Хлористый коэффициенты уравнения

Величины 0,38 и 0,87 представляют собой соответствующие коэффициенты уравнения для расчета содержания хлористого ацетила. Вывод уравнения приводится ниже. [c.237]

При исследовании сорбции брома анионитом АВ-17 в С1-форме из растворов хлористого натрия различной концентрации сняты изотермы сорбции, вычислены коэффициенты уравнения Лэнгмюра и константы ионообменного равновесия. [c.183]

Коэффициенты в скобках представляют собой скорость разложения хлористого нитрозила и расход кислорода. Их можно вычислить на основе кинетических уравнений. [c.77]

Особенностью процесса электролиза с противотоком является однозначная зависимость между скоростью перетока и составами анолита и католита. Как правило, разлагается не весь хлористый натрий, поступающий на электролиз, а только определенная его часть. Отношение количества разложившейся соли к поступившей называется коэффициентом разложения к, который может быть найден из уравнения [c.145]

Вычислить по i,r.8—средний ионный коэффициент активности хлористого водорода в водном растворе y ,i—У л по уравнению [c.153]

Из уравнения (1,101) следует, что коэффициенты активности соли определяются отношением растворимостей. Если исследовать малорастворимую соль, например хлористое серебро, то можно принять, что величина у . равна единице. Тогда для такой соли коэффициент активности определяется отношением растворимостей [c.60]

Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов зтих солей величины концентрационных коэффициентов активности 7 близки к единице. Для хлористого серебра, растворимость которого в воде равна м, коэффициент 7, рассчитанный по Дебаю, будет равен 0,98—0,96. В спиртах с меньшей диэлектрической проницаемостью коэффициенты активности сильнее зависят от концентрации, но там и концентрация меньше. Если 7 близки к единице, то отношение этих величин в водном и в неводном растворах еще ближе к единице поэтому для малорастворимых солей уравнение (I, 107) можно записать так [c.189]

Насыщенный каломельный электрод — заполняется насыщенным раствором хлористого калия. Отличается наиболее высокой воспроизводимостью. Имеет более высокий температурный коэффициент электродного потенциала по сравнению с другими каломельными электродами. Зависимость потенциала электрода от температуры выражается уравнением [c.13]

В спектре поглощения хлористого водорода ири относите.льно высокой температуре (300° С) наблюдались, хотя и с небольшой интенсивностью, некоторые из линий, даваемых этим уравнением. Построение полосы О- >0, или чисто вращательного спектра, осуществляется точно таким же образом. В этом случае можно заметить, что вообще не появляется и, кроме того, B = B" = Bq, D =D"=Di , так что коэффициент при -М становится равными нулю и [c.370]

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и рассчитайте, в каком объеме хлора (н. у.) сгорел скипидар, если в результате реакции было получено 73 г хлористого водорода. [c.216]

Опубликовано лишь несколько работ, содержаш,их точные данные калориметрического исследования теплоемкости электролитов с более высоким типом валентности. Эти данные в общем не подчиняются простому линейному соотношению, которое выражается уравнением (53). В табл. 46 приведены усредненные значения Ср , а также величины отрезков, отсекаемых соответствующими кривыми на оси ординат, и кажущиеся предельные коэффициенты наклона, полученные из экспериментальных данных для очень разбавленных растворов. Данные для хлористого бария взяты из двух разных источников эти данные хорошо описываются уравнением (53). [c.237]

Робинзон и Харнед [42] применили для вычисления коэффициентов активности хлористого натрия в области температур О —100° уравнение (20) в следующем виде [c.356]

Сравнение наблюдаемых коэффициентов активности хлористого натрия с коэффициентами активности, вычисленными по уравнению (20а) [c.357]

Зависимость функции коэффициента активности Ig от /[л для раствора хлористого натрия при 25° представлена графически на рис. 161, причем значения этой функции изображены в виде кружков, радиус которых соответствует точности порядка 0,1% от величины у . Этот рисунок иллюстрирует два интересных обстоятельства. Общее изменение у с концентрацией соли очень мало и составляет менее 2%. Это почти идеальное поведение реакции гидролиза сохраняется и при, температурах 30 и 40°, но не наблюдается при более низких температу- рах. Второе любопытное обстоятельство касается той формы, которую кривая приобретает п области разбавленных растворов. Так как, согласно уравнению (99), у равно [c.489]

Точные значения коэффициентов активности хлористого натрия, хлористого калия, бромистого калия и хлористого кальция в разбавленных водных растворах для температур 15 — 45° были получены Гордоном и его сотрудниками из данных по числам переноса и электродвижущим силам элементов с жидкостным соединением с помощью метода Брауна и Мак-Иннеса, описанного в гл. XII, 1. Полученные результаты можно выразить с помощью уравнения [c.567]

Прежде всего надо написать уравнение реакции, расставить коэффициенты и подчеркнуть интересующие нас вещества — железо и хлористое железо [c.51]

Уравнение (11) является основным соотношением, описывающим изменение электродного потенциала в зависимости от активностей реагентов и продуктов. Однако его применение к практическим системам часто бывает затруднительным из-за нехватки данных относительно коэффициентов активности веществ, от которых зависит потенциал. Рассмотрим, например, определение ферро-ферри редокс-потенциала при 25° С в растворе хлористого железа и хлорного железа в соляной кислоте, все при моляльности 0,01 м(хпь/кг. Для соответствующей полуреакции [c.27]

Таким образом, мы вывели уравнение для единых нулевых коэффициентов активности протона, характеризующихся изменением изобарного потенциала при переносе протона из неводного раствора с активностью равной единице в водный раствор с той же активностью. Однако нельзя определить экспериментально отдельно коэффициент активности протонов или ионов лиония. Можно определить только средний коэффициент активности катионов и анионов. В обычных опытах нельзя осуществить отдельно перенос протонов из одного растворителя в другой. Можно перенести только хлористый водород или другую кислоту из одного растворителя в другой. Протон будет переноситься вместе с анионом, например — ионом хлора. Чтобы можно было сравнить выведенное уравнение с экспериментальными данными, перейдем к средним коэффициентам активности lg То = lg То ионов- [c.375]

Коэффициент при е г зависит от типа кристаллической решетки и называется числом Маделунга. Для рассмотренного нами примера решетки типа хлористого натрия с координационным числом 6 число Маделунга равно 1,748, для решетки типа хлористого цезия с координационным числом 8 Л = 1,763, для решетки типа вюрцита с координационным числом 4 Л = 1,741. На близком расстоянии кроме сил притяжения возникают еще и силы отталкивания. Свободная энергия кристаллической решетки /кр определяется уравнением [c.183]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

Пример 1. Вычислить растворимость щавелевокислого кальция в 0,1 н. растворе хлористого н а т р и я. Химического взаимодействия в данном случае нет можно предположить только образование хлористого кальция п щавелевокислого натрия, но эти соли полностью диссоциированы, т. е. молекул СаС12 и N320204 в растворе не образуется. Однако хлористый натрий создает в растворе ионную силу, равную х=0,1 [см. уравнение (3)]. Эта ионная сила уменьшает активность ионов Сз++ и По табл. 1 находим для двухзарядных ионов (Са++ и 0 04 ) при х=0,1 величину коэффициента активности (/=0,33). [c.52]

Было установлено [14],.что коэффициенты Сеченова основных соле-, вых компонентов пластовых вод нефтяных месторождений (хлористого натрия и хлористого кальция) приблизительно равны, если концентрация выражается в грамм-эквивалентах на единицу объема раствора. По этой причине при использовании уравнения Сеченова для пластовых вод концентрацию солей целесообразно характеризовать суммарным содержанием всех солей в 1 л пластовой воды и принимать значение коэффициента Сеченова для всех солей, растворенных в воде, равным коэффициенту Сеченова для хлористого натрия. В табл. 57 приведены значения коэффициентов Сеченова, полученные при низких температурах и давлениях, близких к атмосферному. По данным табл. 57, относящимся к раствору хлористого натрия, построен рис. 47. На рис. 48 представлены значения коэффициентов Сеченова диоксида уг [1ерода при низких температурах. Коэффициенты Сеченова, определенные при высоких давлениях, приведены в табл. 58 и 59. [c.102]

Момент инерции можно найтп, сравнивая коэффициент ири М в эмпирическом уравнении (16) с коэффициентом нри (/ + 1) в теоретическом уравнении (18). Например, для хлористого водорода это дает 20,793—/ /4л 7с, [c.366]

Из приведенных данных следует, что величина энергии активации реакции окисления Ре -ионов как в хлористых, так и в сернокислых электролитах сравнительно незначительна. Это свидетельствует о том, чтс процесс окисления исследуемых растворов происходит с довольно большой скоростью. Наблюдаемая меньшая окисляемость сернокислого электролита объясняется меньшей активностью ионов железа в исследуемых электролитах и, возможно, некоторым ингибирующим влиянием ионов зо .Так, например, сравнение окисляемости хлористого и сернокислого электролитов, содержащих 101 г/л Ре -ионов, показывает,чтс скорости накопления в них ионов трехвалентного железа отличаются незначительно. Следует также обратить внимание на тот факт, вытекающий иа уравнения (1.4) и подтвержденный проведенными оиьггами, что константа скорости, а следовательно, и скорость реакции окисления сильнее изменшюя о температурой в тех реакциях, в которых энергия активации больше, В самом деле, в то время как изменение температуры от 20 до 60°С вызывает увеличение константы скоре(сти окисления хлористого электролита а 3,6 раза, в сернокислых электролитах такое же изменение температуры приводит к увеличению скорости окисления в 4,2 раза (см. табл. 1.2). О том же свидетельствуют и найденные приближенные температурные коэффициенты. [c.21]

Из сопоставления коэффициентов активности для одинаковых мо-ляльностей хлорида и сульфата желеэа (см. табл. 1.2) можно заключить, что активность хлорида железа в раствсре значительно выше активности сульфата железа. Следовательно, согласно уравнению (1.2) величина pH гидратообразования солей сернокислого железа должна быть выше значения pH начала гидратообразования хлористого железа той же моляльности. [c.24]

Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

Элементы без жидкостного соединения, содержапхие смесь электролитов, были впервые применены Харнедом [7], который исследовал влияние растворов хлористого калия различной концентрации на коэффициент активности Ю,1 М раствора соляной кислоты. Лул1ис, Эссекс, Мичэм [8] и Чоу Минг [9] также исследовали такого рода элементы для того, чтобы измерить коэффициент активности соляной кислоты в растворах хлористого калия при обпхей ионной силе, равной 0,1 М. Один из выводов, сделанный Харнедом на основании этих измерений, состоял в том, что коэффициент активности, а также относительное парциальное молярное теплосодержание данного си-льного электролита в растворе другого электролита являются прежде всего функцией обш ей концентрации электролита или, как показали Льюис и Рендалл, обш ей ионной силы. Этот вывод находится в соответствии с основными уравнениями теории междуионного притяжения, поскольку в эти уравнения всегда входит Г /2 функция концентраций всех ионов и их валентностей. После этих работ и возникновения теории междуионного притяжения были выполнены весьма обширные исследования электродвижущих сил элементов со смесями электролитов. Результаты [c.418]

В рассматриваемом методе можно использовать и другие слабые р-излучатели, например С и Н. Особенно удобно использовать тритие-вую ( Н) метку, поскольку 3-излучение трития характеризуется такой низкой энергией, что поиравка на радиоактивность объема раствора очень мала. Таджима и др. [67] использовали тритиевую метку для измерения адсорбции додецилсульфата натрия на поверхности раздела раствор — воздух. Как показывает рис. П-13, полученные результаты очень хорошо согласуются со значениями, рассчитанными по данным измерения поверхностного натяжения теперь уже по уравнению (П-107) (с учетом коэффициента активности). Таким образом, в данном случае поверхностно-активной является соль, а не продукты гидролиза. Более позднее исследование [68] с использованием 0,1 М хлористого натрия в качестве сглал ивающего электролита, как и ожидалось, дало резуль- [c.70]

Рис. 83. Определение коэффициента переноса электрона с помощью уравнения (30) для пары V (И1)/У (И) на платине в эвтектической смеси хлористый калий — хлористый литий при 400—500°. (Лайтинен, Тишер и Ро [36].)

Затруднение при подсчетах по этому уравнению состоит в том, что мы не знаем коэффициентов активности отдельно ионов хлора. Обычно средний коэффициент активности хлористого калия принимают за коэффициент активности ионов хлора. Для 0,1н. раствора K I этот коэффициент активности т+=0,794. Откуда кал o.i== 0,270—0,059 lg [0,1-0,794J= = 0,3357 в при 25° С. [c.743]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология