Определение зависимости скорости реакции от температуры

В пособии по химии написано Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов . Найдите ошибки и неточности е определении. [c.119]

Несмотря на различный механизм превращения парафиновых углеводородов на всех рассмотренных катализаторах, для них наблюдается общность кинетических закономерностей и торможение реакции изомеризации парафиновых углеводородов избытком водорода. Для всех катализаторов зависимость скорости реакции от парциального давления водорода носит экстремальный характер после достижения определенной концентрации водорода на поверхности катализатора. Величина и положение максимума зависят от типа катализатора, температуры и молекулярной массы парафинового углеводорода. [c.35]

Для определения зависимости скорости реакции от температуры существует также приближенное правило Вант-Гоффа при повышении температуры реагирующей смеси на 10°С скорость реакции увеличивается в 2—4 раза (применимо в области низких температур). [c.128]

Задача исследования кинетики процесса состоит в определении зависимости скоростей образования ключевых веществ Г (или скоростей реакции) от концентраций реагентов и температуры. Кинетика становится известной, когда найдены такие функции г,-, что интегральные кривые уравнения (Х.1) достаточно мало отличаются от кривых изменения концентраций реагентов во времени (или по длине реактора), найденных экспериментально. Подробнее вопросы расшифровки экспериментальных кинетических данных изложены в главе XI. [c.408]

Вообще говоря, формула (2) должна давать численную оценку величины скорости Уц. Однако на практике оказывается, что значения и> столь неопределенны (см. Дополнение Б), что формула (2) оказывается более полезной для оценки величины т по экспериментальным значениям Уд. Удобным способом определения суммарного порядка и энергии активации химической реакции является экспериментальное определение зависимости скорости от температуры Т и давления р и представление этой зависимости в виде (3) путем подбора значений ге и ]. [c.141]

Методы, подобные описанным выше, позволяют измерять скорости химических реакций. Эти методы интересно использовать для определения зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и других факторов. Рассмотрение результатов таких исследований детально описывает происходящее во время химической реакции. [c.327]

Для описания зависимости скорости реакции от температуры и определения температурного коэффициента скорости реакции, энергии активации и константы скорости при различных температурах запишем уравнение (6.38) в следующем виде [c.178]

Вопрос о том, из чего состоит активная поверхность при любой данной температуре, является сложным. Оп пе монсет быть решен па основе простой изотермы Ленгмюра. Как мы уже отмечали, в случае Иг наблюдаготся большие изменения в теплоте сорбщш. Эти изменения в свою очередь могут сильно изменить температуру активной поверхности и, таким образом, привести к аномальной зависимости скорости реакции от давления. Эти важ1ше детали могут быть выяснены только путем прямого непосредственного определения уравнения изотермы адсорбции. [c.549]

Для определения зависимости скорости реакции от температуры ставят отдельную серию опытов. Вычисленные по этим данным значения констант скорости реакции служат для расчета энергии активации. Для этого логарифмы констант скорости, найденных из опытов при различных температурах, откладывают на графике против обратных абсолютных температур 1/х- Тангенс угла наклона прямой, проведенной через экспериментальные точки, умноженный на 2,303 и на отношение масштабов, равен энергии активации реакции. Отклонение экспериментальных точек от прямой, отвечающее невыполнению закона Аррениуса, указывает на изменение механизма реакции в пределах исследованного интервала температур. Кинетическое уравнение, выведенное по данным опытов, проведенных при определенной температуре, можно применять при температурах, не выходящих за пределы области, в которой справедлив закон Аррениуса. [c.54]

Особенно тщательно следует учитывать изменение констант фазового равновесия при определении энергии активации реакции. Изменение констант фазового равновесия при изменении температуры может совершенно исказить температурную зависимость скорости реакции. [c.80]

Машина может регистрировать зависимость скорости реакции от температуры, давления, катализатора, изменения концентрации реагирующих веществ, причем индивидуально для нужного процесса ЭВМ может выдавать необходимые параметры, вычерчивать график зависимости растворимости от температуры. Тем самым она осуществляет корректировку процесса учения, комментируя и оценивая действия учащегося. В обучении химии такие расчеты на ЭВМ могут служить основой для проверки экспериментальных данных, полученных учащимися (например, по растворимости веществ при разных температурах, по определению скорости реакции и пр.). В ряде случаев расчеты п. <воляют уменьшить количество экспериментов или не проводить их совсем, обнаруживая экспериментальные ошибки. (Появился даже термин машинный эксперимент .) [c.33]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЗАВИСИМОСТИ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ПО ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ [c.198]

Для выяснения области п )отекания реакции были поставлены опыты по определению зависимости скорости реакции от температуры при двух значениях объемной скорости. Результаты представлены в табл. 3. Длительность цикла во всех опытах 20 мин. [c.252]

Для развития учения об электрохимическом процессе большое значение имеет определение зависимости скорости реакции от ряда параметров — концентрации реагирующих веществ, температуры, интеисивности внешних энергетических воздействий. В более ранних работах нами было показано, что выделение водорода на ртути из кислых растворов как не содержащих, так и содержащих избыток постороннего электролита является реакцией первого порядка по входящему в состав обкладки двойного слоя иону водорода этот вывод был убедительным аргументом в пользу представления, согласно которому скорость выделения водорода на ртути определяется стадией разряда иона водорода. Столь гке убедительное до- [c.10]

С повышением диэлектрической постоянной повышается общая скорость реакции. В табл. 2 приведен состав смесей, примененных для определения зависимости скорости реакции от диэлектрической постоянной. Температура полимеризации 100°, катализатор — 0.05 вес. % гидроокиси калия. [c.200]

Зависимость скорости реакции от температуры. Молекулярно-кинетическая теория газов и жидкостей дает возможность подсчитать число соударений между молекулами тех или иных веществ при определенных условиях. Если воспользоваться результатами таких подсчетов, то окажется, что число столкновений между молекулами веществ при обычных условиях столь велико, что все реакции должны протекать практически мгновенно. Однако в действительности далеко не все реакции заканчиваются быстро. Это связано с необходимостью преодоления энергетического барьера реакции — энергии активации. Это осуществляют только активные молекулы, имеющие энергию выше, чем Е ,. [c.197]

Определение зависимости скорости электрохимической реакции от температуры позволяет провести оценку плотности тока и перенапряжения, при которых можно ожидать перехода от обычного разряда к безактивационному. Действительно, в условиях безактивационного разряда =0 и а=0, а потому согласно уравнению (49.20) и А=0. Из уравнения (49.22) видно, что А=0 при некотором перенапряжении =Ao/anF. Это означает, что при г =г все тафелевские прямые, приведенные на рис. 134, должны встретиться в одной точке, в которой и должен происходить переход в безактивационную область. Из уравнения (49.22) следует [c.250]

Основной величиной, подлежащей определению, является скорость W распространения стационарного режима, которую называют нормальной скоростью пламен и. Она ищется как собственное число задачи, которая решается в граничных условиях. В самом грубом приближении можно считать скорость реакции зависящей только от температуры и пренебречь более слабой зависимостью ее от концентраций. Тогда задача сводится к интегрированию теплового уравнения (VI,8), (VI,9) или (VI, 12) в граничных условиях при х == — оо, Т = То при х == = + оо, Т = Т , Если учитывается зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ, то наряду с уравнением теплопроводности должны решаться и уравнения диффузии [c.307]

Составить график, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры для данного опыта. Для этого на оси абсцисс нанести в определенном масштабе температуру опыта, а на оси ординат — величины скорости реакции в условных [c.51]

Определение зависимости скорости реакции от температуры позволило рассчитать энергию а1ктивации реакции в зависимости от состава растворителя. Значения энергии активации, рассчитанные по температурной зависимости скорост] реакции ( ), лаблюдаемой на опыте KOH TaiHTbi скорости (Я ) и конста)1ты скорости процесса на поверхности Е ) приведены в табл. 2, в последней строке которой по-мещепы так же значения степени использования поверхности катализатора при 40" С. [c.55]

В практике для определения констант скорости реакций при заданных температурах пользуются либо соотношением (99), выведенным на основании правила Вант-Гоффа, либо более точной эмпирической зависимостью [c.127]

Таким образом, только увеличением числа столкновений нельзя объяснить зависимость скоростей реакций от температуры. Очевидно, здесь действует еще какой-то важный фактор. Чтобы вскрыть его, обратимся к более подробному анализу поведения большого числа частиц при различных температурах. По законам статистики отдельные частицы могут иметь скорость и, соответственно, кинетическую энергию, в большей или меньшей степени отклоняющуюся от среднего значения для данной температуры. Эта ситуация изображена на рис. 11.2, который показывает, как распределены частицы по кинетической энергии при определенной температуре. [c.145]

Определение зависимости скоростей реакций образования диэтнд-и диизобутилалюминийхлорида от температуры показало, что эти процессы протекают с заметными скоростями при низких температурах (—20 -ь +20° С) и значительно ускоряются при повышении температуры до 50 -н 80° С. При получении диалкилалюминийхлорть дов следует особое внимание обратить на иитенсивное перемешива-иие реакционной массы и добавление раствора алюминийтриалкила в 20—30% суспензию хлористого алюминия. Как показал Жигач с сотрудниками [224], диэтилалюминийхлорид можно также получать путем взаимодействия порошков алюминия и магния с хлористым этилом. Реакция проходит легко в среде углеводорода с выходом до 75%. Температура синтеза 70 100° С. [c.52]

Для всех катализаторов зависимость скорости реакции оГ парциального давления водорода носит экстремальный характера при достижений определенной концентрации водорода на поверхности катализатора. Величина и положение максимума зависят оТ типа катализатора, температуры и молекулярной массы парафинового углеводорода. [c.786]

Очень часто химический процесс изучается в недостаточно определенных гидродинамических и геометрических условиях, например, при перемешивании мешалкой или продувании газовой струи через слой пористого материала, так что абсолютную скорость диффузии рассчитать нельзя. В таких случаях судят о том, находится ЛР1 процесс в диффузионной или кинетической области, по зависимости скорости его от различных параметров. Зависимость скорости реакции от скорости потока свидетельствует о том, что процесс находится в диффузионной области. Сильная зависимость от температуры, удовлетворяющая закону Аррениуса, говорит о кинетической области (если диффузия протекает в газовой фазе). [c.60]

Рассмотрим теперь другой случай, когда значение варьируемого параметра ограничено не требованиями безопасности, а некоторым химико-технологическим режимом. Типичным примером может служить ограничение температуры в сфере реакции по условиям осмо-ления продукта. Нередко такое ограничение задается как жесткое на основании лабораторных или опытных исследований. Вместе с тем по j e TBy задачи при этом следует говорить не о заданном ограничении, а о выборе оптимальной температуры. В самом деле, процесс осмоления характеризуется определенной зависимостью скорости реакций смолообразования от температуры. Поэтому переход от режима, при котором смолообразование практически отсутствует, к режиму, когда интенсивность его становится недопустимой, осуществляется на определенном диапазоне изменения температуры, а не нри переходе некоторого единственного температурного предела. [c.45]

Формула (42.37), ввиду того, что Wg = onst, относится к случаю реакции пулевого порядка. Допуская определенную зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ, нетрудно, однако, получить выражение для скорости нормального горения и в этом случае, если только соблюдается условие подобия полей температуры и концентрации. Так, для реакций первого и второго порядков, т. е. для случаев, когда скорость реакции может быть выражена, соответственно, формулами [c.605]

Во второй части рассматривается оценка параметров теоретических или э.миирнческих закономерностей на основе экспериментально определенных величин. Эти методы связаны с регрессионным анализом и подбором зависимостей. Мы использовали подобные методики для изучения зависимости концентраций от времени для оценки кинетических констант или порядка реакции. Очевидно, что в известном отношении методы обработки данных аналогичны. Поэтому. метод изучения зависимости скорость реакции — температура для оценки параметров активации специально не разрабатывался. [c.152]

Рассмотрим температурную зависимость равновесной константы скорости химической реакции. В большинстве экспериментальных работ по определению констант скоростей реакции считается справедливым выражение Аррениуса. Однако при больших скоростях химических реакций системе нельзя приписать какую-либо температуру. При обработке экспериментальных данных значение температуры, входящее в выражение (8.54), определяют из уравнения баланса энергии системы [55]. В условиях нашей модели в формуле (8.54) следует поставить температуру термостата. Рас-Таблица 8.1 Энергии активации и предэкспонен- [c.212]

Особенностью реакции углерода с газами явлнется наличие экстремальной зависимости скорости реакции от температуры опыта. На рис. 51 видно, что скорость реакции (при скорости потока воздуха 2,3 м/с) растет до 1200—1500 °С, затем уменьшается, а при более вьюоких температурах (1800-2000 °С) вновь возрастает. Такая зависимость была получена на различных углеродных материалах и в разных условиях проведения экспериментов [72, 73]. Это явление не нашло объяснения в рамках диффузионных представлений реакции при высоких температурах. Объяснение экстремального хода кривой зависимости скорости реакции от температуры некоторые авторы видят в специфическом механизме залечивания поверхностных дефектов кристаллической структуры в определенном интервале температур. При переходе атома углерода в газовую фазу в составе молекулы, образованной с атомом окислителя, в решетке углерода остается разорванная связь С—С. По свободной связи могут взаимодействовать молекулы окислителя или эта связь может рекомбинировать с другими углеродными атомами в решетке графита. В случае, когда скорость реакции с окислителем больше скорости рекомбинации, с ростом температуры наблюдается возрастание скорости реакции. Однако вероятность рекомбинации увеличивается с температурой, и при высоких температурах ее скорость может сначала сравняться, а затем превысить скорость реакции. При дтом суммарная скорость реакции будет уменьшаться с температурой. Наконец, при достаточно высоких температурах скорость рекомбинации достигает своего предела и скорость реакции вновь начинает возрастать [c.122]

Самое главное свойство катализатора — его активность, так как от нее зависит применимость катализатора. Это свойство чрезвычайно трудно точно измерить отчасти потому, что процесс окисления ЗОг сильно экзотермичен и протекает с большой скоростью. В образцах катализатора возникают значительные градиенты температуры, которые сильно затрудняют определение температурной зависимости скорости реакции (или активности). Кроме того, катализатор проявляет кинетический гистерезис скорость реакции различна в зависимости от направления приблил<ения к данным условиям проведения процесса. Это особенно заметно при температурах ниже 450—475°С. при которых для установления истинного равновесия может потребоваться много часов (и даже дней) работы [3, 115]. [c.258]

Из уравнения (1.11) и (1.12) можно получить зависимость скорости реакции от температуры и рассчитать энергию активации процесса. Экспериментально скорость полимеризации можно оценить путем определения изменения какого-либо параметра системы плотности, показателя преломления, вязкости, светопогло-щения. [c.13]

При записи формулы (19) использованы определения безразмерных параметров А, 7, а и 0. Для малых значений параметра Г формула (19) приводит к таким же качествен пым выводам о поведении системы, что и формула (14) предыдущего параграфа, т. е. из формулы (19) следует, что т — Г1Я т растет с ростом Г и и с уменьшением pJ и Ь. Такого соответствия между этими формулами можно было ожидать, так как из ограничений, рассмотренных выше, следует, что формула (19) справедлива при больших значениях 0,, и малых значениях ]/ . Сильная зависимость скорости реакции от температуры при больших значениях 0 приводит к тому, что нламя сосредоточивается в узкой зоне, так что оказывается справедливым приближение, в котором пламя рассматривается как поверхность. Из определения величины У видно, что малым значениям У соответствуют малые значения Г и скорости химической реакции, т. е. требование малости У означает практически то же самое, что и требование малости Г. Главным преимуществом формулы (19) является то, что, как подтверждено в следующем разделе численными расчетами, она приводит к вполне удовлетворительным [c.319]