Дипольные моменты и ионность связи

Ионный характер связи, выраженный через степень ионности в процентах, указан для нескольких молекул в табл. 12-3. Согласно оценке величины дипольного момента, степень ионности связи в НС1 всего 17%, а в KF 83%. [c.537]

Дипольный момент двухатомной молекулы КВг равен 10,41 Д, а молекулы КС1 10,27 Д. В какой из этих молекул связь имеет большую степень ионности [c.537]

Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный характер связи Какова степень ионности связи в молекуле НР [c.546]

Экспериментальные измерения дают для дипольного момента моноксида углерода СО значение 0,112 Д. Какова степень ионности связи С—О (в процентном выражении) [c.548]

У какого из веществ сильнее выражен ионный характер связи, К1 или ВаО Чему равна степень ионности каждой из этих молекул в процентном выражении (Данные о дипольных моментах указанных молекул следует найти в справочниках.) [c.548]

Предскажите последовательность увеличения степени ионности связи в молекулах 1F, BrF, IF. У какой из молекул, BrF или IF, больше дипольный момент [c.549]

У какой молекулы, LiH или sH, больше степень ионности связи Какая из них должна иметь больший дипольный момент [c.549]

Степень ионности связи должна возрастать с увеличением разности электроотрицательностей, поэтому она увеличивается в ряду 1F < < BrF < IF. Наибольший дипольный момент должен быть у IF. [c.523]

Степень ионности связи в sH больше, чем в LiH (x s = 0,79, Хи = = 0,98) sH должен иметь больший дипольный момент. [c.523]

Пример 1. Дипольный момент НР ц (НР) =6,38 10 ° Кл-м. Длина связи 9,17-10 " м. Каковы эффективный заряд и степень ионности в молекуле НР [c.26]

Так, в молекуле хлороводорода общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора, что приводит к появлению у атома хлора эффективного отрицательного заряда, равного 0,17 заряда электрона, а у атома водорода такого же по абсолютной величине эффективного положительного заряда. Следовательно, молекула НС1 является полярной молекулой. Полярность связи условно показывает, какая часть электронной плотности одного атома смещена к другому. Полярность связи оценивают ионностью ее или величиной дипольного момента. [c.117]

Так как дипольные моменты известны лишь у ограниченного числа молекул, то для оценки ионности гетерополярной связи используют другие характеристики, в частности электроотрицательность (ЭО). Полинг определил ЭО как способность атомов в молекуле притягивать электроны . Чем больше разность ЭО у атомов, образующих молекулу, тем выше степень. .. связи. [c.226]

Используя формулу, представленную в пояснениях к заданию 4-21, рассчитайте величину X i— н в молекуле НС1, если н, = 104 ккал/моль, i, = 58 ккал/моль и нс1=103 ккал/моль. Учитывая известные соотношения между разностью ЭО и ионностью связи (табл. 4.15), оцените степень ионности связи в молекуле НС1. Обратите внимание, что результат расчета хорошо согласуется с величиной, полученной на основании измерения дипольного момента (18%) . [c.232]

Значение дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекул. Как правило, чем больше дипольный момент, (т. е. степень ионности связи), тем выше реакционная способность молекул. Для оценки степени ионности связи используют такую характеристику, как электроотрицательность (ЭО). Электроотрица- [c.32]

Отношение дипольного момента молекулы, определенного экспериментально (ц.эксп), к теоретическому дипольному моменту молекулы с ионной связью (Цион) Характеризует степень ионности ковалентной связи. Степень ионности ковалентной связи можно выразить как [c.58]

Зная дипольный момент, можно рассчитать степень ионности связи (в %). В HF вклад ионной компоненты в связь составляет 45%, а в НС1 — 17 %. [c.90]

У в-в, состоящих из П. м., поляризация обусловлена смещением электронной плотности под влиянием поля и ориентацией молекул в поле. Ориентации молекул препятствует тепловое движение, поэтому изучение зависимости поляризации от т-ры позволяет определять дипольный момент молекул (ур-ние Ланжевена-Дебая см. Диэлектрики). Для двухатомных молекул полярность часто связывают с приближенным представлением электронной волновой ф-ции в рамках валентных связей метода как суммы двух слагаемых, одно из к-рых отвечает ковалентной схеме, другое-ионной валентной схеме. Такое соотнесение позволяет ввести понятие о степени ковалентности или степени ионности хим. связи, причем полярность связи определяется в осн. ионной составляющей. Для многоатомных молекул также возможно подобное приближенное выделение в электронной волновой ф-ции ковалентной и ионной составляющих. [c.68]

Полярную связь можно рассматривать как промежуточную между чисто ионной и ковалентной неполярной. Значение дипольного момента связи дает ценную информацию о поведении молекулы в целом. Наряду с дипольными моментами, для оценки степени ионности (полярности) связи используют и другую распространенную характеристику, называемую электроотрицательностью. [c.49]

В качестве чисто гетерополярных следует рассматривать такие связи, ионность которых практически составляет 100%, а в качестве чисто гомеополярных — связи, ионность которых близка к нулю. Все молекулы, обладающие дипольными моментами, заметно отличающимися от нуля (см. стр. 347), имеют и заметно отличающуюся от нуля ионность связи. [c.325]

В результате получим [2-2,2 os (109,5°/2) — 2-0,4 os (109,5°/2)] = 2,1 D, тогда как экспериментальное значение равно 1,6 D. Совпадение оказывается не очень хорошим, но было бы трудно ожидать, что моменты связей останутся неизмененными в том случае, когда с одним углеродным атомом соединены две сильные электроотрицательные группы. Трудности должны также возникать при определении моментов связей в ненасыщенных молекулах вследствие важной роли, которую играют электронные взаимодействия между замещающей группой и двойной связью, как это будет показано позднее. Дипольные моменты могут быть также использованы при определении степени полярности связи. Для этой цели сравнивают экспериментально найденный дипольный момент с дипольным моментом, вычисленным в предположении о полностью ионном характере связи, но при том же межатомном расстоянии. Так, дипольный момент НС1 равен 1,03 D, а длина связи равна 1,28 А заряд электрона равен 4,80-Ю кулон. Таким образом, дипольный момент должен быть равен 4,8-10 Ю-1,28-10 8 вг/лок-сл( = 6,15 D в случае, если связь полностью ионная. Степень ионности связи оказывается равной (1,03/6,15) -100 =17%. Такого рода величины, хотя они и приносят пользу при сравнений, являются, конечно, совершенно ненадежными, поскольку при их выведении делается допущение, согласно которому центры тяжести электронных зарядов совпадают с атомными ядрами, иначе говоря, что атомы, образующие связь, не вызывают взаимной поляризации электронов. [c.157]

Согласно Представлению о линейном строении комплекса Hal—1- D [34], орбитали сгх, и Стз заняты неподеленными пара-ми,сг4 участвует в образовании ковалентной связи I—Hai, а является акцептирующей в межмолекулярном взаимодействии. Ионностью связи I—Hal можно пренебречь. Для приближенной оценки степени переноса заряда воспользуемся только заселенностью, о-орбита-лей. Полученное при таких допущениях значение составляет 0,4 е [25, 48]. Это довольно близко к данным ИК-спектров (0,5 е) Г35] и дипольных моментов [36]. Таким образом, если молекула Ша1 в слабых комплексах с ароматическими соединениями является а-акцептором, то в прочных комплексах с аминами превращается в и-акцептор с образованием дополнительной вакантной орбитали. [c.137]

У свободной молекулы воды дипольный момент ОН-связи равен 1,51) и, следовательно, заряд на атоме водорода 1,56Z)/A. В то же время d Los ldq у такой молекулы равна только 0,6 DiK. Следовательно, при небольшом растяжении одной ОН-связи свободной молекулы воды растягиваемая связь становится как бы более ковалентной. Одновременно при растяжении перврй ОН-связи, как можно заключить из отрицательного значения d ildq, увеличивается ковалентность и второй ОН-связи, длина которой при этом не меняется. Поэтому уменьшение ионности растягиваемой ОН-связи свободной молекулы воды как бы индуцирует через атом кислорода понижение ионности и второй ОН-связи. [c.104]

Выше уже указывалось (разд. IV, А, 1), что в случае двухатомных молекул значения ионного характера, рассчитанные по величине константы квадрупольного взаимодействия в приближении Таунса — Дэйли, хорошо согласуются с общепринятыми представлениями о степени ионности связей, основанными на таких физических данных, как дипольные моменты, длины связей, силовые постоянные и т. п. В случае многоатомных молекул понятию степени ионности значительно труднее дать четкое и однозначное определение. Значения ионного характера I (а также /), вычисляемые по данным ЯКР, ограничены тем, что они связаны со специальным приближением в рамках метода МО сам же метод МО позволяет получить лишь приближенную волновую функцию для молекулы. Величины, вычисляемые с помощью таких приближенных волновых функций, часто плохо согласуются с экспериментальными данными 52]. Кроме того, интерпретации спектров ЯКР в значительной мере препятствует неопределенность в значениях поляризационного фактора Штернгеймера (см. разд. II, В). Поэтому представляется даже удивительным, что в том случае, когда атомы металла относятся к одному и тому же ряду переходных элементов, между значениями ионного характера (приведенными в табл. 2) и разностями электроотрицательностей центрального атома и атома галогена существует линейное соотношение [49]. Это обстоятельство, возможно, указывает на то, что эмпирическое понятие степень ионности , выраженное в виде характеристик электроотрицательности элементов, все же сохраняет некоторое значение и в случае многоатомных молекул несмотря на затруднения, связанные с его теоретической интерпретацией. [c.227]

С другой стороны, химический состав среды и ее полярность определяют, будут ли и в какой степени растворяться в ней конкретные ПАВ, что зависит от ван-дер-ваальсовой составляющей энергии связи этого ПАВ со средой. Чем эта энергия связи выше и чем растворимость ПАВ лучше, тем хуже его поверхностные (в частности, защитные и противокоррозионные) свойства. Молекулы среды способны вступать в межмолекулярное взаимодействие с молекулами ПАВ с образованием Н-ком-плексов, я-комплексов и комплексов с переносом заряда. Тем самым молекулы ПАВ поляризуются, увеличивается их дипольный момент и относительная степень ионности. Все это приводит к возрастанию общего энергетического взаимодействия. [c.207]

Ионный характер (степень ионности) связи в двухатомной молекуле (в процентах) может быть оценен по отношению экспериментально наблю-даем ого дипольного момента (щ сп) к рассчитанному дипольному моменту (йрассч)> соответствующему идеально ионной структуре [c.545]

Измерение поверхностного дипольного момента р, позволяет судить о доле ионной составляющей межатомных связей, возникающих в процессе хемосорбции. В некоторых случаях, как, например, при сорбции на вольфраме паров натрия, калия и цезпя ди-польиые моменты достигают заметной величины, что указывает на высокую степень ионности связей. Для сравнения укажем, что дипольный момент монослоя тория на вольфраме имеет в 4—5 раз меньшее значение, чем дипольные моменты монослоев щелочных металлов. В данном случае связь преимущественно ковалентная. Поверхностные межатомные связи, образующиеся при сорбции на металлах и угле водорода, окиси углерода, азота, углеводородов, галогенидов отличаются высокой долей ковалентности. Были пблу-чены многочисленные доказательства того, что сорбция вышеуказанных газов на переходных металлах и близких им металлах группы 1В Периодической системы Д. И- Менделеева происходит благодаря образованию ковалентных связей с использованием не полностью занятых -орбиталей этих металлов (табл. 5). [c.197]

Рассчитайте степень ионности связи в молекулах НС1 и s l, если дипольные моменты молекул равны соответственно 3,44-10- Кл-м и 35,1-10 Кл-м, а расстояния между ядрами атомов 1,27-10 м и 3,46-10 ° м. [c.28]

Полинг приближенно предложил считать величину X за процент ионности молекулы. Так, например, для НС1 X = 0,17 и, следовательно, по Полингу, эта молекула кислоты на 17% гетеро-полярна и на 83% гомеополярна. Такое предположение необосно-вано и потому, что квантово-химическая суперпозиция не означает простого наложения, и потому, что между свойством (в данном случае дипольным моментом) и структурой нет столь простой связи. Кроме того, само предположение о суперпозиции двух типов структур снова является лишь приближенным описанием реального электронного облака молекул. [c.485]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

Следует отметить, что не существует строгого физического определения степени ионности химической связи. Если в идеальной ионной молекуле -Ь й — сосредоточены в центрах заряженных атомов — ионов, то в реальной полярной молекуле не существует отдельных ато-мов. Наблюдаемые свойства (дипольный и квадрупольный момент, сдвиги в спектрах и т. д.) отражают асимметрию распределения электронной плотности в молекуле в целом, и определение по ним эффективных зарядов на атомах и степени ионности связи имеет условный характер. Поэтому только как условные характеристики отклонения с-вязи от чиЬто ковалентной или идеальной ионной должны рассматриваться различные критерии ионности (Полинг, Горди и др.). Однако эти критерии полезны при сравнительном анализе полярности связи в молекулах и кристаллах. [c.136]

Отношение дипольного момента молекулы АВ, определенного экспериментально (цаис), к теоретическому дипольному моменту молекулы с ионной связью ( гион) характеризует степень ионности связи. Рассчитайте степень ионности связи в молекуле НС1, используя данные табл. 4.11 и значение длины связи 1,275 А (1,275-10 см). [c.224]

Следствием этого Является уменьшение межъядерного расстояния разноименных ионов и дипольного момента связи, т. е. понижение степени ионности связи. Поэтому полное разделение зарядов в ионных соединениях, например в А В , а тем более в А +В , А В , аГвГ и др., не может осуществиться. Еще более нереальны высокие заряды, приписываемые атомам в сложных ионах, например -1-7 — [c.103]

Приближенное соотношение между разностью электроотрицатель ностей Ха—Хв (или Хв—-> а) и долей частично ионного характера (степенью ионности) связи между атомами А и В известно из значений электрических дипольных моментов (распределения электрического заряда) в двухатомных молекулах, а сами дипольные моменты рассчитывают на основании измерения диэлектрической проницаемости веществ. Эти соотношения приведены в табл. 6.4 и на рис. 6.23. [c.158]

Размерный фактор не всегда является решаюхщш. Напр., Na l и PbS не образуют Т. р., хотя их размерные факторы (радиусы ионов, межатомные расстояния и др.) близки. Второй необходимый фактор-хим. подобие компонентов, в частности близость типа хим. связи. В качестве параметра, определяющего возможность образования Т. р. замещения, используют различие в степени ионности связи, иногда-разность злектроотрицательностей атомов замещающих друг друга элементов. Предложено использовать в качестве характеристик хим. подобия т-ры плавления хим. соед. шш энергии и кристаллич. решеток. Для образования непрерывных Т. р. замещения требуется, чтобы <27%, AU/U < 10%. В случае мол. кристаллов важное значение имеет наличие у обоих компонентов водородных связей, а также существование у молекул собств. дипольного момента. В частности, практически неизвестны Т. р. на основе льда, т. к. нет подобных ему в-в по указанным характеристикам. [c.507]

Эти качественные противоречия могут быть подтверждены надежными количественными данными. В табл. 73 приведены некоторые данные такого рода. Они подтверждают отсутствие какой-либо систематической зависимости энтальпии Н-связи от величины молекулярного дипольного момента. Данные по [814] н АР показывают, что и эти величины не связаны с 1. Все это указывает на то, что прочность связи и ее проявления не определяются непосредственно дипольным моментом. Такое отсутствие зависимости трудно примирить с электростатической моделью Н-связи, Возвращаясь к интенсивности поглощения деформационного колебания А — Н, мы должны были бы ожидать увеличения, а не уменьшения ее в том случае, если бы возрастание поглощения на валентном колебании объяснялось усилением нонности А — Н-связи, как это предполагал Барроу [139]. Другие объяснения описанных выше фактов имеют то общее, что они приписывают Н-связи частично ковалентный характер. Это открывает следующий раздел оценка относительных вкладов ионности и ковалентности в Н-связь. [c.201]

Условие, определяющее коэффициент Ь, устанавливает связь между величиной молекулярного дипольного момента и ионной структурой "фь. Это условие предполагает, что ионность не изменяется при образовании Н-связи. Даже после введения всех этих условий можно вычислить вклад "фс, ковалентный член Н-связи, только после того, как будет установлено положение протона. Для частного случая, когда А и В — атомы кислорода, Коулсон и Даниельсон предположили длину связи А —Н равной 1 А [448]. Это привело их к выводу, что длинная связь (2,8 А) является преимущественно электростатической, вклад ковалентности в этом случае. . . составляет лишь несколько процентов . Далее они добавляют Для короткой Н-связи (2,5 А).. . ковалентность становится ощутимой . [c.202]

Как известно, связь в свободной молекуле СО носит существенно ковалентный характер, а сама она в основном колебательном состоянии обладает лишь незначительным дипольным моментом, равным 0,7-10 3о Кл-м. Исходя из этого значения, оценим степень ионностн связи по Полингу. Для этого дипольный момент нужно разделить на гипотетический дипольный момент, рассчитанный в предположении чисто ионного характера связи, когда единичные положительный и отрицательный заряды находятся на 0,113 нм друг от друга, т. е. на равновесном расстоянии в молекуле СО. Степень ионности связи составляет всего лишь 3—5%. [c.15]

По методу, описанному здесь на примере молекулы 1С1, был рассчитан ионный характер [91 для многих молекул двухатомных галогенидов. Найденные таким образом закономерности в изменении ионного характера были сопоставлены с данными, основанными на значениях разности электроотрицательностей, а также с результатами, которые были получены из значений дипольных моментов. Обнаруженное при этом качественное согласие свидетельствует о том, что представления о степени ионности связей продолжают оставаться удовлетворительной экспериментальной основой для суждения о характере химической связи по крайней мере для двухатомных молекул. Соотношение между квадрупольным взаимодействием и ионным характером связи было исследовано также Уайтхэдом и Джаффе [40]. Они рассчитали долю 5-характера связей галогенов по экспериментальным значениям констант квадрупольного взаимодействия, а также по значениям ионного характера связи, вычисленным на основе соотношения между ионным характером и энергией валентных состояний. [c.223]

Измерение дипольных моментов двухатомных молекул (типа АВ) позволяет определить степень полярности, т. е. степень смещения общей пары электронов. Чем больше дипольный момент, тем более полярна связь (более высокий процент ионности). Например, дипольный момент галогеноводородов уменьшается от НР к Н1 в зависимости от разности электроотрицательноети (Хд — Хв) аниона и катиона (табл. 5.46). [c.200]