Электродвижущая сила степень

Очистка сточных вод электродиализом основана на разделении под действием электродвижущей силы анионов и катионов. В электродиализаторе имеются анионо- и катионообменные мембраны. Метод широко применяется для опреснения соленых йод. С его помощью очищают сточные воды от соединений фтора и хрома при степени обессоливания 75—80 %, от радиоактивных загрязнений— при снижении активности на 99%. Срок службы мембраны зависит от загрязненности сточных вод взвешенными частицами и составляет 2—5 лет. [c.495]

Согласно теории Аррениуса степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизированных молекул в растворе, должна быть при заданных условиях одной и той же (независимо от метода ее измерения). При этом, согласно ее физическому смыслу, она не может быть больше единицы и меньше пуля. Однако многочисленные экспериментальные данные, полученные разными учеными, противоречили этим положениям теории. В качестве примера в табл, 13 приведены величины а для растворов соляной кислоты, вычисленные на основании измерений электрической проводимости ( i) и электродвижущих сил (02). [c.113]

Нас будет интересовать главным образом расчет электродвижущих сил гальванических цепей и электродных потенциалов, исходя из общего выражения работы обратимой реакции в гальваническом элементе. Зная эту реакцию и пользуясь стандартными термодинамическими величинами свободной энергии образования веществ, принимающих в ней участие, можно рассчитать э. д. с. гальванического элемента. С другой стороны, прямое измерение э. д. с. гальванического элемента и ее температурного коэффициента дает возможность определить ряд важнейших термодинамических величин с высокой степенью точности, часто недостижимой при использовании классических термохимических методов. [c.62]

Электродвижущая сила а представляет собой ту энергию, которую электрон может перенести через контакт. Электросопротивление р характеризует степень взаимодействия электрона с кристалличе- [c.17]

Как уже указывалось, в разбавленных водных растворах молекулы кислот отдают протоны воде в различной степени, зависящей от силы кислоты, так что в разбавленных растворах сильных кислот эффективной частицей является ион гидроксония Н3О+. Кислотность , или тенденция таких растворов отдавать протон какому-либо основанию, измеряется как концентрация иона гидроксония, и обычно ее рассматривают как pH раствора. Рассчитать или измерить концентрацию иона гидроксония в таких разбавленных растворах не очень трудно, однако в случае более концентрированных растворов возникают большие трудности величины, рассчитанные из констант диссоциации кислоты и измеренные часто по электродвижущим силам соответствующих концентрационных элементов, представляют собой активности-, способы же расчета концентрации иона гидроксония из активности не известны, за исключением расчета для разбавленного раствора. Трудности определения и измерения pH в концентрированных растворах были достаточно четко выявлены Бейтсом [38]. [c.72]

Эти правила в равной степени относятся к электродному потенциалу, который, как уже было отмечено, представляет собой э.д.с. всей ячейки, где рассматриваемый электрод (справа) соединен с нормальным водородным электродом (слева). Термин "нормальный" обозначает, что все вещества, участвующие в полуреакции, находятся в стандартном термодинамическом состоянии для ионных компонент это гипотетическое состояние, в котором активность ионов равна 1. Стандартную электродвижущую силу обозначают через °. В принятой номенклатуре полуреакции на отдельных электродах записываются как восстановительные. Знак электродного потенциала указывает истинное направление самопроизвольной реакции ячейки, когда данный электрод соединен с нормальным водородным. [c.16]

Величины энергии сольватации ионов, рассмотренные в предыдущих параграфах, как и величины энергии сольватации молекул, которые будут рассмотрены в следующей главе, имеют большое значение в теории растворов, так как ими определяются многие их свойства. Данные о химической энергии сольватации вместе с данными об энергии кристаллической решетки соли определяют такое важное свойство электролитов, как растворимость. Химические энергии сольватации ионов и молекул электролита вместе с данными о сродстве ионов диссоциирующих веществ определяют положение равновесия между ионами и молекулами электролита, т. е. константу их диссоциации. Химическая энергия сольватации ионов в значительной степени определяет электродвижущую силу химических элементов. Наконец, химическая энергия сольватации протонов определяет абсолютную кислотность растворов. [c.211]

Методы, относящиеся ко второй группе, оказываются недостаточно точными при исследованиях в широкой области концентраций. Потенциометрический метод, принадлежащий к первой группе, напротив, обеспечивает очень высокую точность при изменении концентрации иногда даже в пределах 20 и более порядков. Метод растворимости ограничен тем, что для изменения концентрации реагирующих веществ имеется лишь одна степень свободы. В то же время в ненасыщенных растворах есть две степени свободы при изменении концентрации. Одно лишь-измерение растворимости не позволяет установить, присутствуют ли в растворе одно- или многоядерные комплексы. Такое различие, однако, можно сделать, если комбинировать метод растворимости с измерениями электродвижущих сил. [c.21]

Уравнение (V,22) позволяет рассчитать функцию образования в тех случаях, когда общая и свободная концентрации лигандов являются величинами одного порядка. Если известна концентрация М или одного из комплексов МА как функция концентрации свободных лигандов, то величина п может быть найдена графически по наклону касательной к кривой, выражающей зависимость Ig от р[А]. Таким образом можно получить значения п для различных концентраций [А], а затем построить кривую образования. В частном случае, когда степень образования можно определить по изменению электродвижущей силы, уравнение (V, 22) принимает вид [c.92]

Харнед и сотрудники [33—35] записали выражение для электродвижущей силы Е элемента как сумму стандартного потенциала Е° и члена отношения активностей, состоящего из отношения произведения активностей продуктов реакции к произведению активностей реагентов. При этом каждую активность возводят в степень, равную коэффициенту, стоящему у соответствующего реагента в стехиометрическом уравнении данной реакции в элементе. Активности были затем выражены через коэффициенты активности и действующие концентрации веществ, участвующих в реакции. Коэффициенты активности в свою очередь были определены по теории Дебая и Хюккеля. [c.287]

Электрохимическую обработку воды следует применять в том случае, когда другие методы не обеспечивают необходимой степени очистки воды [31]. Сущность электрохимической обработки заключается в пропускании воды через пару или несколько электродов, выполненных, как правило, из железа или алюминия и связанных с источником электродвижущей силы при этом электроды могут быть непосредственно подключены к источнику тока с помощью проводов (I способ). Электродвижущая сила может быть создана также в результате электромагнитной индукции в проводниках, движущихся в магнитном поле (II способ). [c.15]

Это противоречие можно устранить, если обратить внимание на то, что сталь обладает тем меньшей чувствительностью к коррозии при механических напряжениях, чем менее она пассивна. Поэтому мягкая сталь менее чувствительна к этому виду коррозии, чем нержавеющая сталь. Можно полагать, что сталь с содержанием 17% хрома менее пассивная, чем сталь типа 18-8, по этой причине будет менее чувствительной к коррозии при механических напряжениях. Катодная защита окажется эффективной в данном случае именно потому, что она разрушает пассивность стали. Не следует забывать, что мы здесь имеем дело со средами, которые сами по себе очень мало агрессивны и лишь в небольшой степени вызывают коррозию стали. Напротив, местное разрушение пассивности у стали вызовет образование гальванического элемента, электродвижущая сила которого будет тем больше, чем более пассивной является сталь. Следовательно, именно самые пассивные стали окажутся наиболее чувствительными ко всем явлениям местного активирования. Необходимо отметить, что и на практике очень пассивные аустенитные стали наиболее чувствительны к коррозии при механических напряжениях, и что у них коррозионные точки возможно менее многочисленные, чем у других видов стали, становятся особенно опасными в связи с повышенной плотностью тока в анодных зонах. [c.183]

Измерение электродвижущей силы элемент. С известной степенью точности э. д. с. элемента можно непосредственно измерить вольтметром, имеющим большое внутреннее сопротивление. Сила тока, проходящего через цепь, в этом случае мала, и внутренними потерями в элементе можно пренебречь. При необходимости более точного измерения следует пользоваться компенсационным методом. [c.31]

Помимо весьма значительной и притом неодинаковой электропроводности, кристаллы с примесью обнаруживают еще быстрое падение тока, отсутствующее у чистых кристаллов. Это обстоятельство дает новый критерий для суждения о степени очищения кристалла от примесей если электропроводность не изменяется во время прохождения тока, то мы имеем дело с чистым кристаллом . При этом предполагается, что прием, изложенный на стр. 137, исключает влияние обратной электродвижущей силы поляризации. [c.144]

Эта зависимость дает возможность построить соответствующий прибор — фотометр — для определения степени белизны керамических материалов. Если отраженные от каждой пластинки (исследуемой и эталонной) лучи света последовательно направить на фотоэлемент, то в цепи его возникает электрический ток, электродвижущая сила которого пропорциональна коли- [c.371]

Действие инородных катионов в значительной степени может быть объяснено тем, что они обладают способностью адсорбироваться на поверхности металла и, следовательно, влияют на потенциал пропорционально их концентрации и собственным константам в уравнении адсорбции. Таким образом, представляется целесообразным принять принцип адсорбции как дополнительный принцип в теории электродвижущих сил. При этом нельзя [c.232]

В ходе осаждения никеля на катоде гидриды разлагаются, выделяя водород и свободный металл, что и вызывает сокращение металлической пленки. Предполагается, что чрезвычайно резко выраженная поляризация для никеля зависит только от указанного механизма образования осадка, причем величина поляризации определяется электродвижущими силами, которые свойственны кристаллам металла и гидратам. Следовательно, фактором, определяющим степень поляризации, является процесс, протекающий не в электролите, а на электродах. [c.335]

Было выяснено, что частота звуковых колебаний, т. е. щума, производимого работающей мельницей, однозначно зависит от степени ее загрузки рудой. Поэтому для измерения загрузки шаровой мельницы был успешно использован электроакустический метод вблизи барабана мельницы устанавливают электродинамический микрофон, который преобразует шум работающей мельницы в электродвижущую силу, усиливаемую затем в усилительно-преобразую-щем блоке падение напряжения в блоке контролируется потенциометром, который управляет через дополнительные приборы и электродвигатель пуском или остановкой питателя, подающего-в мельницу руду, в зависимости от степени загрузки мельницы. [c.262]

К сожалению, при очень малом содержании примесей в ртути (10 —10 % вес.) ни химический анализ, ни спектральные методы или методы, основанные на измерении электродвижущих сил, не могут быть применены для получения надежных количественных данных о содержании примесей в ртути, и вопрос об анализе ртути, содержащей загрязнения в небольших количествах, еще остается нерешенным. В связи с этим о степени чистоты ртути до сих пор судят по качественным показателям. Например, Мюллер в заметил, что при встряхивании очень чистой ртути с дистиллированной водой образуется сравнительно устойчивая пена, постепенно исчезающая в течение 5— 15 сек.,, и предложил использовать это явление для определения чистоты ртути. При небольших загрязнениях эта пена исчезает в течение 1—2 сек., а грязная ртуть вообще не образует пены. О чувствительности этого метода к малейшим загрязнениям можно судить по опытам Мюллера, который установил, что ртуть, содержащая на 1000000 частей 1 часть меди, уже теряет способность давать пену, устойчивую в течение продолжительного времени. Испытания ртути на чистоту этим методом нужно проводить в тщательно вымытой посуде и применять очень чистую (дистиллированную воду. Достаточно было, по данным Мюллера, опустить в воду лакмусовую бумажку на несколько секунд, чтобы вода после этого переставала давать с чистой ртутью устойчивую пену. [c.30]

Электроосмос представляет собой перенос жидкости, увлекаемой ионами, движущимися под влиянием возникающей в системе электродвижущей силы. Способность той или иной лакокрасочной системы к электроосмотическому переносу в значительной степени определяет ее защитные свойства чем меньше будет перенос, тем лучше покрытие. На защитные свойства будет оказывать влияние не только количество жидкости, переносимой вследствие электроосмоса, но и направление переноса. Для изучения электроосмотического переноса был использован прибор, схема которого представлена на рис. 4. Пленка исследуемого покрытия 5 помещалась между двумя сосудами с 0,01 N раствором КС1 и перед измерениями выдерживалась 1 3 дня. Вспомогательные электроды / помещались в сосуды 3 и соединялись с основным прибором электролитическими мостиками 4. Концы мостиков для затруднения диф )узии опускались в специальные отростки в нижней части прибора. Если между электродами 1 создать разность потенциалов (она всегда существует в реальных системах), то наблюдается перенос воды через пленку, который измеряется с помощью градуированных капилляров 2. Объемы воды, переносимой 1 кул пропущенного электричества, приведены в таблице. Во всех случаях перенос воды наблюдался в направлении к отрицательному полюсу, поскольку изученные нами пленки имели отрицательный заряд. Наименьший перенос характерен для пленок ПХВ с пластификатором и СВХ-40, наибольший — для глифталевых. [c.114]

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента расходуется на преодоление трех последовательно включенных сопротивлений. Исходя из этого можно определить относительную долю каждого фактора как степень контроля. При этом степень анодного [c.53]

Электродвижущая сила X. и. т. зависит прежде всего от типа электрохимич. системы в меньшей степени на эдс влияют концентрация электролита, модификации окислителя и восстановителя. Величина эдс разных X. и. т. колеблется от 0,7 до 2,5 в. [c.323]

При последовательном соединении электродвижущая сила батарей равна сумме электродвижущих сил отдельных элементов. Нельзя собирать батарею из разных элементов и разной степени истощённости. Следить за правильностью соединения полюсов (плюс к минусу, см. рис, 13). [c.105]

Электродвижущая сила аккумулятора измеряется как разность потенциалов на выводах незамкнутого аккумулятора и непосредственно не зависит от степени его заряженности. Косвенная зависимость определяется тем, что при заряде и разряде аккумулятора [c.30]

О свойствах высокомолекулярных сульфокислот можно получить представление после ознакомления со свойствами 1-гексаде-кансульфокислоты [246], более детально изложенными ниже. Свободную кислоту трудно выделить в чистом виде из растворов воды и спирта, из эфира же она кристаллизуется в виде белого твердого вещества, плавящегося при53—54 . Кислота трудно растворима в воде при комнатной температуре, но легко растворяется при температуре выше 50 . В обычных органических растворителях она хорошо растворяется при комнатной температуре 0,0008 н. водный раствор ее имеет легкую муть, в то время как 0,3 н. раствор представляет собой очень вязкую желатинообразную массу. При 90 растворы прозрачны даже после длительного стояния. Вязкость 1,0 н. раствора при 90 так велика, что пузырьки водорода проходят через него очень медленно [246]. Степень диссоциации, найденная путем измерения электропроводности, составляет около 25% для 0,1 п., 85% для 0,0001 н. и 30% для 0,5 н. водного раствора, что напоминает поведение натриевого и калиевого мыл. Степень диссоциации нри 90 , вьгчисленная из значений электропроводности, понижения упругости пара и измерений электродвижущей силы, составляет соответственно 29,8, 38,4 и 63%. Детальная сводка этих результатов сделана в работе Мак-Вэна и Вильямса [246]. Кондуктометрическое титрование [c.126]

Все сказанное относилось к рассеянию света бесцветными коллоидными частицами, не проводящими электрического тока. При специфическом поглощении каких-нибудь лучей зависимость интенсивности светорассеяния от V и v , согласно уравнению Рэлея, нарушается, меняется степень поляризации рассеянного света и т. д. В частице, рроводящей электричество, электромагнитное поле световой волнь индуцирует электродвижущую силу. В результате в проводнике возникает переменный электрический ток, к к и в самом электромагнитном поле. Следствием этого является преобразование электрической энергии в тепловую. В таких условиях к(3 боткие электромагнитные волны (от 100 до 1000 нм) практически пблйостью поглощаются. Это свойство проводников, к которьш относятся металлы, и является причиной их непрозрачности. [c.38]

Есть три метода определения коэффициентов активности метод, основанный на измерении электродвижущих сил цепей без переноса бесконечно разбавленных растворах в различных растворителях метод, основанный ыа определении различия давления нара растворенного электролита метод, основанный на определении растворимости в различных растворителях (см. гл. I). В настоящее время еще мало данных о величинах нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig 7о исследованных солей линейно зависят от 1/е (рис. 46). Этот результат кажется до некоторой степени неожиданным, так как теоретически выведенное уравнение (IV,60) o toiit из двучлена, первый член которого [c.187]

Для определения pH растворов электролитов чаще всего исг[0ЛЬ-зуют метод, основанный на измерении электродвижущей силы гальванических элементов (см, 16,3), Кроме того, pH можно определить с помощью индикаторов - веществ, которые имеют различную окраску, находясь в форме кислоты и сопряженного основания. При значениях pH, существенно меньших, чем рЛ а индикатора, раствор, содержащий небольитую добавку индикатора будет иметь окраску, соответствующую кислой форме индикатора FiЛ, При pH, превосходящих рКа инднкатора, окраска будет соответствовать окраске основной формы индикатора А". При изменении pH раствора в интервале одной-двух единиц pH вблизи рЛ а индикатора будет происходить изменение окраски раствора. Раз1гые окраски двух форм означают, что различны спектры поглощения двух форм индикатора, в частности различны положения максимумов поглощения в спектре. Измеряя интенсивность (оптическую плотность) в максимумах поглощения, можно но (10,6) определить концентрации обеих форм индикатора и тем самым по (15,15), зная рКг, индикатора, вычислить pH раствора. Существенно, что для этого расчета нужно знать отношение концентраций обеих форм, т. е. обе концентрации < НА и Сл- должны быть измерены с достаточной степенью точности, [c.281]

Для точного определения электродвижущей силы гальванического элемента нельзя пользоваться обычным вольтметром. При включении в цепь вольтмет-с ра, он, во-первых, сам будет потреблять ток и, воч вторых, в результате направленного движения ионоа в растворах электролитов в какой-то степени изме- нится их концентрация около электродов. Это при- ведет к тому, что разность потенциалов между электродами уменьшится и электродвижущая сила замкнутого элемента будет меньше, чем разомкну-i того. [c.139]

Так как константы а, Ь, с и т. д. обычно вычисляются с помощью метода наименьших квадратов, то для упрощения вычислений можно использовать более простые квадратные уравнения. Если точность измерений электродвижущих сил не превышает 0,05 мв, а температура меняется в пределах до 40°, то вряд ли есть необходимость в использовании члена Т1пТ или членов с более высокими степенями Т. [c.295]

Свойства соляной кислоты в водных и неводных растворах, а также в смешанных водно-неводных растворителях были исследованы более подробно, чем свойства любого другого электролита, и они могут служить иллюстрацией основных свойств ионных растворов для того случая, когда отсутствуют затруднения, связанные с наличием ионов с зарядом больше единицы. В начале данной главы будет рассмотрен вопрос об определении степени диссоциации этой кислоты в средах с различной диэлектрической постоянной на основании данных об электропроводности. Затем будут подробно описаны свойства соляной кислотц на основании данных об электродвижущей силе элемента [c.311]

На рис. 76 хорошо видна экстраполяция и влияние дополнительных членов. На этом рисунке изображена зависимость величин Е° и Е° —Едоп. от моляльности т при 25° для растворителей, содержащих 20, 45 и 70% диоксана. Диэлектрические постоянные этих смесей равны соответственно 60,79 38,48 и 17,69. Как видно из рис. 76, иа графиках для Е°" имеются характерные для этой функции искривления вблизи оси ординат. Степень этих искривлений увеличивается с уменьшением диэлектрической постоянной среды. При использовании уравнений, содержащих дополнительные члены, этот эффект исчезает, как видно из графиков функции Е° —Едоп., которые при значениях а, равных соответственно 5,0 5,4 и 5,6, и при концентрациях меньше 0,02 М представляют собой прямые линии с нулевыми коэффициентами наклона [/( г)==0]. Значение составляющей, связанной с влиянием дополнительных членов, для случая смесей с 20% дноксана настолько мало, что экстраполяция без их учета приводит практически к тому же значению Е° (отклонение составляет - 0,1 мв). Приведенные выше значения а хорошо совпадают со значением 5,6, полученным Шидловским и Мак-Иннесом [25] путем измерения электродвижунщх сил элементов с жидкостным соединением для случая водных растворов, и со значением 5,3, полученным из данных Харнеда и Элерса с помощью измерений электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения с той же [c.316]

В настоящем параграфе будет подробно рассмотрен вопрос о коэффициенте активности и других термодинамических свойствах соляной кислоты, определенных с помощью экспериментальных данных по электродвижущим силам. При этом будет показано, в какой степени нрименима теория междуионного притяжения и каковы дополнительные параметры, необходимые для отражения опытных данных. [c.322]

При помощи потенциометра, т. е. при помощи сравнения термо-злектродвижущей силы с нормальным элементом, можно достичь гораздо большей степени точности в измерении низких температур, чем при помощи стрелочного милливольтметра или гальванометра. Схема простого потенциометра изображена на фиг. 71, а, где 7 — аккумулятор, 2 — нормальный элемент, электродвижущая сила которого равна 1,0183 в, 3 — чувствительный гальванометр (нулевой), 4 — калиброванная проволока из металла с большим удельным сопротивлением и малым температурным коэфициентом, около которой имеется линейка с миллиметровыми делениями. Электродвижущие силы аккумулятора и нормального элемента направлены в противоположные стороны. Скользящий контакт устанавливается на полное отсутствие тока в гальванометре обозначим расстояние от точки 5 до скользящего контакта через Поместив вместо нормального элемента замеряемую электродвижущую силу, находят и для нее на калиброванной проволоке такую точку, где через гальванометр не идет ток обозначим новое расстояние от 5 до скользящего контакта через 2- Так как проволока 4 калиброванная, то потенциал аккумулятора распределяется по ней пропорционально длине. Через гальванометр не будет итти тока тогда, когда скользящий к онтакт попадет в точку, потенциал которой равен включенному измеряемому потенциалу. Так как потенциал нормального элемента нам известен, то изл1еряемый потенциал х будет равен [c.164]

В качестве доказательства существования негидратированных ионов металла Шмидт и Келлер [83] указали на то, что даже малейшая электродвижущая сила способна в некоторой степени выделить металлы, подобные меди и серебру, из чистых растворов солей этих металлов. Но, по мнению автора, этот аргумент не выдерживает серьезной критики. [c.107]

В двухфазных системах можно найти См после уравновешивания. Если определяется растворимость (=См) малорастворимой соли ML в растворе, содержащем лиганд L, то значение [М] может быть вычислено, если известно произведение растворимости [М] [L] . Однако, поскольку у насыщенных растворов имеется только одна степень свободы, без дополнительных измерений электродвижущих сил нельзя различить одноядерные и многоядерные комплексы. В системах, где единственным катионом является свободный ион металла, [М] можно определить путем использования катионообменвых смол [260]. Если измерения относятся к малым и постоянным привесам смол [99], концентрация металла в смоляной фазе пропорциональна [М], а концентрация металла в водной фазе равна См. Хотя растворимость и равновесия распределения можно изучать с помощью классических методов анализа, наиболее удобным является радиометрический анализ со следами металлов. [c.21]

Качественно можно расположить электродвижущие силы таких элементов в ряд по степени их возрастания, что будет соответствовать последовательному уменьшению радиусов катионов цезий-> рубидийкалий натрий литий. [c.160]

Гальванические элементы, составленные из идеальных электродов, и отдельные идеальные электроды дают одинаковую электродвижущую силу как в покое, так и при движении, встряхивании и т. д. На поверхности неидеальных электродов в большей или меньшей степени развиваются электродные микропроцессы, приводящие к изменению концентрации электролитов в растворе и, следовательрю, к изменениям электродвижущей силы отдельных микроэлементов (согласно современной терминологии) и микробатарей в целом. Далее, в присутствии кислорода, окислителей и даже при непосредственном взаимодействии с водой на металлах наблюдается возникновение нерастворимых пористых осадков. В частности на магнии эти осадки состоят из основных солей магния или окиси магния. Таким осадкам на металлах принадлежит основная роль в пассивировании, что еще в большей степени осложняет электродные процессы и вызывает неустойчивость электродных потенциалов. Особенно характерным случаем пассивирования является образование на металлах окиси в виде аморфной, стекловидной пленки, покрывающей металл сплошным слоем. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология