Весовое определение в карбонатитах

Схема метода. Наиболее распространенным методом весового определения кальция является осаждение в виде СаС О -Н О. Последующим прокаливанием осадок щавелевокислого кальция переводят в окись или карбонат. [c.162]

Определение осаждением уротропином. Весовое определение урана осаждением уротропином (гексаметилентетрамином) [835] аналогично определению с помощью пиридина. Являясь слабым основанием, уротропин, так же как и пиридин, не содержит карбонатов и обеспечивает большую чистоту получаемых осадков, чем это имеет место в случае применения гидроокиси аммония. [c.74]

Осадок основного карбоната висмута адсорбирует щелочные металлы. Вследствие этого растворы карбонатов натрия и калия мало пригодны для осан дення висмута при весовом определении [968, стр. 37]. [c.17]

Расчет результатов анализа при прямом весовом определении по методу отгонки. При прямых определениях летучие продукты обычно выделяют в форме летучих соединений определенного состава. Кристаллогидраты разлагаются с выделением воды, карбонаты—с образованием СО2 и т. п. Поэтому количество определяемого вещества вычисляют по увеличению массы поглотительного прибора. Процентное содержание летучего компонента вычисляют, исходя из соответствующих пропорций. [c.271]

Фильтраты после весового определения карбоната бария соединяют вместе и упаривают до 150—200 мл. Нагревают до кипения и прибавляют 30—40 мл раствора углекислого аммония. [c.137]

Применение пиридина для весового определения урана по сравнению с применением гидроокиси аммония обладает рядом преимуществ. Пиридин как более слабое основание не содержит карбонатов и не образует уранатов, вследствие чего при осаждении урана с помощью пиридина практически отсутствует опасность неполного осаждения или загрязнения осадков карбонатами щелочноземельных металлов [96, 180]. [c.74]

Определение СОг карбонатов весовым методом Ацидиметрическое определение карбонатов [c.484]

Примером косвенного весового определения летучих продуктов является определение СОг в карбонатных породах, основанное 1на разложении карбонатов кислотой- В этом случае разложение проводят в специальных приборах, позволяющих удалить СОг- Содержание СОг вычисляют по разности весов прибора до и после реакции. [c.327]

Навеску минерала сплавляют с карбонатом натрия, как было описано при весовом определении хлора (см. стр. 318). [c.323]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТА БАРИЯ ВЕСОВЫМ МЕТОДОМ [c.135]

Затем был проведен анализ производственных растворов (смесь фторида и карбоната натрия), которые нейтрализовались соляной кислотой по метиловому оранжевому, и натрий определялся в них по эталонам, содержащим или один хлорид, или фторид натрия. В обоих случаях получились совпадающие результаты. Полученные данные пламенно-фотометрического метода сравнивались с весовым определением натрия в виде сульфата. Данные определения помещены в табл. 8. [c.242]

Существующие методы определения карбонатов в сульфонатных присадках основаны на разложении карбонатов кислотами и последующем определении выделившейся двуокиси углерода различными способами. Так, по методу, разработанному во ВНИИ НП [1], двуокись углерода поглощается аскаритом и определяется весовым способом. В литературе [2—4] указывается на возможность определения СОг с использованием неводного титрования. [c.217]

Примером прямого весового определения летучего вещества является определение СОд в карбонатных породах, основанное на разложении карбонатов кислотами [c.348]

Сульфат бария ВаЗОд, замечательный своей исключительно малой растворимостью, используется в аналитической химии при весовом определении ионов SO4 и Ва . Вследствие его устойчивости по отношению к атмосферным агентам осажденный сульфат бария используют в качестве пигмента для масляных красок (бланфикс). Последний имеет меньшую кроющую способность, чем цинковые или свинцовые белила, но исключительный блеск, благодаря чему широко применяется как добавка в производстве специальной бумаги, в том числе и фотобумаги. Как и все элементы с высокими атомными номерами, сульфат бария обладает большой поглощающей способностью по отношению к рентгеновским лучам, поэтому его применяют в медицине как контрастное средство при рентгеновском просвечивании желудка и кишечника. Растворимые в воде соли бария исключительно токсичны карбонат и сульфид бария, растворимые в соляной кислоте желудка, также токсичны. Сульфат бария благодаря своей нерастворимости нетоксичен. [c.622]

Французский химик Жозеф Луи Пруст (1754—1826), который работал в Испании, придерживался противоположного мнения. С помощью тщательных анализов Пруст в 1799 г. показал, например, что карбонат меди характеризуется определенным весовым соотношением меди, углерода и кислорода вне зависимости от того, каким способом эта соль получена в лаборатории или каким способом выделена из природных источников. Соединение всегда содержит 5,3 части меди, 4 части кислорода и 1 часть углерода. [c.54]

Серу в металлическом марганце определяют методом газовой хроматографии с чувствительностью > 1-10 % [1105], а кислород — методом восстановительного плавления в токе аргона [112]. В работе [254] описано определение неметаллических включений в металлическом марганце. Содержание натрия и кальция в карбонате марганца устанавливают методом пламенной фотометрии [673]. Спектр возбуждают в воздушно-ацетиленовом пламени при использовании пламенного фотометра с интерференционными светофильтрами. Весовым методом определяют содержание тантала в танталате марганца [181]. Определение кислорода в марганцевых рудах описано в [983]. [c.166]

Некоторые из предлагавшихся в разное время реагентов кратко рассмотрены нами в разделе Весовые методы определения . Большинство из них не обладает никакими преимущ,ествами перед рядом более простых и доступных реагентов или являются даже менее эффективными. Так, например, ш елочные цианиды [569], предложенные для осаждения.урана (VI), обладают меньшими возможностями для отделения урана (VI) от других элементов по сравнению даже с такими простыми реагентами, как. аммиак, едкие щелочи, перекись водорода или карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.283]

Следующей важной вехой на пути развития химической науки было открытие французским химиком Ж. Л. Прустом второго закона химии — закона постоянства состава (1799). Открытию этого закона предшествовало открытие немцем И. В. Рихтером закона эквивалентов, утверждающего, что вещества реагируют друг с другом в строго определенных весовых соотношениях. Кроме того, сам Пруст показал, что карбонат меди, например, независимо от способа его получения состоит из [c.10]

Пример 13. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение веса влажного осадка к весу твердых частиц осадка т = 1,82, а весовое удельное сопротивление осадка гш = 1,01 10 м-н К Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, конпентрапия твердых частнц в суспензии Са = 0,047 н н-. Вычислить значения дгв. и го, если у = Ю ООО н-м , а ут = 27 100 Н М . [c.139]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Присутствие карбонатов в растворе аммиака или в анализируе мом растворе приводит к неполному отделению урана. Для устранения этого недостатка применяют растворы гидроокиси аммония, не содержащие карбонатов. Методы приготовления таких растворов описаны в разделе Весовые методы определения (Весовое определение осаждением гидроокисью аммония). Карбонаты, содержащиеся в анализируемом растворе, удаляют кипячением раствора после подкисления его азотной или соляной кислотой. [c.263]

Весовое определение кальция в карбонате основано на растворении карбоната в соляной кислоте с последующим осаждением ионов Са в виде оксалата СаС204-Н20 [c.30]

Наиболее точно содержание СО2 можно установить по методу Фрезениуса — Классена [59]. Этот метод основан на весовом определении СО2, который выделяется при разложении карбонатов соляной кислотой [c.49]

Содержание СО2 в карбонате определяют, действуя на отдельную навеску (примерно 1 г) разбавленной НС1 или H IO4. Выделившийся диоксид углерода чаще всего определяют весовым методом косвенным или прямым. При косвенном весовом определении взвешенную пробу ставят в специальный сосуд ( кальциметр ), в одно отделение которого отдельно от пробы наливают кислоту, необходимую для разложения пробы. Сосуд взвешивают вместе с пробой и кислотой, после чего кислоту прибавляют к пробе. Выделившийся СО2 проходит через третье отделение сосуда, [c.459]

Добавление SH приводит к гидратированному MnS, который также окисляется и становится коричневым на воздухе. При нагревании в отсутствие воздуха розово-красное вещество превращается в зеленый кристаллический сульфид MnS. Сульфат MnS04 очень устойчив и может использоваться для весового определения марганца, поскольку его можно получить при выпаривании досуха сернокислых растворов. Фосфат и карбонат двухвалентного марганца плохо растворимы. Константы образования комплексов двухвалентного марганца довольно низки, поскольку для этого иона энергия стабилизации поля лигандов равна нулю (>разд. 23.8). Однако такие хелатирующие лиганды, как этилендиамин, оксалат или ЭДТА , образуют комплексы, которые можно выделить из водных растворов. [c.465]

Весовое определение кальция основано на осаждении моногидрата оксалата кальция СаСг04-Н20. Последующим прокаливанием осадок переводят в карбонат кальция СаСОз или в окись кальция СаО [c.400]

Объемное определение N-алкильных групп в веществах, содержащих серу, по методу Фибэка и Брехера Для этого определения пользуются прибором, изображенном на стр. 406. В реакционную колбу помещают те же реагенты и в таком же порядке, как при весовом определении. В промывной сосуд, так же как при объемном определении метоксильных групп, наливают 5%-ный раствор тиосульфата натрия, к которому прибавляют 0,5% карбоната натрияВ поглотительный сосуд помещают реактивы, указанные на стр. 405 и после каждой перегонки титруют иодат так, как это описано на стр. 155. Определение считается законченным, когда при титровании расходуются всего лишь [c.683]

Количественные методы определения неорганических наполнителей и активаторов, обычно содержащихся в мылах, были разработаны и опубликованы ASTM [132]. По этой методике силикаты после превращения их в двуокись кремния определяют весовым путем. Карбонаты определяют по количеству выделяющегося после подкисления СОа, которое находят либо газометрически, либо путем поглощения раствором щелочи. Буру определяют превращением в борную кислоту с последующим титрованием NaOH и глицерином. Фосфаты определяют превращением их в ортофосфат, осаждением в виде фосфоромолибдата, повторным растворением и определением в виде MgP O . [c.256]

Прокаливание осадков. Наиболее общий способ получения весовой формы основан на прокаливании осадков при температурах 600—1100°. Только некоторые осадки нельзя прокаливать для перевода в весовую форму. Например, осадок Ыа2п(и02)з(СНзС00)<,-бН Онельзя прокаливать, так как при этом получается смесь окислов и карбонатов эта смесь не имеет определенного химического состава. [c.85]

При определении висмута в виде В120д необходимо предварительно отделить его от других элементов осаждением в виде основного нитрата, хлорокиси, бромокиси, основного формиата, карбоната, купфероната и др. Это связано не только с лишней затратой времени, но и с опасностью появления дополнительных ошибок. Поэтому в тех случаях, когда приходится прибегать к весовым методам, рекомендуется осаждать и взвешивать висмут в виде тионалидата, поскольку тионалид позволяет отделить висмут от многих элементов, а явления сооса-ждения проявляются в едва заметной форме. [c.8]

Хит [658] выделял и определял следы висмута в меди сле-дую[цим образом, 50 г меди растворяют в 200 мл конц. HNOз, раствор выпаривают с серной кислотой, остаток растворяют в воде и прибавляют 0,3 г железа в виде нитрата. Раствор нагревают до кипения и осаждают железо аммиаком. При этом одновременно осаждаются висмут и другие примеси, присутствующие в меди. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в разбавлеипот серной кис.лоте, прибавляют аммиак и карбонат аммония в избытке относительно взятого железа. Для уда,леиия следов меди осадок снова растворяют, прибавляют избыток цианида калия и осаждают висмут сероводородом. Определение висмута заканчивают весовым путем (в виде В1,0д) или колориметрически. [c.26]

Определение бериллия в природных объектах весовым методом в виде комплексной соли основного карбоната и гексаминкобальта [360 365] [c.167]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]