Железо приготовление

Катализаторы на основе железа, приготовленные в различных условиях, проявляют различное каталитическое действие. [c.254]

Восстановление. В трехгорлую круглодонную колбу с мешалкой и обратным холодильником ис. 3 в Приложении I третье горло закрыто глухой пробкой) помещают раствор 5 г о-нитрохлорбензола (синтез см. ПОХ., 229) в 220 мл бензола и нагревают на водяной бане до 75 °С (бензол легко воспламеняется пары ядовиты правила работы см. стр. 260). Затем при очень энергичном перемешивании через третье горло вносят активированное железо, приготовленное по описанной выше методике. Продолжая весьма ин [c.196]

Для получения дихлорида железа нужно пользоваться по возможности наиболее чистым железом (например, железом, полученным восстановлением окиси железа, приготовленной из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20%-ной соляной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалептного состояния растворение ведут в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере двуокиси углерода железо нри этом берут в небольшом избытке. [c.236]

Приготовление электролитов. В производстве различают электролиты трех видов обычный электролит, который идет на изготовление паст и для увлажнения агломератов, электролит-загуститель и болтушку . Соли растворяют в воде при подогреве в баке с механической мешалкой. Вся аппаратура должна быть из коррозионно-стойких материалов, чтобы не загрязнять раствор железом. Приготовленные растворы охлаждают и фильтруют либо на суконных фильтрах со слоем активированного угля, дибо, в случае необходимости, на цинк-песочных фильтрах, где на цинке высаживаются вредные примеси (Си, Ре, Аз и др), которые могли бы усилить саморазряд элементов. Болтушки готовят, перемешивая электролит с мукой или крахмалом, перед заливкой в элемент. Чтобы мука.не осела на дно раньше, чем ее взвесь будет залита в элемент и нагрета для загустевания, повышают вязкость смеси, добавляя в нее электролит-загуститель. Его готовят, нагревая часть электролита с крахмалом до 60—70°С для превращения крахмала в клейстер. Окончательное превращение всей болтушки в пасту происходит уже в элементах при их подогреве. [c.336]

Подходящим катализатором для окисления окиси углерода водой в двуокись углерода и водород Шультце [375] считает окись железа, приготовленную измельчением окиси железа, к которой добавлена окись магния, и нагреванием ее до 500 —700° под давлением 800—1100 ат. [c.282]

Каталитическое получение водорода из окиси углерода и воды хорошо идет на окиси железа, приготовленной путем растворения железа в разбавленной азотной кислоте с образованием азотнокислой соли железа, которая осаждается аммиаком при 60°, полученный крупный осадок окиси смешивается с хроматом, едким кали или глиной [376]. По другому патенту [317] раствор соли закиси железа, содержащий двухромовокислый калий, осаждается основанием, и полученный гидрат закиси железа окисляется воздухом до закись-окиси железа. Осадок закись —окиси железа можно перевести в пасту добавлением раствора двухромовокислого калия. [c.283]

Сравнение каталитической активности коллоидального раствора железа (приготовленного из 2% раствора хлорного железа) при разложении перекиси водорода показало, что константа скорости реакции разложения прямо пропорциональна активной поверхности, даже в том случае, когда дисперсность одного коллоидального раствора в шесть раз превосходила дисперсность другого [455]. [c.286]

Железо, приготовленное активным [c.464]

Восстановление высших спиртов Железо (приготовленное из хлорного железа) [c.148]

Никель, кобальт или железо (приготовленные восстановлением соответствующих соединений) [c.231]

Реактивы. 1. Препарат поджелудочной железы (приготовление см. стр. 328, п. 33). [c.81]

Фишер И Мейер для синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода применяли с. равным успехом никель, кобальт, кобальт-никель и железо, приготовленные из их сплавов с алюминием или кремнием. Они нашли, что катализаторы повышенной активности получаются из сплавов кобальт-кремний и кобальт-никель-кремний. [c.203]

Лучше пользоваться свежеприготовленной окисью железа. (Приготовление ее см. раздел Железо .) [c.175]

Разделение. Смешивают 4 мл 0,2 М раствора хлорного железа и 4 мл 0,2 М раствора фосфата натрия, содержащего радиоактивный изотоп фосфора. Сманивают 4 мл 0,2 М раствора фосфата натрия и 4 мл 0,2 М раствора хлорного железа, содержащего радиоактивный изотоп железа. Приготовленные растворы делят пополам. Каждый из приготовленных растворов вливают в хроматографическую колонку. Одну порцию раствора, содержащего радиоактивный изотоп железа, вливают в колонку 1, заполненную [c.318]

Гидрат окиси железа, применяемый в качестве исходного сырья, можно получать также любыми иными методами, например, взаимодействием соли окиси железа с основаниями, гидролизом солей окиси железа и др. Гидрат окиси железа, приготовленный любым методом, содержит большое количество очень прочных основных солей, поэтому его следует прокаливать при температуре не ниже 700—750" при прокаливании он всегда переходит в красную окись железа. [c.356]

Железо (Ре). Остаток в тигле после определения нелетучих веществ растворяют в 2 мл х. ч. соляной кислоты (пл. 1,12) и нагревают на водяной бане для растворения возможно оставшегося в нем железа. Кислоту из тигля переливают в стаканчик, куда прибавляют несколько капель азотной кислоты (пл. 1,15). Раствор доводят водой до 10 мл из них 4 мл переносят в цилиндр с притертой пробкой на 50 мл, прибавляют 5 мл 4 н. раствора роданистого аммония, доводят водой до 30 мл, прибавляют 10 мл изоамилового спирта, взбалтывают и сравнивают полученную окраску спиртового слоя с окраской спиртового слоя типового раствора, содержащего те же количества воды, соляной и азотной кислот, роданистого аммония и изоамилового спирта, к которому из бюретки прибавляют типовой раствор железа, содержащий 0,01 лг Ре в 1 мл, до уравнивания окраски слоев спирта. Сравнение окрасок производят всякий раз после взбалтывания содержимого обоих цилиндров. По числу прибавленных миллилитров типового раствора вычисляют содержание железа. Приготовление типа Ре — см. при уксусной кислоте. [c.145]

Соединения железа (II). Получение закиси железа разложением в токе углекислого газа щавелевокислого железа. Получение и свойства гидрата закиси железа. Приготовление железного купороса и соли Мора. Отношение солей закиси железа к сероводороду и сернистому аммонию, восстановительные свойства солей закиси железа. [c.76]

Хлорид железа, приготовленный таким образом, кристаллизуется сразу из газовой фазы на стенках сосуда и не смывается с них конденсирующимся четыреххлористым углеродом. В тех случаях, [c.117]

Процесс Фишера—Тропша состоит в получении алифатических углеводородов, соответствующих бензину, а также некоторых кислородсодержащих соединений из смесей водорода и окиси углерода. В качестве катализаторов используют никель, кобальт и железо. Приготовление стандартного катализатора, применявшегося несколько лет тому назад, описано на стр. 318. Рабочее давление от 1 до 10 ат, температура 177—199 °С, объемная скорость 150 чг . [c.335]

Замечание. В этом опыте можно использовать недиализованный золь гидроокиси железа, приготовленный по методу Грэма. Этот золь более концентрированный и дает более четкую границу раздела с надстилающей жидкостью. В качестве последней можно взять дистиллированную воду. [c.180]

Опыт 15.10. В три цилиндрические пробирки взять по 5 капель коллоидного раствора гидроксида железа, приготовленного ранее (см. опыт 15,3). Затем в каждую пробирку прибавлять по каплям до появления мути или осадка следующие растворы солей в первую пробирку Na l, во вторую Na2S04 и в третью NaHP04. [c.143]

Дяя ее приготовления нужна соль трехвалентного железа. Вот как ее можно получить свежеосажденный гидроксид железа, приготовленный в предыдущем опыте, растворите в хлороводородной кислоте (можно в разбавленной, аптечной) или, что несколько хуже, в уксусной эссенции и смешайте с раствором ферроцианида калия (под названием желтой кровяной соли это вещество продают в фотомагазинах). Мгновенно образуется синий осадок знакомой вам берлинской лазури Fe4[Fe( N) j. Эта реакция очень чувствительна, ее часто используют для обнаружения в растворе ионов трехвалентного железа. [c.84]

Приготовление растворов других компонентов. Раствор же-лезотрилонового комплекса (1—2%-ный) готовят при комнатной температуре в аппарате из нержавеющей стали с мешалкой. Трилон Б (динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) растворяют в воде или ведут омыление этилендиаминтетрауксусной кислоты щелочью до pH л 8 10. Затем к раст- -вору добавляют семиводный сульфат железа. Приготовленный раствор железотрилонового комплекса имеет pH = 6- 8. [c.221]

Для открытия ацетилена в крови (при смертельных отравлениях ) его вытесняют током воздуха (лишенным кислорода пропусканием через ряд склянок с суспензией гидрата закиси железа, приготовленного из Ре504 и водного аммиака) и поглощают аммиачным раствором соли закиси меди при наличии ацетилена получается краснобурый осадок или красное окрашивание (коллоидальный раствор) ацетиленистой меди [c.269]

Товарную смолу подвергали мокрому рассеиванию на фракции. Для работы использовали фракцию 0,3—2,0 лт. Определяли насыпкой вес, удельный объем и влажность воздушио-сухой смолы. Навески смолы заливали раствором сернокислого окпсного железа, приготовленным на I н. серной кислоте для полного окисления всех групп смолы. После этого отмывали водой до отсутствия в фильтрате ионов Fe/ +, контролируя отмывку индикатором NH4 NS. [c.60]

Для этой цели изучили [271] твердые растворы окислов Ре + и 5п + в окислах различных металлов (хрома, молибдена, сурьмы), а также фосфаты железа, приготовленные разными способами и с разным нар адением стехиометрии. В табл. 47 приводятся величины квадрупольного расщепления AEQ при одинаковых 0Е1 и скоростях образов1ания акрилонитрила и СОа, а такж1е энергия активации окислительного аммонолиза пропилена. [c.134]

Среди продуктов этой реакции не был обнаружен 3-метил-гептатриен-1,4,6, который является основным продуктом димеризации бутадиена на кобальтовых катализаторах. Активность каталитических систем как на основе кобальта, так и на основе железа, приготовленных в присутствии одного лищь акрилата без бутадиена, подавляется. [c.211]

В качестве такого объекта мы выбрали золь железа, приготовленный в 1941 г. по Крекке и очищенный обычным образом в коллодиевых мешках против дистиллированной воды. Около 2 л этого золя было оставлено в закупоренной склянке, остальные 2 л скоагулированы в средней камере электродиализатора Паули при напряжении от 300 до 600 в. Отношение напряжения к силе тока при очистке, как обычно, сильно изменилось от весьма незначительных величин до постоянного значения. [c.73]

Стандартный раствор железа приготовление см. в описании колориметрического метода определения железа с ортофенантроли-ном 1 мл раствора содержит ОД мг железа. [c.96]

Подобные эксперименты были проведены при изучении пассивации поверхности железа, приготовленной в системе с ультравы-соким вакуумом, для того чтобы можно было правильно определить степень нарушения поляризации света на чистой поверхности. После того как начальная точка отсчета в отсутствие раствора была [c.36]

В приведенном случае уже стандартизируется не только химический состав, но введены элементы, характеризующие его физико-химическое состояние (нанример, соотношение кристаллических модификаций, дисперсность, а также постоянство технологии и температуры прокаливания). Тем не менее, параметры ферритов, изготовленных из разных партий окиси железа, приготовленной в соответствии с ВТУ РУ 2124—56, довольно часто имеют значительный разброс. Вызвано это тем, что технические условия не полностью определяют основные показатели окиси железа. Можно указать на следующие недостатки в технических условиях [c.128]

Железо, приготовленное по Ренею, медленно реагирует с водой с выделением водорода даже при температуре ниже 100°. Поэтому во время приготовления катализатора следует избегать продолжительного нагревания. Катализатор содержит 92% железа и 6% алюминия. Дюпон пытался получить некоторые другие металлы в такой же форме. Сюда относятся никель-медь и никель-кобальт. Никель-медь не представляет большого интереса для целей гидрирования, так как медь значительно снижает активность никеля, однако имеются указания, что этот катализатор для дегидрогенизации очень активен. Никель-кобальт, который Фишер приготовил из сплава никель-кобальт-кремний, более активен для синтеза углеводородов с прямыми цепями, чем никель и кобальт в отдельности. Согласно Рапопорту и Сильченко, активность этого катализатора, полученного из сплава никель-кобальт-алюминий, при восстановлении фенола и нафталина превышает активность индивидуальных металлов. [c.209]

Из трех металлов — железа, никеля и кобальта, — принадлежащих к восьмой группе периодической системы Менделеева, железо в наименьшей степени обладает способностью служить переносчиком водорода. Эта способность не увеличивается заметно даже у активного железа, приготовленного из сплава. Поль и Хилли [35] широко изучили возможности использования активного железа. Согласно их данным, этот катализатор может восстанавливать карбонильную, нитрильную и нитрогруппу, а также этиленовые связи при давлении 100 атм и температурах, близких к 100°. Ацетиленовая связь легко присоединяет моле-к> лу водорода с образованием двойной связи. Восстановление ацетиленовой связи, независимо от ее расположения в цепи, протекает количественно и без побочных реакций. Применяемые при этой реакции давления лежат между 50 и 75 атм, а температура— между 100 и 135°. [c.217]

Для доказательства ведущей роли металла в составе квазигетерогенных катализаторов был проведен следующий опыт в одинаковых условиях, но в присутствии различных катализаторов, содержащих один и тот же металл в одинаковой концентрации, подвергалась окислению керосиновая фракция, не содержащая ароматических углеводородов. В одном случае был приме-пен нафтенат железа (приготовленный на основе фракции ди- 0 стиллированных нафтеновых кислот с кислотным числом 224), в 15 другом — коллоидальное железо. [c.35]

К раствору 0,4 г фенола в 50 мл воды добавляют каплю раствора хлорного железа. Приготовленный таким образом реактив U f f е 1 m а n п а изменяет от молочной кислоты свою голубую окраску на желтую. К U h 1 вместо фенола применяет для этой реакции насыщенный на холоду раствор салициловой кислоты (см. также у Kwisda). в [c.140]

Бриль и Марк показали, что каталитически активное железо, приготовленное из (НН )4[Ре(СК)б], представляет собой обычное а-железо. Это между прочим было предметом обсуждения при ра[зрешении некоторых германских патентных споров . [c.82]

Образцы катализаторов, обозначенные через 909 и 910, несравнимы строго с другими, так как они были взяты соответственно из наружной и внутренней части первоначального слитка окиси железа, приготовленного сжиганием железных прутьев. Арико в кислороде, и не переплавлялись вторично, как это делалось с другими катализаторами. [c.117]

В настоящее время главными составными частями катализаторов, применяемых в промышленности, являются окислы железа, приготовленные либо из минералов, например сидерита, либо из других соединений железа. Активаторы, например окислы хрома и церия, заметно улучшают действие окислов железа. Эванс и Ньютон указывают, что окиси -кобальта и железа работают весьма эффективно при 380 и 444° С, когда они соответствующим образом активированы окисями алюминия, хрома, марганца и калия. Най- дено, что для работы при низких температурах наиболее подходящими являются смеси из окисей кобальта, алюминия и калия или келеза, алюминия и калия. Активированная окись кобальта представляет собою лучший катализатор при низких температурах, сравнительно с активированной окисью железа, но проявляет ббль-шую, чем последняя, чувствительность к отравлению серой. В одной из последних работ ИЛСА были получены катализаторы из сплавленной окиси кобальта, активированные довольно большими количествами меди эти катализаторы способны конвертировать водяной газ при 300° С и объемной скорости 5000 без сопутствующего образования метана. [c.166]

Применшие железа в качестве катализатора. Томпсон первый указал и Бухер подтвердил позднее, что для получения удовлетворительной скорости реакции необходимо применять в шихте катализатор. Часто предлагалось использовать другие металлы, кроме железа, а также железо, приготовленное особыми способами для получения более высокой степени каталитической активности. Однако можно видеть, что высоко активный катализотор не обязательно является желательным, так как ограничивающими могут быть другие факторы, как проникновение тепла и азота в шихту, а не истинная скорость реакции. Так опыты показали, что если шихта состояла из равных частей углекислого натрия, нефтяного кокса и порошка магнетита (FegO ), та получалась практически одна и та же степень превращения при 1000° С при пропускании через шихту данного количества азота, независимо от того, вводился ли азот в течение 15 или 75 минут. Повидимому в этом случае ограничи- [c.257]

Для построения калибровочной кривой готовят стандартный раствор железа. Для этого 7,023 г железоаммонийных квасцов растворяют приблизительно в 20 мл дистиллированной воды, добавляют в раствор 50 мл 18 М серной кислоты, после чего раствор охлаждают и доводят его объем до 1 л. В I мл полученного раствора будет содержаться мг железа 10 мл этого раствора разбавляют 0,2 М раствором серной кислоты до 1л, так что в результате получают раствор, в мл которого содержится 10 жкг железа. Приготовленный стандартный раствор железа используют для построения калибровочной кривой для этого в серию делительных воронок (на 10 мл каждая) помещают аликйот-ные количества стандартного раствора, содержащие от О до 50 мкг железа. В каждую воронку добавляют приблизительно по 10 мл дистиллированной воды, по 10 капель 16 М раствора азотной кислоты и иа полученного раствора экстрагируют железо в виде роданидного комплекса так, как это было описано выше. Затем измеряют абсорбцию полученных экстрактов в одно-, двух- и четырехсантиметровых кюветах и рассчитывают множитель Ё как частное от деления уммы мкг добавленного железа на сумму величин абсорбции с учетом глухого опыта. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология