Электрический разряд в водяном паре

Азот является главной составной частью земной атмосферы, которая на 75,60 вес. % и 78,09 об.% состоит из свободного азота. Присутствие в воздухе азота ослабляет окислительное действие кислорода, являющегося важнейшей составной частью воздуха. Помимо свободного азота, в воздухе находятся также следы азотсодержащих соединений аммиака ЫНз — продукта гниения азотсодержащих органических соединений, окислов азота N0 и ЫОа и азотной кислоты НЫОз — соединений, образующихся в процессе атмосферных электрических разрядов за счет азота, кислорода и водяных паров. [c.511]

Грозовые разряды, вызывающие атмосферные перенапряжения, являются сложными электрическими процессами, развивающимися в облаках, насыщенных водяными парами. Наиболее уязвимы к воздействию разрядов молнии протяженные высоковольтные воздушные линии напряжением 6 и 10 кв, работающие в режиме с изолированной нейтралью, питающие станции катодной защиты через понижающие трансформаторы типов ОМ, ОМС и др. [c.190]

Имеется хорошее доказательство [19] того, что при пропускании электрического разряда через водяной пар и конденсации продуктов разряда в холодной ловушке перекись водорода возникает за счет реакции (16). Установлено также, что этот процесс становится малоэффективным с повышением температуры стенки и размеры его ничтожно малы, если температура стенки значительно превышает—180°. Возможно также, что в реакциях водорода с кислородом в известных условиях играет существенную роль реакция [c.43]

ПРОЦЕССЫ В ЭЛЕКТРИЧЕСКОМ РАЗРЯДЕ Разряд в водяном паре [c.47]

Скорость исчезновения радикалов ОН была определена по изучению спектра поглощения через различные промежутки времени после их образования в электрическом разряде [33, 34]. Эти радикалы могли существовать в течение 0,4 сек. в том случае, когда разряд пропускался через водяной пар, но исчезали менее чем через 0,01 сек., если они получались путем разряда в перекиси водорода, что доказывает удаление их за счет реакции с перекисью. [c.48]

Применение фибры в качестве материала искрогасительных шайб обусловлено ее свойствами выделять под действием электрического разряда водород, углекислый газ и водяной пар, гасящие дугу. [c.37]

Доказано также существование атома водорода, заряженного отрицательно — Н . Он образуется при прохождении электрического разряда через атмосферу газообразного водорода или водяного пара [2]. [c.6]

Сейчас концепция Опарина о происхождении биомолекул подтверждена результатами лабораторных экспериментов. Классический опыт, иллюстрирующий абиотическое (небиологическое) происхождение органических биомолекул, провел в 1953 г. Стенли Миллер. В течение недели (или дольше) он пропускал электрические разряды, которые должны бьши имитировать молнии, через газовые смеси метана, аммиака, водяных паров и водорода, заполнявшие пространство между двумя электродами (рис. 3-16). Затем он охлаждал содержимое закрытого сосуда, в котором проводилась реакция, чтобы сконденсировать водорастворимые компоненты, и анализировал образовавшиеся продукты. В газовой фазе Миллер обнаружил окись и двуокись углерода и азот, которые, очевидно, образовались из исходной газовой [c.73]

Бернал [3] высказывался о возможном влиянии коллоидных силикатов на каталитическое образование комплексных органических молекул из простых. По его предположению, первоначальная атмосфера, предшествующая жизни, должна была состоять из таких гидридов, как метан, аммиак, сероводород и водяной пар. Как указал недавно Миллер [4], аминокислоты могут образоваться из метана, азота и водяного пара под влиянием электрических разрядов. [c.261]

С. Миллер приготовил смесь аммиака, водорода и метана и пропустил через эту смесь электрический искровой разряд, причем между электродами непрерывно проходил поток водяного пара. Схема его установки показана на рисунке 57. В холодильнике пар вместе с образовавшимися малолетучими соединениями конденсировался и смесь в колбе постепенно обогащалась продуктами реакций. Опыт тянулся целую неделю, по сравнению с геологическими масштабами этот срок надо считать мгновением. Так вот через такое мгновение в смеси оказалось заметное количество аминокислот аланина, глицина, аспарагиновой и аминомасляной кислоты, муравьиной кислоты, уксусной кислоты и других соединений. [c.203]

Гексафторид серы обычно очень устойчив к различного рода химическим воздействиям. Так, ЗРв не взаимодействует с расплавленным КОН, водяным паром при 500° и с кислородом даже в электрическом разряде. Он, однако, реагирует с расплавленным натрием при 250°, с Нз в искровом разряде и с некоторыми металлами при температуре красного каления. В силу химической инертности, высоких диэлектрических свойств и большого молекулярного веса его используют в качестве газообразного изолятора в генераторах высокого напряжения и других электрических приборах. [c.393]

Во избежание разрушения высоковольтных изоляторов или образования на них трещин (в результате конденсации водяных паров и возникновения электрического разряда) необходимо обогревать изоляторные коробки электрофильтров. [c.47]

Группа исследователей под руководством Стенли Миллера не поддалась категоричности постулата, согласно которому в сфере истории не существует возможностей для эксперимента. Они сказали себе предположим, что примитивная атмосфера действительно состояла из метана, аммиака и водяного пара (а также некоторого количества водорода). Что, если заключить соответствующую смесь газов в стеклянный сосуд и подвести к этой системе энергию, например облучить ее ультрафиолетом или еще того проще, создать в ней электрический разряд — маленькую молнию Не образуются ли при этом органические соединения, скажем аминокислоты [c.387]

Возможность технического использования процесса конденсации водяного пара на ионах была экспериментально подтверждена работами кафедры термодинамики и теплопередачи МИХМа [7]. А. К. Жебровским разработана электрическая система получения положительных ионов для сублимационного конденсатора, заполненного парами воды. В верхней части конденсатора располагается устройство с постоянным тлеющим разрядом (рис. 103). Цепь разрядника содержит источник постоянного напряжения и переменное сопротивление. Кольцеобразный катод разрядника расположен на конце разрядной трубки. При зажигании разряда в объем конденсатора попадают только положительно заряженные частицы. Ток в разряднике 10 2—10 а. Между электродами 4 и 5 создается плоское постоянное и однородное электрическое поле напряженностью 5 в см. В этих условиях заряженные частицы двигаются сверху вниз между электродами и 5 и оседают на катоде. Для умень-щения потери зарядов между стенками конденсатора и катодом при помощи специальной батареи поддерживается небольщая разность потенциалов. Кроме того, с целью улучшения однородности электрического поля внутри конденсатора по высоте помещается ряд металлических колец, соединенных с электродами и между собой через равные сопротивления. [c.214]

Полагают, что иребиотическая, или примитивная, атмосфера Земли в период происхождения жизни обладала сильно восстановительными свойствами кислород в атмосфере отсутствовал. Свободный кислород появился много позднее, в основном как продукт фотосинтеза, проводимого зелеными растениями [42], Эта восстанавливаюи1ая атмосфера содержала такие газы, как СН , МНз, N2, СО, СО2, Н2 и водяные пары. Сейчас существует много доказательств того, что реакции между этими молекулами и неорганическими компонентами протекали под воздействием энергии ультрафиолетовых лучей, электрических разрядов, тепловой, радиации, а также других форм энергии, таких, как ударные волны. [c.181]

Частые и мощные электрические разряды (грозы) в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичную диссоциацию водяного пара и N2 на атомы элементов и связывание атмосферного азота в N0, а затем в N02 и ННОз, которая вместе с дождем попадала на землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например углекислыми). С развитием органической жизни нитраты послужили материалом для выработки белковых веществ (2). Под влиянием процессов гниения связанный азот переходит в аммиак и соли аммония (5). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшей переработке в нитраты (5). Этот природный процесс, названный нитрификацией, обусловлен влиянием двух типов микроорганизмов яитрозобактерий и нитробактерий. Первые из них проводят окисление аммиака только до азотистой кислоты [c.601]

Получение. Для получения фтористого водороща используют установку (рис. 57), основными частями которой являются электролизер 1 и разрядная трубка 5. Водород, полученный электролизом воды в электролизере 1 (ом, стр. 93), освобождается от водяных паров в конденсаторе 3, погруженном в сосуд Дьюара с жидким воздухом, и поступает в разрядную трубку 5, где подвергается действию тихого электрического разряда. Для [c.125]

Однако было выдвинуто предположение, что первоначально соединения кремния играли важную и, по всей вероятности, необходимую роль в происхождении жизни. Гамов [5] отмечал, что переход от неживой материи мог протекать очень постепенно. Опарин [6] выдвинул постулат, согласно которому жизнь возникла посредством ассоциации простых, встречающихся в природе углеродных соединений с неорганическими веществами в коллоидной форме. Бернал [7] предположил, что коллоидные силикаты, вероятно, играли каталитическую роль в процессах формирования сложных органических молеку/ из простых молекул. Он допускал также, что первоначальная атмосфера Земли (до возникновения жизни) должна была состоять нз таких водородных соединений, как метан, аммиак, сероводород и водяные пары. Как показал Миллер [8], аминокислоты могут образовываться из метана, азота и водяного пара под влиянием электрических разрядов, поэтому могли существовать разнообразные органические соединения. Бернал высказал предположение, что обогащение простых органических молекул могло происходить при их адсорбции на коллоидных глинистых минералах, имеющих очень больщое значение удельной поверхностн и сродство по отношению к органическим веществам. Он указал, что небольшие по размеру молекулы, присоединенные к поверхности глины, способны удерживаться на ней не беспорядочно, а в определенных положениях как по отношению к поверхности глины, так и друг к другу. Таким образом, вследствие упорядоченного расположения эти молекулы могут взаимодействовать между собой с образованием более сложных соединений, особенно в том случае, когда осуществляется подвод энергии за счет падающего на поверхность света. Согласно Берналу, вначале могло происходить формирование асимметричных молекул, которые характерны для живых организмов. Это могло осуществляться путем более предпочтительной попарной адсорбции асимметричных молекул на поверхности кварца, так как кварц — единственный общеизвестный минерал, обладающий асимметричной структурой. [c.1006]

Коновалова и Кобозев [13] исследовали влияние различных добавок (водяного пара, а также ЫНз, СО, СО2) на реакцию окисления азота в тлеющем разряде при низком давлении (4 мм рт. ст.). Основное внимание уделено влиянию добавок водяного пара, результаты изучения которого приведены на рис. 21. Водяной пар отравляет реакцию образования окиси азота, но отравляющее действие стремится к пределу, достигаемому уже при содержании Н2О, немного превышающем 1%. При достижении этого насыщения пар ингибирует только часть ( -50%) процесса окисления азота остальная часть является неотравляемой. Авторы приходят к выводу, что в изученных условиях электрическое окисление азота в тлеющем разряде представляет комбинацию объемного (неотравляемого) и стеночного (отравляемого) процессов. Авторы считают, что стенки разрядной трубки покрыты заряженными частицами, главным образом электронами. На эту электронную подстилку адсорбируются в первую очередь имеющие сродство к электрону молекулы кислорода. Таким образом, стенка покрыта как бы отрицательными ионами кислорода. Окись азота образуется при ударе о такую стенку иона азота 1 [c.41]

Методы, применяемые для хлорирования метана, довольно разнообразны. В общем они сводятся к действию ка смесь метана и хлора света, богатого химически действующими лучами, тепла, катализаторов и других активаторов, как например тихого электрического разряда. Наибольшие затруднении возникают при регулировании процеоса с целью избежания взрыва и образования каких-либо других, кроме требующихся, продуктов хлорирования. Надлежащий контроль за концентрациями, температурой и действием активаторов на реакцию уменьшает, хотя и не устраняет совсем, последнее из затруднений опасности взрыва можно до некоторой степени избежать разбавлением углеводорода каким-либо инертным газом, как наприме р двуокись углерода, азот, водяной пар, хлористый водород, или хлорированным веществом, а также точнывд регулированием количества В1ВОЛИМОГО в реакцию хлора. При.меняется также хлорирование в инертных жидких растворителях [c.750]

Хотя в разряде происходят сложные процессы ионизации, спектроскопические определения показывают, что продукты диссоциации на выходе из разрядной трубки состоят почти целиком из атомарного водорода и гидроксильного радикала, не несущих заряда заметного количества атомарного кислорода не образуется, за исключением тех случаев, когда применяется очень интенсивный разряд при низких давлениях водяного нара. При разряде умеренной интенсивности (например, 1000 в при 60 периодах в трубке диаметром 30 мм и длиной 2 м) происходит полпая диссоциация воды, так как вода практически не конденсируется в ловушке, расположенной достаточно далеко от разрядной трубки. Предполагается, что первичной стадией образования перекиси водорода в этсм случае является конденсация гидроксильных радикалов на стенках ловушки, охлаждаемой жидким воздухом, а ие реакция в газовой фазе. На это указывают хорошие выходы перекиси водорода (60%), а также результаты изучения спектров поглощения, проведенного Фростом и Олденбергом [33], которые не обнаружили следов перекиси водорода в газовой фазе после пропускания электрического разряда через водяной пар, хотя в их приборе можно было обнаружить перекись водорода уже при парциальных давлениях 0,01 мм рт. ст. После первоначального образования Н и ОН в разряде соотношение трех конкурирующих реакций [c.47]

При темпера1уре конденсации —196° весь поступающий кислород присутствует в конечных продуктах в виде воды и перекиси водорода, образующихся примерно в эквимолекулярных количествах. При более высоких температурах конденсации выход воды возрастает, а выход перекиси водорода падает наконец, при —79° образование перекиси вообще прекращается. Увеличение расстояния между точкой смешения и конденсационной ловушкой снижает выход перекиси водорода настолько, что остаются лишь ее следы количество же образовавшейся воды при этом изменяется лишь незначительно. Эти данные аналогичны данным, полученным при пропускании электрического разряда через водяной пар (см. выше). [c.49]

Пропускание электрического разряда через воздух или кислород с содержанием водяного пара также приводит к образованию перекиси водорода [2], но выходы ее значительно меньше, чем при примене1 ии смеси водорода с кислородом, содержащей большой избыток водорода (см. ниже). Это приписывают быстрому разложению перекиси водорода одновременно образующимся озоном. Применение избытка кислорода в водородо-кислородной смеси приводит к низким выходам перекиси водорода, возможно, по той же причине. [c.50]

Электролиз в тлеющем разряде был недавно исследован Дэвисом и Хик-.лингом [51], которые работали в достаточно простых условиях, что позволило получать воспроизводимые результаты и в значительнор мере интерпретировать полученные данные. Они пропускали электрический разряд при уменьшенном давлении между поверхностью разбавленного раствора инертного электролита и анодом, находившимся вне раствора. Количество образовавшейся сначала перекиси водорода было прямо пропорционально количеству пропущенного электричества и практически не зависело от плотности тока, объема электролита и многих других факторов, влияющих на природу разряда, хотя начальный выход и изменялся с концентрацией электролита и изменением pH. Постепенно в течение каждого опыта выход падал вследствие разложения образовавшейся перекиси водорода, а при работе с сильнощелочным раствором перекись вообн е нельзя было обнаружить. Результаты работы согласовывались с предположением о том, что разряд происходит главным образом через водяной пар и ионы, образовавшиеся в газовой фазе, вызывают появление гидроксильных радикалов в жидкой воде преимущественно за счет электролитического эффекта. Далее предполагается, что гидроксилы димеризуются с образованием перекнси водорода, которая в свою очередь разлагается за счет дальнейшей реакции с гидроксильными радикалами. [c.54]

Согласно теории Опарина, под воздействием электрической энергии грозовых разрядов или тепла, выделявшегося в результате вулканической деятельности (рис. 3-15), происходила активация мётана, аммиака, водяных паров и других компонентов первичной атмосферы, так что они вступали в реакции друг с другом, приводившие к образованию простых органических соединений. Считают, что эти соединения могли конденсироваться и растворяться в первичном океане, который постепенно, в течение столетий, обогащался простыми органическими соединениями самьк разных типов. В этом теплом растворе некоторые органические молекулы более активно взаимодействовали друг с другом, образуя при этом более крупные комплексы и структуры. Последние в свою очередь очень медленно и постепенно на протя- [c.73]

Во время реализации данного процесса прежде всего нужно получить поток (и-Г-О-Н)-плазмы это одна из уран-фторных технологических плазм, генерируемых электрическими разрядами или в смеси гексафторида урана с различными технологическими газами, или смегнением плазмы тех же технологических газов с гексафторидом урана. В данном случае (и-Г-О-Н)-плазма генерировалась смешением потока гексафторида урана с потоком водяной (Н-ОН)-плазмы, получаемой электродуговым разрядом в перегретом водяном паре. Забегая вперед, следует сказать, что одна из проблем этой и любой другой технологии, основанной на высокотемпературном гидролизе иГб (например, газопламенной), это содержание остаточного фтора в оксидах урана. Причина заключается или в неполной конверсии исходного иГб, или в рекомбинации фторидов на выходе из реактора в приемник. В любом случае целесообразно установить форму нахождения остаточного фтора, для чего следует проанализировать на доступном сегодня уровне механизм конверсии нри высоких температурах. [c.553]

Несколько другую природу имеет эффект активирования щелочных металлов водородом при действии электрического разряда в результате которого значительно увеличивается их фотоэлектрическая активность. Этим методом активирования щелочных металлов пользуются на практике при изготовлении фотоэлементов.. Очень заметное влияние а активирование щелочных металлов оказывают также полярные молекулы органических соединений, что-дает возможность конструировать фотоэлектрические ячейк с максимальной чувствительностью к различным длинам волн. Ольпин нашел, что интенсивность фотоэлектрической эмиссии с поверхностей натрия и калия в вакууме может быть сильно увеличена введением небольших количеств некоторых диэлектриков,, как то водяных паров, паров серы и органических красок. Фотоэлементы, активированные этими веществами, обладали особенной чувствительностью к красному цвету и реагировали на цветную температуру в 2848° К более сильно, чем любые др тие вакуумные ячейки. [c.79]

Азот довольно распространен в земной коре—1 10 вес. %. Свободный азот входит в состав воздуха 78 объем. %, или 75,5 вес. % Азот является составной частью белковых веществ, которые входят в состав клеток живых организмов. Для поддержания жизни человек-ежедневно с белками пищи получает необходимое количество азота. Кроме свободного азота, в воздухе в незначительном количестве есть азотсодержащие соединения аммиак H3N — продукт гниения белковых веществ, оксиды азота N0, NOa и азотная кислота HNO3, образующиеся в атмосфере в результате электрических разрядов при взаимодействии азота, кислорода и водяных паров. [c.155]

Известный интерес представляют также излагаемые в ряде патентов [27] способы получения концентрированной (75—80%) перекиси водорода в тихом разряде, в аппаратуре, аналогичной применяемой в озонаторной технике. Однако расход энергии достигает 70—100 квт-ч на 1 кг 100%-ной Н2О2, т. е. очень велик, а производительность аппаратуры незначительна. Попытки осуществления в электрических разрядах синтеза перекиси водорода из водяного пара и кислорода согласно реакции [c.383]

В 1825 г. Дюма достиг понижения давления, вытеснив воздух из сосуда водяным паром и сконденсировав его затем охлаждением. В середине XIX в. Бунзен осуществил откачку струей жидкости, увлекающей газ. В 1884 г. Малиньяни связывал остаточный газ парами активных веществ (фосфор, мышьяк). Здесь угадываются прообразы современных насосов. С конца XIX в. применяются трубки Крукса и Гейслера для демонстрации разрядов в разреженных газах. Изобретение А. И. Лодыгиным лампы (1873 г.) и распространение электрического освещения, опыты Эдисона с [c.7]

Недавно один из химиков, лауреат Нобелевской премии, заинтересовался вопросом о том, какое количество органических соединений может образоваться в верхних слоях атмосферы при электрических разрядах. Один из его учеников, С. Миллер, проделал простой опыт. Он заставлял электрическую искру непрерывно в течение недели гореть в атмосфере, содерл<авшей смесь водяных паров, метана (СН4), аммиака (ЫНз) и водорода, т. е. газов, которые, по-видимому, имелись в первичной атмосфере Земли. В его аппарате вода кипела на одном конце трубки и оседала на другом. В конце недели вода была подвергнута точному анализу по методу хроматографии на бумаге. При этом обнаружилось, что в ней содержится смесь аминокислот Абсолютно точно было установлено присутствие в растворе самых простых и наиболее часто встречающихся в белках аминокислот — глицина и аланина. Были получены также указания на наличие аспарагиновой кислоты и еще двух аминокислот. Выход их был необычно высоким. Этот удивительный результат разом изменил все наши прежние представления о вероятности самопроизвольного возникновения аминокислот. [c.19]

Важно указать, что, в противоположность электрическому окислению азота, распад окиси азота в разряде не отравляется водяным паром ни при каких исследованных условиях, т. е. является во всей области давления и сил тока чисто объемным процессом. Это приводит к смеш,еншо равновесно-стационарных выходов окиси азота при электрическом окислении азота путем введения яда. [c.46]