Адсорбция на серебре

Монослои металлов отличаются по своим физическим свойствам от массивного металла. Так, адсорбция серебра на платине снижает работу выхода электронов с 5,8 до 2,7 эВ. При толщине более трех монослоев работа выхода становится равной чистому металлу. [c.267]

Внимание Возможна адсорбция серебра стенками бутыли См. ниже, Сульфиды [c.26]

Серебро Прибавляют 5 мл НМОз на 1 л пробы Внимание Возможна адсорбция серебра стенками бутыли [c.18]

Как видно из этой таблицы, действие изученных электролитов весьма незначительно. Если стоять на точке зрения ионообменной адсорбции серебра, а не коллоидной, то незначительный эффект указанных электролитов можно объяснить слабым десорбирующим действием ионов Ка" и К . [c.236]

Из приведенных в табл. 80 данных следует, что травление поверхности стекла фтористоводородной кислотой приводит к уменьшению адсорбции серебра, в то время как обработка стекла парами НР или раствором фтористого аммония вызывает возрастание адсорбции Ag . Так же действует и сильно разбавленная НР [c.237]

Ионообменный механизм адсорбции серебра из водных растворов был показан также в случае применения в качестве адсорбентов стекол различного состава В качестве ин- [c.157]

При определении малых количеств серебра всегда возможна адсорбция серебра стеклянной посудой. Из нейтрального раствора серебро заметно адсорбируется мягким стеклом и слабо — стеклом пайрекс, совсем не адсорбируется плавленым кварцем. Адсорбция уменьшается или совсем не происходит в слабокислом растворе. Растворы солей серебра выпаривают в кварцевой посуде. Очень разбавленные стандартные растворы солей серебра готовят перед анализом, разбавляя более концентрированный запасный раствор. [c.450]

При определении малых количеств серебра следует учитывать, что всегда возможна адсорбция серебра на стенках стеклянной посуды. Из нейтральных растворов серебро заметно адсорбируется мягкими стеклами, слабо адсорбируется стеклом пирекс и совсем не адсорбируется плавленым кварцем. Адсорбция сильно снижается или совсем не происходит, если раствор серебра слабо подкислить. Концентрирование растворов солей серебра упариванием следует проводить только в кварцевой посуде. Очень разбавленные стандартные растворы серебра следует готовить непосредственно перед анализом, разбавляя более концентрированный основной раствор. [c.725]

Объем пробы воды для определения содержания серебра не должен быть менее 500 см1 Ввиду возможности адсорбции серебра стенками бутыли пробы рекомендуется отбирать в бутыли из пластика. [c.127]

Адсорбция серебра из растворов аммиачной соли гидрохинон-формальдегидными смо лани описывается как электрохимическая экстракция. [c.251]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

В механизме гетерогенных реакций окисления важную роль играет адсорбция реагентов на поверхности контакта. На металлах кислород сорбируется очень быстро с последующим более медленным прониканием в приповерхностный слой. Неблагородные металлы дают в результате оксиды, а для серебра процесс ограничивает- я хемосорбцией с глубоким изменением свойств приповерхностного слоя. Считают, что кислород сорбируется на контакте без диссоциации или с диссоциацией молекулы, причем металл поставляет требуемые электроны и переводит адсорбированный кислород в состояние ион-радикала [c.412]

Свойства серебра. Серебро — уникальный катализатор окисления этилена. Все катализаторы, практически используемые для этой реакции, основаны на серебре. Серебро — лучший среди проводников электричества (его электропроводность составляет 1,67 мкОм/см) и лучший после алмаза проводник тепла с теплопроводностью 4,29 Вт/(см-К). Данные об адсорбции на чистом металлическом серебре этилена, окиси этилена, воды и диоксида углерода противоречивы, так как очень трудно получить чистую поверхность серебра, но можно утверждать, что ни одно из этих соединений не адсорбируется на серебре достаточно хорошо. Окись этилена и в гораздо меньшей степени диоксид углерода могут адсорбироваться и затем быстро реагировать и разлагаться на поверхности серебра, загрязняя ее кислородсодержащими формами. Трудность, сопряженная с получением чистых и воспроизводимых поверхностей, показана в работе [20] и других. [c.226]

В заключение необходимо отметить широкое применение ионообменной адсорбции для извлечения и разделения ионов. Ионный обмен применяется для умягчения и очистки воды, извлечения ценных компонентов, например урана, золота, серебра. Сейчас нет производства по переработке урановых руд, в котором пе применялась бы ионообменная адсорбция. Ионный обмен используется для разделения редкоземельных элементов, что позволило получать нх в больших количествах и с высокой степенью чистоты. Раньше для этой цели применяли перекристаллизацию, производительность которой несравненно меньше. Ионообменная адсорбция является одним из важных методов в аналитической химии. [c.172]

На неактивных металлах (платина, серебро, никель) имеет место чисто физический процесс адсорбции. Изотермы имеют типичный для адсорбции вид. При этом образуются плотно упакованные мономолекулярные слои. [c.151]

Свободные молекулы окислов металлов, по-видимому, содержат диполи и характеризуются ковалентными связями [12]. Аналогично этому кислородные атомы, адсорбированные на поверхности металлов, образуют ковалентные связи, обобществляя две пары электронов с металлом в целом [51], либо с одним или двумя обособленными атомами металла. Образованные диполи направлены отрицательными концами от металла. В качестве примера можно изобразить адсорбцию кислорода на серебре следующими схемами [c.48]

В некоторых работах [15] установлена связь между характером изменения катодного потенциала и структурой осадков серебра. Показано, что ухудшение структуры осадков в цианистых электролитах серебрения происходит при плотностях тока, значительно меньше предельного тока диффузии разряжающихся ионов. Это объясняется изменением условий адсорбции на электроде ионов СЫ" (Р. Ю. Бек, Е. А. Нечаев). [c.422]

Для получения блестящих осадков серебра предложено добавлять к цианистому электролиту (не содержащему NO3), поверхностно-активные вещества, относящиеся к различным классам и группам органических соединений, а также соли некоторых металлов сурьмы, селена, теллура. Из них применение получили главным обр азом серосодержащие органические вещества. В присутствии серосодержащих добавок катодная поляризация значительно уменьшается. Возможно, что эти добавки лучше адсорбируются поверхностью серебра, чем анионы N , вытесняя последние с поверхности катода. Благодаря этому устраняется торможение разряда Ag( N) , вызываемое адсорбцией ионов N . [c.423]

Для предотвращения образования коллоидных растворов галогенидов серебра и уменьшения адсорбции галогенид-ионов образующимся осадком в титруемый раствор добавляют сильный электролит (обычно нитрат бария). [c.247]

Влияние ПАВ на устойчивость дисперсных систем фундаментально изучено Ребиндером и его школой. Результаты их исследований показали, что вследствие адсорбции ПАВ на поверхности дисперсных частиц происходит уменьшение поверхностной энергии системы. Это приводит к повышению ее термодинамической устойчивости, что обеспечивает и коллоидную устойчивость. Такие системы обладают настолько высокой устойчивостью, что даже приобретают способность к самопроизвольному образованию — коллоидную растворимость. Таковы, например, растворимый кофе, представляющий собой тонко помолотый кофейный порошок, обработанный пищевыми поверхностно-активными веществами колларгол, являющийся порошком металлического серебра, обработанным медицинским желатином и др. Эти препараты самопроизвольно растворяются при смешивании их с водой. [c.282]

Экспериментально установлено, что добавки тиомочевины в раствор, содержащий серебро, оказывают значительное синергетическое действие на адсорбцию серебра катионитами. Это явление, по-видимому, связано с образованием комплекса между серебром и тиомочевиной, который легче адсорбируется катионитом чем свободное серебро. В частности, было установлено, что коэффициент распределения между ионообменным материалом и водой для комплекса серебра с тиомочевиной на несколько порядков превышает коэффициент распределения для свободных ионов серебра. Такйм образом, серебро легко извлекается из водных растворов с выходом 99 % и более независимо от начального содержания серебра в растворе (которое может изменяться от нескольких грамм до нескольких миллиграмм на литр). [c.315]

Ионообменный механизм адсорбции серебра из водных растворов был показан также в случае применения в качестве адсорбентов стекол различного состава [ ]. В качестве индикатора применялся изотоп Ад . В этой работе было показано, что и ион серебра реагирует с поверхностью стекла, как и ион натрия, участвуя в реакции ионного обмена с 810Н-групнами. Адсорбция серебра на стекле непрерывно увеличивалась с ростом pH, что было объяснено уменьшением конкуренции водородных ионов. Адсорбированные ионы серебра довольно быстро вытеснялись ионами водорода при концентрации НКОз, равной 1.0 п. [c.237]

Полученные результаты хорошо согласуются с представлением об ионообменном механизме адсорбции серебра стеклом и диффузии Ag -иoнoв в поверхностный слой стекла. [c.237]

Таким образом, данные по адсорбции серебра на бумажных фильтрах и стекле, а также данные по центрифугированию ни в какой мере не могут служить основанием для вывода об образовании коллоидных агрегатов AgOH до достижения произведения растворимости. [c.238]

Хотя с 1967 г. объем кинетических данных увеличился более чем вдвое, все еше не появилась единая обобщающая идея, которая позволила бы объяснить все наблюдаемые факты. Большое расхождение между результатами можно отчасти связать с тем, что катализатор нестабилен, изменяется в ходе реакции, а эти изменения происходят медленно. По данным работы [43], площадь поверхности серебра, тщательно стабилизированного многократной адсорбцией кислорода и его удалением путем восстановления СО, возрастает примерно на 10% после добавления при низком давлении очень небольшого количества этилена, который при этом реагирует. Р1меется сообщение [44], что при окислении этилена изменяется размер частиц серебра. Частицы размером больше 4 мкм дробятся, а частицы размером меньше 0,1 мкм спекаются и образуют более стабильные частицы. Поскольку все эти изменения происходят медленно, динамическое равновесие реагирующей среды с катализатором, на поверхности которого идет сильиоэкзотермическая реакция, достигается через часы, дни, а иногда и недели. Следовательно, исследователи, у которых нет времени ждать завершения этих медленных процессов в твердой фазе, получают очень интересные результаты, приводящие к еще большей путанице. Кроме того, большинство исследований катализаторов физическими методами проводят с новыми, неиспользовавшимися образцами, а не с соответствующим образом обработанными катализаторами, достигшими под действием реагирующей смеси стационарного состояния. Подлинный успех достигается только медленно, когда есть средства и время для дорогостоящих длительных исследований. Это под силу, например, крупным компаниям, но они не публикуют подробных работ. [c.232]

Если поверхность серебра полностью свободна от кислорода, то этилен сорбируется равновесно и обратимо, и степень заполнения поверхности очень мала [102]. Совершенно иное наблюдается при сорбции этилена на серебре, покрытом кислородом. Кинетика адсорбции в этом случае описывается уравнением Зельдовича — Рогин-ского, характерным для неоднородной пoвepxнo тJ , [c.173]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как N 0 разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Успешное развитие аналитической экспрессной системы контроля качества нефтяных и водных продуктов основано на методах авто-детекторной хемосорбционной индикаторно-жидкостной хроматографии. Сущность этих методов заключается в применении индикаторных сорбентов, обеспечивающих хроматографическое разделение анализируемых продуктов и детектирование образующихся зон адсорбции определяемых компонентов и примесей в индикаторных трубках. Производство индикаторных сорбентов было налажено на Щелковском химкомбинате, заводе Диатомит и Сорбполимере . Индикаторные сорбенты получают на основе ионного обмена и хемо-сорбционного комплексообразования в водных растворах индикаторов с последующей дегидратацией конечной продукции. В процессе ионного обмена в качестве модификаторов используются соли различных металлов, среди которых получили применение кобальт и серебро, обеспечивающие голубую, фиолетовую и розовую окраску индикаторных сорбентов. Для получения индикаторных сорбентов берут фракцию с крупностью 0,05-0,15 мм при соотношении сорбент модификатор — I 30, температуре 50-70°С, продолжительности модификации 30-50 мин. Дегидратацию проводят при 110 5 С в течение [c.121]

Разумеется, реакции (I) и (II) неразрывно связаны друг с другом в едином процессе фотолиза А Вг. В то время как чистый бромид серебра чувствителен к сравнительно коротковолновому свету, сенсибилизированный красителем, он разлагается под действием даже инфракрасного излучения. В этом отношении адсорбция красителя АдВг напоминает активирование кристаллов примесями при получении на их основе фосфоров. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология