Синтез в неводных растворителях

Указанная особенность тригалидов определяет их использование в качестве неводных растворителей для проведения соответствующих синтезов. Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [c.306]

Расплавы солей и их смесей составляют интересный и важный класс неводных растворителей. В настоящее время химия растворов в расплавленных солях интенсивно изучается. В расплавленных солях растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными восстановителями. В них растворенные металлы находятся либо в атомарном состоянии, либо в пиде сольватированных ионов необычно низкой степени окисления (AI +, Са +, Ве+). Растворение металлов в расплавленных солях имеет значение для многих электрометаллургических и металлотермических процессов, для рафинирования металлов, проведения различных синтезов. [c.589]

Все работы с веществами, склонными к гидролизу, необходимо проводить в атмосфере сухого воздуха (препараты 91, 92, 129, 130, 173, 180). В связи с этим к аппаратуре для синтеза предъявляются высокие требования. Все части аппаратуры, имеющие открытые отверстия, например алонж установки для перегонки (рис. Е.15), должны быть защищены от непосредственного контакта с воздухом с помощью осушительных средств (разд. 47.3.8 и 47.4.2). Синтез веществ, чувствительных к действию влаги или не содержащих гидратной воды, можно проводить в токе газа (препарат 27) или в среде неводного растворителя (препараты 80—88, 90, 93, 94). Препарат в этом случае выделяют, отгоняя растворитель. [c.519]

Карбонилы железа, кобальта и никеля растворяются в неводных растворителях и используются в органических синтезах. [c.400]

Неводный растворитель нередко оказывается намного более подходящей средой для осуществления реакций синтеза, чем вода. А можно назвать случаи, и таких немало, когда в воде вообще невозможно синтезировать то или иное соединение. Известно, что многие вещества подвергаются реакции гидролиза. К таким прежде всего относят галогениды большинства элементов II[—VI групп периодической системы. Можно составить длинный перечень органических соединений, несовместимых с водой алкоголяты, амиды металлов, ангидриды кислот и т. д. [c.83]

Известен также гидролитический способ, основанный на взаимодействии соединений висмута и германия в растворе при pH 5—7 [291], а также осаждении германа-та висмута при pH 7—10 из смеси кислого висмутсодержащего раствора с германийсодержащим щелочным раствором [292]. Исследование условий синтеза германатов висмута в неводных растворителях проведено в [293]. [c.219]

Электрохимический синтез органических соединений. Использование неводного растворителя позволяет проводить процесс восстановления или окисления в широкой области потенциалов, обеспечивает высокую чистоту получаемого продукта, позволяет избежать процессов гидролиза, протекающих в водных растворах и обеспечить более глубокое восстановление исходных веществ. Особенно важное значение неводные растворители имеют при синтезе лекарственных и физиологически активных веществ [5, 6]. [c.3]

Для того чтобы ликвидировать отставание в указанных областях, необходимо сосредоточить научные силы на решении первоочередных задач наиболее перспективных направлений. Усилия химика-неорганика, работающего в области перекисей, должны быть направлены на синтез новых надперекисей и озонидов, особо богатых активным кислородом, на синтез иерекисных соединений других типов, что позволит более глубоко проникнуть в закономерности их образования. При этом должны более широко применяться сверхвысокие давления кислорода, озонированный кислород, концентрированная перекись водорода в неводных растворителях, электрохимические методы. [c.9]

Тетрафторобораты были получены из водных растворов фтороборной кислоты и из растворов ее в неводных растворителях (см. табл. 7). Их можно приготовить также пропусканием трехфтористого бора над нитратами, карбонатами, боратами и окислами металлов , взаимодействием фторидов металлов и трехфтористого бора при высокой температуре и з результате реакции фторида металла с эфиратом трехфтористого бора в эфирном растворе Образование тетрафторобората лития в синтезе диборана (при действии гидрида лития или литий-алюминийгидрида на трехфтористый бор) затрудняет течение процесса, так как при этом бор выводится из реакционной смеси, что резко снижает выход диборана . [c.206]

При использовании в качестве сырья олефинов создаются значительно более широкие возможности для препаративных электрохимических синтезов на аноде. Большинство процессов мягкого или неполного электрохимического окисления олефинов, не сопровождающегося деструкцией, проводится в водной среде, так как во многих неводных растворителях происходят реакции присоединения и замещения. При мягком окислении олефинов основными продуктами могут быть альдегиды (или кетоны), кислоты и окиси [c.266]

Многие неводные растворители, так же как и воду, очень трудно (а порой практически невозможно) получить в абсолютно чистом виде вследствие их чрезвычайно высокой способности растворять самые разнообразные органические и неорганические вещества. Поэтому даже растворители квалификации хч содержат незначительные количества примесей (побочные продукты синтеза растворителя, воду, кислоты, основания, диоксид углерода, кислород и др.). Однако умеренное содержание некоторых посторонних примесей во многих случаях не оказывает пагубного влияния на процесс анализа в неводных средах. [c.14]

Электрохимический синтез гидразина основан на окислении аммиака, протекаюшем при электролизе галогенидов в жидком аммиаке [36 пат. США 3268425, 3281211] или в воде (пат. США 3251735), либо на взаимодействии анодных и катодных продуктов, приводящем к образованию гидразина, либо, наконец, на окислении аммиака в неводных растворителях (пат. США 3496091). В анодное пространство электролизера, отделенное от катодного, например, пластмассовой диафрагмой, заливают раствор бромида калия в жидком аммиаке (пат. США 3268425). При электролизе на графитовом аноде происходит разряд ионов брома [c.146]

Весьма интересен электрохимический синтез карбонилов ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля [35]. В основе получения карбонилов лежит электролиз раствора комплексной соли металла в неводном растворителе, насыщаемом под давлением оксидом углерода. Реакции электросинтеза на катоде, например, гексакарбонила хрома из раствора хлорида хрома (П1) в пиридине, содержащем в качестве электролита бромид тетрабутиламмония, можно представить уравнениями [35, с. 2558] [c.200]

С давних пор алхимики искали философский камень, и столь же настойчиво они пытались найти универсальный растворитель. Нечего и говорить, что их поиски оказались тщетными. А растворитель, весьма близко отвечающий требованиям универсальности, буквально валялся под ногами . Мы имеем в виду легкодоступную, всем известную воду. Растворяющая способность, легкость очистки ставят воду в особое положение в ряду растворителей. Но ее нельзя использовать при получении безводных продуктов, легко гидролизующихся солей. Естественно, температурные ограничения не позволяют осуществить в водных средах синтез таких продуктов, получение которых требует значительного охлаждения или нагревания. Можно было бы назвать и другие недостатки этого растворителя. Вот почему одной из основных тенденций современной химии и технологии является проведение реакций в неводных средах. А среди неводных растворителей определенной схожестью с водой отличается фтористый водород. И именно он наиболее интересен и уже широко применяется в промышленности как неводный растворитель. [c.70]

Из перечисленных нами растворителей наиболее широкое распространение, как уже указывалось выше, в препаративном электросинтеза органических соединений получили спирты. Остальные неводные растворители вследствие дороговизны, слабой способности электролитов, растворенных в них, проводить электрический ток и по ряду других причин не получили большого распространения в электрохимическом синтезе. [c.60]

СЯ В качестве неводного растворителя для проведения различных синтезов. Для той же цели используется оксодихлорид серы (IV) SO I2. [c.331]

Диоксид серы применяется для получения серной кислоты, а также в бумажном и текстильном производствах в качестве отбеливающего средства, для консервирования плодов и др. Жидкий SO2 используется в качестве неводного растворителя для проведения различных синтезов. Для такой же цели используется оксодихлорид серы (IV) SO I2. [c.357]

На основе представлений теории сольвосистем можно описать и использовать для синтеза новых соединений целый ряд реакций, протекающих в ионизирующихся растворителях. Теория является также основой для систематического исследования неводных растворителей, использование которых существенно расширяют возможности препаративной и аналитической химии. [c.443]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Термическим разложением кар нилов получают порошкообразные металлы высокой чистоты. Карбонилы широко используют в различных синтезах (металлоорганических соединений, комплексов и др.). Это удобный реагент в препаративной химии, так как, являясь неполярными (или малополярными), карбонилы легко растворяются в различных неводных растворителях, выбором которых можно влиять на ход реакции. [c.375]

Синтез комплексных соединений часто ведут в неводных растворителях или в водно-органических смесях. Поскольку диэлектрическая проницаемость Ь у них меньше, чем у воды (исключениями являются Н2О2, жидкая НСЫ, формамид НСОЫНг), работа образования ионов в этих средах повышена. Работа образования г-го иона в растворе примерно пропорциональна и линейно [c.187]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Впрочем, сегодня вопрос о возможных формах, уточним, химических формах, существования живого вещества во Вселенной со страниц научной фантастики перещел на страницы научных журналов и монографий и, более того, стал одним из центральных в дискуссии о внеземных формах жизни. Во всяком случае, нынче ни одна из книг, посвященных происхождению жизни, не пройдет мимо обсуждения проблемы является ли вода обязательным условием самопроизвольного синтеза живого вещества, либо возможно допустить существование форм жизни, построенных на иных, неводных растворителях [c.69]

Наконец, известен обширный круг реакций, в которых неводный растворитель принимает участие как химический агент. Так, синтез амидов многих металлов может быть осуществлен лишь в жидком аммиаке. Почти все галогениды металлов при соответствующих условиях дают амиды или амидогалогениды [c.83]

Определение смеси азотной и а-оксиизомасляной кислот. Особый интерес представляет определение смесей азотной и а-окси-изомасляпой кислот в процессе синтеза метакриловой кислоты. Анализ этой смеси быстро и с достаточной точностью можно проводить только путем титрования в среде неводных растворителей. [c.135]

Химик-неорганик, конечно, заинтересован в плодотворном использовании сдвигов формального электродного потенциала, возможно, для синтеза в растворе ионов необычной степени окисления. Растворители, которые сольватируют сильнее, чем вода, являются комплексообразователями в водном растворе комплексообразующие вещества широко использовались для стабилизации в водном растворе состояний более высокой степени окисления, например для стабилизации серебра(II) в виде иона те-трапиридинсеребра (II). Таким образом, для получения ионов необычно высокой степени окисления не всегда необходимо применять неводные растворители зачастую можно работать с водными растворами, содержащими комплексообразователи. [c.168]

В последнее время ионообменные мембраны начинают применяться в электрохимическом синтезе органических соединений [30]. Они работают достаточно устойчиво в водных растворах. В неводных растворителях можно использовать мембраны на основе перфторированных соединений. Мембрана нафион оказалась устойчивой в растворе пиридина в безводной НР. Она почти полностью исключила диффузию Р -ионов и не препятствовала миграции карбкатионов в катодное пространство [127]. [c.86]

Однако практическое использование этих возможностей встречает определенные трудности. Прежде всего неводные растворы обладают невысокой электропроводностью, в среднем в 10 и более раз меньшей, чем для водных растворов. Очень ограничен ассортимент электролитов. Обычно употребляют перхлораты ш елочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. Низкая электропроводность неводных растворов вызывает значительные трудности, связанные с отводом тепла, и обусловливает высокий расход электроэнергии. В случае использования только катодного процесса окисление растворителя на аноде приводит к потерям дорогостояш его растворителя. Перечисленные особенности неводных растворителей в значительной степени ограничивают их применение в органическом синтезе. [c.117]

При синтезах в неводных растворителях создание буферных сред или нейтральных растворов часто не требуется. Трифторацетилацетонаты циркония и гафния можно приготовить, воздействуя трифторацетилацетоном на суспензию безводных хлоридов металлов в четыреххлористом углероде [16, 74]. Метод синтеза в неводиых растворителях имеет и другие достоинства. Так, побочные продукты реакции часто представляют собой газы, и это упрощает задачу очистки. В вышеописанной реакции, например, газообразный хлористый водород удаляется из раствора по мере образования хелата, Еще важнее отсутствие конкуренции в замещении координационных мест со стороны нуклеофильного растворителя — воды. Способ приготовления в неводных растворах является даже более важным применительно к гексафторацетилацетонатам в связи со специфическим поведением этого лиганда но отношению к воде. [c.58]

Получение. Для использования в приборах полупроводниковые материалы в осповном должны быть получены в виде монокристаллов со строго определенным содержанием легирующих примесей, придающих П. тот или иной тип проводимости и соответствующие свойства. Поэтому все неконтролируемые примеси перед легированием должны отсутствовать, т. е. исходный материал должен быть очень чистым. Большинство методов очистки было разработано при получении чистых кремния и германия (см. также Зонная плавка и Монокристаллы). Требования получения монокристаллов П. в очень чистом состоянии и оптически однородных привели к со.зданию новых методов синтеза. При синтезе сложных П.— различных двойных, тройных и т. д. хнмич. соединений, часто состоящих из элементов с сильно различающимися свойствами, появились новые варнанты синтеза — С1П1тез под давлением летучего компонента, синтез в газовой фа.эе, в различных неводных растворителях— расплавленных солях, металлах и т. д. [c.124]

Представляет интерес электрохимический синтез кар-бони.тов некоторых металлов. Описаны реакции получения карбонилов ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля [486, 487]. Принцип электрохимического метода получения карбонилов заключается в электролизе раствора комплексной соли металла в неводном растворителе, насыщаемом под давлением окисью углерода. При этом, например, для электросинтеза гексакарбонила хрома из раствора треххлористого хрома в пиридине, содержащем в качестве электролита бромистый тетрабу-тиламмоний, реакции, протекающие на катоде, могут быть представлены в виде следующих уравнений [487] [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология