Жидкое состояние. Жидкие растворы

ГЛАВА 2. ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ. ЖИДКИЕ РАСТВОРЫ [c.139]

Выше поверхности ликвидуса состояние жидкого раствора характеризуется фигуративной точкой о. При постепенном охлаждении жидкости фигуративная точка перемещается вниз по вертикальной линии, пока в точке I не достигается поверхность ликвидуса. В этот момент жидкость оказывается насыщенной кристаллами твердого раствора. При дальнейшем охлаждении они начинают выделяться из жидкости. Первоначаль- [c.70]

Диаграмма системы первого типа представлена на рис. XIV, 7. Область / отвечает жидкому раствору области II и III—твердым растворам. В участках, заштрихованных модами, система состоит из двух фаз. Для выяснения возможных превращений в системе рассмотрим равновесные состояния, через которые проходят при охлаждении два различных раствора. [c.406]

Представим себе поверхность твердого тела на границе с га-зом. Внутри твердого тела частицы (атомы, ионы или молекулы), образующие его решетку, правильно чередуются в соответствии с кристаллической структурой, причем их взаимодействия уравновешены. Состояние же частиц, находящихся на поверхности, иное—их взаимодействия не уравновешены, и поэтому поверхность твердого тела притягивает молекулы вещества из соседней газовой фазы. В результате концентрация этого вещества на поверхности становится больше, чем в объеме газа, газ адсорбируется поверхностью твердого тела. Таким образом, адсорбция представляет собой концентрирование вещества на поверхности раздела фаз (твердая—жидкая, твердая—газообразная, жидкая газообразная). Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое из объемной фазы вещество называется адсорбатом. Адсорбция из смесей связана с конкуренцией молекул различных компонентов. Например, при адсорбции из бинарного жидкого раствора увеличение концентрации у поверхности одного компонента (сильнее адсорбирующегося) приводит к уменьшению концентрации другого (слабее адсорбирующегося). [c.436]

Подобный метод сочетания диаграмм применяется и при выражении зависимости давления насыщенного пара от состава жидкости и от состава пара при заданной постоянной температуре (см., например, левую верхнюю диаграмму на рис. 108). В этом случае состоянию жидкого раствора отвечает поле диаграммы расположенное над кривой жидкости, состоянию пара — поле [c.318]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Если система дает твердые растворы с ограниченной растворимостью, то, подобно жидким растворам, растворителем считается тот компонент, которого больше в растворе. Таким образом, для двух веществ возможны два типа растворов, называемых обычно а- и Р-фа-зами. Так, на диаграмме состояния (рис. 108) твердые растворы В в А будут называться -кристаллами, а твердые растворы А в В — р-кри-сталлами. Диаграмму системы можно рассматривать как сочетание двух половин диаграмм. На ней указаны значения площадей и стрелками указаны процессы охлаждения. [c.235]

Рис. 65. Диаграмма плавкости неизоморфной системы, образующей в жидком состоянии идеальный раствор

Если система дает твердые растворы с ограниченной растворимостью, то, подобно жидким растворам, растворителем считается тот компонент, количество которого в растворе больше. Таким образом, для двух веществ возможны два типа растворов, называемых твердыми а- и р-растворами. Так, на диаграмме состояния (рис. 102) твердые растворы А в В будут называться р-кристалла-ми, а твердые растворы В в А — а-кристаллами. [c.234]

Понижение давления пара над растворами приводит к тому, что они кипят и замерзают при температурах, отличающихся от соответствующих температур чистого растворителя. Известно, что жидкость кипит или кристаллизуется, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению или давлению насыщенного пара над твердой файой, в которую она переходит. Поэтому раствор (вследствие пониженного давления его паров) труднее достигает температуры кипения или температуры кристаллизации. Следовательно, температурный интервал, в котором раствор существует в жидком состоянии, шире, чем у растворителя. Поэтому растворы кипят при более высоких и кристаллизуются при более низких температурах, чем чистые растворители. Если повышение /кип раствора над /кип растворителя обозначить как А кип, а понижение <крист раствора по сравнению с /кр ст растворителя — как А крист, то окажется, что эти разности прямо пропорциональны моляльной концентрации (1.14) раствора [c.149]

Наиболее часто встречаются системы, когда компоненты неограниченно взаимно растворимы в жидком состоянии (полное смешение). Если при этом компоненты совершенно нерастворимы друг в друге в твердом состоянии и не образуют химических соединений, то это отражается диаграммой состояния эвтектического типа (рис. 140). Как следует из законов идеальных растворов (криоскопия), добавление второго компонента понижает температуру плавления растворителя. Рассмотрим ход кристаллизации сплава, составу которого на рис. 140 соответствует фигуративная точка 1. До тех пор, пока фигуративная точка находится в области жидкой фа- [c.328]

Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре —252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен. [c.162]

Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха. Он немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20° С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183° С и атмосферном давлении кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, притягивается магнитом. [c.220]

В начале зарядки состояние жидкого раствора в генераторе-абсорбере определяется точкой 4". Это состояние ЖИДКИЙ раствор имел в конце разрядки установки концентрация раствора в абсорбере р.н и дав ление р"о. Температура раствора н [c.131]

Влияние температуры. С повышением температуры наибольшая ньютоновская вязкость растворов полимеров уменьшается. Зависимости lgт] = /( / ") в небольшом интервале температур выражаются Прямыми линиями, а в широком диапазоне температур эти зависимости нелинейны, что, как уже указывалось, связано с природой жидкого состояния. Концентрированный раствор полимера, как и любая многокомпонентная жидкость, представляет собою единую систему, отличающуюся от самого полимера меньшими временами релаксации. [c.421]

Светло-желтый (почти бесцветный) газ, устойчив на свету, при нагревании разлагается. В жидком состоянии хорошо растворяет воздух. Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней. Сильный окислитель реагирует со щелочами, аммиаком, гидразином. Получение см. 479". [c.212]

В промышленных аппаратах кристаллы чаще всего находятся во взвешенном состоянии в массе жидкого раствора. Экспериментальная установка для изучения скорости роста кристаллов в этих условиях приведена на рис. 3.12. В вертикальную стеклянную трубу помещается монофракционная навеска кристаллов, которые увеличивают размеры за счет контакта с циркулирующим раствором постоянной температуры и пересыщения. Средняя относительная скорость движения кристаллов и раствора зависит от интенсивности циркуляции. Скорость роста кристаллов (усредненную по всем кристаллам) определяют взвешиванием навески через определенные промежутки времени после начала опыта. Такая методика позволяет получать более достоверные экспериментальные результаты в условиях, достаточно приближенных к реальным условиям массовой кристаллизации. Пересыщение не должно быть слишком высоким, чтобы не происходило образования новых зародышей. [c.160]

Уже отмечалось, что в случае колебательных спектров паров и газов полосы поглощения имеют вращательную структуру, образующуюся в результате наложения вращательных энергетических уровней на колебательные. В жидком состоянии и растворе вращательная структура исчезает, так как вращение сильно затруднено. (Молекулы с малыми моментами инерции, находящиеся в неполярных растворителях, должны, по-видимому, иметь неквантованное вращение [146].) По сравнению с узкими линиями все полосы поглощения имеют контуры, симметричные относительно центрального максимума со слабыми крыльями в обе стороны. Факторами, оказывающими влияние на распределение интенсивностей в газах [223], являются естественная ширина ЛИНИН, возникающая из-за затухания излучения, эффект Доплера, ударное уширение и специфические межмолекулярные взаимодействия. В конденсированных фазах контуры полос обусловлены главным образом столкновениями ближайших соседей и специфическими взаимодействиями. Иногда важное значение приобретают также изотопное расщепление, резонанс Ферми и горячие полосы (стр. 151). [c.150]

Если низкомолекулярное соединение при температуре реакции находится в жидком состоянии, а полимер, подвергающийся превращению, или продукт реакции в нем растворяется, то, как правило, можно работать без дополнительного растворителя. В этих случаях низкомолекулярный реагент берут в большом избытке и затем обычным способом выделяют из раствора полимерный продукт реакции (см. раздел 2.2). В качестве примера можно привести превращение целлюлозы (см. опыты 5-06, 5-07, 5-08) и полиакролеина [31]. Если, однако, это невозможно, то необходимо применять растворитель. В этом случае подбирают растворитель, общий для полимера, низкомолекулярного реагента и катализатора. Следует, однако, иметь в виду, что растворимость полимера в ходе реакции может существенно изменяться, даже если прореагировала лишь малая часть реакционноспособных групп. При этом полимер может преждевременно выпасть в осадок, что затрудняет дальнейшую работу. Если невозможно -найти общий растворитель или общую смесь растворителей для исходного полимера и для конечного продукта, то реакцию следует проводить в такой среде, которая являлась бы растворителем для продукта реакции. [c.62]

Пример VIII.2. Насыщенный в жидком состоянии эквимолярный раствор четырех нормальных углеводородов — гексана, гептана, октана и нонана — подвергается ректификации в орошаемой отгонной колонне. [c.368]

Согласно гипотезе универсальности, предложенной в 1972г. К. Вильсоном, если различные по природа системы характеризуются одинаковыми размерностями физической системы d и одинаковыми размерностями параметра порядка н, то они ведут себя одинаково а Критическом состоянии. Иными словами, величины d п являются критериями, позволяющими разнести ФП по классам универсальности. С использованием методов теории пол я Вильсон и Фишер строго доказали, что размерности А, обладают свойством универсальности, т.е. зависят только от размерности системы и симметрии параметра порядка. Переходы с одинаковой размерностью параметра порядка относятся к одному классу универсальности. Совершенно различные физические явления обнаруживают поразительную аналогию межд , собой, например, ФП в жидких растворах, бинарных сплавах, анизотропных ферро- и антиферромагнетиках, ориентационные ФП в кристаллах ряда неорганических солей входят н [c.24]

Компоненты полностью взаимно растворимы и в твердом и в жидком состоянии. 1.2. Т. 1. Жидкий раствор, содержащий 70% СзНз т. 2. Жидкий раствор, содержащий 50% СзНа, и твердый раствор, содержащий 10% СзНа т. 3. Твердый С5Н12 и жидкий Сг Н12 т. 4. Твердый раствор, содернсащий 55% Сг,Н о. 1.3. Т. 1. Две т. 2. Одна т. 3. Нуль т. 4. Две. 1.4. -fl°, —30° 81% С5Н12. 1.5. Рис. 31. [c.99]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (7 = ons(), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, П(П1) — реальный раствор с незначительным положите/ ьнь м (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) - реальный раствор со значительным положительным (отрицательным стклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых рг зльных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные I )чки п и h соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2+ 1 =0). Та из дв ч жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С =2—1 + 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Б. В этом примере символ aq (вода) означает нестехио-метрическое количество (большой избыток) жидкой воды. Исходное состояние 1 моль (NHg),, 1 моль (НС1),, aq. Конечное состояние жидкий раствор 1 моль хлорида аммония в избытке воды NH4 I aq Т — 298 К, р — 0,1 МПа Первый путь Второй путь [c.75]

В качестве примера рассмотрим диаграмму состояния системы кадмий — висмут d — Bi (рис. 8, а). Область 1, расположенная выше линий АО и ОВ, называемых линиями ликвидуса (от латинского liquidus — жидкий), отвечает жидкому раствору (расплаву) кадмия и висмута. В этой области система однофазна и обладает двумя степенями свободы / 2 — 1 1 = 2. В известных пределах можно произвольно изменять и температуру, и концентрацию (состав), не вызывая появления новых фаз. [c.116]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

Рассмотрим пример построения диаграммы в координатах потенциал 1 — концентрация с, выражающей термодинамическое условие равновесия раствора и твердой фазы в двухкомпонейтной системе, в которой компоненты неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии, не растворяются в твердом состоянии и химически не взаимодействуют ( 81). Графически изменение термодинамического потенциала жидкой фазы с изменением состава раствора при определенной температуре (рис. 78) представляется кривой, соединяющей точки АуВу. Так зя кривая вогнута к оси состава, так как после образования устойчивого однофазного раствора термодинамический потенциал системы должен быть меньше, чем до смешения компонентов. Значения 2 для расплавов чистого А и чистого В соответствуют точкам Ау и 1. Для твердого компонента В более устойчивого, чем его переохлажденный расплав, величина I будет соответствовать точке Вг-которая всегда лежит ниже, чем Ву. [c.211]

Физические свойства. Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. В воде мало растворим (в 1 л воды при 20°С растворяется 31 мл кислорода). При температуре —183°С и давлении 101,325 кПа кислород переходит в жидкое состояние. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет, втягивается в магнитное поле. Природный кислород содержит три изотопа 0 (99,76%), 0 (0,04%) и 0 (0,20%) Химические свойства. Для завершения внешнего электронного уровня атому кислорода не хватает двух электронов. Энергично при нимая их, кислород проявляет степень окисления —2. Однако в соеди нениях с фтором (ОРа и О2Р2) общие электронные пары смещены к фто ру, как к более электроотрицательному элементу. В этом случае сте пеки окисления кислорода соответственно равны +2 и +1, а фтора —I Молекула кислорода состоит из двух атомов Оа. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная. [c.175]

ДМСО - очень полярная, ассоциированная жидкость, которая сильно сольватирует многие неорганические ионы. Находится в жидком состоянии в области температур от 18 до 189 °С. В целом в нем очень хорошо растворяются иодиды, бромиды, хлориды, перхлораты и нитраты. Фториды, сульфаты и карбонаты не растворяются. Как это обычно бывает в неводных растворах, из солей щелочных металлов лучше всего растворяются соли лития, а хуже - соли калия. Однако КСЮ4 достаточно растворим, чтобы использовать его в качестве [c.39]

Галоген. Темно-красная тяжелая жидкость, красно-коричневый газ. В жидком состоянии плохо растворяет воду. При насыщении охлажденной воды образуется твердый клатрат. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в небольшой степени подвергается дисмутации ( бромная вода ) в присутствии бромидов и хлоридов шелочных металлов растворимость повышается, в присутствии сульфатов — понижается. Неофаииченно смешивается с сероуг- [c.264]

В 24 главах автором подробно и ясно с привлечением большого фактического и иллюстративного материала изложены все основные разделы физической химии молекулярпо-кипетическап теория, квантовая теория, учение о химических элементах, термодинамика, свойства молекул, кристаллическое состояние вещества, газообразное и жидкое состояния, теория растворов (в том числе теория растворов электролитов), поверхностные явления, гомогенные и гетерогенные равновесия, химическая кинетика и др. В конце каждой главы даются задачи и примеры, а также приводится список литературы. [c.4]

ИК Амидная карбонильная группа 1670 см (в ССЦ, е 560), v( O). Небольшой перегиб выше 3000 см может быть приписан v( H) для = СН, но это исключается спектрами ЯМР. Обратите внимание на сдвиг v( O) при переходе от жидкого состояния к раствору в СС14. [c.268]