Нейтральный красный, определение

Применение хрома (II) для восстановления урана (VI) до урана (IV) рекомендуется многими авторами [174, 3 , 429, 568, 966]. Иногда восстановление ведут, защитная восстанавливаемый раствор углекислым газом. Для проверки полноты восстановления урана (VI) до урана (IV) в качестве индикатора применяют сафранин, который обесцвечивается в момент полного восстановления урана (VI) [429], Применение индикаторов для определения конца восстановления. (сафранина, нейтрального красного, п-этоксихризоидина) удобно тем, что оно дает возможность определять не только момент окончания восстановления, но и позволяет избежать больших избытков хрома (II), вводимых для гарантии полного восстановления без применения индикатора, что позволяет получать менее окрашенные растворы и тем самым облегчает установление конца титрования восстановленного раствора. Кроме того, индикатор снова приобретает первоначальную окраску, когда весь хром (II) будет [c.86]

II) в присутствии нейтрального красного, феносафранина, метилового красного или м-этоксихризоидина в качестве индикаторов. Одновременно в идентичных условиях проводят установление титра раствора соли хрома (II) титрованием точного количества соли уранила или бихромата калия, о необходимо делать каждый раз, если выполняется одиночное определение, или 2—3 раза в течение рабочего дня при серийных определениях в связи с тем, что титр растворов солей хрома (II) постоянно изменяется. Растворы солей хрома (II) хранят в атмосфере инертного газа и в сосудах из темного стекла. Ошибка определения достигает 1 % (отн.) [966]. [c.98]

К группе редокс-индикаторов относятся так же красители, разрушающиеся необратимо при определенном потенциале, например, нейтральный красный, метиловый красный, метиловый оранжевый, которые используются в броматометрии. [c.689]

Образующийся бром может бромировать органические соединения, например краситель метиловый оранжевый и нейтральный красный (необратимые редокс-индикаторы) шш хинолиновый желтый (бромируется обратимо). По исчезновению окраски красителей судят о конечной точке титрования. Реакцию проводят в кислой среде (pH = 1). Достоинством метода является устойчивость и чистота бромата калия. Броматометрия — лучший метод определения сурьмы и олова [c.690]

При визуальном определении конечной точки в качестве индикаторов применяют N-фенилантраниловую кислоту [32], ферроин [32], дифенилбензидин [32], г-этоксихризоидин [32]. нейтральный красный [29, 32], метиловый красный [29, 32], у метиленовую синюю [29], индигокармин [29], феносафранин и др. [c.171]

Как вытекает из данных, приведенных в табл. 1, активированная окись алюминия проявляет весьма слабые кислотные свойства, окрашиваясь только лишь нейтральным красным у фторобората алюминия кислотные свойства, определенные приведенным методом, вообще отсутствуют. [c.280]

Одним из признаков различных видов порчи тканевого жира является образование свободных жирных кислот. Благодаря этому по увеличению кислотности жира, который вначале совершенно нейтрален, можно судить о его прогрессирующей порче. Появляющуюся в жире кислотность можно определить количественно. Метод определения кислотности изложен в работе 68. Для быстрого открытия образующихся в жире (при порче) кислот может служить реакция с нейтральной красной— индикатором, меняющим свою окраску при изменении кислотности из зеленовато-желтой в красную. [c.118]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

Для экстракционно-спектрофотометрического определения перхлората можно использовать рН-индикатор нейтральный красный [34]. Катион нейтрального красного образует с многими ионами, включая и роданид, ионные ассоциаты. Ассоциат с перхлоратом экстрагируют нитробензолом при pH = 1—3 (цитратный буферный раствор). Поглощение экстракта измеряют при 552 нм. График линеен для 10 —10- М перхлората. Большие концентрации роданида и иодида мешают определению, но их можно отделить добавлением сульфата серебра. [c.406]

Из большого количества других индикаторов этого типа практическое значение имеют нейтральный красный Еи д =0,24 в), метиловый синий (Еинд =0,53 в) и некоторые другие. Кроме того, известно применение некоторых неорганических окрашенных соединений в качестве окислительновосстановительных индикаторов. Так, например, кремнемолибденовая кислота Н 5 (Мо,0, ) имеет слабую желтую окраску при действии сильных восстановителей, например ЗпС , образуется интенсивно окрашенная молибденовая синь. Этот индикатор применяется для определения железа по следующему методу . [c.364]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Количественное определение высушенного при 80° кофеина по ГФ1Х основано на титровании его в бензольно-хлороформном (5 1) растворе 0,1 н. раствором хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте в присутствии индикатора — нейтрального красного до синего окрашивания. 1 мл 0,1 н. раствора хлорной кислоты соответствует 0,01942 г безводного кофеина, которого в высушенном препарате должно быть не менее 99%. [c.515]

В опытах на мышах мексамин в дозах по основанию 25 и 50 мг/кг вначале увеличивает, а через 4 ч уменьшает кровоснабжение мозга, определенное методом 0,5-часового накопления нейтрального красного, связанного с тканевыми белками [Семенов и соавт., 1969]. Концентрация нейтрального красного в селезенке была значительно снижена до 30-й минуты после введения 5-МОТ. При 4-часовом интервале после внутрибрюшинной инъекции мексамина внутривенно введенный нейтральный красный накапливался в селезенке мышей в меньшей степени, чем в контроле, и несколько меньше, чем нри более коротком интервале после введения 5-МОТ [Жеребченко и соавт., 1964 Жеребченко, Зайцева, 1967]. Жеребченко и соавт. (1964) установили также значительное снижение нейтрального красного в селезенке, костном мозге и семенниках крыс под влиянием мексамина. По данным Осипова и Шашкова (1971), после внутрибрюшинного введения 5-МОТ в дозе 25 мг/кг у крыс отчетливо повышается гематокрит, что свидетельствует о потере плазмы из кровяного русла. При этом электролитный состав плазмы не изменяется. [c.92]

В природных водах с pH 6 (более кислые воды предварительно нейтрализуют газообразным аммиаком по нейтральному красному) при соотношении числа эквивалентов (Са Mg)/Na <6 можно определить от 3,67 до 163,7 мг-экв/л натрия [114]. Ионную силу рассчитывают по результатам сокращенного анализа воды. Среднее отклонение от результатов стандартного гравиметрического метода определения натрия в форме натрийцинкуранилацетата 2%. [c.88]

Предложено также фотометрическое определение ртути с 2-метилтиофеном в ацетатном растворе [499] с натриевой солью дикетогидриндилидендикетогидриндиамина [44] с 4,4 -динитро-диазоаминобензолом в щелочных растворах (Скон = 0,05 М) при Х пах = 570 нм [1069] с 4,4 -бис-(диметиламино)дифенилами-ПОМ из бромидных растворов с pH 1,6—2,6 при Хтах = 740 нм [1278] в виде анионных комплексов Н (Н) с кристаллическим фиолетовым в кислых растворах при Хтах = 610 нм [329, 880] в виде анионного бромидного комплекса Hg(П) с катионом нейтрального красного (pH 1,4, А, = 552 нм) [1280] с катионом метилового зеленого (pH 1,8—2,0) [330] с катионом бриллиантового зеленого (pH 1,0, Я,тах = 645 нм) [328] с бромфеноловым синим (pH 3,5-1,0, X = 495 нм) [1086]. [c.120]

Гравиметрические методы определения скандия основаны на осаждении двойного тартрата аммония-скандия МН400С—(СН0Н)2—С005с(0Н)2, переходящего в оксид скандия при 850—900 С. Осаждение проводят из прозрачного раствора соли скандия, содержащего избыток тартрата аммония, при прибавлении аммиака в интервале pH 6,8—11,0. Практически удобно кислый раствор соли скандия нейтрализовать до перехода окраски нейтрального красного и затем добавлять такое количество раствора аммиака, чтобы его избыток соответствовал 0,1 М при осаждении скандия без носителя или 0,5 М в случае применения иттрия в качестве носителя. Концентрация тартрата аммония поддерживается в пределах 5—20%. Полно- [c.208]

Выполнение определения. К раствору, упаренному до объема 5—10 мл, после отделения железа и алюминия, добавляют 50 мл воды, 5 мл раствора оксида иттрия, что соответствует 25 мг Y2O3. Раствор осторожно нейтрализуют ам.миаком до появления мути ее растворяют, прибавляя по каплям разбавленную 1 1 соляную кислоту. К полученному раствору добавляют 50 мл 40%-ного раствора тартрата аммония или винной кислоты и нагревают раствор до кипения, после чего прибавляют несколько капель раствора нейтрального красного и аммиака (при помешивании) до резкого перехода окраски индикатора. Затем к раствору прибавляют еще 1,5 мл аммиака и помещают его на 30 мин в водяную баню, после чего нагревание прекращают. [c.211]

К щ)угой группе редокс-индикаторов относятся красители, разру-шаюшиеся необратимо при определенном потенциале. К ним относится, например, нейтральный красный, используемый при броматометриче-ском определении сурьмы, олова и других элементов в кислых средах. [c.89]

Титан (III). Титан (III) титруют раствором NH4VO3 в солянокислой среде в присутствии НаС2О4 при комнатной температуре [31 ], используя в качестве ред-окс-индикаторов нейтральный красный, феносафранин или сафранин Т. у При этом ванадий (V) восстанавливается до Определению не мешают Fe и небольшие количества у. [c.140]

Предложен непрямой метод [54] определения Sn lj, оспованный на добавлении анализируемого раствора к взятому в избытке стандартному раствору Fej(S04)3, подкисленному соляной кислотой, кипячении этой смеси в течение 5 мин и титровании неизрасходованного Р02(ЗО4)з раствором rSOi в присутствии нейтрального красного или феносафранина. у [c.173]

Определение железа (III) в среде 8—10 М раствора Н3РО4 проводят следующим образом [22] к 2—5 мл раствора Fe2(S04)3 прибавляют 5—мл сиропообразной Н3РО4 и 2—3 капли 0,1 %-ного водного раствора нейтрального красного, феносафранина или сафранина Т, затем через раствор в течение 10 мин пропускают двуокись углерода и титруют медленно раствором VSO4 до появления желтовато-зеленой окраски (V i V ). Поправка на индикатор невелика. Конечную точку титрования можно определять также потенциометрическим методом. [c.221]

В основу работы колориметрического кулонометра могут быть положены реакции получения или разложения различных веществ. Хорошие результаты получены с применением перманганата калия, комплексного соединения меди с триэтаноламином и ряда визуальных индикаторов, чувствительных к изменению концентрации ионов водорода в растворе в результате электролиза воды. В качестве таких визуальных индикаторов пригодны тимоловый С1ШИЙ, нейтральный красный, ортокрезоловый красный и др. Выбирая подходящий светофильтр, пропускающий свет с длиной волны, соответствующей максимуму поглощения диссоциированной или недиссоциированной форм индикатора, можно в очень большой степени повысить чувствительность кулонометра. Перед началом работы кулонометр калибруют. Для этого через него пропускают ток известной величины (при хорошей стабилизации тока можно измерять его прецизионным микроамперметром) в течение определенных отрезков времени. Затем снимают пока- зания колориметра и на основе полученных данных строят график зависимости оптической плотности раствора (или пронускаемости) [c.17]

Одним из наиболее часто применяемых методов определения катионных ПАВ является метод двухфазного титрования, описанный для анионных ПАВ [14]. В данном случае типичным титрантом является лаурилсульфат. В число используемых красителей входят Метиленовый Синий, Дисульфиновый Синий VN плюс Бромид Димиди-ума [ /D], Лазурный Эриохром В, Нейтральный Красный и Виктория Голубой В. Установлено, что двухфазное титрование натрий тетрафенилборатом при pH = 6,0 с [c.133]

Т х н и к а п р овед ен ИЯ окрашивания. Для определения живых и мертвых клеток зеленых водорослей (сденеде- смус и хлорелла) используют красител-и метиленовую синь и нейтральный красный. К 1 мл суспензии водорослей добавляют 1 мл метиленовой сини и нейтрального красного в разведении [c.182]

Скорость полимеризации стирола в присутствии нейтрального красного, а также красителей ряда трифенилметана как сенсибилизаторов, определенная дилатометрическим методом, пропорциональна корню квадратному из концентрации сенсибилизатора. Полимеризация инициируется активными продуктами или радикалами, образующимися при фотораспаде сенсибили- [c.210]

Применение. В гистохимии для выявления гранул аргентаффинных клеток LIJ, при последующем докрашивании ядер нейтральным красным аргентаффин-ные гранулы окрашиваются в черный цвет, ядра — в красный, гранулы карци-ноидных опухолей часто приобретают коричневый цвет [Пирс, 568, 860]. Для колориметрического определения витамина Ве [2]. [c.148]

Точность, с которой может быть достигнут определенный показатель титрования, довольно велика однако она зависит от свойств применяемого индикатора. Наилучшими индикаторами являются те, которые имеют узкий интервал перехода окраски эти индикаторы резко изменяют свою окраску при относительно малом изменении величины pH. В общем можно рассчитывать на точность около 0,4 единицы pH, а при пользовании раствором- свидетелем можно добиться точности в 0,2 единицы pH и даже меньше. Раствор- свидетель , применяемый в точной работе, должен иметь строго определенный pH, равный тому, какой имеет титруемый раствор в точке эквивалентности он должен содержать те же количества индикатора и электролитов и занимать такой же объем. Титрование останавливают тогда, когда оба раствора, титруемый и свидетель , имеют цвет, совершенно одинаковый по оттенку. При определении, например, свободной уксусной кислоты в растворе ацетата аммония пользуются в качестве индикатора фенолкрасиым или нейтральным красным, а раствором- свидетелем в этом случае служит буферная смесь с pH, равным 7,0. Это значение pH отвечает тому, какое имеют чистые растворы ацетата аммония (см. также стр. 77). [c.78]

Это использовано для разработки метода определения солей органических кислот титрованием их сильными кислотами . Если применять чувствительный к щелочам основной индикатор типа метилжелтого, индикаторная константа которого в 90%-ном растворе ацетона и в -воде почти одинакова, то изменение окраски в конце титрования происходит очень четко. В качестве индикатора можно применять бензол-азо-сг-пафтиламин ( -нафтилкрас-ный) >, рекомендуется также п-бензолсульфокислый азо-а-наф-тиламин (нафтиламиноранжевый). В некоторых случаях пригодными оказались нейтральный красный и эритрозин. [c.191]

Ход определения. К 40 лгл 0,05М раствора гидразин-сульфата приливают 20 мл анализируемого примерно 0,05 М раствора нитрита (нейтрализованного по нейтральному красному) и нагревают 20 мин. на водяной бане. По охлаждении приливают 15 мл нейтрального формальдегида и титруют 0,1 и. едкой щелочью по фенолфталеину. Проводят глухой опыт с тем же количеством гидразин-сульфата и по разности между расходом едкой щелочи в глухом опыте и при титровании анализируемого раствора вычисляют содержание нитрита в пробе. 1 мл 0,1 н. раствора едкой щелочи соответствует 6,9 мг NaNO > или 8,51 мг KNO2. [c.195]

Подходящими индикаторами являются фенолкрасный, нейтральный красный и розоловая кислота, если титровать до появления кислотных цветов этих индикаторов. Можно применять и бромтимолсиний тогда надо титровать до зеленого цвета. Метилоранжевый не годится, так как гексаметилентетрамин связывает некоторое количество кислоты при pH, равном 4,0. Вследствие этого при обратном титровании находят слишком много аммиака и поэтому получают пониженные результаты определения формальдегида. [c.273]

Ход определения. Анализируемую пробу подготавливают так, чтобы в нейтральном ее растворе, занимающем объем 25 мл, содержалось 3 г 37%-ного формальдегида, и переносят в коническую колбу, снабженную притертой стеклянной пробкой. Затем приливают 15 мл нейтрального 20%-ного раствора хлорида аммония и 40 мл 1 н. раствора едкого натра. Последний раствор прибавляют из бюретки с достаточно широким отверстием, чтобы жидкость вытекала быстро. Закрыв колбу пробкой, дают постоять 1—2 часа, после чего титруют 1 н. соляной кислотой до кислотного цвета фенолкрасного, нейтрального красного или розоловой кислоты или же до зеленого цвета бромтимолсинего. 1 мл 1 н. раствора едкой щелочи, израсходованного ка реакцию, соответствует 45,0 мг формальдегида. [c.273]

Определение хлоридов в воде. Сначала проверяют реакцию анализируемой воды по нейтральному красному, фенолкрасному или розоловой кислоте-. Если опа оказывается кислой, припа- [c.318]

Роданид, а также перхлорат, иодид и броммеркурат(П) экстра гируются из водных растворов в виде ионного ассоциата с катионом нейтрального красного, что можно использовать для спектрофотометрического определения роданида [39]. Интенсивность окраски органической фазы пропорциональна содержанию аниона. [c.228]

Таблица 16. Ионы, метающие экстракционно-спекгрофотометрическому определению роданида с помощью нейтрального красного [39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология