маленький кусочек ленты магния и зажечь ее. Через несколько секунд наблюдать бурное разложение соли. [c.99]

Смесь фильтруют, осадок отбрасывают, а фильтрат упаривают до образования на его поверхности кристаллической пленки. Раствор охлаждают и выпавшие бесцветные кристаллы Mg(N03)2-GHgO отсасывают и высушивают при комнатной температуре. Соль взвешивают и определяют ее выход по отношению к карбонату или оксиду магния. [c.334]

Белый кристаллический осадок магнийаммонийфос-фата MgNH4P04 отфильтровывают, промывают водой и высушивают при 40—50°С. Около 100 °С соль частично теряет аммиак. При сильном прокаливании образуется пирофосфат магния. [c.204]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Минерал оливин имеет состав (Mg,Ре")25104. Что означает в такой записи перечисление металлов через запятую Приведите все возможные доводы в пользу одновременного су-ществов ания в узлах кристаллической решетки катионов двух типов. Можно ли утверждать, что минерал оливин—это смесь двух солей, а именно ортосиликата магния и ортосиликата железа (И) Дайте обоснованный ответ. [c.82]

В качестве модифицирующих добавок, вносимых в процессе производства, применяют чаще всего неорганические соли. Их вносят в небольших количествах в растворы или плавы, из которых получается кристаллический или гранулированный продукт. Они ингибируют кристаллизацию или растворение при хранении продукта, изменяют его гигроскопичность или форму образующихся кристаллов, либо затрудняют полиморфные превращения. Например, уменьшение слеживания нитрата аммония достигается добавками, замедляющими полиморфные превращения П 1П 1У (см. табл. 11.1) или приводящими к метастабильному превращению И -> IV с меньшей объемной деформацией. Добавкой нитрата магния, который образует кристаллогидрат Mg (Ы0з)2-6Н20, связывается гигроскопическая влага нитрата аммония кроме того, он повышает вязкость межкристального раствора, что приводит к кристаллизации из него NH4NOз в форме хрупких дендритов, не способных прочно цементировать ранее образовавшиеся кристаллы. [c.282]