Роданид тиосульфат-ионов

Хлорид-, бромид-, иодид-, бромат-, иодат-, роданид-, тиосульфат-ионы образуют первую подгруппу. Эти анионы в щелочном растворе не осаждаются нитратом цинка 2п(МОз)г. [c.28]

Изменение окраски обнаруживается легче, чем образование осадка. По сравнению с реакциями осаждения обнаруживаемый минимум для цветных реакций на один-два порядка ниже. В качестве метода концентрирования в цветных реакциях часто используют экстракцию. Столь же чувствительными являются каталитические реакции, в которых катализируемую реакцию используют для обнаружения катализатора. Так, ионы Си существенно ускоряют восстановление Ре(1П) тиосульфат-ионами. Применяя роданид-ионы в качестве индикатора, по быстрому исчезновению окраски можно сделать вывод о присутствии ионов меди. [c.52]

В котором каждый из лигандов обладает более высоким транс-влиянием, чем последующие. Наиболее активны в этом ряду СО, СЫ , олефины, лиганды, содержащие серу тиоэфиры (например, СН3— —8—СНз), роданид-ион 5СН , тиосульфат-иоН ЗаО , тиомочевина (ЫН 2)205 и др. Менее транс-активны гидроксил-ион, амины, аммиак и вода. [c.149]

Индикаторным веществом называют вещество, по изменению концентрации которого можно определить скорость реакции. Например, в реакции между железом (П1) и тиосульфат-ионом (см. выше) индикатором служит железо (П1). Индикация железа осуществляется роданидом калия. Кинетическое уравнение некаталитической реакции [c.118]

Из этого уравнения видно, что при >-2 потенциал полуволны зависит от концентрации комплексообразователя. С по мощью приведенных уравнений могут быть истолкованы анодные волны в растворах, содержащих сульфит, роданид- и тиосульфат-ионы [7]. Далее была определена константа диссоциации комплекса ртути (II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой [8], причем в этом случае должна была приниматься во внимание диссоциация кислоты. [c.230]

Проба содержит комплексные цианиды, р б-даниды или тиосульфаты тяжелых металлов, Отбирают такой объем пробы, чтобы в нем содержалось не более 10 мг цианид-, роданид- и тиосульфат-ионов (а также других окисляемых активным хлором веществ) и приливают 20 мл раствора гипохлорита, в 1 мл которого содержится 2,5 мг активного хлора. Раствор гипохлорита можно приготовить, растворяя в воде хлорную известь, гипохлорит кальция или гипохлорит натрия илй же пропуская хлор в раствор едкого натра. Определив в нем со-1 держание активного хлора методом, описанным в разд. 7.15, его разбавляют дистиллированной водой до указанной выше концентрации. Дают постоять 5 мин, затем приливают 5 мл разбавленной, (1 3) серной кислоты и кипятят 20 мин. [c.96]

Мешающие вещества. Определению мешают золото, платина, палладий и ртуть, реагирующие в кислой среде так же, как серебро. Медь(II) не мешает определению. Мешают все анионы, образующие с серебром комплексные или малорастворимые соединения цианид-, роданид-, тиосульфат-, хлорид-ионы. Поэтому перед определением серебра необходимо проведение предварительного выпаривания с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.149]

Мешающие вещества. Осаждение хлоридом цинка приводит к отделению также сульфид- и тиосульфат-ионов, ксантогенатов, многих органических кислот, а также различных коллоидных частиц. Роданид цинка очень хорошо растворим в воде и переходит количественно в фильтрат. [c.248]

Для поддержания требуемого значения pH раствора прибавляют аммиачно-аммонийный буферный раствор. Сульфит-ионы предварительно осаждают прибавлением хлорида бария. Тиосульфат-ионы в указанных условиях не титруются. Другие восстановители, например роданид-, гидросульфит-ионы, должны отсутствовать. Индикатором служит раствор соли железа (П) и диметилглиоксима. , [c.91]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

Предварительная обработка пробы. Проба содержит комплексные цианиды, роданиды или тиосульфаты тяжелых металлов. Отбирают такой объем пробы, чтобы в нем содержалось не более 10 мг цианид-, роданид-и тиосульфат-ионов (а также других окисляемых активным хлором веществ) и приливают 20 мл раствора гипохлорита, в [c.139]

Аналогичные по виду осадки с медно-бензидиновым комплексом дают цианиды, роданиды, иодиды и бромиды. Для обнаружения 5,07 -ионов их отделяют осаждением спиртовым раствором соли бария. Для этого добавляют к 2—3 каплям анализируемого раствора насыщенный спиртовый раствор какой-либо соли бария. Осадок отделяют центрифугированием, промывают спиртом до удаления мешающих ионов (проба на полноту промывания с медно-бензидиновым комплексом) и обрабатывают водой. При этом тиосульфат-ионы переходят в раствор в количестве вполне достаточном для того, чтобы быть обнаруженными при помощи описанной реакции. [c.505]

Сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы надо предварительно окислить. Цианат- и роданид-ионы мешают определению. [c.686]

Определение в виде роданида. В присутствии цианид-ионов я ионов меди (II) тиосульфат-ионы превращаются в роданид-ионы, которые можно определить колориметрически с солью железа (III). [c.999]

За последние годы появился ряд работ по кинетическому определению молибдена [3—7], хрома (IV) [8], меди [9], германия [10], железа (II) [11], серы (II) [12], перекиси водорода [13], роданид-ионов [14], тиосульфат-ионов [15] и глюкозы [16], в основе которых лежит определение концентрации индикаторного вещества путем амперометрического измерения. [c.189]

Определению скандия не мешают Ве, Мо, Са и Mg. Мешают ионы 2п, Со, N1, Сс1, Си, Оа, 1п, Т1, 2г, ТЬ, и. Ре и А1, они образуют с реагентом окрашенные соединения и должны быть отделены. Фторид- фосфат-, роданид-, сульфат- и тиосульфат-ионы разрушают соединения скандия с реагентом и также не должны присутствовать в исследуемом растворе. Метод приме- [c.75]

Если твердый роданид серебра встряхивать с раствором, содержащим сульфид- или тиосульфат-ионы, то освобождается роданид-ион, который можно определить в виде окрашенного комплекса Ре(П1) [19]. [c.275]

Сточные воды коксохимического завода могут быть очищены от роданид- и тиосульфат-ионов анионитом ЭДЭ-Ю-П. Несмотря на сложный состав сточных вод и большую концентрацию солей, сорбция роданид-иона достигает 99,6%, а тиосульфат-иона — 99%. Полная регенерация анионита обеспечивается 5% раствором едкого натра. [c.172]

При экстракции ртути из 1 7V H2SO4 в органическую фазу переходят также Ag, Pd, Au, Pt, частично медь. Ртуть извлекается полностью даже при концентрации иона 1 , равной 0,2 N [8451. Если соотношение Си Hg не слишком большое, то можно отделить ртуть от меди. Разделение обычно проводят фракционным путем, последовательно встряхивая кислый анализируемый раствор с небольшими порциями разбавленного раствора дитизона до тех пор, пока окраска последнего экстракта не будет оставаться зеленой или не приобретет красно-фиолетовую окраску дитизоната меди (II). Для того чтобы обеспечить более высокую избирательность реакций с дитизоном, которая не может быть достигнута одним регулированием pH, широко применяются мас-кируюш ие агенты, например цианиды, роданиды, тиосульфаты. [c.53]

Фенантролиновый комплекс серебра с бромпирогаллоловым красным экстрагируется нитробензолом из нейтральной среды. Максимум светопоглощения тройного комплекса находится при 590 нм, молярный коэффициент погашения равен 3,2-Ю [767]. Для связывания цианид-, роданид- и иодид-ионов в раствор вводят ионы ртути(П), избыток которых маскируют комплексоном III. Определению мешают только тиосульфат-ионы и золото (III). [c.112]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Мешающие вещества. Определению мешают все анионы, обрй зующие с ионами ртути (II) малодиссоциированные соединения или устойчивые комплексные ионы, например бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, сульфит-, тиосульфат-ионы.. [c.226]

Мешаюи ие ионы. Не мешают хлорид-, бромид-, сульфид- и тиосульфат-ионы. Роданид-ионы регируют так же, как и цианид-ионы. [c.1057]

Определение тиосульфат-иона. В мерную колбу емкостью 50 мл вводят исследуемый раствор, 10 мл раствора роданида калия и 5 мл раствора хлорида железа (III). Раствор разбавляют водой до метки и перемешивают, кислотность его должна быть равна 0,0033 н. Порцию раствора помещают в кювету фотометра ФМ и измеряют оптическую плотность через каждые 1—2 мин. По данньш измерений строят график линейной зависимости время — логарифм оптической плотности. Находят тангенс угла наклона прямой и по калибровочному графику, построенному в координатах концентрация S2O3 — tga, находят концентрацию тиосульфат-иона. [c.165]

По избирательности метод мало отличается от меркуриро-даноферратного. Определению хлорид-ионов мешают бромид-, иодид-, роданид-, сульфид-, цианид-, хромат-, тиосульфат-ионы, которые аналогично хлорид-иону разрушают комплекс ртути(11) с дифенилкарбазоном (дифенилкарбазидом). Мешают также ионы Си(П), Со(П), Ре(1П), Ni(II), Сг(П1), Zn(n), d(II), РЬ(П), которые взаимодействуют с реагентами с образованием окрашенных соединений [23, 59, 159, 692]. Однако ионы тяжелых металлов можно предварительно экстрагировать хлороформом. Небольшие количества ионов Си(П) (меньше 0,001%) могут быть замаскированы триэтаноламином. Аммонийные соли влияют при концентрации, превышающей 12 мг л. Мешающее действие аммиака объясняется создаваемой им слабощелочной средой, которая вызывает коагуляцию комплекса ртути с реагентом. Ионы Na(I), Са(П), Mg(H), А1(1П), если их концентрация не превышает 0,1%, не оказывают влияния на окраску исследуемого комплекса. Не мешают также значительные количества ионов 80 , N0 , РО , СНдСОО, С4Н4ОГ [59, 682]. [c.57]

Экспериментально установлено, что при титровании иода тиосульфатом в присутствии иодида меди(1) получаются несколько заниженные результаты, так как осадок адсорбирует небольшое, но все-таки заметное количество иода. Адсорбированный иод высвобождается очень медленно, даже в присутствии тиосульфат-ионов, что приводит к преждевременному фиксированию неустано-вившейся конечной точки. В значительной степени это затруднение преодолевают добавлением роданид-ионов, также образующих малорастворимую соль меди(1). Часть иодида меди(1) на поверхности осадка превращается в соответствующий роданид [c.405]

Поскольку роданид-, тиосульфат- и цианид-ионы образуют с ионами серебра прочные комплексы, то галоген-селективные электроды могут быть использованы для измерения активности цианид-, тиосульфат- и роданид-иопов. [c.142]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Способность солей Hg(II) катализировать восстановление Sn(IV) до Sn(II) кислыми растворами гипофосфита, вероятно, связана с восстановлением Hg(II) до Hg(I) и металлической ртути, в результате чего возможны одно- или двухэлектронные переходы. Вообще говоря, механизмы каталитических реакций окисления или восстановления, протекающих с участием анионов или нейтральных молекул, все еще в значительной мере умозрительны. Одним из примеров является катализ солями Си(II) реакции между Fe(III)- и тиосульфат-ионами, приводящей к образованию Ре(П)- и тетратионат-ионов, в которой стадией, определяющей скорость реакции, вероятно, является окисление аниона Ре(820з) ионами Ре + (или Си +). Введение роданид-иона для [c.104]

Ионообменные смолы позволяют извлекать из сточных вод фенолы, а также родаиид-ион и другие ионы. Более обстоятельно в УХИНе было исследовано извлечение роданид- и тиосульфат-ионов. Процесс извлечения этих ионов состоит в том, что воду очищают от смол и масел, подкисляют до рН-6 и фильтруют [c.200]

Особый практический интерес представляет определение смеси меди и цинка, для анализа которой, кроме упомянутого цианидного метода, имеются и другие возможные варианты. Аоки [60 (159)] описывает метод последовательного титрования. Сначала он титрует при pH = 5,1—5,4 ионы меди с пирокатехиновым фиолетовым, а затем доводит pH раствора до значения рН=9 и определяет ионы цинка в присутствии того же индикатора. Метод непригоден, если содержание цинка превышает содержание меди, так как в этом случае ионы цинка частично титруются совместно с ионами меди. Другая возможность состоит в маскировании ионов меди тиосульфат-ионами, согласно Ченгу [58 (63)]. Однако количество маскирующего вещества следует точно дозировать (по исчез-новению синей окраски аквокомплекса меди), так как иначе ионы цинка тоже связываются в комплекс, и переход окраски индикатора ПАН становится нечетким. Разработан метод определения микроколичеств [63 (21)], причем в качестве индикатора в нем применяют ксиленоловый оранжевый. Сумму цинка и меди определяют в присутствии мурексида и затем по разности вычисляют содержание меди. Кроме того, медь можно замаскировать восстановлением аскорбиновой кислотой или иодидом калия (в присутствии роданид-ионов [57 (39)]). [c.262]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг" (бромид), I" (иодид), N" (цианид), S N (роданид), 50Г (сульфит), [Fe( N)al [гексацианоферрат (И)], [Fe( N)e] [гексацианоферрат (1И)1, ВО2 (борат), СОГ (карбонат), jOr (оксалат), S (сульфид), S2O3" (тиосульфат), SiOr (силикат), СгОГ (хромат), РОГ (фосфат), АзОз (арсенит), АзОГ" (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WOr (вольфрамат) и некоторые другие. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология