Область растворения

Рассматривая взаимодействие моносахаридов с водой, необходимо учитывать, что эти многофункциональные молекулы могут вовлекать молекулы растворителя в свою гидратную оболочку не только путем образования сильных водородных связей с еОН-группами. При определении общего гидратного числа нужно иметь в виду возможность образования слабых Н-связей, например, с неподеленными электронными парами атома кислорода в кольце, а также участие молекул водного окружения в гидрофобной гидратации неполярных областей растворенных молекул [44]. Авторы работы [44] подчеркивают, что число молекул Н2О, участвующих в гидрофобной гидратации, особенно сильно зависит от стереохимических особенностей молекул углеводов. Вполне вероятно, что по этой причине числа гидратации моносахаридов, определенные разными методами, довольно сильно отличаются и часто значительно превышают число еОН-групп. [c.79]

При низких концентрациях кислорода скорость коррозии существенно уменьшается оптимальное содержание Oj составляет 4,0 Ю" %. При содержании кислорода в воде 8-10 мг/л потенциал коррозии алюминия увеличивается, но остается в пределах пассивной области. Однако при наличии в аэрированной воде хлор-ионов 0,01 моль/л и выше потенциал коррозии алюминия находится в активной области растворения металла. [c.25]

Исследования по анодному окислению металлов шестой группы относятся прежде всего к подгруппе хрома [600—602, 595—597, 364, 340, 217, 976, 983]. В целом для этих металлов при анодном растворении в неводных средах, по данным поляризационных измерений, характерно чередование активных областей растворения с областями пассивации и перепассивации. [c.117]

И и IV — области растворения Zn (области коррозии) [c.73]

Область растворения. Поскольку в уравнение (1) не входит ни одна из величин, характеризующих катализатор, скорость реакции в режиме растворения не зависит от количества катализатора, его активности, величины зерен, пористости, распределения в жидкости, а зави- [c.423]

Если скорость реакции зависит от скорости барботирования газа через жидкость и ее механического перемешивания и не зависит от количества, зернения и природы катализатора, реакция протекает в области растворения. [c.425]

Если процесс протекает в двухфазной системе жидкость — твердое тело и скорость его определяется переносом одного из находящихся в растворе реагентов, все рассмотренные факторы остаются в силе, исчезает лишь область растворения. [c.426]

Метод химической пассивации позволяет получать для металлов, склонных переходить в пассивное состояние, такие же поляризационные диаграммы, которые получаются при внешней анодной поляризации. Эти диаграммы имеют участки, характерные для активного растворения, активно-пассивного состояния и пассивного состояния. На рис. 2,18 представлены кривые зависимости скорости коррозии стали от потенциала, который задавался электроду с помощью различных концентраций едкого натра, силиката, фосфата и пербората натрия. Как видно, закономерность получается такая же, как и при внешней анодной поляризации. В начале диаграммы имеется активная область растворения, в которой смещение потенциала в положительную сторону приводит к увеличению скорости растворения. После достижения определенного потенциала, который назовем потенциалом частичной пассивации, скорость растворения начинает падать. Полная пассивация наступает в присутствии этих ингибиторов практически при одинаковых значениях потенциала (- -0,2ч-+0,25 В). [c.55]

При использовании органических хроматов, имеется много доказательств в пользу того, что в защите принимает участие не только анион, но и органический катион. Для этого достаточно сравнить, например, влияние концентрации хроматов калия (см. рис. 5,5) и н-пропиламина (рис. 5,10) на анодное растворение стали. При соотношении концентрации агрессивного иона к пассивирующему, равном 100 1, в пассивной области растворения хромат н-пропиламина не изменяет плотность тока пассивации, в то время как хромат калия увеличивает ее больше, чем па порядок. При соотношении 10 I хромат н-пропиламина переводит [c.166]

Содержание титана в сплаве установлено на основе данных диаграммы состав — потери на коррозию в азотной кислоте (рис. 4). Сплавы из области ферритовых твердых растворов с содержанием титана до 1 % (по расчету) имеют потери на растворение в азотной кислоте менее 0,05 г-м /час. При переходе в гетерогенную область растворение сплава в азотной кислоте, вследствие разницы химических потенциалов между различными по своей химической природе фазами, резко возрастает при содерлсании 2% титана в сплаве потери на коррозию увеличиваются в 6 раз в сравнении с потерями на коррозию сплава с содержанием 1% титана. Содержание титана в сплаве Л Ь 2 установлено равным 0,7—1% (по расчету). [c.320]

Из рис. 2, где представлена зависимость скорО Сти коррозии от потенциала, полученная в 25%-ном растворе соляной кислоты при 100° С на сплавах титан — молибден, видно, что на кривых имеются две области растворения сплавов. Такая форма потенцио статических кривых типична для сплавов системы титан — молибден, снятых в растворах всех неокислительных кислот. В области отрицательных значений потенциалов растворение сплавов связано с неустойчивостью титана, а в области положительных значений — неустойчивостью молибдена. [c.68]

Ранее, при изучении действия растворителей на угли, было найдено, что смесь некоторых из них способна давать больший выход битумов, чем тот, который может быть получен при помощи одного растворителя. Сказанное не является новой концепцией, ограничивающейся областью растворения угля. Можно напомнить, что некоторые нитраты целлюлозы растворимы в смеси эфира и спирта, хотя они нерастворимы ни в одном из этих растворителей в отдельности. Рейли с сотрудниками [9] провели исключительно полное изучение выходов и свойств битумов (называемых ими восками), получаемых из ирландского торфа с помощью больших количеств простых растворителей, азеотронных смесей и двухфазных систем растворителе . В дополнение авторами было приведено значительное количество данных но перегонке битумов, что должно иметь промыш.ленное значение. Изучаемый торф высушивали нри 100° в течение 1 часа и затем исчерпывающим образом экстрагировали в аппарате Сокслета в течение 16 часов. Сравнение выходов, полученных при помощи смеси растворителей и приведенных в табл. 2 и 3, с выходами, полученными с помощью чистых растворителей, дано в табл. 4, в которой показано, что в случае смеси растворителей имеет место больший выход, чем в случае чистых компонентов. Были получены твердые н черные продукты, которые, по мнению авторов, могут иметь промышленное применение как воски и как источники жирных кислот высокого молекулярного веса. [c.150]

Кинетика растворения полимеров. Исследования в области растворения полимеров показали, что этот процесс полностью подчи- [c.17]

Скорость процесса растет с ростом потенциала и концентрации ионов хлора ([58]. Как показано в работе [59], в активной области растворению платины предшествует специфическая адсорбция ионов С1 , которую нужно рассматривать как начало образования комплексного соединения. При потенциалах выше 1,2 В начинается хемосорбция кислорода, вследствие чего процесс растворения затормаживается. При 1,3 В скорость растворения составляет 4-10 А/м . При потенциалах 1,9— [c.34]

В воде с содержанием кислорода 5 см [л различают три области растворения в зависимости от pH область интенсивного растворения с выделением водорода (по мере увеличения pH до 4 скорость растворения быстро падает) область с постоянной скоростью растворения при pH 4—9 и область с довольно слабым растворением при рН>9 [23]. В сильнощелочной области, особенно при повыщенных температурах, растворение снова увеличивается. [c.15]

Скорость процесса растет с увеличением потенциала и концентрации ионов С1" [47]. Показано [48], что в активной области растворения поверхность платины покрыта адсорбированным хлором, который принимает в процессе растворения самое непосредственное участие. При потенциалах выше 1,2 В начинается хемосорбция кислорода, следствием чего является торможение процесса растворения. При 1,3 В скорость рас- [c.28]

Потенциостатические анодные кривые изучаемых сталей, снятые в 5%-ном растворе серной кислоты, приведены на рис. 4 и 5. Эти кривые показывают, что введение церия (рис. 4) снижает коррозионную стойкость сталей в активном состоянии, так как у них растет предельный ток пассивирования. Добавка бора в сталь (рис. 5) в количестве 0,001% уменьшает предельный ток пассивирования более, чем в 20 раз. Такое резкое снижение предельного тока пассивирования согласуется с данными коррозионных потерь и изменением потенциала сплава во времени, что указывает на значительное повышение коррозионной стойкости этого сплава. Дальнейшее увеличение концентрации бора в стали приводит к постепенному росту предельного тока пассивирования и расширению активной области растворения. Модифицирование стали бором и церием не оказывает влияния на величину потенциала перепассивации. [c.63]

Если глубина коррозионного повреждения L незначительная или если концентрация раствора Сг во внешней среде большая, то вполне возможно, что агрессивное вещество поступает непосредственно в область растворения, как это показано на рис. 1, в. [c.8]

Таким образом, для топохимических реакций возможны шесть предельных макрокинетических областей при квазистационар-ном режиме. Перечислим эти области внешнедиффузионная, адсорбционная, область растворения, диффузионная (лимитируют процессы диффузии в твердом теле), кинетическая и внешнекинетическая. При наличии внутридиффузионного торможения квазистационарный режим не устанавливается рассмотрение в стационарном приближении можно вести в области максимума скорости реакции, причем реакция в указанной области в основном протекает в тонком слое вблизи геометрической поверхности зерна, и поле концентраций существенно отличается от наблюдающегося в стационарной системе. [c.96]

Скорость удаления ингибитора из бумаги для кинетической области можно определить, используя уравнение Нернста [94]. В кинетической области растворение ингибитора происходит по внутренней поверхности, равной поверхности распределения ингибитора при капиллярной пропитке бумаги-основы водными растворами ингибитора в процессе ее производства. Следовательно, все входящие в уравнение величины, включая коэффициент дифузии, поверхность, с которой удаляется ингибитор, и т. д., можно определить из данных по кинетике пропитки бумаги. [c.169]

В коррозионном аспекте представляют интерес области I и III (см. рис. 27) стабильности простых ионов в ки-слом и цинкат-ионов в щелочнолм растворах. В обеих этих областях растворение цинка является термодинамичеаки возможным направлением процесса.. Напротив, в области II процесс коррозии будет затруднен вследствие образования на поверхности нерастворимой пленки гидроокиси. [c.97]

Осн. газы, содержащиеся в прир. В.,-С02, N2 (характерны как для поверхностных, так и для глубинных условий), СН4, СО, Н2 (более типичны для подземных В. и для В. вулканич. активных областей). Растворенные в В. компоненты находятся в равновесии, образуя комплексы разл. состава. Данные о составе нек-рых прир. В. приведены в табл. 2. [c.396]

Однако установление указанного температурного перепада не только является регулятором скорости роста находящегося в пересыщенном растворе кристалла. Наиболее важная роль этого фактора заключается в том, что если в пределах объема кристаллизационной среды для части диаграммы растворимости с положительным значением ТКР область растворения шихты с температурой 7 и область роста кристаллов с температурой Т2 соединить в единую изохорическую систему так, чтобы при сохранении условия 72—7, область роста была расположена вертикально над областью растворения, то при этом возникает свободное конвективное движение среды, при котором массы среды с температурой 7 начинают всплывать вертикально вверх, а вышележащие массы с температурой Т2 устремляются вниз. В результате под действием архимедовой силы создается замкнутый контур свободной конвекции. Возникает конвективный массоперенос, обеспечивающий непрерывное поступление среды с концентрацией полезного компонента С, в область роста, где при температуре 7г создается постоянное пересыщение С, обеспечивающее кристаллы непрерывным притоком свежего питательного материала. Для сохранения постоянной величины конвективного массопереноса 3 Заказ М 1И 33 [c.33]

I — привитой сополимер (ГШ) — бензиловый спирт (БС) — метиловый спирт (МС) II — полистирол (ПС) — этиллаурат (ЭЛ) — и-бутиловый спирт (и-БС). А — область растворения Б — область расслоении [c.268]

Влияние структуры поверхности электрода-катализатора на состояние адсорбированного водорода хорошо видно из потенциостатиче-ских I — р г-кривых (рис, 1), которые снимали на потенциостате П-5827 при скорости развертки потенциала 1 в мин. Снятие потенциостатиче-ских кривых начинается с 0,110 в, что было вызвано необходимостью избежать области растворенного водорода. [c.137]

Интересные результаты были получены за последнее время и в области растворения металлов в пассивном состоянии. Можно считать установленным, что в пассивном состоянии металл растворяется и что это растворение идет через пассивные пленки. Тако 1 эффект был отмечен в 1950 г. при изучении анодного поведения медного электрода в различных растворахНаиболее полно этс явление было изучено Франком и Вайлем Бонгоффером и Вай-, н>м и Феттером 5 и рассмотрено в нашей работе [c.7]

Исследования, результаты которых приводятся ниже, касаются коррозионного и электрохимического поведения сплавов системы титан — молибден, а также нелегированных титана [32—34] и молибдена в растворах едкого кали при концентрациях от 40 до 50% и температурах 100—450° С. На рис. 8 представлена зависимость скорости коррозии титана от потенциала, полученная в 50%-ном растворе едкото кали. На потенциостатических кривых 1 я 2 имеются явно выраженные области активного растворения титана с максимумами при потенциале пассивации, равном —0,7 в. Повышение концентрации щелочи увеличивает скорость коррозии титана. По сравнению с растворами кислот в щелочных растворах активная область растворения титана смещена к более отрицательным значениям потенциала. [c.75]

Процесс извлечения твердого вещества (рис. X111-27) отличается тем, что в пористой частице имеется внешняя область, где извлекаемое вещество уже отсутствует (в пределах Го <5 / < / ), и внутренняя область, в которой это вещество еще сохраняется (в пределах 0<<г<1го). Стечением времени объем внешней области возрастает, а внутренней — уменьшается, причем в первой находится раствор, концентрация которого изменяется во времени от концентрации насыщения с а<. до концентрации С1 в основной массе жидкости. Во внутренней области растворения не происходит, так как попавший в нее растворитель быстро насыщается. [c.552]

Таким образом, величина стационарного потенциала металла позволяет качественно, в первом приближении, судить о коррозионной стойкости материала в определенных условиях. Очевидно, если стационарный потенциал металла находится в активной области растворения анодной поляризационной кривой, то ожидать от такого металла высокой коррозионной стойкости трудно, хотя это и возможно для корродирующих систем с малым критическим током пассивации На фиг. 1 приведена принципиальная потенциостатическая анодная поляризационная кривая для пассивирующихся металлов. В зависимости от величины стационарного потенциала, т. е. от его положения на анодной поляризационной кривой по отношению к критическим значе- [c.91]

Рассмотрение потенциостатических кривых показывает, что кривые для железа, никеля и хрома имеют аналогичную форму и содержат четыре области растворения, характерных для пассивирующихся металлов активное состояние, переходная область от активного к пассивному состоянию, пассивная область и область перепассивации. Для молибдена [37, 38, 62, 63, 65] и вольфрама [63] удается установить только часть пассивной области и область перепассивации. Обусловлено это тем, что фкор рассматриваемых металлов находится Б начале области перепассивации. Поэтому исследовать полностью пассивную область и достичь активного состояния не представляется возможным, так как для поддержания потенциалов в указанных областях нужны плотности катодных токов, выходящие за пределы практически реализуемых плотностей. По-видимому, вследствие высокого сродства к кислороду, уже в условиях очень больших скоростей выделения водорода ( 0,1 aj M ) происходит адсорбционно-химическое взаимодействие молибдена и вольфрама с кислородом воды и их пассивирование. [c.25]

Ниже этой критической температуры мы имеем систему, находящуюся в состоянии равновесия, т. е. систему осадок г-насыщенный раствор. Так как высокомолекулярные соединения состоят из ряда фракций различной растворимости, то ясно, что каждая фракция будет обладать своей собственной критической температурой растворения. Поэтому достаточно точнэе определение критической температуры возможно только у хопошо фракционированных продуктов, Каргин, работая с нефракциони-рованными продуктами, показал, что в этом случае удается обнаружить не резко обозначенную критическую температуру, а только интервал температур, характеризующий критическую область растворения. Этот интервал довольно сильно меняется с изменением природы растворителя. Так, для ацетилцеллюлозы в хлороформе критическая область определяется температурным интервалом 5° (растворение наступает в пределах температур 55—60°), а для нитробензола этот интервал равен 30° (температура растворения 70—100°). Такое явление смещения критической температуры при отсутствии однородности системы широко [c.301]

Наблюдающееся на нержавстали снижение тормозящего эффекта с ростом концентрации добавки в активной области растворения не имеет места на анодных поляризационных кривых железа в б-н. H2SO4, При концентрации 2,0 г/л для органических добавок на нержавстали наблюдается снижение тормозящего эффекта (область выше критической концентрации 0,2 г/л), а на железе тормозящий эффект продолжает возрастать. [c.48]

Растворимость полимеров и условия их выделения из растворов при добавлении осадителя сильно зависят от их молекулярного веса для полимеров с меньшим молекулярным весом резкость явлений в критической области растворения значительно ослабляется и для их осаждения, требуется добавлениебольшегоколичества нерастворяющей жидкости (соответственно, они легче растворяются). Поэтому в растворах полидисперсных полимеров, представляющих собой смесь гомологических полимеров с различной длиной цепи, постепенное добавление возрастающих количеств нерастворяющих жидкостей приводит к выпадению ряда фракций в порядке убывания молекулярного веса для более четкого разделения фракций их осаждают из разбавленных растворов полимеров. [c.165]

ГТотенциостатические анодные поляризационные кривые стали (рис. 25) имеют следующие характерные области и точки АВ — область растворения стали в активном сотоянии ВС — область пассивации стали [c.122]