Алюминий, гидроокись структура

При значительных силах сцепления частиц в образованном каркасе, например в геле кремниевой кислоты, механическое воздействие приводит к необратимому разрушению системы. При слабых силах сцепления (гидроокись алюминия) внутреннюю структуру геля можно разрушить даже путем незначительного встряхивания или перемешивания. Однако при стоянии в этом золе внутренняя структура вновь восстанавливается, т. е. подобные гели являются тиксотропными системами. [c.483]

Итак, окислы металлов III группы, в том числе и окислы редкоземельных элементов, проявляют большую склонность к взаимодействию с окислами урана с образованием твердых растворов флюоритной структуры. Исключение составляют окислы А1 и Т1, которые в контакте с окислами урана ведут себя неодинаково. Благодаря ясно выраженному металлическому характеру окислы таллия образуют с окислами урана группу химических соединений, аналогичную тем, что образуется между окислами урана и окислами щелочных металлов. Алюминий, гидроокись которого обладает более кислотными свойствами, чем гидроокись таллия, не дает с ураном окисных соединений типа уранатов окись алюминия неспособна также образовывать даже ограниченные твердые растворы с окислами урана, так как ионы трехвалентного алюминия и U + и U + сильно отличаются по своим размерам. [c.209]

Как показали дебаеграммы, полученная гидроокись алюминия имела структуру байерита и при нагревании до 550° С переходила в у-окись [4]. [c.149]

Регулируя pH и солевой состав воды, можно в известной степени изменять плотность, оптимизировать условия образования и осаждения хлопьев. Исследования, проведенные в ЦНИИ МПС, позволили сделать вывод о возможности активного воздействия на структуру осадка А1(0Н)д путем его промывки растворами кислот и оснований [182, 186]. Существенного увеличения плотности осадка гидроокиси алюминия можно достигнуть, если через гидроокись, сформированную в избытке щелочи, пропускать углекислый газ [157]. [c.93]

Общим свойством этих новых структур является сравнительно малое значение параметра г. Причину этого можно видеть в следующем. Для гидроокиси алюминия поляризующая способность маленького катиона со сравнительно высоким зарядом должна быть выше, чем у других трех катионов. Поэтому и параметр должен быть малым. Что касается остальных трех гидроокисей, то они наблюдались не в свободном виде, как гидроокись алюминия, а на поверхности соответствующих металлов, которые и могли оказывать свое стабилизирующее действие на искаженную решетку гидроокиси, Может быть таким влиянием объясняется и факт существования на воздухе гидроокиси с двухвалентным железом. [c.173]

Нами установлено, что гидроокись алюминия, полученная электрохимическим методом, обладает значительно большей сорбционной способностью по отношению к ряду загрязнений воды (гумусовым веществом, железу, кремнию и др.), чем гидроокись алюминия, образовавшаяся в результате гидролиза его солей. Последнее можно объяснить особыми условиями формирования коагуляционных структур в электролизере, а также гораздо меньшим влиянием анионов сильных кислот, концентрация которых в этом случае значительно ниже, чем при введении в воду химических реагентов. [c.155]

Цианистые электролиты обладают высокой электропроводностью. Вследствие низкой концентрации ионов поляризационная кривая очень пологая, а это приводит к образованию мелкокристаллического осадка и к большой рассеивающей способности. Структура осадка еще улучшается от добавки солей алюминия, дающих коллоидальную гидроокись алюминия, сахара, камеди, фтористого натрия, а также тех коллоидных добавок, которые применяют и в кислых ваннах. [c.553]

Окись графита, монтмориллониты и гидроокись алюминия дают петли гистерезиса типа В. Эти вещества имеют кристаллический характер, и упаковка их частиц в пластинки приводит к образованию сквозных щелевидных капилляров с параллельными стенками. Существование таких структур было подтверждено путем изучения формы капилляров с помощью оптического метода двойного лучепреломления [26]. [c.179]

Иная картина наблюдается, если брать пары металлов. Если алюминий связать с более благородным металлом, например с ртутью, то образуется гальваническая цепь, в которой гидроксильные ионы будут разряжаться у алюминия, а у ртути — более отрицательного элемента — будет выделяться водород. В этом случае гидроокись алюминия имеет рыхлую структуру и не препятствует доступу водородных ионов к алюминию. Амальгамированный алюминий выделяет водород из нейтральных растворов воды. Аналогично взаимодействует с водой пара медь—цинк , которая состоит из цинка, покрытого медью. [c.13]

Гидроокись алюминия выпадает вначале в виде шарообразных частиц размером от нескольких сотых до ОД мк, но через 20—24 ч появляются тонкие ячеистые образования. Первоначально возникающие шарообразные частицы имеют достаточно малые размеры, и образующиеся из них кристаллические частицы, но-видимому, настолько малы, что не могут быть обнаружены даже при помощи электронного микроскопа. Только благодаря соединению этих частиц в агрегаты можно наблюдать эти образования в виде ячеек. Такие ячеистые структуры сохраняются в течение нескольких недель, затем наблюдается образование явных кристаллов . [c.64]

Коагуляционные способы основаны на применении специальных веществ (коагулянтов), обеспечивающих перевод частиц масла и других коллоидных примесей в осадок. Коагулянты гидролизуются в воде с образованием хлопьевидных рыхлых структур, обладающих высокими адсорбционными свойствами. В качестве коагулянтов чаще всего используют сернокислый алюминий, хлорное железо, электрохимически получаемую гидроокись алюминия и др. Расход коагулянтов составляет 30—200 г на 1 м эмульсии и зависит от ее исходной щелочности и концентрации. После обработки коагулянтами водная фаза может иметь повышенную кислотность, которую устраняют последующей нейтрализацией (растворами соды, извести, щелочи и др.). После коагуляционной обработки эмульсия разделяется на водную фазу и всплывшую наверх липкую массу (смесь хлопьев коагулянта, металлических мыл и масла), практически непригодную для дальнейшей утилизации. [c.186]

Даже на самых примитивных моделях уже можно наблюдать эти важные черты динамических структур. Клетка Траубе прекращает свое существование потому, что в условиях ее роста нет полной регенерации средняя часть мембраны не регенерируется мембрана растет с двух сторон и полное обновление наступает лишь в том месте, где она лопается. Поэтому утолщение и снижение проницаемости ведут к торможению развития клетки . Наоборот, пленка гидроокиси алюминия, получившаяся в растворе гидроокиси аммония, возобновляется во всех точках (она растет с внешней и растворяется с внутренней стороны). Поэтому развитие этих мембран идет беспрепятственно до тех пор, пока внутренняя среда не потеряет способности растворять гидроокись (пока [c.172]

Характерным примером модифицирующих добавок может служить гидроокись алюминия. Она стабилизирует ромбическую структуру крона, препятствуя ее перекристаллизации в моноклинную. Она стабилизирует также и моноклинную структуру, новы- [c.250]

При получении активной окиси адалиния конечный продукт о 5р азуетоя в результате разложения кристаллической гидроокиси алюминия. Пористой структурой гидрооки и определяется формирование только крупных пор в готовом контакте. Тонкая пористая структура предопределяется условиями дегидратации гидроокиси и не зависит от ее пористой структуры. Изменением ( ак- [c.27]

По данным рентгенофазового анализа во всех случаях гидроокись алюминия имела структуру бемита — аАЬОз Н2О. [c.110]

Известно, что как кремневая кислота, так и гидроокись алюминия являются слабыми кислотами основной причиной этого обстоятельства является сильная остаточная прочность связи кислорода с водородом [20]. Однако составы из окислов кремния и алюминия проявляют значительно более сильные кислотные свойства, что указывает на то, что остаточная прочность связи кислорода с водородом значительно понижена. Одно из наилучших объяснений строения алюмосиликатных и других катализаторов крекинга предложено в одной из работ [4]. Соображение, примененное к случаю окись кремния—окись алюминия, заключалось в том, что внедрение тетраэдрического атома алюминия в структуру тетраэдрического кремния приводит к образованию группы AIO4, оказывающейся неспособной насытить все единицы срод ства (так как алюминий трехвалентен). Остаточная кислород-водородная связь, таким образом, ослабляется до ассоциации водорода с четырьмя атомами кислорода, и, в результате, состав [c.182]

Изучаемые добавки вносили в промышленную гидроокись алюминия псевдобемитной структуры в виде раствора азотнокислых солей. Полученную массу формовали, гранулы сушили на воздухе и затем подвергали ступенчатой термической обработке до 600°. Более подробно методика получения образцов и методы их испытаний описаны в работе [13]. Термостойкость получаемых образцов оценивали по изменению величины удельной поверхности после прокаливания их в течение 1 ч при 1000, 1100 и 1200°. [c.77]

В пенообразовании помимо упомянутых выше специальных реагентов участвует также гидроокись алюминия, вьшадающая,в осадок при растворении сульфата алюминия. Гидроокись алюминия осаждается на пленках пузырьков, повышая структурно-механическую прочность пены. Благодаря образованию в пленках пены сетчатой структуры студнеобразного осадка А1(0Н)д истечение раствора из нее происходит очень медленно. Повып1внию устойчивости химической пены способствуют также нерастворимые примеси (каолин), содержащиеся в кислотной части пенообразующего порошка. [c.132]

Гидроокись галлия, выделенная из растворов в виде ОааОз хНгО, обладает более высокой склонностью к дегидратации, чем гидроокись алюминия. При фильтровании, промывании и высушивании гидроокись галлия стареет и переходит от студенистой аморфной структуры к мелкокристаллической. При этом полигидраты галлия постепенно теряют воду, превращаясь сначала в три-, затем ди- и моногидрат. [c.14]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

Изучение процессов структурообразования, т. е. возникновения и развития прочных дисперсных структур твердения, оказалось целесообразнее проводить на суспензиях, содержащих помимо вяжущего большое количество инертного дисперсного наполнителя. В качестве товкоизмельчениых наполнителей в сочетании с различными вяжущими использовали чистый кварцевый песок, кальцит или инертную высокообожженную гидроокись алюминия. В работе с одним и тем же вяжущим всегда исследовали влияние содержания наполнителя в смеси, что позволяло выяснить влияние состава суспензии на особенности процесса структурообразования. [c.344]

Гидроокись алюминия, осажденная при температуре выше ь0°С, фильтруется и промывается хорошо. Высушенная гидроокись имеет меловидную структуру, плохо пептизирующуюся азотной кислотой. [c.19]

Гидроокись алюминия, осажденная при скорости слива раствора алюмината натрия по А120д 1-3 кг/мин, имеет меловидную слабогид-ратированную структуру (ПШ 70-75%). Суспензия хорошо фильтруется, осадок легко отмывается от примесей 5 0 и А/а20, плохо пепти-зируется раствором азотной кислоты. [c.22]

Конечную физическую структуру будуш его продукта не обязательно закладывать в самом процессе переосажде-ния гидроокиси алюминия из растворов алюмината натрия или солей алюминия. Можно сначала получать гидроокись алюминия и более грубой структуры, которая удовлетворительно промывается на фильтрах. Окончательное исправление структуры уже промытой чистой активной окиси алюминия методом пептизации (перевода в коллоидное состояние) состоит в том, что пасту или тонко размолотую сухую гидроокись алюминия обрабатывают в смесителях небольшим количеством разбавленной азотной кислоты или ее смеси с растворами азотнокислых солей. При этом часть, а в отдельных случаях и вся окись алюминия переводится в коллоидно растворенное состояние. Эта коллоидная часть окиси алюминия образует далее после грануляции и сушки ту тонкопористую сетку, которая необходима для изменения и дополнения ранее образованной пористой структуры и цементирования полученных гранул с повышением их прочности. [c.98]

В некоторых случаях коллоид, и не включаясь в состав осадка, приводит к образованию мелкокристаллического осадка. Так действует, например, гидроокись алюминия, образующаяся в результате добавки сернокислого алюминия при осаждении цинка из слабо кислых растворов сернокислого цинка. Предпо лагают, что в подобных случаях коллоидальная гидроокись алю МИНИН образует у поверхности катода диафрагму, которая, за трудняя диффузию, приводит к резкому снижению концентра ции ионов непосредственно у катода. Поляризация возра стает, и осадок металла приобретает очень тонкую структуру [c.531]

Миликен, Миллс и Облэд [75] указывают, что в алюминате натрия и калия А1 имеет координационное число 4. Кольцеобразная структура шести глиноземных тетраэдров включает в себя ионы калия или натрия [78]. В этих алюминатах глинозем действует как кислота и его координационное число равняется 4 при высоком pH. Однако растворы алюмината натрия, если они не стабилизированы, разлагаются на гидроокись натрия и байерит, в котором ион алюминия имеет координационное число 6, разделяя свои валентные связи между шестью атомами кислорода. В связи с тем, что кристобалит обладает такой же структурой, как и алюминат калия, за исключением иона калия в центре кольца тетраэдров глинозема, то влияние кремнезема на форму кристалла глинозема, вероятно, очень велико. Таким образом, в присутствии оснований кремнезем стремится стабилизировать алюминий в 4-координа-ционной структуре, характерной для алюминатов. Тем не менее высушенная водородная форма геля этого типа теряет свои кислотные свойства. Было сделано заключение, что солевидные комплексы алюмосиликатных гелей, в которых алюминий имеет координационное число 4, могут существовать в присутствии катионов, например натрия или аммония, и удаление таких катионов приводит к потере кислотных свойств. По этой причине обработка алюмосиликатного геля кислотой с pH 3 или 4 не ведет к образованию свободной кислотной формы, в которой ионы водорода просто за- [c.250]

По параметрам пористой структуры и некоторым другим показателям алюмогель (не полностью дегидратированная высокодисперсная гидроокись алюминия) во многом аналогичен мелкопористым силикагелям. Согласно ТУ 68—53, технический алюмогель характеризуется следующими показателями содержание AI2O3 — 92% насыпная масса 350—850 кг/м . Теплоту адсорбции паров воды на алюмогелях моншо принять равной теплоте адсорбции на силикагелях, т. е. 2500 кДж/кг (—600 ккал/кг). [c.125]

Исходным материалом для получения окиси алюминия является техническая кристаллическая гидроокись алюминия (АЬОз ЗН2О), осажденная из раствора алюмината натрия. При прокаливании гидроокиси до 250—400° она теряет около 2,5 молекулы воды и приобретает высокопористую структуру. Полученный таким образом сорбент содержит около 1 % МагО и в таком виде представляет собой катионообменник, особенно пригодный для хроматографирования неорганических солей. При разделении органических веществ щелочность сорбента во многих случаях нежелательна, и его обрабатывают соляной или азотной кислотой. Получающаяся при этом кислая окись алюминия обладает свойствами анионообменника и может быть применена для группового анализа аминокислот [289, 290] в водных растворах. Для работы с органическими растворителями сорбент снова обезвоживают. Требуемой дисперсности сорбента достигают путем измельчения, просеивания и удаления мелких частиц отмучива-нием 5. [c.193]

Когда карбпд кальция обрабатывают насыщенным раствором нитрата аммония, образующаяся гидроокись кальция растворяется, не разрушая исходную кристаллическую решетку карбида. Быстро реагирующий карбид после такой обработки дает остаток в виде скелетного губчатого (ноздреватого) материала, содержащего алюминаты и силикаты кальция с включениялш карбида кремния. Этот скелет присутствует и в исходном карбиде и образует каналы для проникновения воды плп водяных паров в центральную часть карбидной частицы и таким образом ускоряет генерацию. Карбид с низким содержанием двуокиси кремния и окиси алюминия дает (после обработки нитратом аммония) небольшой остаток, содержащий карбид кремния п графит (рис. IV.2). При обычной генерации зерна карбида покрываются сплошным слоем гидроокиси кальция, обладающей более низкой проницаемостью по отношению к воде и водяным парам, чем скелетная структура, и, следовательно, скорость реакции уменьшается. [c.267]

Пока неясно, каким образом протон связывается с алюмо-силикатным катализатором. Томас [78] предполагает, что алюминий, будучи связан с тетраэдрическим кремнием, сам образует тетраэдрическую структуру, причем внешний валентный электрон поставляется водородом из воды, содержащейся в катализаторе (рис. 21,а). Гидроокись алюминия, так же как и кремневая кислота, является очень слабой кислотой вследствие сродства кислорода к водороду [33] в связи с этим Хэнсфорд [82] предположил, что происходит координация алюминия с кислородом гидроксильной группы в катализаторах 5102-АЬОз-хНгО (рис. 21,6). Развивая представления Томаса, Тамеле [80] предположил, что происходит перемещение [c.49]

Состав любой гидроокиси можно изобразить в виде Э(ОН)д,. Если в состав гидроокиси входит больше двух групп 0Н, то она нередко отщепляет часть воды. Так, гидроокись алюминия может существовать в виде А1(0Н)з и АЮОН, или НАЮг. Тип диссоциации гидратов окислов зависит от величины заряда, от размеров центрального атома, а также от его электронной структуры, и прежде всего от построения внешнего электронного слоя. Схематически это показано на рисунке 70. Пунктирные линии на этом рисунке обозначают места разрыва связей при электролитической диссоциации вещества. С уменьшением радиуса и увеличением заряда центрального иона усиливается связь его с иономО и отталкивание им иона Н" . Для гидратов окислов элементов второго периода при переходе от натрия к хлору это и приводит к ослаблению основных свойств и усилению кислотных. Так, ионы Ве " меньше по размерам ионов Mg +, поэтому Ве(ОН)г представляет собой [c.202]

Триантримид из 1,4-диаминоантрахинона и 1-хлорантрахинона образует два красителя (С1 Кубовый коричневый 1, С1 70800 и С1 Кубовый ко ричневый 44, С1 70802) в зависимости от того, применяется ли при замыкании карбазольных циклов хлористый алюминий в пиридине или гидроокись калия [184]. Обоим красителям приписывается одна и та же дикарбазольная структура. Индантреновый коричневый ВК (С1 Кубовый коричневый 1) есть не что иное, как более чистая фракция Индантренового коричневого СК (С1 Кубовый коричневый 44) [35, с. 1038, 1039]. Механизм реакции и структуры красителей, очевидно, нуждаются в дальнейшем исследовании. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология