Роданид перманганатом

Очень близки к каталитическим реакциям гак называемые индуцированные реакции, которые играют очень большую роль во многих объемно-аналитических методах. Оставляя более подробный их разбор до следующего далее третьего параграфа, мы здесь рассмотрим лишь одну такую реакцию в качестве примера. Есть ряд восстановителей, окисляющихся на воздухе чрезвычайно медленно например, кислые растворы солей двухвалентного железа и растворы роданидов относительно устойчивы. Но если раствор роданида титровать перманганатом в присутствии воздуха, то небольшая часть роданида вступит в реакцию с кислородом воздуха. Про эту реакцию говорят, что она индуцирована быстрым окислением роданида перманганатом. Медленная реакция между двумя веществами может, следовательно, быть ускоренной, если одно из этих двух веществ реагирует быстро с третьим веществом медленная реакция индуцируется более быстрой реакцией. [c.189]

Результат опыта. При подключении платиновых электродов к гальванометру стрелка прибора заметно отклоняется, что указывает на прохождение через него электрического тока. По мере работы гальванического элемента наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия вблизи поверхности электрода. В другом колене трубки появляются ионы железа (П1), которые обнаруживаются по появлению ярко-красной окраски после добавления к раствору роданида калия. [c.138]

Опыт 7. Прилить раствор хлорида олова(П) к бромной воде, перманганату калия, подкисленному соляной кислотой, и к раствору хлорида железа (III), содержащему I—2 капли роданида калия. Что наблюдается Какие свойства олова(II) проявляются в этом опыте [c.209]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Железо (стружка). Цинк (гранулированный). Гексагидрат сульфата аммония-железа (П) (соль Мора). Хлорид железа (III). Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см - ), азотной кислоты (2 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), едкой щелочи (2 н.), пероксида водорода (3%-ный), гексациано-(П) феррата калия (0,5 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,5 н.), роданида калия (или аммония) (0,01 н.), хлорида железа ( II) (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), сульфида ам.мония (0,5 и.). [c.189]

Концентрированная серная кислота не оказывает заметного действия на испытуемое вещество. Следовательно, в его состав не входят хлориды, роданиды, оксалаты, хлораты, бромиды, иодиды, нитраты, перекиси, хроматы, перманганаты и т. п., разлагающиеся при действии концентрированной серной кислоты соответственно с выделением I2 и H I, SOo, СО и СОо, СЮо, НВг и Вг , N0,, Oj и т. п. [c.445]

В пробирку к 4—5 каплям соли железа (II) добавьте 2 капли серной кислоты и 1 каплю перманганата калия. Что наблюдаете Докажите присутствие в полученном растворе ионов железа (III) действием раствора роданида калия или аммония. Составьте уравнение реакции. [c.215]

Перманганатный мето д. — Перманганатный метод имеет преимущество, в смысле быстроты и недостаток— в отсутствии специфичности и трудности определения конечной точки титрования. При применении этого метода роданиды )сульфиты, сульфиды, тиосульфаты и другие восстановители должны отсутствовать. При отсутствии этих примесей титрование производится следующим образом. Количество вещества, содержащее около 1,0 г щелочного ферроцианида, растворяют в воде, раствор разбавляют приблизительно до 700 см и помещают в большую фарфоровую чашку. Раств<у подкисляют разбавленной серной кислотой и титруют 1/10 н. раствором перманганата калия, при постоянном помешивании, пока желтый цвет раствора не изменится в желтовато-красный. Конец реакции не легко установить нетренированному глазу, но со временем можно научиться титрование производить точно. [c.62]

Достаточно точные результаты могут быть получены титрованием перманганат ом, если титр раствора перманганата установить по раствору роданида известной концентрации и при тех же условиях концентрации, температуры и времени, как и при титровании. Для получения лучших результатов раствор роданида для титрования не должен быть слишком разбавленным. [c.88]

Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

При определении рения в углях последние медленно сжигают со смесью окиси кальция и перманганата калия. В растворе, полученном после выщелачивания спека, рений определяют экстракционно-колориметрическим методом с роданидом [267]. Ванадий(У) маскируют введением в анализируемый раствор фторидов. [c.265]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

Рекомендован ускоренный метод определения ртути в рудах и горных породах [9], основанный на разложении киновари серной кислотой, содержащей перманганат калия или селитру, с последующим титрованием двухвалентной ртути роданидом калия. [c.144]

Для определения ртути в пылях, возгонках и других полупродуктах свинцово-цинкового производства рекомендуют видоизмененный метод Эшка [363]. Определение ртути в продуктах свинцово-цинкового производства выполняют ускоренным методом, основанным на разложении соединений ртути серной кислотой, содержащей перманганат калия, и титровании двухвалентной ртути роданидом калия [288]. [c.153]

Реактивы и растворы. 1) Кислота соляная, р=1,19 г/см 2) кальция оксид 3) хлорид бария, 20%-ный раствор 4) роданид калия (аммония) 5) перманганат калия 6) хлорид олова, растворы (для их получения соответственно 20 и 35 г соли растворяют при нагревании в 20 мл соляной кислоты, охлаждают растворы и разбавляют их до метки водой в колбах вместимостью 100 мл) 7) хлорид железа (III), раствор (для его получения 10 г соли растворяют в 100 мл воды, подкисленной соляной кислотой) 8) тиомочевина, 10%-ный раствор 9) запасной раствор, содержащий в 1 мл 1 мг рения (для его получения 0,1553 г перрената калия растворяют в воде раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят его объем водой до метки и перемешивают) 10) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,1 мг рения (раствор А, который готовят разбавлением запасного раствора в 10 раз) 11) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,01 мг рения (раствор Б, который готовят разбавлением запасного раствора в 100 раз). [c.187]

Калия иодид. . . Калия нитрит. . . Калия оксалат. . . Калия перманганат Калия роданид. . Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия хромат. . . Калия цианид. . . Кальция сульфат Кальция хлорид. . Кобальта нитрат, . [c.105]

Достаточно легко окисляются перманганатом в кислой среде щавелевая кислота, перекись водорода, мышьяковистая кислота, иодистоводородная, сернистая, сероводородная, азотистая и другие кислоты, а также гексацианоферраты (И), тиосульфаты, роданиды, фосфиты Н многочисленные ионы металлов в их низших степенях окисления Fe ". [c.191]

Относительно легко окисляются перманганатом в щелочной среде формиаты, иодиды, иодаты, цианиды, роданиды и многие органические соединения. Интересно отметить, что в щелочной среде перманганат не окисляет оксалаты. Поэтому многие органические вещества окисляются перманганатом в щелочной среде до оксалатов, а не до карбонатов. [c.193]

При определении [58] макро- и микроколичеств роданид-ионов их окисляют в щелочном растворе взятым в избытке перманганатом, [c.13]

По окончании титрования исследуемого раствора его смывают в центрифужную или обычную пробирку и определяют количество инертного вещества прие)мами объемного микроанализа. Например, к титрованным растворам кислот (или щелочей) добавляют большое количество. иодата калия, который определяют в оттитрованном растворе иодометрически к раствору роданида аммония добавляют большое количество нитрата кальция. В оттитрованном растворе кальций осаждают в виде окса лата, осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в серной кислоте и титруют раствором перманганата калия. Зная соотношение активного и инертного веществ в титрованном растворе, по количеству найденного в оттитрованном растворе инертного вещества- можно вычислить количество израсходованного на титрование активного вещества. [c.107]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Серебро можно осадить в виде роданида титрованным раство-poMi NH4S N, отделить осадок и оттитровать избыток роданида перманганатом калия [453] или сульфатом церия (IV) [1032]. После осаждения AgJ стандартным раствором иодида калия избыток последнего оттитровывают перманганатом калия в присутствии силоксена в качестве хемилюминесцентного индикатора [835а]. [c.83]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 82). — Штативы с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Держатель для пробирок. — Склянки широкогор-лые с резиновыми пробками и отводными трубками, 3 шт. — Крючок стеклянный. — Стаканы емк. 100 мл, 2 шт. и емк. 50 мл, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Часы песочные на 15 мин. — Железные предметы для оксидирования.— Пластинки из котельного железа 25X80 мм, 3 шт. — Гвозди железные. — Струна фортепианная. — Бумага лакмусовая. — Бумага миллиметровая. — Бумага фильтровальная. — Железо (опилки). — Сера в порошке. — Соль Мора пере-кристаллизованная. — Тиомочевина. — Метанитроанилин. — Спирт. — Эфир. — Азотная кислота дымящая. Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. и 5%-ный растворы. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Серная кислота, 20%-ный и 2 н. растворы. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Роданид калия, 0,5 н. раствор. — Красная кровяная соль, 1 н. раствор. — Желтая кровяная соль, 1 н. раствор. — Хлорид железа (111), 1 н. раствор. — Сульфат меди (II), 0,5 н. раствор. — Раствор, содержащий в 1 л 600 г едкого натра н 60 г нитрита натрия. — Бумага наждачная. [c.324]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]

Химическое окрашивание производят в растворах следующих составов, г/л 1) сульфат мечи 50, перманганат калия 5 прн 20—25 С, т= =3- 6 2) никельаммония сульфат 60, хлорид а.ммоння 60 при 18— 25 °С, т=30—60 мин, 3) молибдат аммоння 20, ацетат натрия 6 прн 18—25 X, т=6-ь-10 с (после окрашивания детали промывают, сушат и промасливают), 4) роданид аммония 15, хлорид цинка 15, ацетат свннца 15. никельаммоння сульфат 70 при (20 2)°С, т=25ч-ЗБ мнн. Детали обрабатывают как на подвесках, так и на сетках, которые изготовляют из коррознонностойкой стали нли латуни. [c.214]

Т итрование. 10,0—20,0 мл стандартного раствора соли ртути отбирают в колбу для титрования, добавляют несколько капель 5%-ного раствора соли Мора, до исчезновения розового окрашивания от избытка перманганата, разбавляют водою до 30 мл, прибавляют 0,5 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов и титруют раствором роданида до появления розового окрашивания. [c.202]

При окислении роданидов азотной кислотой, перманганатом калия или электролитически образуются с хорошим выходом соответствующие сульфокислоты [181 — 184]. Если окисление проводить хлором в присутствии воды, то конечным продуктом реакции является хлорангидрид сульфокислоты и в качестве побочного продукта получается хлористый циан—ценное сырье для фунгицидов, гербицидов и пластических масс [185]. При недостатке хлора получается сульфинилцианид, в результате гидролиза которого образуется сульфиновая кислота [186] [c.11]

Осадок В1[Сг(ЗСК)д] разлагают едким натром и полученный раствор, содержащий ЗСК , вносят в избыток щелочного раствора перманганата [1248]. При этом часть перманганата восстанавливается до манганата, а роданид окисляется по схеме S N-+40+0H-=S04 +HGN0. [c.107]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

Ход анализа. iHaBe Ky пробы (0,2—0,5 г) в зависимости от содержа-. ния ртути, смачивают водой, добавляют 1 г перманганата калия, 0,5 г фторида аммония, приливают 15—20 мл H2SO4 (2 1), накрывают колбу стеклянной воронкой с обрезанным концом и осторожно нагревают. Выпаривают до паров сернистого ангидрида, снимают воронку и продолжают нагревание 1 часа. После этого охлаждают содержимое колбы, приливают 10 мл воды, добавляют 0,2 г перманганата калия, хорошо перемещивают и добавляют по каплям 15%-ный раствор перекиси водорода до осветления раствора (разрушение двуокиси марганца). Добавляют 30 мл воды и кипятят до полного разрушения перекиси водорода около 30 мин. Охлаждают, разбавляют водой и определяют ртуть в зависимости от ее содержания объемным роданид-ным или дитизоновым колориметрическим методом. [c.162]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]