График зависимости определение вес

На рис. 8.7 приведен график зависимости определенных экспериментально значений lg/ для разных альтернантных углеводородов от индексов реакционноспособности наиболее активных положений в каждом из этих углеводородов. Если имеются два или более одинаково реакционноспособных положения, то для того, чтобы найти константу равновесия для одного положения, надо разделить К на соответствующий фактор (например, 6 для бензола, 4 для нафталина). Так же, как и на рис. 8.5, зависимость является линейной. Это очень важно, кроме того, вычисление индекса реакционноспособности требует всего нескольких минут, каранДаша и одного листка бумаги, тогда как расчеты методом МО ССП, результаты которых приведены на рис. 8.5, требуют использования больших ЭВМ и стоят очень дорого. [c.372]

Полное исключение ошибок анализа, связанных с нагреванием пробы, при работе первичным эмиссионным методом, конечно, невозможно. Этот эффект может быть лишь значительно ослаблен смягчением режима работы рентгеновской трубки, улучшением системы охлаждения анода и осуществлением других мероприятий, о которых уже шла речь выше. Для проверки эффективности этих мер и в случае необходимости внесения соответствующих поправок можно рекомендовать при съемке спектрограмм либо варьировать время экспозиции, либо при неизменном времени экспозиции получить серию последовательных снимков, по которым построить график зависимости определенного на опыте содержания элемента от времени. Если определенные по разным спектрограммам значения относительного содержания элементов в пробе не обнаруживают закономерного изменения состава образца и его обеднения одним из компонентов, то влияние нагр "ва незначительно и может пе учитываться при проведении анализа. В противном случае следует либо принять меры к дальнейшему облегчению режима работы рентгеновской трубки или к улучшению отвода тепла от анода, либо путем экстраполяции полученной кривой к нулю экспозиции установить величину поправки на испарение вещества с анода, которую необходимо внести в результаты анализа. [c.120]

На рис. 82 представлен график для определения Ок в зависимости от А г. [c.127]

В принципе, уравнение (4.15) можно исполь вать для определения величин и (2 по графику зависимости Уа от Го, по аналогии с рассмотренным уравнением (4.8). Однако в литературе отсутствуют сведения по использованию такого способа расчета. [c.53]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

Для проведения расчетов гидродинамических характеристик в различных режимах можно пользоваться графиком, представленным на рис. П.1 приложения 1. Для определения скорости осаждения одиночной частицы в безграничной жидкости w можно использовать формулы, приведенные в гл. 1, или график зависимости Яе = Ке(Аг /з), представленный на рис. 1.8. В тех случаях, когда значения заданных безразмерных приведенных скоростей фаз выходят за пределы значений, отложенных на осях графика П.1, прямую можно построить, используя одну или две промежуточные точки с координатами, у либо, у и р°", у" (рис. 2.6). Значения ip° или выбираются произвольно, но с таким расчетом, чтобы значения ординат промежуточных точек у или у" попадали в пределы значений приведенных скоростей фаз, отложенных на осях графика. Значения ординат вычисляются по выбранным значениям [c.108]

При нанесении на график зависимости энергии активации Е от lg Ко ВИДНО что изменение энергии Е при определении изменений в скоростях реакции [98] обусловлено главным образом (но не целиком) заместителями. [c.523]

Это уравнение нельзя представить непосредственно на графике в виде прямой, по тангенсу угла наклона которой и начальной ординате можно определить константы км п. Необходимо задаться каким-либо числовым значением п, а затем построить график зависимости [1/( ,о—л )] " от t. Если на графике получится прямая, значение п выбрано правил ьно и к может быть найдено по тангенсу угла наклона прямой. Этот метод обычно применяют для определения дробного суммарного порядка реакции. [c.57]

Эти уравнения вместе с графиками, аналогичными изображенным на рис. П-6 и П-7, для каждой температуры, при которой проводились статические опыты, дают предварительный график зависимости lg/г от 1/7 для каждого коэффициента. Если подобные расчеты выполнены для ряда отрезков времени в процессе реакции, то последуюш,ее непрерывное изменение полученных значений к есть определенный показатель расхождения с экспериментальными данными или, что более вероятно, с предложенной кинетической моделью. [c.32]

При. каждом сочетании (Мк) испытывают 10—15 гранул, определяя долю неразбитых. По результатам определений строят график зависимости доли неразбитых гранул от энергии бойка (рис. 21). Затем по графику находят значение энергии, при которой разрушалась бы половина гранул пробы. [c.59]

Ионообменную способность испытуемого катализатора выражают в миллиэквивалентах на 100 г пробы. Величину индекса активности находят по калибровочному графику зависимости ионообменной способности катализатора от его активности, определенной одним из стандартных методов. [c.165]

Рис. 111-17. Графики для определения зависимости I от К и (масштабы для

На рнс. IV, 4 показан график зависимости 7 от л. Каждая кривая является изотермой, которой отвечает определенная величина т. [c.136]

Рис. 27. График для определения теплоты испарения нефтяных фракций в зависимости от средней молекулярной температуры кипения и молекулярного веса или характеризующего фактора.

Если в уравнение подставить соответствующие значения г, Е и Е (при Е >Е), то можно построить график зависимости г от температуры для определенных значений концентраций а,...,< Такой график показан на рис. 32. На нем приведены кривые для трех групп выбранных значений концентрации поступающего в реактор газа при степени превращения, возрастающей от кривой 1 к кривой 3. [c.143]

Теперь можно построить график зависимости х от и сравнить его с экспериментом, это показано на рис. 1-94. Пг определении значений констант уравнения скорости реакции следует учитывать их зависимость от температуры. Пример определения зависимости логарифма скорости реакции от величины, обратной температуре, приведен на рис. 1-95. Для каждой постоянной можно составить уравнение вида [c.130]

Можно также разбить реактор на интервалы по степени превращения и приписать каждому интервалу определенную длину слоя в качестве начального приближения. Затем вычисляется средняя температура отрезка и по ней определяются константы скорости реакции и сама скорость. Последнюю рассчитывают, используя средние парциальные давления газов. Зная среднюю скорость реакции на данно.м отрезке, можно рассчитать его длину. Если при этом получается величина, не совпадающая с принятой вначале, то на длину вводится поправка и вычисления повторяются. Такой расчет проводится для каждого отрезка. В результате можно начертить график зависимости длины слоя катализатора и его температуры от необходимой степени превращения. Для повышения точности длина отрезков должна быть небольшой, тогда средние значения температур и скоростей реакции будут мало отличаться от действительных. [c.146]

Если порядок реакции отличен от первого, то на рассматриваемом графике зависимость будет криволинейной. Чтобы определить величину Хп, нужно измерить наклон прямолинейных отрезков, соединяющих точки пересечения кривой с горизонтальными прямыми, соответствующими половине отношения Свых/со- Таким образом, каждой зоне полупревращения соответствует определенная Кп- Способ определения наклона отрезков (на рисунке показаны пунктиром) в отдельных зонах иллюстрирует рнс. 111-8. [c.238]

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Рис. 2.18. График для определения теплопроводности X паров при давлениях выше 0,3 МПа и жидкостей в высокотемпературной области по фактору Ф в зависимости от приведенной плотности Рпр

Для определения площади распределительной решетки приближенно рассчитывают скорость ожижающего агента для частиц среднего размера. Для этих целей удобен график зависимости Ьу = / (Аг) выбирается порозность слоя и определяется рабочая скорость газа в расчете на полное поперечное сечение аппарата . Теплофизические параметры газа принимаются при температуре его на выходе из слоя, так как температура в последнем устанавливается постоянной уже на небольшом расстоянии от решетки. [c.518]

Рис. УП-7. График для определения объема продуваемого воздуха в зависимости от продолжительности обезвоживания.

Рис. 1.11. График для определения коэффициента сжимаемости г в зависимости от приведенных параметров и Гпр

Рис. 1.12. График для определения критической температуры кр жидких нефтяных фракций в зависимости от их плотности 4

Рис. 1.13. График для определения критической температуры газов кр в зависимости от их молекулярной массы М

Рис. 1.15. График для определения коэффициента активности V в зависимости от приведенных параметров Р р и Г р

Рис. 1.16. График для определения разности теплоемкостей паров в зависимости от приведенных параметров Рпр и Гпр

Рнс. 1.4. Зависимость показателя сте- Рпс. 1.5, График для определения ко [c.20]

Рис. 115. График для определения объема топки в зависимости от тепловой мощности и допустимого теплового напряжения.

Формул для определения потери напора в слое ионита прй фильтровании через него воды, учитывающих влияние перечисленных выше факторов, в настоящее время не имеется. В отдельных литературных источниках даются лишь графики зависимости потери напора в слое катионита от скорости фильтрования. [c.41]

Наряду с приведенными формулами, объемный расход газа на входе в компрессор можно определить по опытным графикам, полученным при испытании компрессора (рис. 18.4). Каждая линия графика зависимости е — V относится к определенному объему мертвого пространства, который регулируется. [c.233]

График зависимости подынтегральной функции уравнения (11.89) от отгона по мольной кривой ИТК исходной нефтяной фракции, приведенный на prie. 11.12, построен по данным последнего столбца табл. 11.11. Подсчет площади под кривой дал значение мольной степени отгона е=0,5030, очень блпзкое к предварительно иринятой величине < =0,5032. Этот подсчет, равно как и определение координат точек кривых ИТК остатка дистиллята перегонкп, сведен в табл. 11.12. [c.108]

Когда адсорбция происходит из паровой фазы, то во многих случаях представляет интерес определение равновесного давления или равновесной концентрации в зависимости от температуры при постоянной адсорбционной емкости. График зависимости давления от температуры называется изо-стерой адсорбции. Применяя к экспериментальным данным уравнение Клаузиуса-Клапейрона [c.147]

Индекс двойной связи. Если вычесть из удельной дисперсии 98, разделить разность на число двойных связей в молекуле и построить график зависимости полученной величины от обратной величины молекулярного веса плюс небольшая постоянная, то получаются почти П1)ямые ли1ши, каждая из которых характерна для определенного типа ароматических ядер в молекуле. Для всех соединений с отдельными бензольными кольцами точки ложатся на одну линию, для всех соединений типа нафталина — на другую, а для всех соединений типа антрацена — на третью. [c.265]

Рпс. 14. График для определения вязкости ириродных газов в зависимости от нх плотности, молекулярного веса и температуры при атмосферном давлении [c.53]

Запуск установки производится при расходе воздуха через кшеру сгорания, равном Св = 0,1 кг/с, и температуре воздуха в = 60 °С. При сяятш характеристики полноты сгорания эти параметры равны Ов = 0 5 кг/с в = 60 °С. Изменяя расход топлива, устанавливают последовательно режим с температурой в мерном участке, равной 200, 300, 400, 500, 600 и 700 °С. На каждом режиме работают не менее 3 мин, после чего записывают измеряемые параметры. Рассчитывают т) и а по тепловому балансу и газовому анализу и по полученным данным строят график зависимости изменения г от а. Допускаемые расхождения между двумя парашкшьямлш определениями не должны превышать 0,02. [c.129]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Для определения Рен можно поступить следующим образом. Измерим С (0, 1, Ро) при некотором О < ро <5 1. Далее построим график зависимости 1п — 1 от О, и при больпшх значениях 0 вновь получим С (0) -I [c.120]

Рис, VII-6. График для определения насыщения осадка влагой в зависимости от продолжительности эбезвоживания. [c.274]

Рис. 1.14. График для определения исевдокритических параметров нефтяных фракций в зависимости от их молекулярной массы М и характеризующего фактора К

Рис. 1.17. График для определения поправки к энтальпии паров klMjTxp при повышенных давлениях в зависимости от приведенных параметрон Рпр и Гпр

При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

При фиксированных значениях параметров процесса концентрации реагентов и температура в реакторе определяются совместным решением уравнений (VII.2), (VII.5) или (VII.7), (VII.8). Легко заметить, что эти уравнения полностью эквивалентны уравнениям материального и теплового балансов на внешней равнодоступной поверхности катализатора (см. раздел II 1.3). oглi нo полученным там результатам, при определенных условиях система уравнений материального и теплового балансов может иметь несколько решений, соответствующих однозначно заданному набору характерных параметров процесса. Появление множественных режимов возможно в случае, когда реакция ускоряется одним из ее продуктов или тормозится одним из исходных веществ, а также в случае экзотермической реакции со значительным тепловым эффектом. В этих условиях при плавном изменении температуры исходной смеси или теплоносителя температура реактора изменяется скачком в критических точках перехода между режимами поэтому на графике зависимости Т от Т появляется характерная гистерезисная петля (как на рис. III.4). Заметим, что, в отличие от процессов на внешней поверхности зерна, при проведении процесса в реакторах идеального смешения возможна ситуация, когда не только промежуточный, но и один из крайних режимов становится неустойчивым. Рассуждения, основанные на анализе стационарных уравнений, которые привели к условию неустойчивости (III.51), доказывают только неустойчивость промежуточного режима, но еще не свидетельствуют об устойчивости тех режимов, для которых неравенство (III.51) не удовлетворяется. Более того, существует область значений параметров процесса, в которой имеющийся единственный стационарный режим реактора [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология