Плотность хлорида аммония

Состав флюса следующий (в %) хлорид цинка - 45, хлорная медь - 0,6, хлорное олово - 7, хлорид аммония - 10, хлороводородная кислота плотностью 1,18 г/см (при 20 °С) - 3,4, вода -34. [c.230]

V.9.5. Вычислить и сравнить скорости оседания в воздухе частиц аэрозоля хлорида аммония радиусом 10 , 10 и 10" м плотность дисперсной фазы р= 1,5-10 кг/м , плотностью воздуха можно пренебречь вязкость дисперсионной среды (воздуха) л = 1,8-10 - Па-с температура 7 = 293 К. [c.124]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

В своих работах по теории связей в хлориде аммония, пиридине и его катионе, в пирроле и пиразине Клементи [5] в 1967 г. показал всю сложность поведения электронов около атома азота и, в частности, заметил своеобразные черты процесса переноса электронов по цепи через атом азота, назвав последний атомом преобразователем в отличие от атомов других элементов, которые обычно служат просто передатчиками электронной плотности по цепи без преобразования о-электронов в я или наоборот. [c.362]

Выделение из аммиачного раствора, содержащего сульфит натрия [511]. К раствору, содержащему 0,02—0,16 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 0,3—0,4 г бисульфита натрия, 5 г хлорида аммония и 50 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония и проводят электролиз, применяя сетчатый катод и вращающийся анод (800—1000 об/мин). Плотность тока 4—7 а на 100 см . Продолжительность электролиза — 30 мин. Осадок хорошо удерживается на электроде, но содержит следы серы (около 0,3 М2) и немного платины (0,2—0,5 мг). [c.92]

Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

Образец смеси этилацетата и этилформиата обш ей массой 12,5 г обработан при нагревании 32,8 мл 20% -ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,22 г/мл). Избыток основания после окончания реакции может прореагировать при нагревании с 25 мл раствора хлорида аммония с концентрацией 2 моль/л. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем газа (н. у.), который мог выделиться при действии раствора соли аммония. [c.373]

Научные работы посвящены неорганической, физической и аналитической химии. При измерении плотности пара хлорида аммония обнаружил (1865) его термическую диссоциацию. Взаимодействием паров серы с окисью углерода получил (1867) сероокись углерода. Создал крупную школу венгерских химиков. [c.483]

Определение бора возможно только в щелочной среде. Компоненты применяемого буферного раствора из смеси гидроокиси и хлорида аммония (pH 8) также реагируют с хлоранилатом бария. Поэтому оптическую плотность измеряют при 355 ммк, когда отсутствуют помехи. Несмотря на то, что измерения проводятся не в области максимального поглощения, чувствительность определения в 10 раз больше, чем при измерении при 530 ммк. Измерения в этом случае проводились в кювете с толщиной слоя 1 см на спектрофотометре с узкой щелью. [c.424]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумажка, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 и. 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. насыщенный) нитрита калия (0,5 н. насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 п.) бихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/сж и 1,12 г см ) серной кислоты (2 н,) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) едкого натра (0,2 н.). [c.174]

К раствору соли циркония прибавляют от 1 до 5 г хлорида аммония, нагревают до 70—80° С и прибавляют разбавленный раствор аммиака в небольшом избытке. Раствор кипятят 2—3 мин. и после отстаивания и проверки на полноту осаждения фильтруют через фильтр средней плотности. При небольшом содержании циркония раствор с осадком оставляют на некоторое время на теплой бане для лучшей коагуляции. Осадок промывают на фильтре 3—4 раза 2%-ным раствором хлорида или нитрата аммония. Фильтр с осадком озоляют в платиновом тигле, а затем прокаливают при 1000—1200° С до постоянного веса. Весовая форма (двуокись циркония) содержит 74,03% Zr. [c.53]

Можно быстро отфильтровать осадок СнгО, промыть его водой и затем растворить в 10%-ном растворе аммиака, насыщенном хлоридом аммония. Окись меди (I) растворяется и быстро окисляется кислородом воздуха. Получается синий раствор аммиаката меди (II), оптическую плотность которого измеряют, используя желтый светофильтр. [c.244]

Содержание НН4 находят по калибровочному графику, учитывая сделанные разбавления. Для построения калибровочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл наливают О, 1 2 3 4 5 6 8 10 и 12 мл рабочего стандартного раствора хлорида аммония и доводят каждый раствор до метки безаммиачной водой. Концентрации ЫШ в полученных растворах равны соответственно 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,8 1,0 и 1,2 мг/л. Эти растворы обрабатывают, как описано выше, и по результатам измерения оптической плотности строят калибровочный график. [c.170]

Наличие, как и в бензоле, нелокализованной л-связи объясняет уменьшение М1 жъядерного расстояния й/вЫ в боразоле до 0,144 нм ио сравнению с нор.мальпой длиной связи В — N 0,154 нм. Распределение электронной плотности отвечает эффективным зарядам N2 —и разной полярности связей Н —Н + п В8+—Н . Реакционная способность боразола выше, чем бензола. Боразол разлагается при нагревании на воздухе, в воде и ири действии кислот. Его можно получить нагреванием тетрагид )ИДобората лития и хлорида аммония [c.449]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приборы и реактивы. Тигель. Фарфоровый треугольник. Сетка асбестированная. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянные палочки. Пробирки цилиндрические. Ступка фарфоровая с пестиком. Микропипетки. Едкий натр (сухой). Магний — порошок. Силикагель прокаленный. Кварцевый песок. Растворы хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), силиката натрия (2 и., насыщенный), едкого натра (2 и.), хлорида кальция (0,5 и.), нитрата кобальта (0,5 н.), нитрата свннца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 п.), хлорида аммония (0,5 и.), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный), сульфата тетраамминмеди. [c.168]

Методика. В 200 г соляной кислоты отн. плотностью 1,19 растворить 10 г истертого в мельчайший порошок хлорида свинца. Через раствор при 10—15 °С пропустить газообразный хлор (тяга ), взбалтывая изредка содержимое колбы. Через несколыш часов в колбе образуется темно-желтая жидкость. Если необходимо, профильтровать ее через стеклянный фильтр, охладить льдом и добавить охлажденный до О °С раствор 4 г хлорида аммония в 40 мл воды. Через несколько часов отфильтровать желтый осадок, промыть спиртом и высушить. Выход 80%. [c.352]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

Арсем и Райт [417] получили тонкодисперсный кремнезем путем проведения реакции силиката натрия с хлоридом аммония, кипячением смеси до образования кремневой кислоты (в результате чего выделялся аммиак), фильтрованием и высушиванием получаемого конечного продукта. После высушивания при 100°С последний содержал 15°/о связанной воды, следовательно, должен был представлять собой тонкодисперсный мик-рО ПОристый силикагель. Хейзер [418] приготовил осажденный силикагель, имевший большие поры и способный поглощать до 100% по массе и даже более воды из воздуха, насыщенного влагой. Продукт получался посредством реакции между силикатом натрия и солью аммония при определенных условиях и комнатной температуре. Частицы такого силикагеля оказываются сферическими по форме и имеют размеры в области от 0,5—5 мкм при значении объемной плотности в интервале 0,16— [c.775]

В в течение 2 ч, Электролит выпаривают до объема 100 мл. К раствору прибавляют 2 г лимонной кислоты, 15 мл раствора хлорида аммония, нейтрализуют а гмиа-ком и снова осторожно, по каплям, подкисляют соляной кислотой. Прибавляют 5 мл спиртового раствора ди.метил-глиоксима на каждые 10 мг никеля и 15 мл в избыток, затем ири непрерывном перемешивании раствора добавляют ацетат натрия до появления осадка диметилглпок-симата никеля и 2 г ацетата натрия дают в избыток. Раствор оставляют стоять 3 ч. Выделившийся осадок отфильтровывают на фильтре средней плотности, промывают 8—10 раз теплой водой, осадок растворяют на фильтре [c.81]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Построение калибровочного графика. Собирают прибор по схеме, изображенной на рис. 6. В пробирку 5 помещают 5 мл предварительно прокипяченного 5%-ного раствора гидроокиси натрия и пропускают через прибор нар из колбы 1 до тех пор, пока дистиллят (43 м.л), обработанный фенолятом натрия и раствором гипохлорита натрия (с.м. ниже), не будет иметь постоянную оптическую плотность, не иревышающую 0,04 ири 625 н.м в кювете с толщиной слоя 1 см (см. примечание 2). Устанавливают калиброванный цилиндр 5 емкостью 50 лчерез трубку с краном 3 вводят 10. чл предварительно прокипяченного 35%-НОГО раствора едкого натра. Промывают воронку 4 мл воды и вводят 0,8 м.г стандартного раствора хлорида аммония. Закрывают кран 6, переключают кран 2, соединяя его с аппаратурой, и отгоняют пар до тех пор, пока объем Дистиллята в сборнике не составит 43 мл (см. примечание 3). Приливают 4 мл фенолята натрия и затем 3 мл раствора гипохлорита натрия. После добавления каждого реактива перемешивают раствор. Закрывают цилиндр, помещают его на 45 мин на водяную баню с контролируемой температурой 25 1 °С и из.ме-ряют оптическую плотность раствора прп длине волны 625 нм. в кювете с толщиной слоя 1 см.. [c.75]

В виде черных осадков до 5 мкм осаждается никель из раствора, содержащего 500 г/л трифторацетата при плотности тока 1,0—3,5 А/дм . Улучщить осаждение никеля можно введением хлорида аммония, сульфаминовой кислоты, НзВОз или ССЬСООН [212, 213]. [c.69]

Навеску образца растворяют в разб.НС1 или H2SO4. При растворении в НС1 раствор обрабатывают серной кислотой и упаривают до появления густых белых паров. Отбирают аликвотную часть объемом не более 25 мл и содержащую не более 0,1 г бериллия, в делительную воронку емкостью 125 мл и вводят 10 мл буферного раствора (10 г цитрата натрия и 5г хлорида аммония растворяют в 100 мл воды). Прибавляют 2 мл 0,1 М раствора K N, перемешивают, прибавляют 1 мл 0,1%-ного метанольного раствора ПАН-2 и оставляют на 1 мин. После этого вводят 5 мл 25%-ного раствора NH3, перемешивают, через 1 мин вводят 10 мл хлороформа и встряхивают 40 с. Органическую фазу сливают в сухую мерную колбу емкостью 25 мл, а водную фазу вновь встряхивают с 10 мл хлороформа в течение 40 с. Экстракт собирают в ту же колбу и разбавляют до метки хлороформом. Измеряют оптическую плотность при 560 нм (I = 5 см). Градуировочный график строят аналогично при концентрации марганца 1—5 мкг, вводя в растворы по 0,1 г бериллия. [c.139]

Используя соответствующую соль, можно создать устойчивый в условиях центрифугирования градиент ее концентрации, а тем самым и градиент плотности растворителя. Если природа соли и распределение ее концентрации таковы, что плавучая плотность биополимера выше, чем плотность растворителя на мениске, но ниже, чем у дна пробирки, то по мере перемещения к дну пробирки биополимер достигнет участка, где множитель 1 - / о/р станет равным нулю и дальнейшая седиментация прекратится, т.е. возникнет устойчивая зона нахождения биополимера. Наиболее широкое применение для этой цели нашли растворы солей цезия, которые позволяют получить растворы с плотностью, достаточной для остановки перемещения нуклеиновых кислот. Эксперименты подобного рода весьма дороги, так как требуют длительной, обычно на протяжении нескольких суток, работы ультрацентрифуг. Однако они открывают некоторые уникальные возможности. Например, удается разделить биополимеры, различающиеся лишь изотопным составом. Молекулы ДНК из одного вида микроорганизма, выращенные на средах, содержащих в качестве источника азота соли аммония и 15NH4, не отличаются по объему, но имеют разные массы и, следовательно, различные плавучие плотности. Поэтому при равновесном центрифугировании и градиенте плотности хлорида цезия они образуют отдельные зоны. Пример применения этого метода для доказательства полуконсервативного характера репликации ДНК приведен в 5.1. [c.244]

Фильтруют раствор через сухой фильтр в сухой стакан и отбирают аликвотную часть, содержащую 10—50 мг 5е(1У), в небольшой стакан. Нейтрализуют 5%-ным раствором гидроксида натрия, добавляют 25 мл 20% ного раствора хлорида аммония и устанавливают pH 2-нЗ добавлением 2—3 мл 2,5 М раствора муравьиной кислоты. Добавляют 10 мл 0,25 М раствора ЭДТА и 2—3 г винной кислоты, разбавляют водой до объема 50 мл, добавляют 2 мл свежеприготовленного 1 %-ного раствора 3,3 -диаминойензидина и оставляют стоять на 3 ч. После этого устанавливают pH 6- 7 добавлением аммиака (1 1), переводят раствор в делительную воронку, добавляют точно 10,0 мл толуола и встряхивают 1 мин. После разделения измеряют оптическую плотность органической фазы при 420 нм по толуолу в качестве раствора сравнения. [c.198]

Ход определения. К 100 ил пробы или к меньшему ее количеству, содержаш,ему 0,01—1,0 мг железа, прибавляют 0,5 мл концентрированной азотной кислоты и упаривают до малого объема. Затем раствор разбавляют дистиллированной водой и фильтруют, собирая фильтрат в мерную колбу емкостью 100 мл. Фильтр промывают, а фильтрат в колб,е доводят дистиллированной водой до объема около % мл. К обработанной таким образом пробе приливают 2 мл раствора хлорида аммония, 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты н 2 мл раствора аммиака объем доводят дистиллированной водой в мерной колбе до метки и тщательно перемешивают. Через 5 мин измеряют оптическую плотность и из найденной величины вычитают значение оптической плотности холостого определения, проведенного таким же способом с дистиллированной водой, и по калибровочной кривой находят содержание железа. [c.264]

Предложен также следуюпций ход определения, при котором от 15 до 160 мг кобальта можно осадить в течение 30 мин. Применяют быстро вращающийся анод (800—1000 об1мин), сетчатый катод и электролит, содержащий 50 мл раствора аммиака, 5 г хлорида аммония и 0,3—0,4 г бисульфита натрия в объеме 80—100 мл. Плотность тока 4—7 а на 100 см . Бисульфит натрия надо прибавлять к щелочному раствору и вводить его в большем количестве при малом содержании кобальта (0,4 г при 15— 80 мг кобальта), чем при большом его содержании (0,3 г при 100—160 мг кобальта). Если электролит не обесцветится через 2 мин, добавляют еще 10—20 мг бисульфита. [c.471]

Вольфрам, находяш ийся в виде вольфрамата в щелочном или аммиачном растворе, содержащем значительные количества хлоридов щелочных металлов, можно количественно осадить следующим способом Раствор разбавляют до 100—200 м.л, нагревают до 50° С, прибавляют свежеприготовленный раствор 0,5 г таннина, затем подкисляют разбавленной со яной кислотой по лакмусу и вводят немного мацерированной бумаги. Энергично перемешав раствор, прибавляют по каплям 5 мл 5%-ного раствора цинхонина в разбавленной (1 3) соляной кислоте. Оставляют стоять на холоду в течение несколг.ких часов, лучше на ночь, после чего раствор сливают декантацией через бумажный фильтр средней плотности (белая лента). Смывают осадок, попавший на фильтр, обратно в стакан и тщательно промывают фильтр 100 мл холодного 5 %-ного раствора хлорида аммония, содержащего немного цинхонина. Осадок перемешивают, снова переносят на фильтр и промывают, Жидкости дают стечь, осадок переносят во взвешенный фарфоровый тигель, осторожно нагревают до обугливания бумаги, а затем прокаливают до WOg, как описано на стр. 774. [c.766]

О высоком содержании хлорида в катализаторе свидетельствуют снижение выхода водорода, повышение плотности рецир-кулята, снижение выхода углеводородов С5 (и > 5), уменьшение падения температуры в последнем реакторе установки, а иногда даже возрастание температуры в нем за счет усиления гидрокрекинга, и рост концентрации хлорида водорода в рециркулирующем газе. Влияние повышенной концентрации хлорида в сырье можно частично скомпенсировать добавлением в сырье воды или спирта для вымывания хлорида. Отложения хлорида аммония в теплообменниках удаляют промывкой водой. [c.153]

Калибровочный график. В мерные колбы вместимостью 100 мл наливают 0,5 1, 2,. .. 20 мл рабочего стандартного раствора хромовых квасцов, что соответствует концентрации кислорода 2 4 8,. .. 80 мг/л, разбавляют каждый раствор до 25 мл дистиллированной водой, прибавляют хлорид аммония, сег-нетову соль, раствор ЭДТА и т. д. и продолжают, как при анализе пробы. После окрашивания и разбавления каждого раствора до метки измеряют оптическую плотность при Я = 536 нм и толщине слоя 5 см и строят калибровочный график. [c.77]

Калябровочные графики. Для определения малых коицентра ций в мерные колбы вместимостью 500 мл наливают 0,5 1,0 5 10 20,. .., ,.,50 мл рабочего стандартного раствора II, что отвечает содержанию 0,5 1,0 5 10 20,. .., 50 мкг фенола, разбавляют до меток дистиллированной водой, перемешивают и дальше продолжают, как при анализе пробы, перенося их в стакан вместимостью 1 л, прибавляя раствор хлорида аммония, к т. д. По результатам измерения оптической плотности строят график в координатах содержание фенола в мерной колбе (в мкг) — оптическая плотность. [c.375]

Окисление в 1 % растворе хлорида аммония ведет к образованию частИ Ц с менее развитой поверхностью, чем при окислении в 1 % растворах хлоридов натрия и калия, в то же время с увеличением концентрации хлорида аммония до 5 и 10 % происходит не уменьшение, как в случае х,яоридов натрия и калия, а увеличение удельной площади поверхности и насыпной плотности, а, значит, и стенени дисиерсно-сти, связанное с увеличением скорости окисления. Можно предположить, что механизм образования продуктов окисления в растворах хлорида аммония отличается от механизма окисления в растворах хлоридов натрия и калия. Пе исключено, что нейтральная среда, которую создают растворы хлоридов натрия и калия, способствует проявлению амфотерных свойств гидроксида железа (1Ы), в результате которого гидроксид железа (III), вступая во взаимодействие с неокис- [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология