Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Индикатор, определение константы диссоциации

    Работа 5. Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора [c.662]

    Из уравнений (14.3) и (14.4) следует, что определение констант диссоциации индикатора сводится к нахождению степени диссоциации в растворах с известными значениями pH (определение pH см. работу 25). [c.130]

    Определите концентрации веществ А и В в растворе 3. Для определения константы диссоциации К индикатора jii-нитрофенола (Hin) был приготовлен его 6,36-10" М раствор и выполнены следующие спектрофотометрические измерения этого раствора при 25° С и 300 нм. В одном из опытов раствор был сильно кислым и его поглощение А составляло 0,142. В этих условиях все индикаторы принимают форму Hin. В другом опыте раствор был сильно щелочной и поглощение А2 составило 0,943. При этих условиях все индикаторы принимают форму 1п". Затем, в серии дополнительных опытов, pH раствора индикатора регули- [c.141]


    Точка перехода и зона перемены окраски двухцветных индикаторов. Учитывая, что индикаторы являются слабыми электролитами, для определения константы их диссоциации может быть использован закон действия масс  [c.62]

    При оптимальных условиях измерение pH в водных растворах с. индикатором может быть выполнено точнее, чем при электрометрических определениях. Колориметрия и фотометрия обеспечивают более точные определения констант диссоциации умеренно сильных кислот и оснований, чем это доступно электрометрическим методам [4] . Значительная часть наших представлений [c.125]

    Учитывая, что псе индикаторы представляют собой слабые электролиты, для определения константы их диссоциации используем закон действующих масс. Так, для равновесной реакции (VI,86) будем иметь [c.218]

    Определение константы диссоциации кислотного или основного индикатора или красителя основано соответственно на уравнениях (XVI,5а) и (XVI,56) для кислоты [c.231]

    Однако визуально трудно определить малую интенсивность одной окраски на фоне другой, и поэтому область pH индикаторов ограничена значениями рН= р/Синд 1, т. е. определяется соотношением от [Инд. ]/[НИнд. ]=10 до [НИнд. ]/[Инд."]=10. Это позволяет правильно выбрать индикатор титрования (табл. VI в конце книги). /Синд можно определить методами, используемыми для определения константы диссоциации [15] кислоты, в первую очередь — методом спектрофотометрии. [c.49]

    Так как рассматриваемый нами индикатор представляет собой кислоту, имеющую определенную константу диссоциации, то переход его молекул в недиссоциированное состояние произойдет при тем большей концентрации водородных ионов, т. е. при тем меньшем значении pH, чем сильнее диссоциирован индикатор, т. е. чем больше его константа диссоциации. Таким образом, для каждого индикатора существует определенный интервал значений pH, в пределах которого происходит изменение, его окраски он называется интервалом перемены окраски индикатора. В таблице 10 даны интервалы перемены окраски ряда индикаторов. [c.95]

    Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора Кнт следует выполнить одним из двух способов— аналитическим и графическим. [c.662]

    Работа №3. Определение константы диссоциации индикатора [c.91]

    В табл. X. 3 приведены характеристики некоторых индикаторов. Этот набор индикаторов охватывает почти всю шкалу pH и позволяет проводить как определение pH, так и кислотноосновное титрование. Индикаторы используют также при определениях констант протолитической диссоциации неокрашенных кислот. [c.599]


    Учитывая, что индикаторы являются слабыми электролитами, для определения константы их диссоциации может быть использован закон действия масс  [c.84]

    Концентрация ионов водорода в растворе должна быть численно равна константе диссоциации индикатора. Таким образом, для фенолфталеина условию 50%-ной диссоциации молекул индикатора соответствует [Н 1=Ю , или рН9. Глаз может уловить изменение окраски раствора только в определенных пределах, а именно тогда, когда не меньше чем 10% молекул индикаторов диссоциировало на ионы или, наоборот, когда в растворе осталось только 10% недиссоциированных молекул. Изменение диссоциации за этими пределами не воспринимается глазом. Например, раствор, который содержит только 1% ионов фенолфталеина (они красного цвета), будет восприниматься как бесцветный. Если принять во внимание, что в растворе должно быть не меньше чем 10% молекул или ионов, чтобы изменение окраски было заметно для глаза, то мы должны написать [c.335]

    При обсуждении титрования третичных аминов хлорной кислотой в метилцеллозольве не рассматривались средства для определения конечной точки титрования для аминов, указанных в табл. 11.44, точки перегиба кривых потенциометрического титрования были соотнесены с интервалами перехода окраски некоторых индикаторов. В свою очередь эти цветовые переходы (интервал pH) были сопоставлены с основностью (в воде) этих аминов. Оказалось, что можно подобрать для титрования данного амина подходящий индикатор, зная приблизительное значение константы диссоциации Кь этого амина. [c.476]

    Определение константы диссоциации одноцветного индикатора или красителя [c.174]

    Для определения константы диссоциации этого комплекса в водном растворе /Сс=[НВ2][К]/[К-НВ2] была выполнена серия опытов следующего типа [50]. 1 г бензойной кислоты и точно взвещенное количество кофеина помещали в бутыль со стеклянной пробкой. Затем туда добавляли 50 мл воды и 50 мл скелле-зольва-С (продажный растворитель, который не смешивается с водой). Бутыль, содержащая эти вещества, непрерывно встряхивалась при постоянной температуре 0° С в течение 2 ч. Затем из каждого слоя отбирались пробы и титровались спиртовым раствором гидроокиси калия с использованием а-нафтол-бензоина в качестве индикатора. Концентрация бензойной кислоты (свободной НВг и связанной К-НВг) в водном слое, исправленная на диссоциацию НВг, составляла 20,40-10 моль-л". Общая концентрация бензойной кислоты (НВг) в слое скеллезольва-С была равна 28,43 Ю-з моль л . Коэффициент распределения Кс1 бензойной кислоты между водой и скел-лезольвом-С определялся в специальном опыте  [c.75]

    Н.СгО,— 0,74 Н.,АзО,— 2,25 ЬЮН — 0,5 Са(ОН),— 1,3 Hg(OH),,— 10,5 А1(0Н) ,— 24,1. Индикаторы — слабые кислоты или слабые основания. Они характеризуются определенной константой диссоциации, например метиловьи" оранжевый /(= =10 р/(=4 фенолфталеин Л"=--10 , рЛ = 9. Установлено соответствие между интервалом перехода окраски индика/ ора и его константой диссоциации ( 126). [c.64]

    Определение констант кислотной диссоциации тимолсульфофта-леина (тимолового синего). Кислотно-основной индикатор тимолсуль- [c.115]

    Ограничимся ссылками на возможность спектрофотометрического определения рКа бесцветных веществ по изменению окраски специально добавленного в раствор индикатора [169], раздельного определения констант ионизации и диссоциации слабых электролитов в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью [234], определения микроконстант ионизации [1, с. 179 235], применения дифференциальной спектрофотометрии для определения рКа веществ, содержащих примесь [236], а также спектрофотометрического определения констант диссоциации молекулярных комплексов [231, 237]. [c.151]

    Общеизвестные методы определения констант диссоциации с помощью визуальной колориметрии, как прямые, когда слабый электролит или его ионы окрашены, так и косвенные, связанные с применением цветных индикаторов и стандартных буферных растворов, значительно уступают в точности современным кондуктометрическим и электрометрическим методам. Однако если заменить визуальное сравнение интенсивности окраски доступной в настоящее время объективной фотоэлектрической методикой [38], то тем самым будет устранен наиболее важный источник ошибок этого способа. С помощью фотоэлектрической колориметрии может быть достигнута очень большая точность. Фотоэлектрический метод был впервые применен для точного определения константы диссоциации Гальбаном и Эбертом [39] при [c.467]

    Работа 11. Спектрофотометрическое определение константы диссоциации одноцветного индикатора [c.121]

    Фотоколориметрическое определение константы диссоциации красителя или одноцветного индикатора [c.231]

    Дулова В. И. и Вострилова Н. В. Спектрофотометрическое определение констант диссоциации кислот и оснований и констант перехода индикаторов в растворах. Докл. АН УзССР, 1948, № 12, с. 14—17. Резюме на узбек, яз. Библ. с. 17. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1949, вып. 1, с. 15—17. [Реферат доклада]. 679 Жуков И. И. Примепеиие сурьмяных электродов к дифференциальному титрованию в водных и спиртовых растворах. ЖРФХО, [c.29]


    Евстратова с сотр. выполнила исследования по определению констант диссоциации оснований в ацетоне и метилэтилкетоне, констант диссоциации кислот в метилэтилкетоне, ионного произведения МЭК, было проведено кислотно-основное титрование в среде ацетона, изучены свойства и применение цветных индикаторов в ацетонводных растворах [413] и т. д. [c.112]

    К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность проводить измерения с высокой точностью даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрешность определения для МО" М растворов не превышает 2%. В отличие от титриметрических методов с применением визуальных индикаторов кондуктометрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например, титровать кислоты с разлтающимися константами диссоциации. [c.819]

    Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

    Неизвестные молярные коэффициенты поглощения протони-рованной формы индикатора (енл), его аниона (ед) и раствора (е), содержащего обе формы, определяют из данных спектрофотометрических измерений. Значения pH растворов находят с помощью стеклянного электрода. Для повыщения точности определения /Сн1п значения pH растворов задают близкими к искомому значению кажущейся константы диссоциации индикатора. Эта величина может быть найдена методом сравнительной колориметрии, который дает ее приближенное значение. [c.662]

    Нахождение кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора в экспериментальном отнощении принципиально не отличается от определения указанной величины в случае двухцветного индикатора. Для вычислений служит уравнение  [c.664]

    Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

    При какой-то определенной реакции среды количество диссоциированных молекул индикатора будет равно количеству недиссоциированных молекул. В этом случае [Hind] = [Ind ], т. е. их отношение будет равно единице. Следовательно, в этом случае концентрация водородных ионов будет численно равна константе диссоциации /С, т. е. [Н+]=/С. Взяв отрицательные логарифмы этих величин, получим рН = р/С, т. е. водородный показатель равен показателю константы диссоциации. В этих условиях окраска раствора будет иметь смешанный цвет (например, красный+жел-тый = оранжевый). [c.84]

    Чаще других в качестве индикатора в меркуриметрии применяется дифенилкарбазон, причем определение бромид-ионов не требует столь строгой регулировки pH, как титрование хлорид-ионов, образующих соль с Hg(H) с большей константой диссоциации. Тртилек [893], предложивший использовать этот индикатор для титрования бромид-ионов, рекомендовал определять макроколичества в растворах с концентрацией HNOз до 0,2 Ж, а для микроанализа он считал предпочтительными нейтральные или слабокислые растворы. [c.83]

    В табл. 11.8 приведены результаты определения некоторых слабых оснований титрованием водной 0,5 и. хлористоводородной кислотой в растворах различных солей с индикаторами, указанными в табл. 11.7. Сравнение с данными, полученными титрованием хлорной кислотой в уксуснокислой среде в присутствии кристаллического фиолетового, обнаруживает хорошее совпадение результатов анализа. Применение визуального титрования ограничено отсутствием индикаторов, которыми можно было бы пользоваться при pH < 2,0. Тимоловый синий нельзя применять при титровании аминов с константой диссоциации менее 1-10 Например, константа диссоциации третьей аминогруппы в диэтилен-триамине равна 4,7-10" Это соединение еще может быть удовлетворительно оттитровано в присутствии тимолового синего. Константа диссоциации четвертой аминогруппы в триэтилентетра-мине составляет это соединение уже нельзя титровать [c.414]

    Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Смотреть страницы где упоминается термин Индикатор, определение константы диссоциации: [c.467]    [c.174]    [c.300]   
Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.112 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциации константы, определение

Диссоциация определение

Индикатор, определение

Константа диссоциации



© 2025 chem21.info Реклама на сайте