Водород температурная зависимост

Согласно экспериментальным данным, водородопроницаемость технического железа пропорциональна корню квадратному из величины давления молекулярного водорода. Температурная зависимость водородопроницаемости техничес- [c.126]

Путем подстановки значений к и /Сел в уравнение (53) определяются величины констант адсорбционного равновесия водорода температурная зависимость Кщ описывается уравнением [c.111]

Характер зависимости сероводородной коррозии сталей от температуры определяется природой разбавителя газа. В процессе гидроочистки таким разбавителем газовой фазы является водород и углеводороды. Если водород участвует н экзотермической реакции вблизи равновесных соотношений НаЗ Н (т. е. при низких содержаниях сероводорода в смеси), температурная зависимость [c.146]

При этом знак AF° (плюс) указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола, а величин а Д7 показывает, что анилин в среде водорода является соединением не вполне устойчивым. Изменение свободной энергии химических реакций, так же как и тепловой эффект их, в значительной степени зависит от температуры. Эта температурная зависимость AF приводится в табл. 23 и для отдельных углеводе родов на рис. 16. [c.169]

Кислые, основные и нейтральные растворы следует определять в терминах относительных концентраций ионов водорода и гидроксидных ионов, а не определенными значениями pH таким образом будет обращено внимание на температурную зависимость К НдО- [c.572]

Температурная зависимость коэффициента проницаемости аналогична изменению функции 0 т Т), т. е. растет с повышением температуры. Это подтверждают многочисленные опытные данные по проницаемости гелия, водорода, азота, кислорода в полимерах [6, 8, 10]. В качестве примера на рис. 3.4 приведены данные по проницаемости гелия, водорода и неона в поливинил-ацетате. [c.86]

О температурной зависимости энтропии водорода. [c.102]

Теплоемкость твердых, жидких и газообразных веществ повышается с температурой. Исключением из этого правила являются только одноатомные газы, для которых теплоемкость практически не зависит от температуры. Наиболее сложная температурная зависимость теплоемкости наблюдается у твердого вещества. На рис. 84 показано изменение атомной теплоемкости v с температурой для трех простых веществ. На рис. 85 приведена зависимость молярной теплоемкости Ср для этилена и хлористого водорода от температуры. Для твердого состояния теплоемкость в области низких температур [c.198]

Для других сталей значения /С представлены на рис. 4.31. Температурная зависимость растворимости водорода в стали при давлении 0,1 ЛШа имеет следующий вид [c.241]

Скорость химической реакции сильно изменяется с температурой. С повышением температуры она растет и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции в основном определяется изменением константы скорости реакции. Примером увеличения скорости реакции с температурой может служить процесс разложения иодистого водорода на водород и иод [c.331]

Из температурной зависимости изменения энтальпии образования (разд. 20.2) оксида металла и моноксида углерода определяют область температур, в которой возможно восстановление. Подобные сопоставления можно применять и при восстановлении оксидов водородом (см., например, получение германия, молибдена и вольфрама) или металлами. [c.584]

М.2. Температурная зависимость растворимости водорода в железе (объемов водорода р 1 объеме железа при данной температуре) [c.232]

Следует подчеркнуть, что явления физической и химической адсорбции четко различаются лишь в крайних случаях. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо (физическая адсорбция) и лишь небольшая часть связана прочно и может быть удалена длительным прогреванием и вакуумированием (химическая адсорбция). Например, кислород на металлах или водород на никеле адсорбируются при низких температурах по законам физической адсорбции, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции перекрывает падение физической адсорбции, и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 91). [c.269]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

Провести хлорирование двух углеводородов или одного углеводорода, содержащего неэквивалентные атомы водорода. Методом ГХ определить отношение констант элементарных стадий, а из температурной зависимости этого отношения — разность энергии активации исследуемого процесса. [c.381]

Экспоненциальная зависимость водородопроницаемости от температуры при высоких давлениях наблюдается также для других сталей (рис. ,10, 11). На основе экспериментальных данных [64,70] (рис. 8,9,10,11) были рассчитаны параметры водородопроницаемости, кажущаяся энергия активации (Еу) и предэкспоненциальный множитель (V д) в выражении температурной зависимости проницаемости водорода через стали. Полученные значения для исследованных сталей даны в табл. 3. [c.127]

Газопроницаемость ориентированных полипропиленовых пленок примерно вдвое меньше, чем неориентированных. На рис. 11.6 показана температурная зависимость проницаемости ориентированной пленки для двуокиси углерода, водорода и кислорода. [c.284]

На рис. 1.7 представлена температурная зависимость начальной скорости образования изопентана в превращении 2-метилбутена-2 под давлением водорода и гелия. За скорость реакции гидрирования принималась разница скоростей образования изопентана в Hj и Не. Как следует из рисунка, скорость образования изопентана в Не незначительна по сравнению со скоростью процесса в Hj, т.е. в этом случае практически весь изопентан образуется в результате реакции гидрирования 2-метилбутена-2. [c.24]

Подстановкой значений k и K tH, в уравнение (IV,34) определяли величины констант адсорбционного равновесия водорода. Температурная зависимость Кп описывается уравнением [c.111]

Если водород участвует в реакцип в условиях, далеких от равновесного соотношения НаЗ Нз (достаточно высокое содержание сероводорода), температурная зависимость коррозии имеет монотонный экспонентный характер (рпс. 40). Если при повышении общего давления в системе объемное содержание сероводорода остается неизменным, то, следовательно, его парциальное давление растет. Повышенпе парциального давления сероводорода оказывает такое же влияние на скорость коррозии, как и повышение концен-. трацип. [c.146]

На рис. 107 показана зависимость Р от LT для ряда молекул. По тангенсу угла наклона этих прямых можно подсчитать (х. Из этого рисунка видно, что поляризация бензола и диоксида углерода от температуры не зависит, следовательно, молекулы gHa и СОг неполярны. Наоборот, для воды, аммиака и хлорида водорода отчетливо проявляется температурная зависимость Р следовательно, молекулы НгО, H3N и НС1 полярны (см, табл. 9). При этом [c.157]

Пользуясь табличными данными а) теплотой образования Н2О пз элементов (см. табл. 17), б) стандартным значением свободной энергии 1 моля П2О (см. табл. 23) и в) температурной зависимостью теплоемкостей водорода, кислорода и П2О (см. табл. 6) вычислить изменение свободной энергии при обра ювании НгОгаз из элементов пр,и 727° С. [c.213]

На рис. 2.6 представлены результаты экспериментальных исследований проницаемости чистых газов через пористое стекло Викор [17], а в табл. 2.2 приведены некоторые параметры, входящие в уравнение (2.66). Видно, что температурная зависимость комплекса АгУМгТ для газов, исключая водород и гелий, имеет четко выраженный минимум, который определяется противоположным воздействием температуры на газовую диффузию и поверхностное течение. Ниспадающая ветвь кривой соответствует области, где доминирует перенос в поверхностном слое. При высоких температурах преобладает влияние газовой диффузии и наблюдается рост величины ЛгУМгГ. Для гелия и водорода исследованная область температур находится выше минимального значения температуры, эффект поверхностного течения здесь невелик. Применение методов подобия позволило преобразовать уравнение (2.66) к безразмерному виду [18] [c.62]

Рис. 34. Температурная зависимость отиоси-тел11Иой скорости замещения различных атомов водород при хлорировании парафинов.

В табл. 24 приведены данные о смешанных углеводородных структурах, синтезированных с целью моделировать типы углеводородов, составляюш,их основную часть смазочных масел. Понятно что при этом было отдано предпочтение таким структурам, у которых преобладают алифатические атомы углерода, но мало обращали внимания на остальные атомы молекулы, относящиеся к циклической структуре (ароматические или циклопарафиновые). В табл. 25 включены данные о синтезированных нами углеводородах, в молекуле которых соотношение атомов углерода разного типа (алифатические, циклопарафиновые, бензольные, нафталиновые и др.) колебалось в широких пределах. Синтез высокомолекулярных углеводородов гибридного строения таких разнообразных форм вполне оправдан, так как многочисленные данные но исследованию высокомолекулярной части нефтей, начиная с масляных фракций, подтвердили, что углеводородные структуры этой части нефти состоят преимущественно из молекул, содержащих одновременно атомы углерода парафиновой, циклопарафиповой и ароматической природы. Учитывая влияние углеводородов такого типа (в зависимости от их концентрации в масляных фракциях нефтей) на эксплуатационные свойства смазочных масел, мы изучили зависимость вязкостных свойств гибридных структур синтетических углеводородов С24, содержащих в молекуле 1, 2 или 3 кольца (циклопептановое, циклогексановое, бензольное), от их строения [37 ]. Было показано, что в ряду углеводородов j повышается вязкость и ухудшается температурная зависимость вязкости при переходе от чисто алифатических структур к структурам гибридным, в молекуле которых 1, 2 или 3 атома водорода в парафиновой цепи заменены циклогексановым или бензольным кольцом. Гибридные структуры углеводородов, в парафиновой цепи которых два атома водорода замещены бензольными кольцами, заметно различаются по вязкости в зависимости от наличия в бензольном кольце заместителей углеводороды с метилированными бензольными кольцами характеризуются более высокой вязкостью, чем углеводороды аналогичной структуры, но с неметилированными бензольными кольцами. При гидрировании бензольных колец в этих углеводородах картина резко меняется. При переходе от фенилзамещенпых [c.119]

Соотношение констант реакций диспропорционирования и рекомбинации этильных радикалов было изучено также при исследовании гидрогенизации этилена, фотосенсибилизиро-ванной парами ртути [282]. Реакцией взаимодействия этил-радикалов с молекулярным водородом при температурах ниже 200° можно пренебречь, и поэтому отношение выходов этана и бутана позволяет оценить соотношение констант диспропорционирования и рекомбинации, которое определялось при 42° (0,44 0,61 0,22 0,28) и 200° (0,45 0,49). Как видим, при низких температурах имеется значительный разброс значений и можно судить лишь о порядке величины отношения констант. Вопрос о соотношениях констант скоростей реакции диспропорционирования и рекомбинации этильных радикалов и реакций образования их из этана обсуждался также при изучении распада этана, фотосенсиби-лизированного парами ртути [283]. Для этого отношения при комнатной температуре принималось значение 0,2. Однако разброс значений не позволяет по температурной зависимости логарифма отношения констант судить о точном значении разности энергий активации реакций диспропорционирования и рекомбинации. Можно только с определенностью заключить, что энергия активации реакции диспропорционирования выше таковой для реакции рекомбинации, но эта разность, как указывалось, невелика. [c.224]

Расчет АЯ°29а газообразных органических соединений методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими. Эмпирический метод, предложенный Андерсеном, Байером и Ватсоном [33—35], позволяет с достаточной точностью рассчитать стандартную теплоту образования при 25° С, абсолютное значение энтропии в старщартном состоянии при 25° С (5°29в) и температурную зависимость теплоемкости С ° — а + ЬТ+сТ практически для любых органических соединений (исключение составляют гетероциклические). Проверка этого метода показала, что результаты [c.37]

Температурная зависимость процесса растворения водорода в металлах определяется знаком теплового эффекта. Для многих металлов (хром, железо, кобальт, никель, медь, серебро, платина, молибден и др.) ДЯ > О и с повышением температуры растворимость растет. Экзотермически поглощают водород (ДЯ < < 0) титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, торий, уран и РЗЭ за счет образования металлидных фаз внедрения. В то же время есть металлы, в которых водород практически не растворяется. Это вольфрам, золото, цинк, кадмий, ртуть, индий. Если при растворении водорода кристаллохимическое строение металла не изменяется, в результате возникают твердые растворы внедрения. При растворении значительного количества водорода, как правило, кристаллохимическое строение металла-растворителя претерпевает изменения. Тогда образуются фазы внедрения. [c.295]

Исследования водородопроницаемости при повьипенных температурах стали марки 12Х18Н9Т с алитированными, борированными, хромированными слоями показали, что эти покрытия - эффективный барьер потоку водорода. Для стали с алитированным покрытием толщиной 90 мкм температурная зависимость водородопроницаемости в интервале 800-550 °С линейна, энергия активации на этом участке составляет Ер = 158 кДж/моль, что несколько выше, чем у непокрытой стали ( р = 122 кДж/моль), водородопроницаемость снижается почти в 5 раз. У борированных образцов с толщиной слоя 80 мкм наблюдается снижение водородопронииэемости в 13 раз при температуре 800 °С и в 70 раз при температуре 400°С энергия активации "р = 168 кДж/моль. [c.64]

Литтлвуд и сотр. (1955), а также Портер и сотр. (1956) вычислили по температурной зависимости величин К и Уд теплоты растворения, испарения и парциальные молярные теплоты смешения. Дежорж и сотр. (1963) определили теплоту растворения таких корродирующих газов, как хлор и хлористый водород, в толуоле и и-ксилоле в интервале температур от —70 до —10°. [c.455]

Обращает на себя внимание ненормальное протекание зависимости теплопроводности водорода от температуры, полученное в опытах Пауэрса, Маттокса И Джонстона ее увеличение с возрастанием температуры. Обычно теплопроводность жидкостей уменьшается с повышением температуры. Поэтому необходимы повторные исследования теплопроводности жидкого водорода для выявления ее температурной зависимости. [c.208]

Температурная зависимость скорости коррозии закрытой системе, изученная в диапазоне 20—80°С, имеет следующий вид [10] в обессоленной воде К= = 0,017/—0,18 в водород-натрий-катионированной воде Я=0,014 — 0,18 в натрий-катионированной воде /С = 0,009/, где /С — скорость коррозии, г/(м2-ч), отне сенная к концентрации кислорода, равной 1 мг/кг /— температура воды, °С. [c.24]

В химии Т. э. проявляется в том, что в системе атомов моисет пройти хим. р-ция в случае, если потенц. энергия их взаимод. превышает полную энергию системы. Т. э. обусловливает отклонение температурной зависимости константы скорости р-ции от ур-ния Аррениуса. Это отклонение существенно только для р-ций с участием атомов водорода и протона. Т. э. объясняется также большой кинетич. изотопный эффект для таких р-ций при иизких т-рах. Во мн. р-циях, сопровождающихся переходом электрона между молекулами реагентов, Т. э. играет определяющую роль. Предполагается, что вследствие Т. э. может происходить, хотя и очень медленно, полимеризация нек-рых соед. при Очень иизких т-рах, иапр. полимеризация формальдегидов при 4 С (см. Криохимия). С. Я. Уманский. [c.600]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология