Пирокатехин растворимость

Другие опасные вещества претерпевают в печени химические превращения, делающие их менее токсичными и более растворимыми в воде. В таком виде они легко выводятся из организма. Типичное химическое превращение, осуществляемое в печени, — превращение бензола (нерастворим в воде) в пирокатехин (растворим) [c.486]

АДРЕНАЛИН (эпинефрин) эH .,OзN-гормон, вырабатываемый надпочечниками. А. является производным пирокатехина. Белые кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде. А. вызывает сужение кровеносных сосудов, играет большую роль в процессах нервного возбуждения, влияет на сердечнососудистую систему и обмен веществ. Применяется в медицине при шоке, остановке сердца, падении кровяного давления и др. [c.7]

Пирокатехин, резорцин и гидрохинон представляют собой растворимые в воде твердые вещества. [c.378]

Пирокатехин — белые игольчатые кристаллы пл = Ю4°С /кип=245,9 °С. Имеет феноловый запах. Буреет на воздухе и на свету. Сублимируется, летуч с водяными парами. Очищают возгонкой. Сильный восстановитель. Растворимость в воде, г 31,2 при 20 °С 170 при 40 °С 270 при 50 °С. Растворим в ацетоне, этаноле, эфире, хлороформе мало растворим в бензоле, дихлорэтане и тетрахлориде углерода. Растворы применяют для фотометрических определений титана (IV), молибдена (VI), вольфрама (VI), ванадия (V), германия (IV). [c.191]

Пирокатехин — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. С хлорным железом (III) дает изумрудно-зеленое окрашивание, изменяющееся на красное при прибавлении карбоната натрия. Пирокатехин прекрасный восстановитель. Оксид серебра в диэтиловом эфире окисляет его в 1,2-бензохинон (о-бензохинон) [c.329]

Таблица 1,1.9. Растворимость пирокатехина в некоторых растворителях

Исследования химического состава растворимой смолы, в практическом отношении, привели к использованию пирокатехина и левоглюкозана первого —в чистом виде, второго — в виде смеси с рядом других веществ. Практическое значение имеет и наличие в растворимой смоле мальтола [c.172]

Мало-растворимые органические реагенты Азопроизводные пирокатехина А1, Ga, V, Ge, Mo, W, Ti [c.219]

Кривые, лежащие ниже линии идеальной растворимости, имеют все более резко выраженную З-образную форму. Кривые, лежащие выше линии идеальной растворимости, более пологи и иногда (нанример, раствор пирокатехина в ацетоне) проходят через пологий минимум. При х — 0 все кривые имеют общую касательную, совпадающую с линией идеальной растворимости. Расположение кривых отвечает правилу Семенченко. [c.474]

Рис. 100. Растворимость пирокатехина в различных растворителях в зависимости от те.мпературы.

ПИРОКАТЕХИН м, СбН СОН).. Двухатомный фенол с гидроксилами в ортоположении, растворимые в воде кристаллы применяется в производстве красителей, лекарственных средств, как проявляющее вещество в фотографии и др. [c.318]

Фенолсульфокислоты образуют гигроскопичные кристаллы, легко растворимые в воде. о-Фенолсульфокислота применяется для получения пирокатехина. [c.16]

Для достижения этого описаны рецептура и условия получения (температура, pH среды, концентрация компонентов, продолжительность и последовательность операций) смол на основе фенола, м- и п-крезола, резорцина, пирокатехина, композиции на основе фенолальдегидных и других смол, различные методы модифицирования смол для улучшения их растворимости в маслах и совместимости с пластифицирующими добавками и т. д. [c.579]

ФЕНОЛЫ — органические соединения ароматического ряда, содержащие гидроксильные группы, непосредственно связанные с ароматическим ядром. По числу гидроксилов различают одноатомные, двухатомные и многоатомные Ф. Простейшим из них является первый член ряда — оксибензол С,НвОН, называемый просто фенолом (карболовая кислота) оксипроизводные толуола (метил-фенолы) называют орто-, мета- и пара-крезоламЛ, а оксипроизводные ксилолов — ксиленолами. Ф. нафталинового ряда называются нафтолами. Простейшие двухатомные Ф. о-диоксибензол называют пирокатехином, л-диоксибен-аол — резорцином, п-диоксибензол — гидрохиноном. Большинство Ф.— бесцветные кристаллические вещества, иногда жидкости. Некоторые имеют характерный запах. В воде растворимы лишь простейшие Ф., в органических растворителях — почти все. Ф.— слабые кислоты, со щелочами образуют солеобразные вещества — феноляты. Источником получения многих Ф. является каменноугольная смола и деготь бурого угля и древесины. Ф. получают и синтетически. Применяют как антисептики, антиокислители, для производства фенолформальдегидных смол, полиамидов и других полимеров на основе Ф. синтезируют красители, лекарственные и парфюмерные препараты, пластификаторы, пестициды, поверхностно-активные вещества и др. Ф. — токсичные вещества. [c.261]

Все три изомера — кристаллические вещества, по свойствам подобные одноатомным фенолам. Благодаря присутствию двух гидроксилов хорошо растворимы в воде. Очень легко окисляются, особенно орто- и пара-изомеры. Получаются обычно сплавлением с щелочами (стр. 365) солей дисульфокислот ароматических углеводородов или сульфокислот фенолов. Так, пирокатехин и гидрохинон могут быть получены соответственно из о- и п-фенолсульфо-кислоты. Резорцин получают этим способом из л-бензолдисульфо-кислоты. [c.368]

Давая четкую трактовку наблюдаемых эффектов растворимости, эта гипотеза одновременно позволяла объяснить загадочное образование самого 214 в условиях первого неудачного опьгга по синтезу 211. Дело было просто в присутствии примеси свободного пирокатехина (212) в исходном частично защи- [c.467]

Качественные реакции. — Типичные фенолы отличаются от большинства других органических соединений своей характерной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/ ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного железа вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю, пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую). [c.303]

Свойства Пара-оксибензойная кислота кристаллизуется с одной молекулой кристаллизационной воды в виде маленьких призм, теряющих воду при 100° и плавящихся при 210° 1ч. п-оксибензойной кислоты растворяется в 200 ч. воды при 21° в хлороформе она мало растворима (в отличие от салициловой кислоты). С хлорным железом п-оксибензойная кисдота дает желтый аморфный осадок. Хлористая сера переводит ее в хлор-п-оксибензойную кислоту последняя при нагревании с едким натром дает пирокатехин. [c.98]

Метиламиноацетопирокатехин получается в совершенно чистом виде превращением его в хлористоводородную соль, которую перекристаллизовывают из разбавленного спирта. Хлористоводородная соль кристаллизуется в виде бесцветных призм или листочков, разлагающихся при 240°. В воде она легко растворима, давая очень слабую [кислую реакцию более трудно она растворима в холодном спирту. Водный раствор этой соли дает с хлорным железом изумруднозеленое окрашивание это также характерно для пирокатехина. Свободное основание выпадает в виде желтовато-белого кристаллического мелкого порошка при прибавлении аммиака или другой щелочи к водному раствору солянокислого метиламиноацетопирокатехина. [c.192]

Растворимая смола. По технологии, принятой для первых двух проектируемых заводов переработки суммарной смолы, водный раствор растворимой смолы удельным весом 1,06— 1,07 подлежит упариванию до удельного веса 1,20 и затем экстракции эфиром. Эфир извлекает 19—22% от веса растворимой смолы, а именно уксусную кислоту и растворимые в воде фенолы (пирокатехин и его спутников). Из эфирного раствора эфир отгоняют и возвращают в производство, из остатка выделяют уксусную кислоту и технический пирокатехин. Последний подлежит переработке на понизитель вязкости фенольный лесохимический (ПФЛХ) . [c.170]

В.П. применяют для получения орг. и неорг. пероксидов, пербората и перкарбоната Na как окислитель в ракетных топливах при получении эпоксидов, гидрохинона, пирокатехина, этиленгликоля, глицернна, ускорителей вулканизации группы тиурама и др. для отбеливания масел, жиров, меха, кожи, текстильных материалов, бумаги для очистки германиевых и кремниевых полупроводниковых материалов (путем перевода нерастворимых в воде примесей в растворимые) при извлечении металлов из руд [напр., окислением UO2 (нерастворимая форма) до UO4 (раств. в воде)] как дезинфицирующее ср-во для обезвреживания бытовых и индустриальных сточных вод в медицине как источник О2 в подводных лодках входит в состав реактива [c.402]

В отличие от оранжевой или красной окраски красителей, получаемых из фенола и низших хлорфенолов, краситель, образуемый пентахлорфенолом, голубой [М. Только голубой краситель, полу- чаемый из пентахлорфенола и 2,3,5,6-тетрахлорфенола, можно количественно экстрагировать бензолом красный антипириновый краситель нерастворим в бензоле, а красители, образуемые низшими хлорфенолами, за исключением производного 2,3,5,6-тетрахлорфенола, не полностью растворимы в бензоле. Эти свойства красителей лежат в основе метода определения пентахлорфенола в воздухе, разработанного Бенсом [58] поглощение измеряют при 589 нм. Минимальное содержание пентахлорфенола, обнаружимое этим методом, составляет 0,15 мкг на 1 л воздуха. Антипириновые красители, получаемые из пирокатехина и, возможно, из резорцина, имеют настолько кислую реакцию, что не экстрагируются хлороформом из водной фазы. Это их свойство использовали Ро-зенблатт, Демек и Эпштейн [ ] для определения малых количеств одноатомного фенола гваякола в присутствии двухатомного фенола пирокатехина. [c.37]

Для комплексного аниона, образованного катехином и кремнеземом, предполагается существование шестикоординированной структуры [196]. Соль аммония, полученная кристаллизацией из спирта, имеет состав (NH4)28i (СбН402)з и растворяется в воде без отщепления аниона. Такое соединение приготавливается кипячением свежеосажденного кремнезема в аммиачном растворе пирокатехина в отсутствие воздуха. Поскольку кремнезем нерастворим в гидроксиде аммония (вследствие того, что силикат-ионы не образуются ниже pH 10,8), то, очевидно, совместное воздействие аммиака и катехина превращает кремнезем в некоторую растворимую форму, отличную от простого силикат-иона. Были получены также соответствующие соли калия, бария, гуанидина и пиридина. [c.86]

Пирокатехин образует с шестивалентным молибденом при определенных условиях растворимые интенсивно окрашенные соединения [1390, 1517]. Образование заметных количеств окрашенного соединения наблюдается уже при pH 1 оптическая плотность растворов медленно возрастает с увеличением pH до 4, после этого растет очень быстро, при pH 6 достигает максимального значения (для постоянного количества пирокатехина) и затем в случае дальнейшего повышения pH не изменяется [34]. В сильнощелочной среде (pH 13) растворы обесцвечиваются [34]. Окрашивание от пирокатехинатного соединения исчезает при нагревании или встряхивании с диэтиловым эфиром, который экстрагирует пирокатехин [1058]. Окрашенные соединения с пирокатехином не образуются в присутствии щавелевой кислоты [667]. [c.39]

В лабораторных экспериментах при нагревании сульфатных черных щелоков в присутствии гидроксида натрия и сульфида натрия при температуре 250—290 °С под давлением в результате разложения лигнина получили ряд интересных продуктов, в том числе растворимые в эфире фенолы, такие, как пирокатехин, про-токатеховую кислоту, уксусную, муравьиную и щавелевую кислоты, а также ДМС, ММ, другие неидентифицированные соедине- [c.424]

Пирокатехин 0-НОС6Н4ОН, мол. вес. 110, имГеет т. пЛ. 105 °С, т. кип. 245 °С, П[) 1,604. Удельная теплоемкость в интервале О 79°С составляет 0,3265 кал/г-град. Данные по растворимости пирокатехина в различных растворителях приведены в табл. 1.1.9 [14, с. 1068]i. [c.13]

Как видно из приведенных данных, пирокатехин хорошо растворяется в воде. В углеводородах его растворимость значительно хуже, чем одноатомных фенолов. Резорцин л-Н0СбН40Н, мол. вес. ПО, имеет т. пл. 110,8°С, т. кип. [c.18]

Растворимая смола в основном состоит из 25—30% 1,6-ангид-ро-1,5-глюкопиранозы (левоглюкозан), 15% новолаков (производные пирокатехина и других фенолов), 20% лактонов оксикис-лот и их полиэфиров с преобладанием т-лактонов, 5—7% пирокатехина и его производных, 7% этиленгликоля, 5% гликолевого альдегида и других органических соединений. Среди них находится 6—9% жирных кислот ряда уксусной кислоты (уксусная, муравьиная, пропионовая, масляная), мальтол (2 метил-З-окси-т-пирон), ацетол (СНз—СО — СНгОН), метилглиоксаль (СНз —СО —СНО), метилциклопентонолон, редуктоны и диангидрид глюкозы [c.170]

Из анионов, используемых для образования тройных комплексов, наиболее изучены галогениды и роданид. Меньше данных имеется относительно комплексов с салициловой кислотой [2—6], пирокатехином [7, 81, оксихинолином [9—11]. Известны также комплексы, в состав которых входят циапаты [12], перхлораты [13, 14], тартраты, тиосульфаты [15] я другие анионы [16— 22]. Интересно, что амины образуют извлекающиеся соли с ацидокомплексами, содержащими сульфогруппу [24, 25], которая, как известно, способствует хорошей растворимости соединений в воде. [c.115]

Беззольные ингредиенты найдены и для коллоидно-химического механизма соосаждения. Из формальдегида и легко сублимирующегося пирокатехина легко образуются высокополимерные продукты конденсации, состав которых зависит от условий работы. Могут бытьполучены растворимые и нерастворимые продукты. [c.289]

На рис. 100 и 101 приведены кривые зависимости от 1/7 для пирокатехина и ортонитрофенола [20] в различных растворителях. Пунктирные линии на этих рисунках соответствуют идеальной растворимости. Нетрудно видеть, что данные опыта, по крайней мере в качественном отношении, полностью подтверждают выводы из теории. [c.474]

Фракция буроугольного экстракта, растворимая в щелочи, содержала около 60% фенолов и 25% л-крезола вместе с небольшим количеством пирокатехина и других высших фенольных веществ. Было найдено очень небольшое количество оснований, растворимых в разбавленной соляной кислоте. Пос.че удаления вышеупомянутых веществ оставшееся нейтральное вещество было разделено на фракции, две из которых, как уже упоминалось, напоминали фракции I и II битуминозного угля. Третья фракция состояла из омыляемых фенольных эфиров (IIP). Фракция 1(a) содержала углеводороды, из которых в морвельском буром угле можно было изолировать небольшие количества дифенила и мезитилена. [c.193]

Оствальда [34]. Оден считал, что полученные гуминовые кислоты являются трех- или четырехосновными соединениями. Поскольку было найдено, что эквивалентный вес гуминовых кислот составляет приблизительно 340, значение молекулярного веса для этих кислот оказалось равным от 1000 до 1350. Фукс показал [35], что естественные гуминовые кислоты бурого угля могут быть превращены в продукты, растворимые в ацетоне, путем кратковременной обработки их раствором 5н. азотной кислоты при 60°. Нахождение молекулярного веса этих продуктов путем определения ио-вышения температуры кипения в ацетоне привело к среднему значению, равному 1250. Тиссен и Эпгельдер [36 ] находили молекулярный вес растворимой в ацетоне части гуминовых кислот, полученных из гниющего кедрового дерева, путем онределения повыщения температуры кипения в ацетоне, в результате чего было получено среднее значение, равное 800. При измерении осмотического давления очищенных аммониевых солей гуминовых кислот бурого угля Замеком и Пиркмайером [37] были получены значения, заключающиеся в интервале от 1235 до 1445. Смит и Говард [20] приготовляли гуминовые кислоты действием раствора 1н. азотной кислоты на битуминозные угли питтсбургского нласта. Оказалось, что эти кислоты растворимы в таких диоксифенолах, как пирокатехин с помощью криоскопических определений в этом растворителе были получены значения, колеблющиеся около 300. [c.330]

Значительные отклонения средних значений молекулярного веса от указанных могут быть приписаны как гетерогенной природе веществ, подвергнутых исследованию, так и специфическим молекулярным свойствам. Изучение [38] и других продуктов первичного разложения углей, как, нанример, битумов, полученных слабой гидрогенизацией или пирогенетическим распадом и растворимых в некоторых органических соединениях, обнаруживает очень большую разницу в кажущемся молекулярном весе в зависимости от применяемого растворителя. Например, значения молекулярного веса для этих продуктов разложения в очень полярных растворителях, подобных пирокатехину, могут быть в четыре раза ниже значений, полученных в неполярных растворителях, как, нанример, в дифениле. При определении молекулярного веса в неполярных растворителях также наблюдались большие отклонеиин кажущех ося молекулярного веса в зависимости от концентрации раствора. Оба эти факта указывают на наличие явления ассоциации. Весьма вероятно, что аналогичные явления имеют место также и в случае гуминовых кислот. [c.330]

Более подробные исследования Фишер и Шредер [1, 12] ирове-ли с бурым углем и с брикетами Union . Были твердо установлены три типа реакции 1) гидролиз, 2) окисление водой с образованием двуокиси углерода и с выделением водорода, 3) гидрогенизация. В результате обработки 10 н.раствором едкого кали при температуре 276—284° около 75% брикета переходило в раствор. Нерастворимая в щелочи часть наполовину растворялась в спирте. Растворившийся в щелочи уголь примерно на 25% (веса брикетов) состоял из продуктов, растворимых в эфире, спирте и воде. Из этих продуктов были выделены пирокатехин и катехин. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология