Определение при содержании хлорид-ионов менее 25 мгл

Определение по Мору. Принцип. Содержащийся в воде в растворенном состоянии хлор-ион осаждается азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра (белый осадок). В качестве индикатора применяют раствор хромата калия лимонно-желтого цвета, который реагирует с избыточными ионами серебра, в результате лимонно-желтая окраска раствора меняется на оранжево-желтую. Метод применяется для определения хлоридов при содержании их выше 2 мг/л. Без разбавления титруют пробы с содержанием хлоридов до 400 мг/л. [c.75]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Учащихся знакомят с приемами анализа суспензий с помощью нефелометра НФМ или фотоэлектроколориметра. Для освоения практических приемов работы мастер предлагает определить содержание хл01 Щ410Н0В или сульфат-ионов. Определение вьшолняют с помощью градуировочного графика. Учащиеся должны освоить приемы приготовления эталонного раствора сульфата кальция и из него добавлением раствора хлорида бария- серии стандартных суспензий, содерхсащих различные количества сульфата бария. Нужно напомнить учащимся, что нефелометрический и турбидиметрический методы используют для анализа очень разбавленных суспензий, содержащих 0,1 г и менее вещества в 1 л. При этом очень большое значение имеет соблюдение условий приготовления суспензии - температура, концентрация и соотношение сходных реагентов, pH среды и т.п. Для повышения стабильности суспензии и предотвращения коагуляции частиц в суспензии вводят стабилизирующие добавки - крахмал или желатин. Определяют оптическую плотность стандартных суспензий и строят градуировочный график. Затем готовят суспензию из анализируемого раствора сульфата кальция, измеряют ее оптическую плотность и с помощью градуировочного графика находят концентрацию сульфата кальция в анализируемом растворе. [c.211]

Этот метод не рекомендуется для определения содержания органических веществ в сточных водах, для этой цели следует определить ХПК по ИСО 6060. Метод определения перманганатного индекса достаточно эффективен при анализе большого количества проб воды. Стандартный метод определения перманганатного индекса воды устанавливает ИСО 8467. Метод в основном предназначен для исследования вод, используемых человеком в быту питьевой воды, минеральной воды, воды из колодцев и источников, а также воды для плавательных бассейнов. Он применим для вод с концентрацией иона хлорида менее 300 мг/л. Пробы с перманганатным индексом более 10 мг/л перед анализом необходимо разбавить. Нижний предел определения 0,5 мг/л. [c.104]

Для определения галлия в карбонате кальция берут две навески по 1 г, растворяют каждую при нагревании в 15—20 мл 6 н. НС1. Раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Аликвотную часть раствора 5 мл переносят в делительную воронку емкостью 50 мл, добавляют 0,3 мл раствора хлорида титана (III) и перемешивают. Через 5 мин добавляют 1 мл раствора родамина С и вновь перемешивают, добавляют 8 мл смеси толуола и бутилацетата и экстрагируют в течение 0,5—1,0 мин образовавшийся ионный ассоциат. В дальнейшем поступают так же, как указано при приготовлении эталонных растворов (см. стр. 136). Содержание галлия находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.138]

Определение при содержании хлорид-ионов менее 25 мг/л [c.42]

Описанный выше способ прямого определения пр1 меняется в том случае, если, содержание сульфатов в исследуемой воде не превыщает 300 мг/л, хлоридов — 250, железа — 2 мг/л и цветность не выше 25°. Нитраты не влияют на точность определения. При более высоком содержании компонентов солевого состава воды к стандартным растворам следует добавить соли в количестве, соответствующем содержанию в исследуемой воде ионов, мешающих определению. [c.551]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимость, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначитель-ньщ изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

Нитрат взаимодействует с алкалоидом бруцином .2зH26N204 в среде Н2504 с образованием красных, а затем быстро окрашивающихся в желтый цвет продуктов. Градуировочный график линеен при измерении в максимуме поглощения. Для получения точных результатов строят градуировочный график во всем интервале определяемых содержаний нитрата. Для анализа смеси нитратов и нитритов можно применить разные методы. Сумму ионов можно определить при высокой кислотности, а при низкой кислотности — только нитрит. Нитрит можно определить также другим, независимым методом. Кроме нитрита определению мешают хлориды. Тем не менее метод с применением бруцина широко используют для определения нитратов в воде. При этом влияние нитрита устраняют введением карбамида. При определении 0,05— [c.127]

Этот метод определения золота (средней чувствительности) основан на образовании иона золотобромистоводородной кислоты, окрашенного в оранжевый цвет, при добавлении бромистоводородной кислоты к раствору золота(П1). В кислых растворах (pH 2 или менее) окраска устойчива. Содержание хлорида не должно превышать содержание бромида более чем в три раза (по весу), иначе интенсивность окраски не достигнет максимума, так как реакция заметно обратима [c.451]

Методика определения. Навеску КС1 растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл (содержание С1 -ионов должно приблизительно соответствовать 0,1 мг/мл) и тщательно перемещивают. Из анализируемого раствора отбирают микропипеткой 5 мл раствора и помещают в мерную колбу емкостью 50 мл. В нее же прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты, 2 мл 0,5%-ного раствора желатины, дистиллированной воды до общего объема приблизительно 30 мл, 10 мл 0,005 М раствора AgNOa и доливают водой до метки. Содержимое колбы тщательно перемешивают. Через 5 мин раствор переносят в кювету нефелометра и измеряют рассеивание света не менее 3 раз. Из полученных отсчетов вычисляют среднее значение и по калибровочной кривой определяют содержание хлорид-ионов. [c.288]

Первое из названных соединений растворимо в спиртах, щелочах и кислотах. В нейтральных или кислых растворах оно дает красную флуоресценцию, а в щелочных растворах не флуоресцирует. В щелочных растворах (приблизительно в 0,2 н. едком натре) 1-амино-4-оксиантрахинон дает с бериллием красную флуоресценцию. При содержании бериллия менее 0,025 ч. на млн. он не обнаруживается этим методом. Чувствительность реакции уменьшается с увеличением концентрации гидроксильных ионов. Это уменьшение становится заметным даже при концентрации едкого натра 0,3 н. Литий в концентрациях, превышающих 700 ч. на млн., дает флуоресценцию, подобную бериллию. Насыщенные растворы гидроокиси кальция слабо флуоресцируют считают, что в 0,2 н. едком натре кальций остается в слишком малых количествах, чтобы вызывать флуоресценцию. Другие ионы, не образующие осадков в щелочных растворах, присутствуя в умеренных количествах, по-видимому, не мешают определению бериллия. При высоких концентрациях хлорида натрия флуоресценция, обусловленная бериллием, исчезает. Считают, что помехи, связанные с присутствием небольших количеств железа, можно устранить, добавляя тартраты, однако чувствительность реакции бериллия с 1-амино-4-оксиантрахиноном при этом уменьшается. Этот реагент был применен для определения бериллия в тканях. [c.279]

Состав хлоридного комплекса сурьмы меняется с повышением концентрации соляной кислоты в водной фазе,— увеличивается содержание хлорид-иона в комплексе. Однако даже при извлечении из 6 ilf НС1 экстрагируемый комплекс не является гексахлорантимонат-ионом [Sb lel. Полученные для трех различных красителей данные совершенно аналогичны, что в определенной мере подтверждает их объективность. [c.189]

Успешно применяемый в анализе фторидный электрод использован для косвенного определения мышьяка (V). Арсенат при его содержании в растворе менее 1,5-10 % осаждают солью лантана при pH = 8,65, а избыток лантана титруют фторидо.м с применением фторид-селективного электрода. Содержание арсената определяют графическим методом [86]. Определению не мешает 600-кратный мольный избыток хлоридов и нитратов, но сульфаты завышают результаты анализа. Влияние сульфатов можно устранить, осадив их ионами бария. Точность метода составляет 5%. Для определения миллиграммовых количеств мышьяка (V) с более высокой точностью и воспроизводимостью в той же работе рекомендуется проводить потенциометрическое титрование раствором перхлората свинца и применять свинец-селективный электрод. [c.26]

При наличии положительной качественной реакции на хлор-ион в конденсате пара можно провести количественное определение коэффициента выноса, пользуясь или нефелометрическим, или менее чувствительным колориметрическим дифенилкарба-зидным методом. Для определения коэффициента выноса по хлоридам можно также исходить из соотношения содержания хлоридов в обогащенной пробе конденсата пара и в котловой воде. [c.307]

Если содержание сульфатов в воде мало (нанример, 10 мг/л), то быстрые и точные результаты дает титрование перхлоратом бария с индикатором Торина. Определения но этому методу, предложенному Фрицем и Ямамура, выполняются в 80%-ном спирте для уменьшения растворимости сульфата бария [60 ]. Фосфаты мешают определению и должны быть удалены перед ионным обменом (нанример, осаждением карбонатом магния). На результаты определения влияют также фториды, нитраты и хлориды (ср. [98]). Предлагались объемные определения с родизонатом в качестве индикатора [91, 141 ], но конечная точка титрования выражена в этом случае менее четко. [c.251]

НВг и Н1 из воды в пять различных по составу водно-метаноль-ных растворов (содержание метанола в вес. % менялось от 20 до 90). Используя эти результаты (и более ранние данные Фикинса и сотр.), Томкинс путем экстраполяции на 1/га = О оценил стандартные свободные энергии переноса ионов водорода. Аналогично были обработаны данные для хлоридов лития, натрия и калия [23], и график зависимости изменений свободных энергий от обратных радиусов катионов был использован для определения стандартной свободной энергии иона хлора. Оба типа графиков характеризуются удовлетворительной линейностью с наклонами противоположных знаков. Ни одна из этих прямых не имеет наклона, предсказываемого уравнением Борна [уравнение (28)]. [c.323]

В работе [38] описано прямое потенциометрическое определение бромида в интервале концентраций 10- —10- М при использовании Ag—AgBr-индикaтopнoгo электрода и каломельного электрода сравнения. Ацетат, хлорид, перхлорат, сульфат-ионы не влияют на определение на уровне их концентраций 2000 ррт, тогда как цианид, бихро.мат, иодид, перманганат и тиосульфат мешают при содержании их на уровне 10 ррт. Определению также мешают анионы, которые окисляют бромид до брома, взаимодействуют с Ag+ с образованием менее растворимых по сравнению с AgBr солей или образуют комплексы с ионом серебра. Эти анионы должны быть предварительно отделены. [c.271]

Тем не менее, в случаях, когда нельзя использовать другой метод для определения концентраций или активностей ионов, прибегали к ионообменным мембранам. Например, растворы линейных конденсированных фосфатов Ма +2Р Оз +1 ионизуются неполностью. Шиндевольф и Бонхоффер [23] приготовили серию таких растворов при средней степени полимеризации п между 2 и 10 000. Каждый раствор был 0,01 М по общему содержанию натрия, так что к нему можно было применить уравнение (96). Мембранный потенциал этих растворов замеряли относительно 0,0100 М хлорида натрия. Результаты показали, что отношение [c.278]

Исследована возможность применения данного метода для определения молибдена, олова, хрома, титана, ванадия, марганца, железа, свинца, кобальта, никеля, меди, цинка в природных водах различной минерализации от 2-10 до 36 г л. Использовали растворы, имитирующие состав природных вод с содержанием всех микропримесей от 10 до 10 мг л и основных макроком-нонентов (Са, Mg, Na, К) в виде хлоридов, концентрация которых изменялась в широких пределах (от О до 100 г/л), а также природные воды. Следует отметить, что изменение природы аниона (хлорид-, карбонат-, нитрат- и сульфат-ион) приводит к незначительным изменениям относительного стандартного отклонения (от 0,8 до 0,2). Тем не менее оптимальные условия спектрального определения методом тонкого слоя создаются при переводе макрокомпонентов в хлориды (относительное стандартное отклонение [c.126]

Вариант Б. Если в поглотительных склянках появляется малозаметная желтая муть или ее нет совсем (содержание сероводорода менее 1 мг), то сульфид-ионы определяются колориметрически в виде метиленовой сини. Реакция образования метиленовой сини обусловлена тем, что сульфид-ионы в кислой среде образуют с Л ,Л -диме-тилпарафенилендиамином промежуточное серосодержащее соединение, которое переходит в лейкоформу метиленовой сини. Хлорид железа окисляет последнее соединение до метиленовой сини. Для определения сероводорода переносят содержимое двух первых поглотительных склянок количественно в мерную колбу на 100 мл, прибавляют 5 мл реактива Л ,Л/ -диметилпарафенилендиамина, сильно взбалтывают содержимое колбы и доводят до метки дистиллированной водой. Через 15 мин колориметрируют при 675 мкм. Концентрацию сероводорода находят по калибровочной кривой. [c.126]