Меди сульфат, использование

Известно несколько способов промотирования сложных оксидных катализаторов. Керамический метод предусматривает многократное измельчение и длительное высокотемпературное прокаливание простых оксидов. Это делает его непригодным для промотирования углеродных материалов. Второй способ получения сложных оксидов заключается в термическом разложении солей соответствующих металлов. Использование этого метода позволяет снизить по сравнению с первым температуру прокаливания. Особенностью третьего способа является предварительное совместное осаждение гидроксидов, сульфатов или оксалатов соответствующих металлов с последующим термическим разложением. Преимущество этого метода заключается в том, что при соосаждении оксидов, сульфатов или оксалатов они смешиваются молекулярно. Шпинели, синтезированные из со-осажденных смесей, получаются более однородными по составу и структуре. Как правило, чистая шпинельная структура (например, в случае кобальтитов никеля, цинка, магния, меди) при использовании нитратов или гидроксидов получается при температуре прокаливания 300—400° С [101]. [c.190]

Сущность модифицированного метода Кьельдаля заключается в разложении нефти (нефтепродукта) концентрированной серной кислотой плотностью 1,84 с использованием в качестве катализатора селена в присутствии сульфата меди, сульфата калия и глюкозы и последующем окислении продуктов разложения 0,1 М раствором перманганата калия. При этом азотсодержащие соединения превращаются в сульфат аммония, затем под действием на него щелочи выделяется аммиак. Аммиак количественно перегоняют с водяным паром в титрованный раствор бииодата калия [c.88]

Большая наглядность достигается при использовании таких пар веществ, как нитрат серебра и медь, сульфат меди и кадмий, так как ионы металлов этих пар значительно различаются как по эквиваленту, так и по цвету. В первом варианте возникает цветной поток нитрата меди, направленный вверх, а во втором — бесцветный поток сульфата кадмия, направленный вниз. Через несколько минут растворы в пробирках разделяются по плотности и цвету с хорошо видимой границей, если вместо проволочек применять гранулы или кусочки металлов, подвешенные на нитке. Опыты иллюстрируют реакционную способность металлов и атомно-молекулярную теорию. [c.159]

При использовании в качестве катализатора сульфатов серебра или меди было установлено, что некоторое количество кислого этилсульфата или эфира в исходной смеси намного увеличивает скорость абсорбции (автокатализ). [c.200]

Из сульфидов металлов используют, в основном, серный и медный колчеданы (халькопирит). Помимо основного компонента колчеданы содержат примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, небольшие количества золота и серебра и т. п. Содержание серы в серном колчедане, пригодном для непосредственного использования, колеблется от 32 до 52%, в чистом ГеЗа оно равно 53,5% (табл. 13). [c.35]

При использовании катализаторов с активным компонентом оксидом меди хлор и газообразный хлористый водород реагируют с ним с образованием хлорида меди. Если в основе катализаторов используются оксиды алюминия, газы, содержащие сернистые соединения, реагируют с образованием сульфатов. С другой стороны, взаимодействие оксидов с ЗОг при 300 °С очень ограничено. [c.190]

Видоизмените опыт № 27—2, взяв раствор сульфатов цинка и меди (той же концентрации), в который поместите цинковый и медный электроды без использования двух сосудов и электролитического мостика. Определите ЭДС этого элемента и объясните причины возможных различий. [c.354]

В железный автоклав со стеклянным или фарфоровым вкладышем помещают- 100 г (0,4 моля) 3,5-дибромпиридина, 600 мл раствора NH в метиловом спирте (насыщенного при 0°), 10 г безводного сульфата меди (примечание 1) и нагревают (примечание 2) на масляной бане в течение 22—25 часов при температуре 120—130° (температура бани). По окончании реакции прозрачный светло-коричневый раствор (примечание 3) отфильтровывают от выделившегося во время реакции бромистого аммо-ния, переливают в колбу и отгоняют метиловый спирт, нагревая на водяной бане вначале при обычном давлении, а затем под вакуумом. Остаток после дистилляции дважды извлекают кипящим бензолом (порциями по 500 мл). Из бензольной вытяжки после отгонки бензола получают сырой 5-бром-З-аминопиридин, достаточно чистый и пригодный для дальнейшего использования. [c.434]

Задача 2. Составьте схемы электролиза водных растворов а) сульфата меди б) хлорида магния в) сульфата калия. Во всех случаях электролиз проводится с использованием угольных электродов. Решение, а) В растворе сульфат меди диссоциирует на ионы [c.157]

Получение из бензойной кислоты. Из бензойной кислоты получают практически чистый фенол. Для этой цели рекомендуют вести процесс при 180—370°С, но чаще при 230—240°С [94—96]. Обычно в качестве катализатора применяют соли двухвалентной меди сульфат, хлорид, ацетат [76], фосфат и молибдат [97]. Отмечают, что фосфаты несколько активнее [97] практически удобнее использовать бензоат меди. Отмечено участие аниона в реак-всионном процессе так, при использовании хлорида меди появляются примеси хлорфенола [76]. Имеются патенты и работы, в которых в качестве катализаторов упоминаются и соединения других элементов (молибдена [98], серебра [99], марганца [100], [c.164]

Реакция, которой пользуются для выделения осаждаемой формы, в условиях проведения анализа должна быть специфической в осадок должна выделяться только осаждаемая форма. Для достижения специфичности иногда приходится отказываться даже от использования менее растворимых соединений. Так, например, ионы свинца (И) могут быть осаждены в виде сульфида (константа растворимости 10 6 °), хромата (10 3.7S) или сульфата (lO .eo). Если осаждение ведется из раствора, содержащего еще ионы меди (П) и висмута (П1), ни сульфид, ни хромат свинца в качестве осаждаемой формы использовать нельзя. В первом случае осаждаются также сульфиды меди (И) и висмута (П1), во втором — хромат висмута (П1). Специфическое осаждение ионов свинца в данных условиях возможно только в виде сульфата, который все же наиболее растворим. [c.148]

При необходимости разделения металлов иногда приходится ограничивать напряжение. При этом, очевидно, напряжение целесообразно повышать только до тех пор, пока еще не будет превышено напряжение разложения для раствора соли второго металла. Например, для разделения серебра и меди в растворе их сульфатов следует применять напряжение не выше 1,4 В. Это значение соответствует напряжению разложения 1 М раствора сульфата меди, между тем как в условиях анализа концентрация ионов меди обычно значительно ниже. Следовательно, при напряжении менее 1,4 В (например, при использовании железо-ни-келевого аккумулятора) на электроде будет осаждаться только серебро. [c.225]

Наиболее распространен способ отверждения с использованием летучей золы и отвердителя (для кислых стоков), смеси летучей золы, извести и гипса, при этом присутствие в осадках сульфатов облегчает процесс отверждения. С точки зрения вымывания тяжелых металлов из отвержденных материалов наибольшую опасность представляют цинк, кадмий и медь. Способ отверждения жидких отходов перспективен для охраны окружающей среды при условии доработки еще нерешенных технических проблем. [c.51]

Этот принцип может быть использован для генерирования электрического тока. Например, если в раствор сульфата меди поместить полоски цинка и меди и соединить их внешним проводником, как показано на рис. 9.44, цинк начнет переходить в раствор, образуя сульфат цинка, а медь будет осаждаться на полоске меди. Переходя в раствор, цинк отдает два электрона, которые движутся по внешнему проводнику к полоске меди, где они акцептируются ионами меди, в результате чего образуется молекулярная медь. Благодаря этому химическая энергия, выделяющаяся в ходе реакции [c.386]

При использовании крепких кислот и щелочей реакции рекомендуется проводить на предметном стекле, так как крепкие кислоты и щелочи разрушают бумагу. Часто для качественных реакций используют реактивные бумажки, пропитанные соответствующими реактивами и высушенные. Например, реактивные бумажки, пропитанные раствором сульфата меди, служат для идентификации сульфаниламидных препаратов, карбоновых кислот, барбитуратов. [c.38]

В качестве грунта долгое время использовали клеевые составы на основе животного (мездровый, рыбий) клея и мела или гипса. Гипс применяли обычно в виде безводного сульфата кальция. Встречаются достаточно сложные грунты, например затертая на ореховом масле смесь муки и порошка сухих свинцовых белил мучной клейстер с добавлением оливкового масла и меда, а также пигментов и наполнителей, В клеевые грунты наряду с мелом и гипсом добавляют золу, технический углерод (сажу), смесь каолина с крахмалом. Цветные грунты получают с использованием природных (земли) и синтетических хроматических пигментов. [c.45]

Переносят 1 мл полученного водяного раствора и 8 мл холодного реагента сульфата меди (И) с серной кислотой в пробирку (15 X 150 мм), частично погружают эту пробирку в баню со льдом и, взбалтывая, перемешивают ее содержимое. Добавляют 0,2 мл д-фенилфенола, вновь взбалтывают раствор, вынимают пробирку из бани и в течение 1 ч выдерживают ее в темноте при комнатной температуре. По истечении этого времени пробирку на 90 с погружают в водяную баню с температурой 100 °С, затем помещают в темноту еще примерно на 30 мин, чтобы она охладилась до комнатной температуры. Наконец, измеряют поглощение полученного раствора при 572 нм относительно поглощения дистиллированной воды. По результатам аналогичных анализов стандартных проб метальдегида строят калибровочный график зависимости концентрации альдегида от поглощения, скорректированного с учетом поглощения холостого раствора всех реагентов, использованных в анализе. [c.262]

Описание синтеза см. 39.2, масса исходного пентагидрата сульфата меди 10,00 г. Продукт будет использован в 37.10.3. [c.277]

Кроме минеральных удобрений и пестицидов химическая промьпп-ленность поставляет сельскому хозяйству вещества для понижения кислотности почв, в первую очередь известь, а также гипсовую муку и фос-фогипс. Эти добавки повышают эффективность использования минеральных удобрений на сильнокислых и среднекислых почвах примерно на 25—50%. Большое значение для сельского хозяйства имеют добавки микроэлементов (бора, меди, цинка, железа, кобальта). Чаще всего микроэлементы вводят в состав применяемых минеральных удобрений, но иногда используют и для непосредственного внесения в почву в виде водных растворов (например, молибдата аммония, молибдата натрия, сульфата меди, сульфата железа). [c.11]

Сульфат аммония получается по дешевой цене из отходов производства медноаммиачного шелка. Он вызывает эффект противоиона. Емкость снижается, так как обусловлена лишь ЗОзН-группой. Однако возможно применение смолы в 1000 циклах. Рабочая емкость составляет лишь 25% общей емкости обычно работают до проскока в 10 мг/л меди с использованием 40—507о потенциальной емкости по меди. [c.359]

Все рассмотренные выше в этом разделе примеры описывали процессы, происходящие при электролизе с использованием инертного электрода. Однако, если использовать металлические ше1а-роды, то сам материал электрода может принимать участие в окислительно-восстановительной реакции, Так, при электролизе сульфата меди с медным анодом происходят следующие процессы катод анод [c.178]

Анализ в древности. Химический анализ проводится с незапамятных времен. Первый аналитический прибор — весы — известен с глубокой древности. Анализу подвергали руды, сплавы, изделия из драгоценных металлов. У римского историка Плиния описана методика анализа золота, еще раньще об оценке содержания золота писал император Вавилона. Плиний пишет об использовании экстракта дубильных орешков в качестве реактива. С помощью папируса, пропитанного экстрактом, отличали медь от железа (в растворе сульфата железа папирус чернел). В древности умели определять концентрацию по удельному весу само понятие удельный вес известно по крайней мере со времен Архимеда. По-видимому, вторым по времени появления аналитическим прибором был ареометр, он описан в трудах древнегреческих ученых. В произведении Теофраста О камнях говорится об определении золота с помощью так называемого пробного, или пробирного, камня способ этот применяется и до сих пор, наприм в инспекциях пробирного надзора. [c.14]

Растворимые соединения меди ядовиты. Этим обусловлено широкое использование в сельском хозяйстве препаратов, содержащих медь. Соединения меди занимают ведущее положение среди фунгицидов для зеленых растений. Преимущественное применение находят хлорокись меди, сульфат меди, основной сульфат меди, основные карбонаты меди, закись и окись меди. Препараты меди, предназначенные для опрыскивания содержат 16—55%, а иногда до 80% Си. С недавнего времени за границей выпускают препарат, содержащий коллоидную медь, дающий Э.К0Н0МИЮ меди по сравнению с сульфатом Меди в 4 раза, по сравнению с хлорокисью меди — в 3 раза и по сравнению с закисью меди — почти в 2 раза. Выпускают также минерально-масляную эмульсию — пасту, с 40%) меди в виде одной из солей. Соединения меди входят также в комбинированные фунгициды, содержащие коллоидную или молотую серу (5—25% Си и 40—50% 8). Соединения меди добавляют к органическим фунгицидам, заменителям медных, для усиления их эффективности и придания универсальности действия [c.450]

Деструктивный метод регенерации адсорбентов целесообразно применять в тех случаях, когда повторное использование ПАВ, выделенных из сточных вод, затруднено. Термическую регенерацию осуществляют смесью продуктов горения газа с водяным паром прн 700—800 °С в отсутствие кислорода в течение 10—40 мин. Особенно быстро (за 10—20 мин) регенерация протекает в псевдоожижепном слое регенерируемого адсорбента. Для регенерации порошкообразных углей применяют метод каталитического окисления адсорбированных ПАВ при барботаже кислорода через суспензию активного угля в водном растворе сульфата меди. [c.217]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Ошибка, вносимая поляризацией в результаты измерения при использовании обычного стального электрода, может достигать нескольких десятых вольта. Поэтому необходимо, чтобы потенциал электрода сравнения в течение измерений на любом участке подзем-, ного сооружения оставался постоянным. Таким свойством обладают стандартные электроды сравнения, например медно-сульфатные. Принцип действия неполяризующегося электрода заключается в том, что его контакт с грунтом (электролитом) осуществляется не только непосредственно, но и через раствор соли того металла, из которого изготовлен электрод. Медно-сульфатный электрод сравнения состоит из стержня красной меди, помещенного в водный насыщенный раствор медного купороса СиЗО , который отделяется от грунта пористой перегородкой. Раствор медного купороса просачивается через пористую перегородку и смачивает ее внешнюю поверхность, создавая надежный гальванический контакт между медным электродом и грунтом. Для данного электрода сравнения постоянный скачок потенциала, возникающий на границе медь - насыщенный раствор сульфата меди, сравнивается со скачком потенциала на границе защищаемого стального сооружения и окружающего грунта (электролита) с помощью приборов. Приборы подключаются к медно-сульфатному электроду (ЭН-1, НМСЭ-58, МЭП-АКХ, МЭСД-АКХ) проводами, присоединяемыми к медному стержню с помощью специальной клеммы. На рис. 4.12 [c.70]

Цр.и пропускании сероводорода через 16 г (ра.ствОра сульфата мед-и(П) может образоваться 1,92. г черного осадка. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата, меди и о.бъем израсхо-доваиного сероводорода. [c.9]

Чистый раствор СиЗО обладает очень низкой электропроводностью [удельная электропроводность раствора, содержащего 30 г/л меди (около 120 г/л Си504-5Н20), составляет при 18°.С около 0,03 ом- сл4- ] поэтому медный сульфатный электролит должен содержать компонент, повышающий его проводимость. Как известно, наибольшей электропроводностью обладают растворы кислот, причем использование в качестве проводящей добавки кислоты вполне допустимо. Высокоположительный потенциал выделения меди и отсутствие заметной поляризации, исключающие со-выделение на катоде водорода, делают возможным применение в качестве электролита сильно кислых растворов сульфата меди. Используется в электролизе наиболее дешевая и имеющая одноименный анион с медным купоросом серная кислота. [c.15]

Электролиз растворов солей меди на практике является важным методом очистки меди. Этот метод состоит в использовании неочищенной меди в качестве анода (положительного электрода) и чистой медной пластины в качестве катода (отрицательного электрода). Эти два электрода погружа1рт в раствор сульфата меди. [c.417]

Примечание. Образовавшийся при реакции между цианидом калия и сульфатом меди (И) цианид Меди (I) моокег быть снова использован для получения днциана. При зтш поступают следующим образом. По окоичанни выделения газа сливают жидкость с выпавшего осадиа Сиа(СК)2 и к влажному [c.259]

Превращение ароматических галогенидов в нитрилы лучше проводить с цианидом меди. Эгот реагент применяют с пиридином, хинолином, диметилформамидом [19] и N-метилпирролидоном [20] в качестве растворителей или без растворителя при 250—260 " С (реакция Розенмунда Брауна). Индукционный период реакции по последнему методу можно сократить добавлением небольшого количества нитрила каталитическое действие проявляют и следы сульфата меди [21]. Из этих методов наиболее предпочтительно использование в качестве растворителей диметилформамида и N-метилпирро-лидона. Применение первого изучено довольно подробно на примере ряда арилхлоридов или арилбромидов выходы составляют 75— 100%. Методика разложения комплекса нитрила с галогенидом меди(1) была в некоторой степени усовершенствована путем применения хлорида железа(П1) или этилендиамина. N-Метилпирролидон [201, хороший растворитель для цианида меди(1), позволяет проводить реакцию за короткое время. Для ограниченного числа галогенидов, главным образом бромидов, выходы колеблются от 82 до 92%. [c.433]

Примечание. Образова1вшийся при реакции между цианидом калия и сульфатом меди (II) цианид меди (1) может быть снова использован для получения дициана. При этом поступают следующим образом. По окончании выделения газа сливают жидкость с выпавшего осадиа uj( N)2 и к влажному [c.257]

Одинаково хорошие результаты были получены прп использовании как технической, так и чистой основной углекислой меди СиСОз Си(ОН)а. Удовлетворительные результаты были достигнуты также и тогда, когда этот реагент был синтезирован путем прибавления к раствору серпокислой меди эквивалентного количества раствора углекислого натрия с последующим промыванием полученного осадка до тех пор, пока он не становился почти свободным от сульфат-иона. При использовании реагента, полученного указанным способом, па каждый моль фруктозы берут 4 моля сернокислой меди и влажную основную углекислую медь применяют в реакции без предварительного просушивания или взвешивания. [c.474]

X. токсичен по отношению ко мн. бактериям и др. одноклеточным организмам. Он оказывает разностороннее действие на организм человека угаетает центр, нервную систему и терморегулирующие центры, понижая т-ру при лихорадочных состояниях понижает возбудимость сердечной мышцы возбуждает мускулатуру мягки и усиливает ее сокращение, уменьщает селезенку. Характерное св-во X.- противомалярийное действие. Причем ра1(ематы и синтетич. энантиомеры X. обладают таким же действием. В мед. практике применяют гидрохлорид, дигидрохлорид и сульфат X. В связи с появлением более эффективных синтетич. противомалярийных препаратов X. имеет офаниченное использование. Соли X. используют в акушерской практике для возбуждения и усиления родовой деятельности. X. служит также адсорбцион- [c.265]

Лучше всего нагревать ацетон с поташом несколько часов с обратным холодильником, затем слить в другую колбу и перегнать над меньшим количеством свежего осушителя. Часто для осушения ацетона рекомендуют и хлористый кальций ([1], стр. 49 [4], [57]). Однако по некоторым данным хлористый кальций якобы реагирует с ацетоном [22]. Бернауэр ([1], стр. 49) рекомендует в качестве осушителя для ацетона сульфат меди. Данные о возможности использования пятиокиси фосфора для сушки ацетона противоречивы. Бернауэр [1], стр. 49) считает его неподходящим для этой цели, другие авторы его рекомендуют [37, 75]. Металлический натрий и щелочи для сушки ацетона непригодны. [c.603]

Впоследствии указанный метод с применением ацетата двухвалентной меди в пиридине был использован Эглинтоном и Голб-райтом [117, 165] для препаративных целей. В этих условиях производное одновалентной меди не осаждается, а образующаяся кислота связывается пиридином. Уэсткотт и Баксендейл нашли, что скорость первоначальной реакции пропорциональна концентрации R S СН и Си + и обратно пропорциональна [H+J, но суммарная скорость реакции определяется постоянной концентрацией Си+. Следовательно, длительность индукционного периода зависит от автокаталитических свойств Си+. Авторы пришли к выводу, что окислитель — это ион Си +, но как таковой он неэффективен в отсутствие Си+. Конечно, не исключено, что истинным катализатором может быть R s u или другой родственный ему комплекс. Следует отметить, что окисление сульфатом меди в водном растворе можно сойоставить с кажущимся аналогичным окислением в жидком аммиаке. Наст [173] [c.260]

Внесите в химический стакан емкостью 100 мл 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и растворите при умеренном нагревании в небольшом объеме (5—6 мл) воды. Раствор слегка охладите и постепенно, при тшательном перемешивании прилейте к нему концентрированный водный раствор аммиака до полного растворения выпадаюшего вначале голубого осадка сульфата гидроксомеди(И). К полученному темно-синему раствору сульфата тетрааммин-меди(П) добавьте 5 мл этанола. Стакан со смесью охладите в бане со льдом. Отделите выпавшие кристаллы от раствора вакуумным фильтрованием и промойте их на фильтре смесью этанола с раствором аммиака (1 1 по объему). Высушите полученную соль при температуре 50—60 °С, охладите до комнатной температуры и взвесьте. Чем объяснить потери вешества в ходе синтеза Зачем использован этанол [c.274]