Понятие о горении

Определение понятия горение . Понятие горения не может быть определено однозначно, так как не существует точных границ для условий протекания процессов, которые можно характеризовать как горение. Мы будем пользоваться следующим определением горением называется самоускоряющееся быстрое химическое превращение, сопровождающееся интенсивным тепловыделением и испусканием света. [c.5]

Горение жидкого топлива представляет весьма сложный процесс. Многочисленные работы различных авторов освеш.ают природу явлений, объединяемых понятием — горение. Поскольку этими работами уточняется, но в основном не опровергается изложенная выше схема горения и поскольку в нашу задачу входит лишь рассмотрение условий наиболее эффективной работы форсунок, остановимся на основных стадиях горения, в той или иной мере зависящих от работы форсунок. [c.27]

Практически с понятием горения связывают реакции окисления различных элементов, главным образом кислородом и фтором. Сущность окисления состоит в переходе электронов от окисляющегося вещества к атому окислителя. [c.205]

Прежде чем рассмотреть исследования, проведенные за последнее время, необходимо принять ряд терминов и обсудить то содержание, которое мы будем в дальнейшем в них вкладывать. Понятие горение в применении к быстрому сгоранию газообразных взрывчатых смесей предполагает наличие пламени. Пламя есть свечение, производимое газом, обусловленное его нагреванием или выделением химической энергии. Следует отметить, что по смыслу этого определения пламенем называется продолжающееся свечение газа и в том случае, когда горение закончилось, т. е. когда химические реакции горения пришли к равновесию. [c.11]

Такое большое число терминов обусловлено отсутствием достаточно точного определения самого понятия горение . Поскольку горение представляет собой сложный процесс, включающий пиролиз, термоокислительную деструкцию и др., имеет смысл связать тепло-, термо- и жаростойкость с горючестью и огнестойкостью, так как в результате исследования указанных свойств можно получить представление о горючести и огнестойкости материалов. [c.6]

Однако подобное определение понятия горение едва ли целесообразно. С одной стороны, множество примеров тихого окисления (и прежде всего как раз биохимическое окисление) никак не подходит под категорию горения. С другой же стороны — и это самое важное — можно подобрать сколько угодно самых различных в химическом смысле реакций, которые протекают со всеми характерными особенностями горения. Водород с хлором могут гореть ярким пламенем, множество эндотермических соединений — распадаться со взрывом и т. д. Пламя распада озона или ацетилена подчиняется тем же законам, что и пламя обычной бензиновой горелки. Очевидно, что характерные особенности процессов горения заложены не в химической природе реагирующих веществ, а в физико-химической обстановке процесса. [c.258]

Теория Шталя впервые сблизила и объединила типичные процессы горения с явлениями обжига и кальцинации (окисления) металлов, до этого разобщенные и не имеющие, казалось бы, ничего общего. Теория флогистона таким образом впервые дала весьма широкое, общее понятие горения. [c.38]

Даются основные понятия о процессах горения, пожарной опасности веществ и материалов, возгораемости строительных конструкций, профилактике пожаров и взрывов, тушению возникших пожаров. [c.2]

ГЛАВА ПОНЯТИЯ О ПРОЦЕССАХ ГОРЕНИЯ [c.35]

Другим примером, когда разница между гомогенными и гетерогенными системами не очень четкая, являются быстрые химические реакции, такие как горение газов в пламени. В этом случае могут наблюдаться большая неоднородность состава и значительные изменения температуры. Строго говоря, мы не имеем одну фазу, поскольку понятие фазы подразумевает однородность состава и стабильность давления. Отсюда видно, что решать, как правильнее всего классифицировать реакцию, необходимо с учетом конкретных особенностей системы. [c.22]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

В структуре каждой передачи выделяют два взаимосвязанных компонента макроструктуру и микроструктуру. Макроструктура включает постановку проблемы, конкретное раскрытие темы (основное содержание), вывод микроструктура — расположенные в определенной последовательности фрагменты (шаги) изложения конкретных вопросов. Определяя величину фрагмента (шага), следует руководствоваться теорией поэтапного формирования умственных действий, согласно которой величина шага обучения должна определяться... количеством новых понятий, отношений, свойств и т. п., вводимых одновременно через этот кадр в учебный процесс. Таким образом, фрагмент телепередачи полностью раскрывает один из ее вопросов. Каждый последующий фрагмент содержит новые знания по отношению к предыдущему. Количество фрагментов в передаче зависит от числа раскрываемых в ней вопросов. Так, в передаче Горение и взрывы такими фрагментами являются 1) сущность процессов горения и взрывов 2) условия, необходимые для осуществления горения и взрывов. В передаче Растворы выделяют фрагменты [c.90]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Водород не поддерживает горения обычных горючих веществ (являющихся соединениями углерода). Так, зажженная свеча гаснет в нем. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия поддерживает или не поддерживает горение. Обычно его относят именно к горению соединений углерода. [c.116]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Традиционное понятие причины возникновения пожара как непосредственной причины возникновения огня в общем случае все-таки является узким, односторонним и, следовательно, неверным. Согласно известным физико-химическим основам горения, для возникновения пожара кроме источника зажигания необходимы еще горючее вещество и окислитель в определенном соотношении, при котором они образуют горючую смесь. Можно привести немало примеров, когда имеется непрерывный и мощный источник зажигания, но пожара нет, так как нет горючей смеси. Без учета условий образования горючей смеси эффективная пожарная профилактика невозможна. [c.8]

Горению веществ в кислороде воздуха всегда предшествует медленный процесс окисления В зависимости от свойств горючих веществ начало окисления их возникает при различной температуре. Те вещества, окисление которых наступает при низкой температуре, представляют большую опасность, так как при некоторых условиях процесс медленного окисления может перейти в горение. Вещества с такими свойствами обычно относятся к группе самовозгорающихся веществ. Возникновение процесса медленного окисления и переход его в горение связаны с понятием скорости химической реакции. [c.61]

Горение —относительно быстрый процесс. Поэтому к гореникГ) относят не все окислительно-восстановительные реакции. Медлен- ные реакции (низкотемпературное окисление, биохимическое окисление) и слишком быстрые (взрывчатое превращение) не входят в понятие горения. Горение обусловливают реакции, время протекания которых обычно измеряется секундами или, чаще, долями секунд. [c.7]

С учетом изложенного, в понятие горения в широкол смысле можно включить самые разнообразные химические реакции между элементами и их соединениями, включая реакции распада соединений. Горение происходит не только за счет образования окислов, но также за счет образования фторидов, хлоридов и нитридов. Известно горение при образовании боридов, карбидов и силицидов ряда металлов. Выделение тепла и развитие процесса горения может также происходить при образовании сульфидов и фосфидов некоторых элементов. Все это свидетельствует о разнообразии возможных реагентов, участвующих в горении, и химических процессов между ними. [c.7]

Горение часто сопровождается свечением продуктов сгорания и образованием пламени. Под пламенем понимают газообразную среду, в ряде случаев включающую диспергированные конденсированные продукты, в которой происходят физико-химические превращения реагентов. Для газообразных систем весь процесс горения протекает в пламени, поэтому часто понятия горение и пламя используют как синонимы. При горении конденсированных систем часть физико-химических превращений (нагревание, плавление, испарение, начальное разложение и взаимодействие реагентов) может происходить вне пламени непосредственно в исходном образце и на его поверхности. Известно беспламенное горение, когда процесс протекает только в конденсированной системе практически без газообразования и диспергирования (горение некоторых термитов и смесей металлов с неметаллами). Пламя или часть его, как правило, характеризуется видимым излучением, хотя известны и прозрачные пламена. Наиболее высокотемпературную часть пламени обртно называют основной реакционной зоной, поверхностью, или фронтом пламени. [c.8]

Математическая теория горения имеет дело с комбинацией уравнений химической кинетики, с одной стороны, теплопроводности и диффузир — с другой. Скорость реакции всегда зависит от температуры существенно нелинейным образом (обычно по закону Аррениуса). Эта нелинейность является важнейшей характерной особенностью явлений горения без нее исчезают критические условия и теряет смысл самое понятие горения. Отсюда следует, что в отличие от многих других разделов прикладной физики, в теории горения полная линеаризация уравнений недопустима. Теория горения имеет дело с дифференциальными уравнениями, в которые искомая функция (температура) входит существенно нелинейным образом, но ее производные входят линейно. Такие уравнения в математике называются квазилинейными. Общие сведения о квазилинейных уравнениях и их приложениях можно найти в обзоре Гельфанда [52]. Один из разделов этого обзора, составленный Баренблатом, содержит прекрасное изложение основ теории горения с чисто математической точки зрения. [c.284]

Горючие вещества окисляются кислородом воздуха и при обыкновенной температуре, но это окисление происходит слишком медленно и не подходит под понятие горения. Однако и медленно идущая реакция может перейти в горение, если выделяюптееся тепло будет концентрироваться в одном месте. Так происходит самовоспламенение муки и зерна, если они сложены плотными массами без надлежащего проветривания. [c.209]

Основные понятия. Горение — процесс химического взаимодействия топлива с окислителем, приводящий к интенсивному самора-зогреву реакционной системы вследствие большого экзотермического эффекта протекающих в ней реакций. [c.155]

Уравнение теплопередачи должно учитывать теплоотдачу экрану радиацией и конвекцией. Передача тепла радиацией определяется уравнением Стефана-Больцмана, для решения которого необходимо знать температуры излучающего и поглощающего источников. Температура последнего, т. е. радиантных труб, обычно известна, но неизвестна средняя эффективная температура продуктов горения (но1 ло1цающен среды). Выше было отмечено, что изменение температур в TOHi e подчиняется сложному закону. Предполагается, что в больших топочных нространстпах процесс теплоотдачи определяется периферийными температурами, в данном случае температурой газов 1Ш перевале. Ото не означает, одпако, что температура ) газов на перевале раина средней эффективной температуре поглощающей среды последняя всегда вьппе. В связи с этим Н. И. Белоконь вводит понятие эквивалентной абсолютно черной поверхности, излучение которой при температуре газов на выходе из топки (на перевале) равно всему прямому и отраженному излучению. Другими словами, общее количество тепла, передаваемого эквивалентной [c.118]

Горение топлива есть реакция активного. 1 роцесс горения химического окисления элементов топлива топлива и понятие кислородом воздуха. Чтобы топливо выде-об избытке воздуха тепловую энергию, необходимо, [c.90]

Одно из наиболее давних представлений в науке-это понятие об элементарных веществах, из которых состоят все остальные. За 500 лет до начала нашей эры древнегреческий философ Эмпедокл выполнил то, что можно назвать первым описанным в литературе химическим анализом. Он заметил, что при горении дерева сначала поднимается дым, или воздух, а затем возникает пламя, или огонь. Пары воды конденсируются на холодной поверхности, оказавшейся вблизи пламени. После сгорания дерева остается зола, или земля. Эмпедокл объяснил горение как разложение горящего вещества на четыре составных элемента землю, воздух, огонь и воду. Он и более поздние авторы обобщили эти выводы и считали, что все вещества состоят из указанных четырех элементов, взятых в различных пропорциях (рис. 6-1). Вначале в этих идеях не было ничего метафизического, они всего лишь были попыткой объяснить наблюдаемое. Однако позже греки, арабы и средневековые алхимики наполнили эти представления мистицизмом. Затем землю, воздух, огонь и воду перестали считать элементами. и разные алхимики выбирали в качестве элементарных веществ природы различные наборы того, что мы сейчас назвали бы элементами или простыми веществами. [c.269]

При сжигании единицы объема топливного газа в стандартных физических условиях давления, температуры и влажности выделяется определенное количество тепловой энергии, называемое теплотой сгорания газа. Если выделившийся в процесс горения водяной пар конденсируется, выделенное тепло равно высшей теплоте сгорания газа, если водяной пар остается в парообразном состоянии, выделенное тепло эквивалентно его низшей теплоте сгорания. Если при продаже топливо измеряется в единицах объема, то при назначении цен справедливость требует сохранения постоянной теплоты сгорания (преимущественно низшей) независимо от изменений в поставках или источнике газа. Если расчеты за поставку газа осуществляются по его теплоте сгорания, эта необходимость отпадает, поэтому условие идентичности теплоты сгорания не входит в понятие технической взаимозаменяемости, но часто является желательным для обеспечения коммерческой взаимозаменяемости двух или более газов. Например, для выполнения других критериев взаимозам еняемости может оказаться необходимым поставлять таз с более высокой теплотой сгорания. Однако, если в контракте не оговорена возможность повышения цен на газ по объему при подобных обстоятельствах, поставщик может отказаться от выполнения такого требования. [c.45]

В данной книге не проводится детального анализа пламен, но ряд упрощающих предположений позволит дать оценку скорости горения или скорости распространения пламени и пользоваться этим понятием в дальнейшем. Например, можно считать, чтв устойчивое пламя, имеющее форму хорошо выраженной поверхности, является результатом равпомерного потока реагентов в зону пламени, где состояние равновесия достигается за счет равной и противоположно направленной скорости горения. Далее можно предположить, что единственно важное с точки зрения стабильности пламени направление горения расположено под прямым углом к фронту пламени и что для [c.48]

Используя понятие об окислительном числе (см. выше, 7), реакцию горения магния в кислороде можно выразить в электронной форме следующими уравне1тиями [c.54]

Исследование диаграммы Ван Хирдена ясно показывает, что стационарное состояние реактора может быть очень чувствительным к небольшим возмущениям параметров, если условия близки к тем, при которых получается тройное пересечение. Отметим, например, значительные изменения температуры и концентрации, которые будут сопровождать относительно малые перемещения от линии А к линии В на рис. П-2а или от линии Е к линии О на рис. П-26. Когда такое резкое повышение температуры происходит внезапно, говорят о зажигании, а в том случае, когда температура понижается,— о гашении реакции. Конечно, эти понятия имеют аналогию в процессах горения, но указанные переходы между стационарными состояниями никоим образом не связаны с системами, в которых имеется пламя. Экспериментальные данные о работе проточного реактора с перемешиванием можно найти в исследованиях Фуру-савы, Нашимуры и Мияуши (1969 г.), а также Вайтаса и Шмитца (1970 г.). [c.33]

На Западе начиная со второй половины XV в. происходит постепенное освобождение химии от влияния алхимиков. В середине XVII в. труды Роберта Бойля внесли коренное изменение в понятие об элементах. Бойль считал их материальными телами, веществами, не разложимыми химическим анализом. В сочинении Химик скептик (1661) он подверг научно обоснованной критике представления алхимиков. Большой поток информации, получае.мый в результате быстрого развития медицины, металлургических и химических производств, требовал теоретического обобщения. На основе данных по изучению реакций горения, окисления и восстановления Г. Э. Шталем была развита (около 1700 г.) флогистонная теория. Эта оишбочная теория сыграла, однако, положительную роль [c.14]

Типичное для работ М. В. Ломоносова последовательное применение количественных методов исследования было характерно в дальнейшем и для работ Лавуазье, которому принадлежит заслуга око 1ча-тельного опровержения флогистонной теории и замены ее новыми представлениями. Проведенными в период 1772—1777 гг. опытами он доказал, что горение является не реакцией разложения, при которой выделяется флогистон, а наоборот — реакцией соединения горящего вещества с кислоро, дом воздуха. Таинственный и неуловимый флогистон становился, таким образом, ненужным. Одновременно коренное изменение претерпевали все основные понятия то, что считалось прежде элементом (окисел), оказывалось сложным веществом, и, наоборот, сложное по прежним представлениям вещество (металл) оказывалось элементом. Перевернув систему флогисти-ков с головы на ноги , Лавуазье заложил тем самым основы современной химической систематики. Наиболее полно его взгляды были отражены в написанном им Элементарном курсе химии , титульный лист которого по казан на рис. 1-8. Эти новые идеи, вначале не разделявшиеся многими современниками, утвердились и стали 1800 г. [c.17]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов, которые показали, что для их объяснеция флогистон излишен. К концу XVIII в. химия уже приобрела положение самостоятельной пауки, изучающей состав и свойства веществ. Оформление химии в науку произошло в результате четкого определепия предмета и задач данной науки, разработки количественного метода исследования, установления ряда основных понятий (химический элемент, соединение, смесь, химическая реакция) и открытия основополагающих законов (закон сохранения массы, стехиометрические законы). [c.8]

Чтобы судить о характере изменения температуры на пожаре в зависимости от различных условий горения, введено понятие о температурном режиме. Под температурным режимом на пожаре понимается изменение средней температуры в горяшем помещении во времени. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология