Никель коэффициент диффузии

Таблица 2.2.34 Параметры соотношения (2.2.2.14) для коэффициента диффузии малой примеси в никеле

С другой стороны, вследствие разных коэффициентов диффузии компонентов в сплаве состав поверхности значительно отличается от теоретически ожидаемого. Так, для системы никель —медь при любом соотношении никеля и меди на поверхности образуются две фазы сплав, богатый медью (приблизительно 60% меди и 40% никеля), и свободные никель или медь. Химический состав поверхности может значительно отличаться от состава объема, и это, по-ви- [c.153]

При изучении диффузии углерода при 350°С в железе, никеле, железокремнистом и железохромистом сплавах после предварительной пластической деформации установлено, что с увеличением степени деформации, особенно в начальной стадии, коэффициент диффузии уменьшается. [c.111]

Значения параметров и Е показаны в табл. 2.10, из которой видно, что энергия активации диффузии для легированной стали выше, чем для углеродистой. Здесь, возможно, сказывается тормозящее действие никеля. Оо и Е. снижаются с увеличением напряжений в образцу. При более высоких температурах уровень напряжений практически не оказывает влияния на параметры диффузии, поскольку для различных материалов с увеличением температуры коэффициент диффузии стремится к одному предельному значению. [c.116]

Значения коэффициента диффузии О (при 4 = 20° С) и средние значения коэффициента активности солей никеля (при 4 = = 25° С) указаны в табл. 46 и 47. Хлористые электролиты более активны, чем сернокислые, и имеют более положительные потенциалы при равных концентрациях. [c.71]

Ранее показано, что подвижность диффундирующих частиц определяется вероятностью образования вакансии в матрице и энергией активации. Экспериментально найдено, что коэффициенты диффузии водорода в металлах на несколько порядков выше, чем других двухатомных газов. Например, при 20 °С в железе Dh=1,5-10- mV и Dn = 8,8-10 2 mV . Аналогичны пропорции для палладия, никеля и других металлов. [c.116]

Однако в действительности Z), как функция х, зависит и от концентрации [26, 155, 158, с. 37 161]. Поэтому при расчете по формуле (111.39) получается усредненный коэффициент диффузии. На протяжении опыта D изменяется. Например, коэффициент диффузии в системе никель — медь изменяется в несколько раз в зависимости от расстояния до начальной поверхности контакта [155]. В некоторых случаях наблюдается экспоненциальная зависимость коэффициента диффузии от концентрации [26]. Коэффициент диффузии зависит от молекулярного веса диффузанта и от формы его молекул. Особенно четкая корреляция наблюдается между коэффициентом диффузии и молекулярным объемом [162— 167]. Коэффициент диффузии уменьшается с повышением молекулярного объема по экспоненциальной зависимости. При увеличении молекулярного объема диффузанта в 5 раз коэффициент диффузии может уменьшиться более чем в 8000 раз [162]. [c.128]

Большое значение имеет то, что скорость диффузии растворенных атомов в металлах часто бывает велика по сравнению со скоростью растворения газов в металлах или со скоростью десорбции с поверхности металла. Температурный коэффициент диффузии водорода через никель или платину полностью определяется теплотой десорбции с поверхности этих металлов водорода [169], выделяющегося в виде молекул. [c.107]

Определить коэффициент переноса для катодного процесса, стандартный ток обмена, константу скорости, коэффициент диффузии ионов никеля в хлоридном расплаве и доверительный интервал для него и для стандартного тока обмена с надежностью 95%. При вычислении значения стандартного тока обмена проверить, нет ли среди опытных данных промахов. [c.130]

В никель-цинковом аккумуляторе с электродной поверхностью (приблизительно равной поверхности сепаратора) 5 = = 250 см при разряде током / -= 170 мА в стационарном режиме установился градиент концентрации ионов цинка между электродными пространствами, равный АС = 12 г/л. В этих условиях при суммарной толщине набухшего гидратцеллюлозного сепаратора б = = 180 мкм коэффициент диффузии цинката равен О 1,2-10-" мУс. [c.41]

С точки зрения термодинамики можно ожидать, что с течением времени и при условии достаточного подвода металла наиболее устойчивая оксидная фаза вытеснит все другие оксиды над ней. Когда этот устойчивый оксид покроет всю поверхность сплава, будет достигнуто стационарное состояние окисления. Поведение этого оксида в зависимости от активности кислорода и компонентов сплава принято описывать с помощью изотермических диаграмм устойчивости [70]. Если устойчивый оксид продолжает медленно расти (т. е. является защитным), то очевидно, что он делает сплав более стойким к окислению, чем быстрорастущий оксид. Это соображение всегда учитывается при разработке сплавов, обладающих высокой стойкостью к окислению. Пример такой окалины (АЬОз) показан на рис. 8. При высоких температурах -защитные свойства пленки, определяемые коэффициентом диффузии кислорода в оксиде, наиболее высоки в случае АЬОз далее следует СггОз, а затем оксиды никеля и железа [71—74]. [c.21]

Подтверждено различными методами влияние процессов переноса на гидрогенолиз этана при очистке природного газа от гомологов метана. Получено эмпирическое уравнение зависимости коэффициента массопередачи для этана от температуры, давления и массовой скорости потока. Определены кажущийся порядок реакции и эффективная константа скорости. Рассчитаны константа скорости во внутридиффузионной области, эффективный коэффициент диффузии, константа скорости в кинетической области и степень использования внутренней поверхности никель-хромового катализатора. Библиогр. 10, рис. 4. [c.184]

В работе [260] та же реакция проводилась на пористом стекле ч<викор , содержащем 2% закиси никеля. Расхождения экспериментального и вычисленного значений г составляло 10%. Расчетное значение ц = 0,4 вычислено по экспериментальному значению эффективного коэффициента диффузии. Последний мало сказывается на величине ij, так как в области малых значений коэффициент эффективности пропорционален Д1ф. [c.156]

Диффузия никеля в ниобии. Зависимость коэффициента диффузии никеля в ниобии, установленная при помощи радиоактивного изотопа никеля N 3 для интервала температур 950—1100° С, имеет вид [25] [c.163]

В режиме разряда слабыми токами использован никель-цинковый аккумулятор с рабочей поверхностью однополярных электродов 300 см . Сепарацией служит гидратцеллюлозная сепарация, суммарная толщина ее слоев в набухшем состоянии 180 мкм. При разряде аккумулятора током 200 мА и достижении стационарности процесса, когда концентрация цинката в электродных пространствах достигла постоянства, градиент концентрации цинката между анолитом и католитом составлял 0,45 н. В этих условиях коэффициент диффузии цинката через сепарацию был равен 1,3-10- тЧс. [c.64]

Хорошая сходимость результатов определения свидетельствует о пригодности графического метода обработки экспериментальных данных выделения водорода из меди, алюминия, никеля и выделения азота из алюминия. Найденные этим методом величины коэффициентов диффузии приведены в табл. 2. [c.77]

Другой пример сканирования образца относится к определению концентрационных профилей в диффузионных парах образцов, использующихся в металлургии. Результаты сканирования диффузионной границы для никеля и железа в ванадии приведены на рис. 5.20. На основании этих данных можно вычислить коэффициенты диффузии и подвижность атомов. Данные особенно интересны, так как они получены для следов элементов в диффузионных парах. При исследованиях, в которых измерения подобного рода имеют практическое применение, эти данные можно передавать непосредственно в металлургические лаборатории при помощи устройств, в которые входит ЭВМ, работаю- [c.180]

Влияние элементов на диффузию углерода при цементации различно. Принято считать, что карбидообразующие элементы (хром, вольфрам, ванадий) увеличивают коэффициент диффузии, а никель, кобальт, кремний — уменьшают. Однако это влияние зависит от количества легирующих элементов и других причин. [c.10]

Некоторые исследователи считают, что кобальт и никель даже увеличивают коэффициент диффузии. [c.10]

Таким образом, данные по механизмам образования ферритов никеля, магния, марганца качественно н количественно подтверждают предположения Вагнера о механизме образования феррошпинелей. Диффузионный характер их образования подтверждается также опытами по определению коэффициентов диффузии и констант скорости твердофазных реакций, [c.56]

Мембраны из поликомпонентных сплавов на основе палладия, серебра и никеля допускают эксплуатацию при температурах до 600 °С, при этом необходима предварительная очистка разделяемой газовой смеси от серосодержащих соединений, окиси углерода, галогеивдов и других примесей, которые способны образовывать с металлами устойчивые химические соединения (гидриды, карбиды, нитриды, оксиды), снижающие скорость диффузии. Следует помнить, что при более низких температурах, помимо снижения коэффициента диффузии, падает скорость диссоциации газа и химическая стадия процесса проницания становится лимитирующей. [c.119]

Из уравнения (44.8) следует, что при небольших поляризациях ток пропорционален (Е — р), а при больших — Уе—Е . Таким образом, поляризационная кривая на полупогруженном электроде отличается от поляризационной кривой полностью погруженного электрода. Уравнение (44.8) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине и на никеле подтвердило справедливость уравнения (44.8). [c.226]

Уравнение (44.10) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине (Ф. Уилл) и на никеле (М. Б. Кнастер, М. И. Темкин) подтвердило справедливость уравнения (44,10). [c.240]

Предложена приближенная модель полислойно-диффузионного растекания жидкости по твердому телу в рамках полимолекулярной адсорбции. Составлены диффузионные уравнения, отвечающие ртзличным моделям задачи о растекании на нитриде. Анализ полученных решений показал наличие асимптотического решения для распределения молекул в п-м слое практически уже при л = 5. Рассчитан коэффициент диффузии для никеля по опытным данным. Рис. 2, библиогр. 5. [c.223]

В ряде других работ расхождение экспериментальных и теоретических данных было значительным. Отани и Смит [240] изучали окисление окиси углерода при 275—370 °Сна катализаторе, содержащем 10% закиси никеля на окиси алюминия. Опыты проводили на порошкообразном катализаторе и на сферических гранулах диаметром 18 мм, прессованных из порошка. Экспериментальные значения коэффициента эффективности, найденные сопоставлением скоростей реакции на гранулах и порошке, лежат в пределах от 0,37 до 0,64. Значение эффективного коэффициента диффузии, вычисленное по скоростям реакции, оказалось в 4—5 раз ниже вычисленного на оеновании модели со случайным распределением пор. Причины столь значительного расхождения не ясны. Известно, что модель со случайным распределением пор позволяет получать надежные значения для гранул, прессованных из окиси алюминия. Однако гранулы столь больших размеров могут быть очень анизотропными [55, 300]. Возможно также перекрытие части микропор при формовке гранул. Кроме того, окисление СО сильно тормозится образующейся двуокисью углерода и для учета этого эффекта необходим довольно сложный анализ. [c.158]

По данным [10], никель-хромовый катализатор содержит в основном поры Р = 19 А и / =180 А. В условиях опыта средняя длина свободного пробега молекулы этана больше, чем диаметр макропор. Поэтому считаем, что перенос вещества в порах осуществляется диффузией Кнудсена. При -бидисперсной структуре катализатора степень использования его внутренней поверхности определяется переносом вещества в макропорах. Поэтому можно определить только для макропор. Однако мы определили с учетом коэффициентов диффузии в макро- и микропорах [10]. Зная В , можно определить [c.169]

Галлезот и Имелик [50] исследовали структуру цеолита У состава Pd,2,5Na,95H,,,5Al56Si3e0384 (10% Pd) до, и после восстановления водородом и пришли к выводу, что обработка этого цеолита водородом при 25° С приводит к образованию атомов палладия, локализованных внутри содалитовых полостей. При температурах 200—300° С эти атомы мигрируют на внешнюю поверхность цеолита, где образуют частицы диаметром 20 А. Полагают, что диффузия атомов на поверхность кристаллов цеолита не сопровождается их агломерацией в больших полостях, так как из содалитовых полостей с окнами размером 2,3 А они проходят в сильно активированном состоянии (dpd =2,74 А). Поэтому активированные атомы могут быстро пересекать большие полости фожазита и через их достаточно широкие окна выходить на поверхность цеолитных кристаллов. Аналогичный механизм перемещения никеля в цеолите Ni-NaY предложен также авторами работы [89]. Расчет длины свободного пробега и коэффициента диффузии атомов никеля, в цеолите типа У позволил сделать вывод [89], что большая часть Ni° может мигрировать на внешнюю поверхность фожазита без образования кристаллитов металла. Не исключается, однако, что некоторая часть Ni° агломерирует внутрй полостей в небольшие кластеры, которые в зависимости от условий могут либо оставаться в этих полостях, либо постепенно мигрировать на поверхность кристаллов цеолита.. [c.172]

Фистуль [175] получил уравнения для вычисления коэффициентов диффузии и концентрации газов в металлах он разработал графический метод масс-спектрометрического определения обеих величин путем сопоставления полученных данных с теоретически построенными кривыми. Метод был подтвержден экспериментально на основании исследования систем смесей алюминия, водорода, меди, никеля и азота. Вольский и Жданюк [518], исследуя взаимодействие кислорода с поверхностью германия и рассматривая окисление ионов, бомбардирующих поверхности, пришли к выводу о трудности интерпретации результатов. Харрис и соавторы [229] сообщили о количественном присоеди- [c.667]

Стромберг А. Г. Теория и практика полярографии и амальгамной полярографии в особенности. Автореферат дисс., представленной на соискание учан. степени д-ра химических наук. Свердловск, 1951. 16 с. (Уральск, политехи, ин-т). На правах рукописи, 1075 Стромберг А. Г. Амальгамная полярография. Определение коэффициентов диффузии металлов в ртути. ДАН СССР, 1952, 85, Л Ь 4, с. 831—834. Библ. 5 назв. 1076 Стромберг А. Г. и Зелянская А. И. Полярографическое определение кобальта в присутствии никеля. Каталитическое выделение водорода в присутствии ко.мплексов кобальта с диметилглиоксимом. ЖОХ, [c.48]

Таблица 5. Коэффициент диффузии тетракарбонила никеля в окись углерода D 10 , см 1сек

Представление о диффузии атомов кислорода в объем платины вряд ли пригодно для объяснения неравенства Qa > Q - Опубликованная в литературе для этого процесса величина коэффициента диффузии 10 см /сек [26] получается исходя из модели линейной диффузии в предположении, что концентрация атомов кислорода в первом атомном слое в решетке платины соответствует полному замещению атомов платины атомами кислорода. Это предположение не согласуется с моделью [109]. Данных по растворимости кислорода в решетке платины при комнатной температуре, по-видимому, в литературе нет. Если принять, что среднее из данных [110] по растворимости кислорода в железе и никеле справедливо и для платины, то максимальная растворимость была бы 0,01 ат.%, и отсюда коэффициент диффузии должен равняться D 10 M l eK — величина невероятно высокая для диффузии кислорода в платине при комнатной температуре. [c.368]

По Я. Е. Гегузину [28] диффузионная пористость возникает в процессе коагуляции избыточных вакансий в решетке, образующихся вследствие неравенства диффузионных потоков. Известно также, что диффузионные потоки в фазе характеризуются парциальными коэффициентами диффузии. Не гарантируя высокую точность величин, сопоставим парциальные коэффициенты диффузии алюминия и никеля в фазе NigAl. В работе [39] приведено значение парциального коэффициента дис узии никеля в фазе NigAl №а. = 0,76-10-11 см /с). [c.72]

В диффузионном слое на рис. 45 можно заметить пористость, появление которой связано с различными парциальными коэффициентами диффузии никеля и ниобия в фазе К1зКЬ (рис. 48). Экспериментально установлено, что введение в диффузионный слой хрома устраняет пористость. [c.94]

Далее пермаллоевые пленки толщиной 100— 200 А обычно наносят а подложку из меди. В связи с большой величиной коэффициента диффузии меди и шероховатостью подложки стравливаемая (пленка, в которой нужно определить содержание никеля л железа, 1всегда содержит некоторое количество меди. Поэтому возяикает аналитическая задача точного определения малых количеств железа и никеля в присутствии Меди. [c.86]

При изучении кинетики окисления никеля установлено, что ско-)0сть окисления возрастает с увеличением давления кислорода. То Бауру с сотрудниками [34], произведение коэффициента диффузии никеля (D) на разность концентраций (Ас) определяется формулой [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология