Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Меди соединения пара с цинком

    Под водородом в момент выделения в этих случаях обыкновенно понимают водород, выделяющийся при взаимодействии щелочных металлов со спиртом, при реакциях амальгам щелочных металлов или амальгамы алюминия с водою, цинка с кислотою или металлических пар (цинк — медь, цинк — палладий) с кислотами. Вильштеттер [1] полагает, что при гидрировании с участием щелочных металлов активным участником реакции является не водород, а металл, который присоединяется по двойной связи, образуя металлоорганическое соединение, под действием воды или спирта превращающееся в гидрированный продукт с заменой натрия на водород. Подтверждением такого взгляда служит давно сделанное наблюдение, что чистая, хорошо гидрирующая амальгама натрия очень медленно выделяет водород при действии воды, тогда как загрязненная железом—интенсивно выделяет водород из воды, но гидрирует плохо. [c.483]


    Другие примеры металлов, особенно эффективных в специфических реакциях медь для насыщения групп, соединенных с бензольным кольцом цинк для гидрирования альдегидных групп, сопряженных с олефиновыми связями кобальт для превращения двойных связей и серебро для окисления этилена в окись этилена. Медь как основа катализаторов 52-1 и 51-1 фирмы Ай-Си-Ай обеспечивает соответствующие высокие селективности для реакции окиси углерода с паром с образованием двуокиси углерода и водорода и для гидрирования окиси углерода в метанол. [c.24]

    Интерес к электрохимическим исследованиям усилился с 1799 г., когда итальянский ученый. Вольта изобрел первую электрическую батарею, называемую вольтовым столбом. Последний состоит из серии медных и цинковых кружков, разделенных суконными про кладками, смоченными кислотой. Каждая пара кружков медь — цинк с суконной прокладкой образует отдельный гальванический элемент. Последовательное соединение этих элементов по схеме [c.263]

    Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]


    Особенно хорошо известна линейная конфигурация связей у соединений Ag(l), Au(I), Hg(I) и Hg(ll). Такая конфигурация обусловлена сравнительно большим размером и малым зарядом внутренних остовов этих элементов, что приводит к слабому электрическому полю на поверхности остова и, следовательно, способствует стремлению минимально ограничить число электронных пар, которые могут удерживаться на валентных оболочках. Более легкие элементы в этих группах — медь, цинк и кадмий — имеют меньшие атомные остовы и более сильные электрические поля, поэтому способны удерживать на своих валентных оболочках большее число электронных пар. Таким образом, они достигают более высоких координационных чисел. [c.213]

    Сущность защиты металла от коррозии протекторами заключается в том, что в агрессивном электролите создается гальваническая пара из металла конструкции и соединенного с ним другого металла (протектора). Металл протектора должен быть более активным (стоять левее в ряду напряжений), чем основной металл. В этом случае протектор играет роль анода и будет разрушаться агрессивной средой, а основной металл окажется катодом и разрушаться не будет. Для защиты бронзы, латуни и меди применяют протекторы из цинка, кадмия и железа. Для защиты труб конденсатора, выполненных из бронзы, латуни и меди, следует отдать предпочтение железным протекторам, продукты распада которых, заносимые водой в трубы, способствуют образованию стойкой защитной пленки окислов по всей длине трубы. Для стальных конструкций обычно применяют в качестве протектора цинк. [c.517]

    Строение различных сплавов неодинаково. Многие сплавы при рассматривании их в микроскоп оказываются смесями мелких кристаллов металлов, взятых для сплавления. Сюда относятся, например, сплавы олова и свинца. Некоторые металлы при сплавлении образуют определенные химические соединения, причем эти соединения растворяются в металле, находящемся в избытке. Сплавы, содержащие химические соединения металлов (интерметаллические соединения), известны для многих пар металлов (медь — олово, натрий — кадмий, натрий — свинец, золото — цинк и др.). [c.64]

    Основу этих органов составляют столбики из плоских клеток (рис. 63, а), лежащих друг на друге, как пары медь — цинк в вольтовом столбе или как стопка монет, К одной поверхности каждой клетки (на нашем рисунке — к нижней) подходит нервное окончание. Когда орган находится в покое, обе стороны каждой клетки имеют одинаковый потенциал (ПП) и ток через орган не идет. Когда же по всем нервным волокнам одновременно приходят импульсы, постсинаптическая (нижняя на рисунке) мембрана резко повышает свою проницаемость к ионам ( электрическая дырка ) и потенциал на ней падает до нуля. Это приводит к возникновению тока, текущего через клетку (рис. 63, б). Все клетки столбика соединены последовательно и поэтому их потенциалы суммируются, как в последовательно соединенных гальванических элементах. Такое объяснение дал работе электрических органов рыб создатель мембранной теории биопотенциалов [c.247]

    Смолы и осадки, образующиеся при окислении прямогонных реактивных и дизельных топлив, характеризуются высоким содержанием кислорода 45-50, серы 7-9, азота 0,5-2,0, зольных элементов (металлов) 7-9%. Среди зольных элементов обычно преобладают медь 1-3, цинк - до 1,0, кальций -до 1,0, железо, алюминий, олове и др. до 0,1%. Эти данные подтверждают активное участие в термохимических превращениях в топливах гетероатомных соединений, каталитическое н.ч. " кке металлов (медь, бронза) и химическое взаимодействие продуктов окисления с металлами. Зависимости осадкообразования в реактивных топливах от темперзт) . приведены на рис. 8. Снижение массы осадка при температ1 р2. 130- 90 С связано с повышением давления насыщенных паров (уменьшением доступа кислорода к поверхности топлива) и увеличением растворимости продуктов окисления в топливе. [c.87]

    Диэтилцинк был получен из цинка и диэтилртути и из бромистого этила и цинк-медной пары в присутствии специального катализатора Обычно диэтилцинк получается действием иодистого этила на цинк, обработанный предварительно различными способами Самым удобным из этих препаратов цинка является пара цинк — медь Приведенная выше методика описдна в литературе . Галоидные соединения цинкарилов и цинкдиалкилы и диарилы могут быть получены действием реактива Гриньяра на безводный хлористый цинк в эфирном растворе Улучшенный прибор для получения, очистки и применения диэтилцинка опубликован в литературе [c.252]

    Синглетные карбены и карбеноиды - электрофильные частицы и поэтому они неспособны присоединяться к обедненным электронами двойным связям. Сульфоний- и сульфоксонийметилиды, напротив, по своей природе нуклеофильны и являются ценным дополнением к средствам создания трехуглеродных колец. Что же касается реактива Симмонса - Смита (иодистый метилен в присутотвии цинк-мед-ноЙ,пары), то этот реактив обладает слабыми электрофильными свойствами и оказался очень чувствительным к наличию в субстрате гидроксильных групп, которые значительно ускоряют реакцию. Реакшш идет цис-стереоспецифично. Ниже приведены примеры использования синтетических эквивалентов карбена в синтезе соединений с трехуглеродным кольцом  [c.172]


    Тесно связано с рассмотренными выше реакциями образование циклопропанов в результате взаимодействия олефинов с дииодметаном в присутствии пары цинк — медь [87]. Поскольку в реакции дииодметана с цинк-медной парой в простом эфире образуется иодметилцинкиодид (88], вывод о том, что в этих условиях образуется карбен, также чисто умозрителен. Предполагается, что аддукт представляет собой сравнительно стабильный комплекс, который реагирует с введенным олефином через постулированное выше промежуточное соединение, образуя циклопропановое производное (и иодистый цинк)  [c.244]

    В качестве катализаторов прямого синтеза метилхлорсиланов пред-лон<ены кроме меди также окислы меди, хлориды одновалентной и двухва-лентно1г меди, сурьма, никель, цинк, алюминий и др. [21—30]. Для увеличения скорости реакции и выхода наиболее ценных алкилхлорсиланов используются промоторы реакции, в качестве которых предлагаются цинк и алюминий [31—33]. Пары ртути оказывают аналогичное действие [34]. Для этого же предлагаются различные газы (водород, хлор, хлористый водород, азот и др.), которые пропускаются одновременно с галоидными алкилами [4, 7, 8, 27, 35—39]. При добавлении водорода увеличивается выход метилхлорсиланов, содержащих водород, связанный с атомом кремния. Повышение выходов метилхлоргидридсиланов наблюдается также в тех случаях, когда пропускаемый над контактной массой 81 — Си — Zll хлористый метил содержит третичный хлористый бутил [40]. Инертные газы (азот, метан) и хлор позволяют лучше регулировать температуру и уменьшают образование побочных продуктов. Применение хлористого водорода в реакции прямого синтеза увеличивает выход монозамещенных соединений и соединений, содержащих связь 81 — Н. [c.350]

    Получение [ll. В колбу Эрленмейера емкостью I л загружают 600 мл уксусной кислоты и 8,0 г Си(ОАс)а. Смесь доводят до кипения для растворения ацетата и быстро охлаждают. Затем в один прием добавляют 500 г гранулированного цинка с размером гранул 80 меш. Через 15 мин, когда голубой цвет Си исчезнет, уксуснокислый раствор охлаждают и декантируют. Остаток промывают 500 мл уксусной кислоты, тремя порциями эфира по 300 мл каждая и, на-конец, 500 мл эфира. Образовавшуюся цинк-медную пару высушивают в токе водорода (примерно 250 мл1мин), одновременно подогревая дно колбы горелкой по окончании высушивания колбу прогре-вают газовой горелкой еще 15 мин. К высушенному медь-цинковому соединению прибавляют одновременно 142 г иодистого метила (1,0 моль) и в качестве катализатора 2,0 г метилового эфира уксусной кислоты. Колбу продувают сухим азотом, соединяют с обратным холодильником и нагревают на масляной бане при 60—65° в течение 80 час за это время кипение прекращается. При нагревании в колбе поддерживается избыточное давление азота. [c.97]

    Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

    Симмонс и Смайс [228] нашли, что иодистый метилен реагирует с цинк-медной парой в эфире с образованием раствора, который после отделения от непрореагировавших металлов почти не содержит меди, но который реагирует с олефинами с образованием циклопропановых соединений. При этом циклогексен дает норкаран с выходом 48% (в расчете на иодистый метилен). Выходы с другими олефинами колеблются от 10 до 70%. Они в значительной степени зависят от природы цинк-медной пары. Весьма вероятно, что этот удобный синтез циклопропана, который опять-таки является цис-сте-реоснецифическим, включает бимолекулярную реакцию между олефином и иодистым иодметилцинко.м  [c.392]

    Получение и использование. Цинк широко расиространен в природе, но в свободном виде не встречается. Наиболее распространенным его минералом является цинковая обманка (сфалерит) — ZnS. Он входит в состав многих сульфидных комплексных руд. Получают цинк пирометаллургическим способом, основанным на восстановлении углем окисленной или обожженной руды в ретортах без доступа воздуха с отгоном паров цинка и последующим рафинированием. До 40% мирового производства цинка расходуется на защиту железа и стали от коррозии (оцинкованное железо и т, п.). Цинковая пыль используется как сильнейший восстановитель. Огромно число сплавов цинка, из которых самый древний — латунь (сплав цинка с медью). Сульфид цинка — прекрасный люминофор, приобретает способность светиться под действием коротковолнового излучения или электронного пучка. Соединения цинка мало ядовиты, однако хранить пищевые продукты в оцинкованной посуде не рекомендуется. Оксид цинка в виде пыли при вдыхании вызывает литейную лихорадку, выражающуюся в ознобе, головной боли, тошноте, кашле. Предельно допустимые нормы оксида цинка в воздухе— 0,005 мг/л. Содержание цинка в организмах растений и животных довольно высокое > 0,001%. Он необходим для нормальной физиологической деятельности. Суточная потребность человека в цинке 15 мг. Его действие связано с гормонами и некоторыми ферментами, например, с помощью которых происходит перенос СОг в крови. [c.310]

    Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60°, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Все соединения фосфора менее летучи, чем соединения азота HNO легко перегоняется, НРО, как обыкновенно говорят, нелетуча триэтиламин N( H ) кипит при 90°, а триэтнлфосфин Р(С Н ) при 127°. Фосфор соединяется прямо и весьма легко не только с кислородом, но и с хлором,. Громом, иодом, серою и со многими металлами, а нагретый красный фосфор и с водородом [498]. С натрием, при сплавлении под нефтью, фосфор легко и прямо образует Na P . Цинк, поглощая пары фосфора, — Zn P (уд. вес 4,76), олово — SnP, медь — Сц Р, даже платина — PtP (уд. вес 8,77) соединяются с фосфором. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. Фосфористые щелочные и щелочноземельные металлы [c.168]

    Электролитическое осалсдение дгеталлов методом внутреннего электролиза осуш,ествляется путем непосредственного погружения в раствор соли определяемого металла соединенных между собой электродов из платины и какого-либо более активного металла, че.м осаждаемый например, если в раствор СиЗО погрузить пару Zn — Р1, то цинк будет переходить в раствор в виде ионов а электроны перейдут на платиновый электрод, на котором про-изо11дет восстановление ионов Си по уравнению Си+ 2е = Су. Медь при соответствующих условиях отложится в виде очень ровного и плотного слоя на платине. [c.11]

    В методе внутреннего электролиза используются процессы, происходящие в гальваническом элементе. При электролитическом осаждении металлов этим методом в раствор соли определяемого металла погружают соединенные между собой электроды из платины и какого-либо металла, более активного, чем осаждаемый. Например, если в раствор uS04 погрузить пару Zn — Pt, то цинк будет переходить в раствор в виде ионов Zn++ электроны перейдут к платиновому электроду, на котором произойдет восстановление ионов Си++ по уравнению Си++ 4- 2е=Си. Медь при соответствующих условиях отложится в виде очень ровного и плотного слоя на платине. [c.11]

    Очень плодотворным подходом к решению проблемы кислотной коррозии, вызываемой СОг, является использование летучих аминов. Эти соединения добавляются к котловой воде, после чего они улетучиваются с паром и конденсируются вместе с ним, нейтрализуя СОг. Получающийся при этом конденсат имеет нейтральную или щелочную реакцию. Летучие ам1 ны могут также вводиться и в паропроводы. В любом случае эти амины остаются вместе с паром, конденсируются с ним, являясь, таким образом, источником щелочности в тех точках, где в ней встречается потребность. С этой целью был испытан ряд аминов. Наиболее обычным из них является аммиак, который и исследовали первым. Некоторые примеры эффективности аммиака были описаны Штраубом [67] и Лейком [135]. Как правило, добавкой к котловой воде служили гидроокись или сульфат аммония, которые разлагались в котле с выделением аммиака. В основном аммиак находит применение в центральных электростанциях с относительно низкой подпиткой и с низким содержанием СОз в паре [136]. Когда же концентрация СОг достаточно высока, как это обычно бывает на промышленных предприятиях, и концентрация аммиака, необходимая для нейтрализации, оказывается довольно большой, такая обработка становится опасной, поскольку приводит к стимулированию коррозии конструкционных сплавов, содержащих медь и цинк [136, 137]. Поэтому были разработаны другие нейтрализующие амины, использование которых при таких же концентрациях, какие необходимы для нейтрализации СОг, не вызывает увеличения коррозии меди. Случай, когда употребление аммиака делается неэффективным, описан Сперри [138], пытавшимся защитить от коррозии турбины генерирующих электростанций. Им было найдено, что при добавлении соединений аммония в котлы образующийся аммиак, как правило, улетучивался с паром в этом случае конденсат имел низкое значение pH, вследствие чего получалась сильная коррозия конденсатных насосов. [c.64]

    Растворы эти являются кислыми сульфатными или слабощелочными. Температура в фумаролах, сольфатарах и температура паровых струй в начальные стадии после извержения достигает 600 и даже 1000° С, а затем понижается до 300° С и ниже. Примерами вулканических месторождений являются месторождения серы и ртути. Для ртути доказана возможность переноса значительных количеств ее в газовом состоянии в виде паров — как чисто ртутных, так и в смеси с парами воды, содержащими примесь сероводорода и углекислоты. В виде летучих соединений в вулканических областях могут перемещаться мышьяк, отчасти цинк, свинец, медь, молибден и др. Изучение процессов современного вулканизма и гидротермальных процессов в его районах привело исследователей к заключению о тесной связи термальных вод и газовых выделений. [c.92]

    Аммиак (N113). Газ без цвета, с резким, удушливым запахом, вредный для организма человека. Допустимая концентрация ЫНз в воздухе — 0,02 мг/л. При больших концентрациях он вызывает сильное раздражение слизистой оболочки глаз и дыхательных путей, а пребывание человека в течение 60 мин в помещении с концентрацией аммиака 0,5- 1% приводит к смертельному исходу. В соединении с воздухом при концентрации 16- 25% по объему аммиак взрывоопасен. Пары N1 3 легче воздуха. На черные металлы, алюминий и фосфористую бронзу он не действует, но в присутствии влаги разрушает другие цветные металлы цинк, бронзу, медь и ее сплавы. Хорошо растворяется в воде допускается содержание влаги в нем 0,2%. В масле он растворяется мало например, при р = 980 кн1м = ат, =100°С в масле растворяется 0,72% аммиака. [c.22]

    В британском патенте [16] описано приготовление катализаторов для получения кислородсодержащих соединений из окиси углерода и водяного пара. Эти катализаторы являются цеолитами, осажденными при рН=6,8—8, и содержат по меньшей мере по одному элементу из обеих перечисленных ниже групп. Первая группа включает щелочные и щелочноземельные металлы, а также следующие тяжелые металлы ванадий, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, никель, серебро, медь, цинк, кадмий, свинец, сурьму и висмут. Ко второй группе относятся бериллий, магний, алюминий, церий, редкие земли, бор, кретий, титан, цирконий, торий, уран и вольфрам. [c.272]

    При помощи электрического тока он выделил щелочные и щелочноземельные металлы для этой цели ему служил вольтов столб, состоявший нз 250 металлических пластин (медь и цинк) и установленный им в Коро- девском институте Первым выделенным металлом был калий, который Дэви получил электролизом влан ного едкого кали, тогда принимавшегося за элемент, хотя сам Дэви считал его окислом вслед за калием через некоторое время он выделил натрий. Дэви заметил, что удельный вес калия и натрия меньше удельного веса ноды, а значит едких кали и натра что оба металла разлагают не только воду, но и аммиак н газообразную сероводородную кислоту, высвобождая из этих трех соединений одно и то же количество водорода что оба металла поглощают на холоду водород и не поглощают азота. Кроме этих двух металлов, Дэви выделил барий, кальций, стронций и магний. Другой заслугой Дэви было открытие независимо от Гей-Люссака и Тенара бора путем электролиза борной кислоты и обработки ее калием (1807 — 1808) Электролизом кремнезема и действием паров калия иа нагретый докрасна кремнезем Дэви не удалось выделить кремния в 1823 г. другим путем это o yni,e-ствил Берцелиус. [c.205]

    Реакцию получения циклопропановых соединений проводят в круглодонной колбе, снабженной магнитной мещалкой и обратным холодильником, закрытым трубкой с осушителем. Цинк-медную пару, иод и сухой эфир (100—150 мл) помещают в колбу и перемешивают до ослабления окраски иода (добавление небольшого количества иода ускоряет начало реакции), после чего прибавляют иодистый метилен и олефин. Реакционную смесь умеренно кипятят с обратным холодильником в течение некоторого времени, определенного для каждой реакции. Обычно слабая экзотермическая реакция начинается через короткое время и продолжается в течение 30 мин. К концу реакции большая часть серой цинк-медной пары заменяется выделившейся медью. Холодную реакционную смесь фильтруют, промывают последовательно холодной 5%-ной соляной кислотой, 5%-ным раствором бикарбоната натрия и водой. (В случае, если получаемые продукты разлагаются под действием кислот, соли цинка удаляют вначале промыванием реакционной смеси водой или раствором хлористого аммония, а затем раствором водного аммиака.) После сушки над сульфатом магния эфир отгоняют, а остаток фракционируют. Применение чистых олефинов, иодистого метилена и цинк-медной пары, приготовленной указанным выше методом, дает воспроизводимые выходы чистых циклопропанов. Что касается применения других галоидметиленов, то, например, хлористый или бромистый метилен в описанных условиях не реагирует, однако циклопропановые производные образуются при введении в реакцию хлориодме-тана (выходы низки). [c.99]

    В процессе лгеханнческой обработки двух-, трехкомпонентных смесей порошков в различных аппаратах осуществляется синтез новых соединений. Б смесях простых веществ, например в системах метал.ч — металл, образуются сплавы и интермета.члиды. Эта меха-нохимпческая реакция полу чила название механического сплавления и известна уже более двух десятков лет 115]. Сплавы образуются при обработке как пар сравнительно мягких металлов (олово н хром [13], никель и алюминий [16], железо и алюминий [17] и др.), так и пар. кажущихся несовместимыми из-за различий в твердости (например, железо и вольфрам 117]). Изучены закономерности десятков реакций металлов (медь, серебро, цинк, кадмий, олово и многие другие) с элементами подгруппы серы (сера, селен, теллур) п иодом [22]. [c.34]


Смотреть страницы где упоминается термин Меди соединения пара с цинком: [c.864]    [c.73]    [c.345]    [c.189]    [c.29]    [c.680]    [c.796]    [c.249]    [c.773]    [c.41]    [c.144]    [c.413]    [c.107]    [c.297]    [c.7]    [c.59]    [c.197]    [c.289]   
Органические синтезы с участием комплексов переходных металлов (1979) -- [ c.78 , c.79 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте