Перекись перманганатом

Как уже упоминалось, нитропарафины могут быть превращены в кетоны окислением в щелочной среде такими окислителями, как перманганат калия, перекись водорода, озон и т. п. [c.348]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Использование других окисляющих агентов. Различные окислители реагируют в водной фазе, например азотная кислота, перекись водорода, перманганат калия. Проведенные опыты чаще всего относились [c.37]

Перекись натрия Перекись водорода Бихромат калия Перманганат [c.139]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Перекись водорода в кислой среде окисляется перманганатом калия (см. стр. 134). Эквивалент перекиси водорода равен половине ее молекулярной массы 5н,Ог = = УИн,о,/2 =17. [c.140]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Опыт 4. Взаимодействие перманганата калия с перек сыс водорода. Поместите в пробирку 1 мл перекиси водорода, добавьте несколько капель раствора серной кислоты и несколько капель раствора перманганата калия. Какой газ выделяется Испытайте его тлеющей лучинкой. Составьте уравнение реакции и объясните ее на основе окислительно-восстановительных потенциалов. [c.250]

Эти реакции сопровождаются выделением кислорода, который легко обнаружить с помощью тлеющей лучинки, которая вспыхивает. Так, с перманганатом калия в кислой среде перекись водорода реагирует по уравнению [c.630]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

В кислой среде перекись водорода играет роль восстановителя и окисляется перманганатом калия до свободного кислорода. Степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты [c.111]

Условия проведения реакции. 1. В качестве окислителя, кроме перекиси водорода, можно пользоваться также и другими окислителями. В щелочной среде применяют двуокись свинца, бромную и хлорную воду, гипохлорит, перекись натрия (без подщелачивания) и др. в кислой среде применяют бертолетову соль, перманганат, персульфат, висмутат и др. [c.252]

Из этого ясно, что кислород играет весьма важную роль при извлечении драгоценных металлов. Обратно, восстановительные условия в таких растворах нежелательны, Хотя в громадном большинстве случаев как окислитель употребляется атмосферный кислород, но бывают особые случаи, когда с успехом применяются более сильные окислители, как например, перекись натрия или бария или перманганат калия. [c.47]

Окислителем служат азотная кислота, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде и др. Наличие дисульфидов в нефтях может быть результатом вторичных реакций меркаптанов с такими окислителями, как кислород воздуха или свободная сера. [c.30]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Перекись натрия Перманганат калия [c.470]

В качестве окислителя можно применять азотную кислоту, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде, хромовый ангидрид, гипохлориты или озон. [c.274]

Почему перекись водорода и перманганат калия являются антисептиками [c.330]

Конечно, при таких условиях я получил бы избыток кислорода. Но в действительности, как подробно указано в напечатанной мною работе , мой метод исследования как раз в том и состоит, что в одной и той н е операции титруют перекись перманганатом, а выделяющийся при этом кис-аород собирают и измеряют. Я даже собрал для этой цели аппаратуру, которая позволяет yдoбi o и точно производить это определение. [c.283]

Окислителями он затрагивается легче бензола, перманганат дает нафталиновую и фенил-глиоксаль-карбоновую кислоты перекись марганца и серная кислота — дииафтил и фталевую кислоту моногидрат серной -кислоты при 200° и в присутствии ртути — (] алевую и сульфофталевую кислоту. [c.397]

Перекись водорода в водном растворе разлагается по уравнению 2Н2О2 2И2О -f О2. Кинетику этой реакции исследовали титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определите порядок реакции всеми возможными, способами и вычислите среднее значение ( онстанты скорости этой реакции, пользуясь приведенными данными [c.341]

Сильные окислители (азотная кислота, перманганат калня, концентрированная перекись водорода) окисляют сульфиды до суль-фоксидов, а затем сульфонов [c.196]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Перманганат калия. Является очень сильным окисли гелем. Применяется для окисления многих органических соединений Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид кали до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водоро да до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде (рН< 7) диссоциирует [c.103]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

К 2—3 каплям раствора соли бария добавляют в полумикропробирке 3—4 капли насыщенного раствора перманганата калия и 2— капли 2 н. раствора серной кислоты. Нагревают до кипения. Центри фугируют. Сливают раствор. Осадок взбалтывают с раствором вое становителя (сульфит натрия, щавелевая кислота, перекись водорода) Нагревают до кипения. Вновь центрифугируют. Раствор обесцвечи вается, а осадок сохраняет фиолетовую окраску. Кальций, стронций не мешают, свинец (П) мешает. [c.173]

Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербораюн или п ркярбодатов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца (И), ускоряющего реакцию. Поэтому перед титрованием полезно внести в колбу для титрования немного соли марганца (П). Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. В присутствии стабилизаторов перекись водорода рекомендуется определять иодометрическим методом ( 144). [c.402]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Многие окислители хлор, бром, перекись водорода, перманганат и другие перекиси легко окисляют железистосинеродистые соли в же-лезосинеродистые. [c.62]

В большинстве же случаев необходимо применение более сильных окислителей, Для расщелленжя олефинов наряду с обычнъгми окислителями, такими, как азотная кислота, перекись водорода, перманганат кадия, хромовая кислота и вые он сконцентрированные щелочи, используют также озон. Расщепление углерод-углеродной связи олефинов под действием названных окислителей приводит к карбонильным соединениям. При этом часто в качество пр ом ежу точных продуктов образуются 1,2-гликоли. Конечными продуктами такого окислительного расщепления являются в основном альдегиды или кетцны, в зависимости от того, имеется ли у углеродного атома двойной связи водород или нет. [c.832]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

При окислении перманганатом калии отделяют образующуюся перекись марганца и фильтрат конденсируют до кристаллизащги (выход 80" ) [c.358]

В присутствии некоторых окислителей (КМПО4, АдгО, СаОСЬ и др.) перекись водорода ведет себя как восстановитель. Так, перекись водорода действует, например, при обесцвечивании кислого раствора перманганата калия . [c.178]

Из других наиболее распространенпых окислителей применяют йод, хинон, перекись водорода, озон, азотную кислоту, перманганат калия, сернистый ангидрид и серную кислоту. Йод используют для количественного превращения тиолов в дисульфиды, хлор и бром можно применять для получения сульфенилгалогенидов [c.270]