Аммония хлорид, реактив

Гидроксид магния Mg(0H)2 растворим в растворе хлорида аммония. Этот реактив используют для отделения Mg2-t- от других катионов четвертой группы. [c.60]

Оборудование и реактивы. Мерная колба па 100 мл. Хлорид меди (II). Хлорид аммония. Водный раствор аммиака (20%). Солянокислый гидроксиламин. Дистиллированная вода. Желатин (3%-ный раствор). Реактив для определения ацетилена. [c.57]

Примечание. Реактив для определения ацетилена готовят следующим образом. В мерную колбу на 100 мл вносят 1,5 г хлорида меди (II) и растворяют небольшим количеством воды. Прибавляют 3 г хлорида аммония. Вливают воду до полного растворения смеси. Раствор приобретает голубую окраску. Приливают 6 мл раствора аммиака.Вносят 6 г гидроксиламина. Доводят объем раствора водой почти до метки. Перемешивают (при этом раствор обесцвечивается). Приливают для образования коллоидного раствора 5 мл 3%-ного раствора желатина. Доводят объем раствора водой до метки п тщательно перемешивают. Окраска коллоидного раствора (ацетиленид меди) изменяется в зависимости от содержания аммиака. Поэтому, готовя реактив, надо строго следить за дозированием аммиака. С увеличением количества его окраска раствора становится более оранжевой, а с уменьшением — более фиолетовой. Раствор хранят на холоде. Годен он сутки. [c.58]

Поэтому фенолфталеин и метиловый оранжевый являются реактивами на ионы водорода Н" и ионы гидроксила ОН". Едкий натр служит реактивом для обнаружения ионов аммония K4[Fe( N)e) — реактив на ионы железа (П1) хлорид бария — реактив на SOj -ионы и т. д. [c.66]

Оборудование и реактивы. Технохимические весы. Горелка, тренога, асбестовая сетка. Штатив с пробирками. Стакан на 250 мл, стеклянная палочка но величине, стакана, цилиндр на 100 мл, воронка Бюхнера с колбой Бунзена и насосом, бюкс на 30—50 мл. Ареометры на 700—1000 и 1000—1800 кг/м . Фильтровальная бумага. Реактивы сухие гидрофосфат натрия, хромоген черный. Растворы хлорид магния (10%-ный), соляная кислота (2 н.), гидроксид аммония (10%-ный и 957 кг/м ), уксусная кислота ( 2 н.), серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), нитрат серебра (0,01 н.). Реактив Несслера. Молибденовая жидкость. Фенолфталеин. рН-индикаторная бумага и красная лакмусовая бумага. [c.223]

В продукте реакции обнаруживают нитрогруппу, проводя восстановление цинком в присутствии хлорида аммония. Образующийся при этом фенилгидроксиламин восстанавливает аммиачный раствор азотнокислого серебра (реактив Толленса) до металлического серебра. [c.299]

Реакция Толленса. 0,3 г вещества растворяются в 10 мл 50%-ноге спирта, прибавляют 0,5 г хлорида аммония и 0,5 г цинковой пыли. Смесь встряхивают н кипятят 2 мин. После охлаждения фильтруют н добавляют реактив Толленса (см. разд. Е). Выделение металлического серебра указывает на присутствие нит-гро- или нитрозогруппы. [c.299]

Хлорид аммония (х. ч.) высушивают при 100—105° С до постоянного веса в сушильном шкафу. Можно высушивать также над серной кислотой в эксикаторе, но для этого требуется более продолжительное время. Хранят высушенный реактив в банке с притертой пробкой. [c.240]

Сухой реактив марки х. ч., свободный от щелочей, получают следующим образом. На дно эксикатора наливают концентрированную соляную кислоту, а на фарфоровый вкладыш ставят чашку с концентрированным аммиаком. В результате взаимодействия паров НС1 и NHa образуется хлорид аммония х. ч., который и осаждается на стенках эксикатора. [c.25]

Диметилглиоксим образует с солями железа (II) и аммиаком интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение, которое используют в качестве окислительно-восстановительного индикатора. Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10 он окрашен в красный цвет в восстановленной форме и в бледно-коричневый в окисленной форме. Переход окраски при потенциале Еа= = +0,25 В в буферном растворе с pH 9,2. Буферную смесь (70 мл концентрированного аммиака и 50 г хлорида аммония) растворяют в воде и разбавляют до 1 л. Индикатор применяют при титровании в аммиачной среде раствором гексацианоферрата калия Кз[Ре(СЫ)б] сульфидов, гидросульфитов (дитионитов) и др. [c.140]

Растворяют 0,5 мл нитробензола в 10 мл 50% ного этанола и к раствору прибавляют 0,5 г хлорида аммония и 0,5 г цинковой пыли. Смесь встряхивают и нагревают до кипения. Затем оставляют на 5 мин, фильтруют н проверяют действие фильтрата на реактив Толленса (опыт 11). [c.370]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

В этом способе отделения особенно часто применяют железо (III), которое осаждают из раствора аммиаком в виде гидроокиси. Если радиоактивный изотоп с осадителем носителя не дает малорастворимого соединения, то к раствору, кроме того, добавляют специальный реактив, который с микрокомпонентом образует малорастворимое соединение например, для извлечения Sr из облученного дейтронами хлорида рубидия осаждение ведут смесью аммиака и карбоната аммония. [c.213]

Осаждающий реактив. 200 г хлорида магния и 450 г хлорида аммония растворяют в 3 л дистиллированной воды. [c.128]

Свойства. Реактив окрашен в красный цвет в восстановительной среде и в бледно-коричневый при потенциале, равном +0,25 в в буферном растворе, pH которого равен 9,2 (приготовляется смешением растворов аммиака и хлорида аммония ). Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10. [c.394]

К 1 анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 0,5 мл бромной воды и 0,5 мл буферного раствора. По окончании реакции (так как одновременно протекает параллельная реакция окисления аммиака до свободного азота, то об этом можно судить по прекращению выделения пузырьков азота) добавляют реактив Грисса и определяют оптическую плотность раствора. Содержание меди определяют по калибровочному графику, построенному в координатах содержание меди — оптическая плотность. [c.177]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Нейтрализуют 150 мл концентрированного аммиака добавлением 330 мл разбавленной соляной кислоты (2 1)-в хорошо охлаждаемом снегом или льдом стакане. Аммиак может частично теряться (улетучиваться) веледствие разогревания, поэтому следует контролировать реакцию раствора. Если она оказалась кислой, то добавляют аммиак до слабощелочной реакции. Раствор нагревают до кипения и фильтруют. Фильтрат упаривают до появления кристаллической пленки и охлаждают ледяной водой. Выделившиеся кристаллы хлорида аммония отфильтровывают с отсасыванием, промывают небольшим количеством ледяной дистиллированной воды и сушат при комнатной температуре на стекле, накрыв реактив листом фильтровальной бумаги. [c.24]

Тиоуксуснокислый аммоний. Слабоаммиачный раствор тиоуксусно-кислого аммония осаждает висмут в виде сульфида из раствора хлорида частично на холоду и количественио при нагревании почти до кипения. Этот реактив осаждает также другие металлы сероводородной группы 11157, 1158]. [c.157]

Меркураль. В бутыль емкостью 4 л наливают 1830 мл дистиллированной воды и прибавляют 150 г хлорида калия (ч), 240 г хлорида ртути фармакопейной чистоты, 642 г иодида калия (ч) и 1000 мл водного 40%-кого раствора гидроксида калия. Содержимое перемешивают до полного растворсиля 0v eй. Реактив устойчив при хранении. Небольшое количество желтого или коричневого осадка может быть обусловлено наличием солей аммония в исходных реактивах, это не снижает эффективности реактива. [c.107]

Желтое кристаллическое вещество I с т. пл. 113—IH содержит азот, но не содержит галогенов, серы и металлов, не растворяется в воде и щелочах, но растворяется в разбавленных кислотах. При обработке кислого раствора вещества I на холоду нитритом натрия и последующем кипячении образуется соединение II, выделенное при охлаждении раствора. Продукт II содержит азот и плавится при 95—96°С, не растворяется в кислотах и растворе бикарбоната иатрия, но растворяется в растворе гидроксида натрия. Продукты, полученные при обработке соединений I и II цинком в кипящем растворе хлорида аммония, легко восстанавливают реактив Толленса. При обработке исходного вещества I беизолсульфохлоридом и щелочью после подкисления полученного раствора выделено соединение III, которое плавилось при 135—136°С. [c.547]

Кристаллы I содержат азот, растворяются в воде и не растворяются в эфире. При прибавлении холодного раствора щелочи выделяется растворимое в воде и эфире вещество II, имеющее запах аммиака, которое при взаимодействии с бензолсульфохлоридом дает производное, нерастворимое в щелочн. При добавлении соляной кислоты к разбавленному водному раствору I получается кристаллическая кислота 111, эквивалент иейтрализации которой равен 167 2. После кипячения с цинковой пылью и раствором хлорида аммония соедииение П1 восстанавливает реактив Толлеиса. [c.552]

Кристаллическое нейтральное соединение А содержит азот и остается неизменным при гидролизе разбавленными кислотами и основаниями. Это вещество дает отрицательные реакции с ацетилхлоридом, бромом в четыреххлористом углероде, раствором гипоиодита натрия и реактивом Толленса, медленно реагирует с динитрофенилгидразином и восстанавливает реактив Толлеиса после обработки цинком и хлоридом аммония. [c.565]

По собственному поглощению на пластинке в коротковолновом УФ-свете можно определить 3 цг кислоты, которая после непродолжительного нагревания до 120° при 365 ж fl флуоресцирует голубоватым светом. Нижний предел чувствительности с иодоплатинатом (желтоватое пятно на розовом фоне), фосфорномолибденовой кислотой (серо-синее пятно) и смесью молибдат аммония — цитратный буфер (голубое пятно) — величина того же порядка, а щелочной раствор нитрата серебра (реактив № 137) (серо-черное пятно) является менее чувствительным. В качестве специфичных растворов для опрыскивания упомхшаются также какотелин и хлорид титана (II), дающие фиолетовое и соответственно оранжевое окрашивание [34]. [c.247]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

Ход анализа. 1.Обычный способ. Для осаждения применяют окисленный, предпочтительно солянокислый, раствор хлоридов. Б обычном случае анализа горЕ ых пород этот раствор разбавляют до 100 мл. Медленно и при постоянном перемешивании к нему приливают разбавленный (1 3) раствор аммиака до тех пор, пока не появится заметное красное окрашивание без образования неизчезающего осадка. После этого прибавляют таким же способом раствор карбоната аммония. Когда окраска раствора начнет темнеть, карбонат аммония прибавляют еще медленнее и с более продолжительным перемешиванием между следующими друг за другом каплями. Когда осадок, вызываемый каждой каплей, начнет растворяться с трудом, реактив прибавляют только тогда, когда раствор станет вполне прозрачным после добавлен 1я предыдущей капли. При некотором опыте это не трудно заметить, даже когда жидкость становится очень темной. Интенсивность цвета зависит от количества присутствующего железа и от разбавления. Поэтому при малых количествах железа существует большая опасность перейти за конечную точку. Если, несмотрй на сильное перемешивание, муть после прибавления последней капли реактива скорей увеличивается от перемешивания, чем уменьшается, то добавляют 1 или 2 капли соляной кислоты. Если от этого [c.104]

Ход определения К 100 мл холодного разбавленного азотнокислого раствора, содержащего не более 250 мг висмута в виде его нитрата и свободного от сульфат- и хлорид-ионов, а также от элементов, образующих нерастворимые фосфаты в разбавленных растворах азотной кислоты, мёдленно и при непрерывном перемешивании приливают разбавленный (1 1) раствор аммиака до появления мути, которую растворяют добавлением 5 мл азотной кислоты. Нагревают до кипения и прибавляют 30 мл 10 %-ного раствора (МН4)2НР04 в разбавленной (1 9) азотной кислоте. Реактив прибавляют из бюретки, сначала очень медленно по каплям при непрерывном перемешивании раствора. После прибавления всего указанного количества осаждающего реактива разбавляют до 300 мл кипящей водой и дают осадку осесть в течение получаса при 80° С. Затем фильтруют через предварительно взвешенный фарфоровый тигель с пористым дном, переносят в тгигель осадок и промывают его горячим 2 %-ным раствором нитрата аммония, содержащим несколько капель азотной кислоты в 1 л. Промытый осадок прокаливают сначала очень осторожно, потом при 800° С. [c.276]

Метод осаждения карбонатом аммония состоит в следующем. Приготовляют реактив, насыщая карбонатом аммония смесь, состоящую из 18 мл аммиака, 75 мл воды и 95 мл 95%-ного Л1нирта. Анализируемый раствор, содержащий не более 0,4 г хлоридов магния и щелочных металлов, выпаривают до объема около 50 мл, прибавляют равный объем 95%-ного спирта и затем 50 мл приготовленного реактива. Перемешивают 5 мин и оставляют смесь на 20 мин. Если количество присутствующих солей щелочных металлов не велико (не больше 0,1 г), собирают осадок на асбестовой прокладке в тигле Гуча и промывают осаждающим реактивом. Если содержание щелочных солей значительно, сливают жидкость <5 осадка через асбестовый фильтр, осадок растворяют и вновь осаждают по-прежнему. Если хотят определить и магний и щелочные металлы, то осадок осторожно прокаливают и взвешивают в виде окиси магния. Тот факт, что литий частично выпадает вместе с магнием, не делает этот метод непригодным для анализа силикатных пород, так как литий не присутствует в заметных количествах почти ни в одной породе. [c.717]

После добавления едкого кали разбавляют раствор до 250 мл, размешивают и прибавляют по каплям, непрерывно перемешивая, насыщенный раствор хлорида ртути (II) до появления едва заметного желтоватого кеисчезающего осадка. Дают отстояться в закрытой склянке и затем сливают прозрачный раствор декантацией. Сохраняют раствор в закрытой склянке в темном месте. Приготовленный таким образом реактив должен иметь желтоватый цвет. По прибавлении 0,5 мл реактива к 10 мл дистиллированной воды, содержащей 0,5 мл стандартного раствора хлорида аммония (0,00001 г азота в виде NHз в 1 мл), в течение 1 должна появиться буроватая окраска, а после прибавления 0,5 мл реактива к 10 мл воды, содержащей 8 мл раствора хлорида аммония, не должно происходить помутнения . [c.869]

При определении аммиака с реактивом Несслера необходимо иметь в виду, что этот реактив дает окрашивание не только с ионом аммония, но и с аминами. Только комплексный йодид ртути дает с аммонием сильное окрашивание. Другие комплексы (например, Na2Hg l4) являются бесцветными и плохо растворимыми соединениями. Некоторые химики считают, что в присутствии других солей йодидные комплексы частично изменяются, вступая в равновесие с такими бесцветными комплексами, как хлориды и сульфаты. [c.98]

Карбонат аммония. 14. Хлорид аммония. 15. Оксалат аммония. 16. Аммиак 25%-ный. 17. Реактив Шафготта. [c.50]

Характерной особенностью катионов этой группы еляется образование трудно растворимых карбонатов легко растворимых хлоридов и сульфидов. Благо-аря этому при осаждении катионов подгруппы хло-идов, катиоеов группы НгЗ и группы (ЫН4)гЗ ка-яоны второй группы остаются в растворе. От атио-ов первой группы они отделяются при помощи НН4)2СОз в виде карбонатов. Карбонат аммония яв-яется групповым реакт чвом для катионов второй группы. [c.201]

Применяемые растворы. Осаждающий реактив в 100 мл дважды дистиллированной воды растворяют 2 г хлорида Магния (Mg l.2 6Ы2О), 3 г хлорида аммония (ч. д. а.), 0,2 г комплексоната магния (KaMgY), 20 мл концентрированного раствора аммиака (уд. вес 0,91). [c.518]

Реактивы. Фосфорновольфрамовая кислота (200 г кислоты растворяют в стакане в небольшом объеме дистиллированной воды полученный раствор переносят в мерную колбу на 0,5 л и водой доводят до метки). Концентрированная соляная кислота (уд. вес 1,19) разведенная соляная кислота (60 мл концентрированной H I разбавляют водой до 1 л). Петролейный эфир (температура кипения 45— 60°). Химически чистый хлороформ. Гидрохлорид пиридина этот реактив можно приготовить из пиридина и концентрированной НС1 следующим образом в фарфоровую выпарительную чашку наливают пиридин и соляную кислоты в соотношении 1 2 по объему. Производят упаривание на кипящей водяной бане до появления на поверхности белых кристаллов. Полученный хлорид пиридина хранят в эксикаторе над фосфорным ангидридом или концентрированной H2SO4. Гидроокись аммония 1 н. и 0,05 н. фосфорный буфер растворяют 300 г двухзаме-щенного фосфата калия в 1 л воды. Полученный раствор должен иметь pH 9,1. При необходимости довести pH до нужного значения добавляют небольшое количество К3РО4 или КН2РО4 — соответственно. 1%-ный водный раствор 4-амино-антипирина. 2%-ный водный раствор красной кровяной соли (растворы 4-амино-антипирина и красной кровяной соли готовят в день определения). Химически чистая 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология