Водородные ионы, концентрация, естественных вод

При ацидозе концентрация водородных ионов в крови выше нормальных величин. Естественно, при этом pH уменьшается. Снижение величины pH ниже 6,8 вызывает смерть. [c.589]

Концентрация в воде водородных ионов влияет на развитие флоры и фауны естественных водоемов. Как растительные, так и животные организмы могут существовать в воде при определенном pH. Если его изменить, то организмы в конце концов погибают. Погибают даже тогда, когда кислорода, растворенного в воде, достаточно для их жизни. [c.28]

На основании этого следует считать, что природа частиц, концентрация которых обозначена через с,, одна и та же во всех водных растворах и для всех электродов. Отсюда естественно сделать заключение что это вещество представляет собой воду. Следовательно, можно предполагать, что стадия, определяющая скорость процесса разряда водородных ионов, связана с процессом, в котором принимает участие молекула воды. [c.558]

Результаты, приведенные в табл. 1 и на рис. 1, свидетельствуют об уменьшении концентрации водородных ионов от 5,4 10 до 1,3-Ю- г-ионов в 1 л с уменьшением концентрации индия в растворе от 0,0576 до 0,011 мол/л. Это явление, выраженное в столь резкой форме, следует приписать наличию свободной кислоты, которая естественно могла присутствовать в растворе при описанном способе приготовления соли. [c.88]

Кроме того, известно, что естественная карбонизация цементного камня и бетона с наибольшей скоростью протекает при относительной влажности воздуха в пределах 65—80%. Концентрация водородных ионов в карбонизированных слоях падает до 8—9 единиц, что сильно затрудняет образование на арматуре защитных пленок из Ре (ОН) 2 и, наоборот, создаются благоприятные условия для образования Ре (ОН) 3. С этой точки зрения наиболее опасными для арматуры в железобетоне условиями будут условия попеременного увлажнения и высушивания. В этом случае в железобетоне создаются оптимальные условия как для карбонизации, так и для облегчения проникновения кислорода через пленку электролита к арматуре. [c.58]

Непосредственное влияние концентрации водородных ионов (значения pH) на электродный процесс. Примером может служить зависимость эффективного катодного потенциала при водородной и кислородной деполяризации от pH. Потенциал водородного и кислородного электродов изменяется, как известно, на 0,059 в с изменением величины pH на единицу. Так как с уменьшением значения pH (с увеличением концентрации водородных ионов) потенциал водородного электрода делается положительнее, то, естественно, при уменьшении значения pH катодные процессы водородной и кислородной деполяризации будут облегчаться. Это поведет к увеличению скорости коррозии, особенно сильно му в том случае, когда коррозионный процесс контролируется в основном не диффузионными процессами на катоде, а перенапряжением катодной реакции. [c.266]

Как и в ацетонитриле, кислотно-основное взаимодействие в бензоле, вероятно, приводит к образованию ионных пар, соединенных водородной связью, однако заметная диссоциация этих частиц на свободные ионы при высоких диэлектрических постоянных здесь практически не наблюдается. Следовательно, в углеводородных растворителях из-за очень низкой концентрации свободных ионов применение электрометрических методов становится затруднительным. Равновесные взаимодействия дополнительно усложняются тем, что в растворителях с низкой диэлектрической постоянной сами кислоты и основания часто подвергаются димеризации или ассоциации, естественно, если возможно образование водородной связи между молекулами растворенного вещества. Проблеме кислотно-основного взаимО действия в апротонных растворителях, которая, по-видимому, выходит за рамки настоящей работы, посвящен исчерпывающий обзор Дэвиса [9]. [c.353]

Существование в водных растворах оснований комплексов с водородной связью подтверждено изучением инфракрасных спектров поглощения. Основность кислородсодержащих соединений по атому кислорода очень мала и в водных растворах в равновесии находятся практически только комплексы с водородной связью. Основность аминов значительно больше, и в растворах наряду с комплексами с водородной связью находятся также и ионы в концентрации достаточной для их регистрации. Последние, естественно, сольватированы растворителем. [c.110]

Изменение pH от 4 до 10 практически не сказывается при прочих равных условиях на концентрации и диффузии кислорода, т.е. на скорости катодного процесса, а также существенно не влияет и на анодный процесс. В связи с этим в пределах pH от 4 до 10 скорость коррозии железа остается практически постоянной (см. рис. 6.2, а). С уменьшением pH ниже 4 концентрация ионов водорода возрастает, равновесный потенциал водородного электрода увеличивается в такой степени, что скорость водородной деполяризации повышается и становится соизмеримой со скоростью кислородной деполяризации и превышает ее. В связи с этим стационарный потенциал электрода увеличивается, что в соответствии с анодной поляризационной кривой растворения железа в активном состоянии приводит к увеличению скорости коррозии железа с уменьшением pH. При pH 11,3 железо в растворах, насыщенных воздухом, пассивируется при стационарном потенциале. Естественно, скорость коррозии при этом резко снижается. При pH выше 14 и увеличении температуры гидроксидные защитные пленки растворяются. Это приводит к тому, что при значениях pH выше 14 скорость коррозии железа увеличивается. [c.72]

Естественно, что вторая фаза реакции зависит от характера катализатора, концентрации водородных ионов и температуры. Скорость реакции при каталитическом участии хлористого водорода в 3—4 раза больше, чем под влиянигм серной кислоты [229]. Скорость реакции зависит также от количества катализатора [214]. Повышение температуры на 10,7° С увеличивает скорость реакции более чем в три раза. [c.45]

Из данных по ионным произведениям нам представлялось возможным вычислить концентрацию ацетатных ионов в бинарной системе СН3СООН-Н2О (от 70,56 до 96,87 вес. %СНзСООН). Согласно современным представлениям о характере сольватации ионов в неводных и смешанных растворителях [6] естественно предположить, что в концентрированных растворах уксусной кислоты сольватирующим агентом для ацетатных ионов будет сама СНЗСООН. Поэтому в концентрированных растворах, где активность СН3СООН меняется незначительно, можно ожидать соблюдения прямой пропорциональности между активностью ацетатных ионов и их концентрацией Сд ,-в растворе. Вычислив концентрацию ацетатных ионов и используя константу автопротолиза ледяной уксусной кислоты, можно рассчитать активность водородных ионов по условной шкале pH для ледяной уксусной кислоты шкала рвН). По данным Кольтгоффа и Бильмана [7], ионное произведение ледяной [c.255]

Появление теории электролитической диссоциации Аррениуса коренным образом изменило взгляды на причины каталитического действия кислот в реакциях гидролиза (см. [25]). Постоянно подмечаемая экспериментально, хотя и приблизительная, пропорциональность между катализирующей способностью кислот и их электропроводностью была удачно объяснена каталитическими свойствами водородного иона, В соответствии с теорией Аррениуса электропроводность находилась в прямой зависимости от степени диссоциации кислоты скорость реакций гидролиза оказывалась таким образом пропорциональной концентрации катализирующего водородного иона. Это хорошо объясняло высокую катализирующую способность сильных кислот и низкую — слабых кислот. Естественно, что простота объяснений и X соответствие большому числу опытов послужили основанием для распространения теории, приписывающей каталитическую активность кислот водородным ионам. С реакций гидролиза эта теория была перенесена и на реакции этерификации явления катализа с помощью щелочей вскоре стали объяснять как результат действия тидро ксильных ионов. [c.86]

Первый аспект является, естественно, проблемой органической химии. Многочисленные кислотно-основные индикаторы, применяемые на практике, относятся к различным классам синтетических и природных красителей. Выше уже говорилось о строении определенных аэокрасителей в кислой и щелочной средах. При описании других красителей будут указаны изменения строения (и цвета), сопровождающие изменение концентрации водородных ионов в растворе. [c.498]

Естественным развитием метода Мичела явилось применение чувствительных самопишущих рН-метров, позволяющих объективно регистрировать кинетику начального нарастания концентрации водородных ионов в ходе ферментативной реакции. Впервые этот метод был применен Таммелином [50—52] для одновременной регистрации при помощи соответствующей аппаратуры кинетики изменения pH в шести реакционных сосудах. [c.146]

Однако в природе наряду с водой, в которой имеется одинаковое количество Н- и ОН -иоиов, весьма часто встречается вода, где это равенство нарушено. Многие водоемы, содержащие в растворенном состоянии угольную и даже серную кислоту (торфяные болота), имеют воду, в которой концентрация водородных ионов преобладает над концентрацией ионов гидроксильных. С другой стороны, вода большинства естественных водоемов имеет концентрацию гидроксильных ионов выше концентрации ионов водородных. Это объясняется присутствием в воде в растворенном состоянии щелочно реагирующих солей, о которых мы скажем немного ниже. Наконец, г рибавлением к воде кислот и щелочей можно искусственно в лаборатории добиться преобладания в водной среде водородных или гидроксильных ионов. [c.159]

В безавтоклавных ячеистых бетонах такого явления не наблюдается. Непосредственно после тепловой обработки и в последующий период времени, несмотря на высокую влажность изделий, арматура не корродирует (если в бетоне нет агрессивных составляющих). Объясняется это тем, что при безавтоклав-ном твердении гидроокись кальция связывается лишь в незначительной степени и в бетоне сохраняется щелочная среда. Несмотря на это, нельзя рассчитывать на длительную сохранность арматуры в безавтоклавных ячеистых бетонах. Дело в том, что благодаря пористой структуре эти бетоны очень интенсивно карбонизируются. По данным О. А. Бененсона, безавтоклавныч газозолобетон объемного веса 950 кг/ж , имевший первоначально показатель концентрации водородных ионов более 11,3 (тот же состав после автоклавной обработки имел pH = 9,2), в естественных условиях (под открытым небом) карбонизировался за 6 месяцев на глубину 18 мм, за 1 год на 21 жж и за 2 года на 25 мм, pH карбонизированного газозолобетона оказался равным 9,05, т. е. даже ниже, чем у автоклавного бетона. [c.137]

По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие (5) также сдвигается в сторону снижения концентрации СгО - таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе ионов 50 в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. Подобно другим сложным комплексным электролитам [21], в случае хромового электролита в отсутствие посторонних анионов катод покрывается плотной, темной пленкой, возникающей в результате восстановления СгО до Сг + и состоящей из гидроокиси трехвалентного хрома Сг(ОН)з, произведение растворимости которого очень мало 6,7-10 [20]. Если иметь в виду, что золи гидратов окиси металлов обладают обычно положительным зарядом, естественно предположить, что гидрат окиси хрома в отсутствие 50 или других посторон- [c.57]

В чистой воде, диссоциирующей на ионы по схеме Н2О Н+ОН , концентрации № и ОН одинаковы и равны 10 граммиона/литр, поэтому для чистой воды pH = = 1 (10 ) = 7. С уменьшением концентрации водородных ионов pH возрастает, с ростом концентрации водородных ионов pH уменьшается — в кислы х растворах поэтому pH 7, а в щелочных растворах pH > 7. Всякое добавление в раствор кислоты или щелочи, естественно, меняет pH раствора. Существуют, однако, смеси, в которых pH при разбавлении, концентрировании или добавлении кислот или щелочей меняется относительно слабо. Такие смеси называются буферными и представляют обычно раствор, содержащий какую-либо слабую кислоту и ее соль или слабое основание и его соль. Рассмотрим, например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и уксуснонатриевой соли СНзСООМа. Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, она диссоциирует в водном растворе на ион № и анион СНзСОО не полностью, а лишь в малой степени. Соль же полностью диссоциирована на катион N3+ и ОНзСОО . Если добавить в раствор другую кислоту, например соляную, то при отсутствии в растворе соли СНзСООКа произошло бы сильное увеличение концентрации водородных ионов, т. е. сильное уменьшение pH. Наличие же соли приводит к тому, что анионы СНзСОО связывают часть добавленных ионов № и тем ослабляют действие добавки НС1, подобно тому как буфера на вагонах смягчают действие сил удара, воспринимая на себя часть этого действия — отсюда и возникло название буферных смесей . Поскольку при обработке ионнообмен- [c.105]

Вначале они только выделяли отдельные штаммы М. aeruginosa из воды естественных водоемов и осваивали выращивание их в искусственной обстановке. В дальнейшем они провели целую серию исследований по созданию оптимальных условий роста и развития этой водоросли в лабораторных условиях, подбирая соответствующий состав минеральных солей и дозировки хелирующих агентов, аэрации, освещенности, концентрации водородных ионов и других биогенных элементов. В результате этих исследований наилучшие результаты были получены при выращивании М. aeruginosa на среде следующего состава (в г), обозначенной авторами как среда № 11 [c.150]

Так, согласно данным американских авторов [451, гидратированный ион существует как таковой в растворах хлорной кислоты при концентрациях водородных ионов выше 0.3 м. Принимая во внимание очень слабо выраженную у перхлоратного иона тенденцию к комплексообразованию, представляется естественным, что зона существования гидратированного иона Ри простирается чуть ли не до 9 м. концентрации НСЮ4. [c.370]

Этот эффект получил подтверждение в ряде работ других авторов. Роулинг [441 при исследовании влияния концентрации водородных ионов в стадии второго созревания подтвердил сенсибилизирующее действие тиозин амина. Кэрролл и Гоббард [18], а также Бекунов [45] вводили тиозинамин в эмульсию во время второго созревания и наблюдали увеличение фотографической чувствительности. Принимая во внимание соображения Шеппарда об образовании сернистого серебра и более ранние высказывания о возникновении свободного серебра, естественно, возникла необходимость проверить справедливость той или другой точки зрения путем проведения специальных анализов твердой фазы эмульсии. Очевидно, пока инородные включения не были обнаружены непосредственно й пока их состав оставался неизвестным, все имевшиеся соображения по поводу существования центров светочувствительности в эмульсионных микрокристаллах носили характер гипотезы. [c.21]

При исследовании настоящей проблемы существенно то обстоятельство, что концентрация водородных ионов в фотографических эмульсиях на всех стадиях ее изготовления была значительно выше изоэлектрической точки желатины. Известно, что в этой области pH активность галогенид-ионов, и в частности ионов брома, в смеси водных растворов желатины и щелочногалогенных солей равна их аналитической концентрации. Таким образом, галогенид-ионы в условиях приготовления эмульсии не связываются желатиной. Ионы серебра, наоборот, в широком интервале pH очень жадно связываются ею [38, 47], образуя, по-видимому, комплексные соединения, [48]. Поэтому нужно думать, что активными в фотографическом отношении примесями (или компонентами) желатины будут лишь такие соединения, которые обладают химическим сродством к ионам серебра. Отсюда, естественно, возникает особый интерес к систематическому исследованию взаимодействия ионов серебра с желатиной. [c.174]

Основной обменный тип адсорбции, хорошо известный на пермутитах и аналогичных веществах, применяющихся для опреснения воды, играет все возрастающую роль при разделении аминокислсп, пептидов и других органических веществ. Известны катионные и анионные обменные адсорбенты, причем их число быстро увеличивается с появлением синтетических обменных смол, характерные свойства которых можно изменять по желанию [22, 23, 24]. Естественно, что прежде всего былч испытаны в этой работе вещества с более или менее ясно выраженным электрохимическим характером, в данном случае диаминомонокарбоновые кислоты, моно-аминодикарбоновые кислоты и пептиды с остатками этих кислот. Однако при прибавлении других веществ (см. ниже) можно изменять электрохимические свойства и нейтральных аминокислот, так что некоторые из них также могут проявлять отчетливые адсорбционные свойства на обменных адсорбентах, Следует также напомнить, что трудно отделить один тип адсорбции от другого и что очень часто молекулярная адсорбция играет также роль и в случае типичных обменных адсорбентов. Относительная легкость, с которой можно влиять на адсорбцию изменением ионной среды, особенно в отношении концентрации водородных ионов, является, однако, характерной и имеет большое практическое значение в методах разделения и вымывания. [c.162]

Формула (4.26) оправедлива для кислых растворов, где разряд ионов водорода действительно протекает путем их прямого перехода в Н-атомы. В нейтральных и щелочных растворах в катодном процессе на. водородном электроде принимают участие молекулы воды. Концентрация молекул воды возле электрода, естественно, не зависит от г1з1- П0тенциала. Поэтому для акорости катодного процесса место (4.24) будем иметь [c.78]

Для обоснованного отнесения частот в ионных растворах с водородными связями необходимо сопоставлять между собой спектры при различных концентрациях растворенного вещества, т. е. нужно достаточно точно воспроизводить от опыта к опыту эффективные толщины поглощения образцов, что при снятии ИК-спектров агрессивных растворов не всегда возможно. Это явилось одной из причин того, почему в работах Аккермана [9] и Цунделя [10] с сотрудниками не было обращено внимания на характерные колебательные полосы сольватированных протона и иона гидроксила в водных растворах, а их спектры интерпретировались только как широкие полосы непрерывного поглощения с наложением на них отдельных полос молекул воды. Используя обычный метод ИК-спектроскопии пропускания, Цундель [10, И] для воспроизведения толщины поглощающего слоя был вынужден задавать сравнительно большие ее величины (порядка 10— 15 мкм). При таких толщинах спектры получались чрезмерно интенсивными, и, поскольку измерения производились в шкале процентов пропускания, а пе в шкале оптических плотностей, пропорциональных концентрациям поглощающих частиц, естественно, индивидуальные полосы гидратированных протона и иона гидроксила скрадывались широкой и интенсивной полосой непрерывного поглощения. [c.182]

Из этого следует, что точка зрения Сиджвика, после соответствующей модернизации, может явиться надежной основой для построения качественной теории явлений ориентации в реакциях обобщения-освобождения электронных пар. Чтобы составить представление об этой теории, отвлечемся на время от деталей, которые имеют обычно меньшее значение, и выскажем утверждение, что высокие концентрации любого такого иона, как водородный или гидроксильный, дает этому иону как атакующему реагенту преимущество по закону действия масс это преимущество будет играть громадную роль при определении того, будет ли атака электрофильной или нуклеофильной. Если атака производется ионом водорода, то естественно предположить, что он вступит в связь с самым основньш атомом в атакуемой молекуле. Так, в хоримидокетоне протон присоединится к атому азота, а не к атому хлора, образуя N [c.465]

В третьем столбце приведены значения равновесных потенциалов металлов при концентрации их ионов в растворе 10 моль/л, но относительно водородного электрода в нейтральном растворе, т. е. при pH 7. Эти значения потенциалов положительнее приведенных в столбце 2 на 0,413 В, т. е. на значение смещения потенциала водородного электрода при изменении pH от О (Оц д+ = 1) до 7 ( 0+— = 10 ). Как видно из сравнения столбцов 2 и 3, потенциалы металлов в столбце 3 имеют более положительные значения, т. е. металлы в нейтральных и щелочных растворах, начиная с никеля, тер.модинамически более устойчивы против коррозии с сопряженной реакцией выделения водорода. Однако, если в этих растворах рассчитать равновесные потенциалы металлов при концентрации 10 моль/л и pH 7 относительно потенциала кислородного электрода при парциальном давлении кислорода 0,2-10 Па, т. е. в насыщенном воздухе, то получим результаты, приведенные в столбце 4. Из таблицы видно, что потенциалы имеют более отрицательные значения и многие металлы, включая серебро, термодинамически неустойчивы в растворах, насыщенных воздухом, что вполне естественно, так как кислород является более сильным окислителем, чем ионы гидроксония. Приведенные потенциалы говорят только о термодинамической возможности растворения металла в присутствии окислителя. Однако кинетические торможения реакций растворения металла или восстановления окислителя могут сделать скорость коррозии чрезвычайно малой. Так, серебро все-таки оказывается довольно устойчивым в нейтральном водном растворе, насыщенном воздухом, если отсутствуют сульфиды. Наличие сульфидов вызывает смещение потенциала серебряного электрода в отрицательную сторону, что вызывает увеличение скорости реакции восстановления окислителя и, следовательно, возрастание скорости коррозии. [c.12]

Повышение коэффициентов активности иона аммония в растворах NH4NO3 в сравнении с растворами NH4 I можно, вероятно, объяснить особенностями геометрической структуры ионов NHt и N03- Тетраэдрическое строение иона NHI позволяет ему достаточно легко встраиваться в собственную структуру воды с образованием водородных связей с ближайшими ее молекулами [150, 151]. При этом структура воды претерпевает минимальные изменения, что подтверждено результатами исследования растворов солей аммония различными методами. В то же время плоский ион NO3 разрушает структуру воды значительно сильнее, чем сферически симметричный хлорид-ион, вызывая разрыв части водородных связей между молекулами воды [152, 153]. Встраивание иона аммония в частично разрушенную структуру воды затрудняется, что и находит выражение в повышении его коэффициента активности естественно, что с ростом концентрации соли (а, значит, и нитрат-ионов) этот эффект усиливается. [c.144]

Этот процесс, в соответствии с данными табл. 42, идет при потенциалах около 0,44 в по отношению к стандартному водородному электроду. Так как анодный процесс ионизации металла совершается переходом атома металла в гидратированный анион, то для осуществления анодного процесса необходи.мо Гфисутствие влаги у анодной поверхности. Так как концеи-тпационная поляризация за счет повышения концентрации ионов железа у поверхности анода невелика, то можно пред-полагать,-что- -большинстве естественных почв,-где влажность достаточна для протекания анодного процесса, он протекает без заметного торможения. В почвах достаточно сухих не исключается возможность появления затруднения в протекании анодного процесса из-за недостатка влаги на поверхности металла. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология