Растворимость смесей жидкостей

При смешении двух жидкостей могут наблюдаться всевозможные градации взаимной растворимости от практически полной нерастворимости друг в друге (например, ртуть и вода) до смешения в любых соотношениях с образованием однородного раствора (например, этиловый спирт и вода). Промежуточное положение занимает смесь ограниченной взаимной растворимости. Смесь жидкостей А и В (например, анилина и воды) разделяется после взбалтывания на два слоя насыщенный раствор А в В и насыщенный раствор В в А, Однако и в этом случае могут существовать области температуры и состава, где А и В образуют однородную смесь [c.196]

На следующей диаграмме (рис. VIL-3,в) рассмотрен случай, когда компоненты А и В смешиваются в любом соотношении в жидкой фазе, но в твердой фазе может образовываться в некоторой области твердый раствор вследствие ограниченной растворимости компонента В в компоненте А. Область / представляет жидкую фазу. Охлаждая жидкую смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены правее эвтектики Е, имеем в области III смесь жидкости и кристаллов В. Если охлаждается жидкая смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены левее эвтектики Е, то выделяется твердый раствор компонента В в А с составом, определяемым кривой 1аК. Область II соответствует одновременному существованию жидкости и кристаллов твердого раствора В в А. Ниже изотермы ts возможны только твердые фазы область [c.188]

От испаряемости топлив и растворимости в них воздуха зависит работа подкачивающих насосов. Топлива растворяют воздух в количестве до 13-15% об. (керосины) и 20-25% об. (бензины). При повышенной температуре топлива (до 40 С) из-за его вскипания работа насосов нарушается на высоте 12 км (на топливе Т-2), и 17 км (ТС-1). При сверхзвуковом полете, температура топлива достигает 100-150 С, и его вскипание может произойти на высоте 9 км. При этом по трубопроводам в двигателе течет смесь жидкости, пара и газа. Возникает кавитационный режим, увеличивается износ деталей насосов, нарушается равномерность подачи топлива в двигатель. [c.156]

Инвариантному равновесию трех фаз отвечают точки, лежаш,ие на участке а Ь линии фиксированного общего давления а и Ь — составов растворов 1 ]л2 с — состава с пара над растворами / и 2. В соответствии с правилом фаз давления р, рд и рв постоянны во всей области ub ограниченной растворимости и не зависят от содержания компонентов в системе, следовательно, от количеств растворов 1 н 2. Это означает, что температура кипения двухфазной жидкой смеси тоже будет постоянной, пока в процессе выкипания не исчезает один жидкий слой. Двухфазная смесь жидкостей, нераздельно кипящая при постоянной температуре, называется гетероазеотропом. [c.193]

Самый общий случай взаимной растворимости двух жидкостей был изучен на системе никотин — вода. Как видно из рис. У-4, ниже +60 °С и выше +210 °С обе жидкости смешиваются друг с другом в л ю-бых соотношениях, а при промежуточных температурах смесь разделяется на два слоя. Из них водный содержит лишь около 10% никотина, а никотиновый около 20% воды, т. е. имеет место ограниченная растворимость каждой из жидкостей в другой. [c.162]

Как введение извести или соды в смесь кремнезема с другими составными частями снижает точку плавления кремнезема, так и введение добавочных компонентов в сплав часто еще больше снижает точку плавления, хотя добавление больших количеств может значительно повысить ее. Такие добавки, очевидно, задерживают кристаллизацию переохлажденной жидкости как вследствие усложнения состава расплава, так и вследствие увеличения его вязкости, происходящего благодаря понижению точки затвердевания. Добавляемые вещества должны быть растворимы в жидкости и содержать кремнезем в наибольшем количестве, так как он значительно повышает сопротивляемость стекла разрушающему действию водных растворов. Кроме того, как видно из рис. 6, при высоком процентном содержании кремнезема кристаллическое вещество, которое начинает выделяться при температуре затвердевания, представляет собой полиморфный 8102 , кристаллизация же обычного кремнезема затруднена, особенно при низких температурах. Это составляет второе преимущество высокого содержания кремнезема. Следовательно, отношение общего количества оснований к кремнезему необходимо поддерживать относительно постоянным, и введение различных оснований следует осуществлять путем замены,а не добавления. [c.297]

Наблюдаются и такие случаи ограниченной растворимости двух жидкостей, когда полная взаимная растворимость наступает не при повышении, а при понижении температуры. Примером может служить смесь воды и триэтиламина, для которой существует минимальная критическая температура растворения, равная 20°. [c.512]

В третьей группе способов получения чистой газообразной углекислоты из источников со средним ее содержанием используется более высокая растворимость углекислого газа в воде, чем других газов. Так, при 20° С он растворяется в воде в 30 раз больше, чем метан, и в 50 раз больше, чем водород. Однако этот способ целесообразно применять там, где по ходу основного технологического процесса смесь газов уже находится под относительно высоким давлением (например, при синтезе аммиака) и.яи где основным продуктом является газ, конденсирующийся также при высоком давлении (например, при получении жидкого метана). В таких случаях возможно использовать свойство газов увеличивать свою растворимость в жидкостях, примерно пропорционально давлению газа над жидкостью. Это важно потому, что [c.393]

Пара растворитель — разбавитель должна выбираться с таким расчетом, чтобы прямая, соединяющая точки с координатами растворителя и разбавителя, проходила вблизи точки олигомера. Такая смесь является растворяющей только на отрезке, попадающем в область растворимости. Наибольшей растворяющей способностью обладают смеси растворителей, координаты которых расположены с противоположной стороны точки, соответствующей олигомеру. Так, в качестве смеси растворитель — разбавитель для олигомера на диаграмме 1.16 может быть предложена смесь жидкостей с координатами 3 я 4 (последняя точка относится к разбавителю), причем область растворимости соответствует отрезку 5—3. [c.76]

В пробирку помещают 2 капли подсолнечного масла, добавляют 4 капли этилового спирта и встряхивают содержимое пробирки. Получается мутная жидкость — эмульсия масла в спирте. Добавляют еще 4 капли этилового спирта и снова встряхивают смесь. Жидкость остается мутной, что говорит о плохой растворимости подсолнечного масла в спирте. [c.72]

Если мы имеем смесь жидкостей, не действующих друг на друга химически, то состав паров над жидкостью будет зависеть от степени растворимости жидкостей друг в друге. При этом могут быть следующие три случая [c.314]

Первые систематические исследования взаимной растворимо-, сти жидкостей были осуществлены В. Ф. Алексеевым. Рассмотрим смесь анилина с водой. Нальем в пробирку некоторое количество анилина и воды и будем встряхивать пробирку до тех пор, пока в системе не установится равновесие, т. е. пока при постоянной температуре и давлении при повторных встряхиваниях состав образовавшихся двух жидких слоев не станет постоянным. Химический анализ показывает, что верхний слой состоит в основном из воды и содержит в небольшом количестве анилин, наоборот, нижний слой состоит, из анилина и содержит незначительное количество воды. Сколько бы мы не прибавляли в пробирку анилина или воды, состав жидких слоев при данных условиях будет оставаться неизменным. [c.142]

На рис. 6.3 показана типичная кривая растворимости двух жидкостей А и В, ограниченно растворимых друг в друге. Условимся обозначать через л долю жидкости Л в ее смеси с В. Точка К отвечает критической температуре растворения //с, выше которой жидкости А и В неограниченно растворяются друг в друге, образуя гомогенную смесь. [c.97]

Характерные свойства системы описываются соответствующей диаграммой состояния (рис. 218). В пределах кривой АЕ затвердевает или плавится чистое вещество А, в пределах кривых Еа и ЬВ — компонент В. В точках а н Ь гомогенная до этого фаза разделяется на две жидкие фазы или смесь плавится, образуя два жидких слоя. Один из слоев представляет насыщенный раствор компонента В в компоненте А, другой — насыщенный раствор компонента А в компоненте В. Так как в равновесии друг с другом находятся три фазы, то этот процесс в конденсированной системе происходит при постоянной температуре. Промежуточный участок между точками а и 6 называется разрывом взаимной растворимости в жидком состоянии. Относительные количества обоих слоев непрерывно меняются между концентрациями, соответствующими точкам а и Ь, соответственно составу всей системы с увеличением концентрации В доля слоя а уменьшается, а доля слоя Ь увеличивается. Так как с повышением температуры взаимная растворимость двух жидкостей обычно увеличивается, то протяженность зоны расслоения соответственно уменьшается пока при критической температуре [c.850]

Смесь двух взаимно неограниченно растворимых летучих жидкостей и насыщенный пар над ней. [c.67]

Самым простым прибором для определения взаимной растворимости несмешивающихся жидкостей является стеклянный сосуд 4 (рйс. 180, в) с магнитной мешалкой 5-6, окруженный стеклянной рубашкой 3 с проточным теплоносителем и закрытый пробкой 2 с термометром 1. В сосуд 4 заливают смесь двух [c.343]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Обычным способом определения взаиморастворимости двух частично смешивающихся жидкостей является определение температуры, при которой двухслойная смесь отмеренных количеств двух жидкостей становится однородной. Изменяя соотношение количеств компонентов и устанавливая для каждой пропорции отвечающую ей равновесную температуру растворения, можно определить ряд сопряженных значений составов и температур, характеризующих взаимную растворимость частично смешивающихся жидкостей при различных температурах. [c.14]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

Пусть имеем смесь двух жидкостей Л и С (точка О) и будем добавлять к этой смеси распределяемое вещество В, неограниченно растворимое в растворителях Л и С сами растворители при этом ограниченно растворимы друг в друге. Точки, отвечающие получаемым растворам, находятся на прямой ВО и тем ближе к точке В, чем богаче становится смесь компонентом В. В точке М, например, имеем тройную смесь, состоящую из 40% С, 23% В и 37% Л. Эта смесь расслаивается на две 7 . 99 [c.99]

Опубликована удобная и относительно точная экспериментальная методика определения равновесных данных для адсорбции из газовой фазы [19], На дно склянки высотой от 40 до 100 мм, вес которой известен, помещается определенная навеска адсорбента. Жидкая смесь известного состава взвешивается в сосуде высотой от 25 до 40 мм. Этот сосуд (открытый) подвешивается на проволочной петле за крючок, прикрепленный к внутренней стороне пробки большей склянки. Притертая пробка большей склянки смазывается не растворимой в углеводородах смазкой, и вся система доводится в течение 4—6 недель до равновесия в термостатируемой комнате. Затем определяются вес и состав оставшейся жидкости, Поровые объемы можно определить в том же приборе, наливая в подвешенный сосуд индивидуальную жидкость, например бензол или толуол. [c.140]

Экстрагирование основано на различной растворимости химических соединений в различных растворителях. Экстрагировать можно как твердые тела, так и жидкости, представляющие собой или раствор какого-либо вещества, или трудно разделимую смесь. [c.140]

Если над жидкостью находится смесь нескольких газов, то растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением. Это необходимо учитывать при расчете растворимости газов, находящихся в смеси с другими газами. [c.223]

Пусть смесь состоит из двух взаимно растворимых индивидуальных жидкостей — бензола и толуола. При перегонке такой смеси из обыкновенной колбы в отбираемых фракциях сначала преобладает бензол он имеет более низкую температуру кипения (80,4°). В последующих фракциях содержание бензола уменьшается, а толуола (температура кипения 110,6°) возрастает. Однако ни первая капля дестиллата, ни остаток не являются чистыми бензолом и толуолом толуол хотя и в оченй незначительной пропорции перегоняется с самого начала вместе с бензолом, а небольшие количества бензола удерживаются в остатке в толуоле (по закону Рауля). [c.82]

К жидкостям, которые неограниченно смешиваются друг с другом, относятся, например, вода и этанол, бензол и толуол. При взаимном растворении они образуют однородный (гомогенный) раствор. Считается, что некоторые жидкости не растворяются друг в друге. Так, если к воде прибавить какое-то количество бензола, то даже после интенсивного перемешивания смесь разделится на слой бензола и слой воды, В действительности все же происходит взаимное растворение. Вода в очень незначительном количестве растворится в бензоле, а бензол в столь же незначительной степени растворится в воде. Однако взаимная растворимость этих жидкостей так мала, что их считают практически нерастворимыми. Аб солютно нерастворимых друг в друге жидкостей нет. [c.60]

В случаях значительных отклонений от закона Рауля дая смесей жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью — когда происходит расслаивание жидкой фазы — смесь жидкостей имеет постоянную (независимо от количественного соотношения сосуществующих жидких фаз) температуру кипения и паровую фазу строго определенного состава. Поэтому такие смеси нередко называют гетероазеотропными, а состав равновесного (с каждой из сосуществующих жидких фаз при температуре кипения) пара — составом гетфоазеотропа. [c.487]

В промышленности все щире применяется метод газо-жидко-стной хроматографии, совсем недавно используемый только в лабораториях для разделения и анализа газовых смесей. Метод основан на различной растворимости компонентов газовой смеси в разделительной жидкости — вазелиновом масле, дибутил-фталате, трикрезилфосфате и т, д. Жидкостью пропитывают твердый инертный носитель, предназначенный для увеличения поверхности контакта газов с нелетучей жидкостью. Газовая смесь передвигается в потоке инертного газа по колонне, заполненной пропитанным жидкостью носителем. Чем хуже компонент смеси растворяется в жидкости, тем быстрее он продвигается. За ним следуют остальные компоненты в порядке, определяемом их растворимостью в жидкости. [c.94]

Выбор растворителя для микроалкалиметрии зависит от константы диссоциации и растворимости вещества, подлежащего титрованию. Жидкость или смесь жидкостей, используемые в качестве растворителя, должны удерживать реагирующие вещества и продукты реакции в растворе и обеспечивать эффект выравнивания (явления, состоящего в том, что сильные и слабые кислоты обретают существенно одинаковую силу в основных растворителях) даже для очень слабых кислотных функций. Например, хотя большинство карбоновых кислот можно определять в водном растворе, при титровании нерастворимых в воде жирных кислот с длинными цепями необходимо применять спирт. Однако очевидно, что водно-этанольные смеси не пригодны для определения органических кислот с константами диссоциации ниже чем 10 даже если анализируемые соединения, например фенол с Ка — 1,3-Ю" и его натриевая соль, хорошо в них растворимы. [c.373]

I гун1ают в жидкость, которую подвергают затем дробному испарению, или выделяют тот или другой газ, охладив смесь до его сжижения. Используют также и то обстоятельство, что различные газы обладают неодинаковой растворимостью в жидкостях или вступают I реакции с некоторыми веществами, поглощающими их, и т. д. [c.19]

Азеотропной (нераздельно кипящей) называется смесь жидкостей (взаимно растворимых или нерастворимых), образующих при определенной температуре кипения смесь паров постоянного состава. Так, смесь воды с бензслом кипит при температуре 69° (температура кипения бензола 80°), причем образующиеся пары содержат 91% бензола и 9% воды. [c.44]

Триэтиленгликолъ. Трпэтиленгликоль представляет собой бесцветную, легко растворимую в воде, вязкую жидкость. Он применяется в качестве тормозной жидкости, для осушки газов, особенно природного нефтяного газа [261, и служит для дезинфекции воздуха в больницах, театрах, концертных залах и т. п., так как уже в малых концентрациях обладает сильным стерилизующим действием [27]. Эфиры триэтиленгликоля и монокарбоно-вых кислот являются превосходными пластификаторами. Известны 2-этил-масляный эфир триэтиленгликоля под названием флексол ЗОН и смесь эфиров триэтиленгликоля и смеси жирных кислот с 6—10 атомами С из кокосового масла под названием пластификатора ЗС. На рис. 114 приведены основные направления использования триэтиленгликоля. [c.190]

Исследуемая фракция в количестве 2,246 г по каплям добавлялась к смеси серной и дымящей азотной кислот (2—1). После этого смесь нагревалась на водяной бане в продолжение нескольких часов и после охлаждения переносилась в чашку с водой и оставлялась на ночь. Образовавшееся нигросоединение состояло из двух фаз (желтая маслянистая жидкость и кристаллы). Обработкой этиловым эфиром был выделен белый, в эфире нерастворимый осадок, который перекристаллизовывался из бензола и ацетона. После перекристаллизации из ацетона выделились белые, блестящие кристаллы с температурой плавления 171 —173°. В бензоле растворимый осадок плавился при температуре 166—167°. [c.80]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуррзг, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ми прн каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор пли снлав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от нронсходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология