Фосфаты также фосфориты железа

Усиление кислотности питательного субстрата способствует поглощению анионов. Наоборот, повышение щелочности обусловливает поступление катионов. Так, когда корни поглощают больше анионов, содержание органических кислот в растениях уменьшается, и, наоборот, когда катионы преобладают над анионами, образование органических кислот значительно усиливается. На жизнедеятельность растеиий pH может оказывать не прямое влияние, а, например, через растворимость в почве питательных веществ. Так, физиологически кислые соли способствуют растворению и усвоению фосфора и фосфоритов, а также солей железа и алюминия. Опытами с водорослями установлено, что чем больше потребность организма в железе, тем в большей мере реакция среды сдвигается в сторону уменьшения pH. Хлороз некоторых растений на щелочных почвах объясняется не вредным действием реакции среды, а недостатком железа в ней. При наличии извести и фосфатов железо переходит в нерастворимую форму и становится недоступным для растений, в результате чего наблюдается хлороз (хотя железо имеется в почве в достаточном количестве) pH почвы может влиять также на растворимость токсического иона алюминия при pH 4,5—8,5 соли алюминия нерастворимы, а в более кислой среде (pH менее 4,5) растворимость их резко повышается. [c.310]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

В качестве катализаторов окислительного дегидрирования олефинов 4—С 5 предложены многочисленные композиции на основе молибдатов или вольфраматов висмута [214—218], кобальта, ванадия, олова, титана [217], теллура [218], натрия и лития [219]. Окислительное дегидрирование протекает также в присутствии фосфорной кислоты, осажденной на различные носители [215, 220—224, 256] и фосфатов висмута и железа [224], кальция, никеля и хрома [225, 226], стронция, ванадия, вольфрама [225], марганца и церия [227], алюминия [228], кобальта и серебра [229], индия [230]. Пятиокись фосфора вводится также в состав катализаторов на основе молибдатов и вольфраматов висмута [211, 231—233]. Широкое распространение получили смешанные окисные катализаторы [233—238], из которых наибольшего внимания заслуживают катализаторы на основе окислов сурьмы и олова [215, 233, 239—242] и сурьмы и железа [239, 242—245]. Запатентованы катализаторы [c.161]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Динамика фосфора в почве. В результате химических и микробиологических процессов в почве постоянно про- исходят различного рода изменения, которые в той или иной степени оказывают влияние и на подвижность фосфорных соединений в почве. Наиболее стойкими минеральными соединениями фосфора являются апатиты, а также фосфаты алюминия и железа. Эти соединения нерастворимы в воде и могут переходить в раствор лишь в процессе длительного выветривания материнских пород. [c.47]

Минеральные соли. Чаще всего для роста требуются положительно заряженные ионы кальция, калия, натрия, железа и магния, а также отрицательно заряженные хлорид-, фосфат- (источник фосфора) и сульфат-ионы (источник серы). Как отмечалось выше, азот вносят в виде аммония или нитрата. Потребности для роста водорослей примерно такие же, как и для роста растений (см. табл. 7.7 и 7.8). [c.41]

Фосфор. Фосфаты кальция (апатит), фосфиты, а также фосфаты железа и марганца растворяют в царской водке. Многие фосфаты растворяют в соляной кислоте, некоторые — в разбавленной соляной кислоте. [c.21]

В литературе опубликованы амперометрические методы определения некоторых гетероэлементов в растворах после разлон ения органических соединений. Так, фосфор в виде фосфата титруют, используя реакции осаждения этого аниона солями различных металлов — свинца [22], урана [23], железа [24]. Для индикации точки эквивалентности служит диффузионный ток избытка осади-теля. Аналогичным же методом находят содержание и мышьяка (осаждением арсената железа) [24]. Описан также способ последовательного титрования трех галогенов нитратом серебра в одном растворе плава после восстановительного разложения органического веш ества с металлическим калием [25]. Тот же прием применен и к определению азота в виде цианида [26]. [c.160]

Химическое осаждение с использованием в качестве коагулянтов солей алюминия и железа, а также извести представляет собой эффективный способ удаления фосфора. Хотя происходящие при коагуляции реакции сложны и их механизм выяснен не полностью, основным процессом здесь следует считать соединение ортофосфатов с катионами металлов. По-видимо му, выведение полифосфатов и органических фосфорных соединений происходит вследствие их улавливания или адсорбции хлопьями. Ионы алюминия соединяются с ионами фосфатов по следующему уравнению [c.369]

Метод этот неприменим к анализу фосфатных известняков, содержащих слишком мало алюминия, чтобы полностью связать весь присутствующий фосфор, так как в этом случае в осадок перейдут также фосфаты кальция и магния. В таких случаях можно воспользоваться методами, описанными ниже, если алюминия и железа вместе достаточно, чтобы осадить фосфор но в большинстве случаев приходится добавлять отвешенное количество чистой соли железа (III), затем осаждать аммиаком или ацетатом натрия и из результата, полученного для железа, вычитать прибавленное его количество. [c.1053]

Фосфат-ион осаждают также добавлением соли железа (III) [766] и алюминия (Ш) [767], избыток которых титруют комплексоном III. Предложен косвенный метод определения фосфата в апатитах, основанный на комплексонометрическом определении Са -иона, присутствующего в апатитах в количестве, эквивалентном содержанию фосфора [768]. [c.311]

Осаждение в цитратной среде. Осаждая фосфат магния и аммония в присутствии цитрат-ионов, отделяют фосфор (V) от железа (П1), алюминия, титана, кальция, цинка, марганца, фторид-ионов, а также от тех малых количеств кремнекислоты, которые обычно присутствуют в природных фосфатах. В большинстве случаев это лучший метод определения фосфатов, хотя часто осадок приходится переосаждать. [c.1086]

Определение полуторных окислов в минералах, содержащих большое количество фосфора, проводят по одному из следующих способов. Минерал сплавляют с карбонатом натрия и сплав выщелачивают водой. Операцию сплавления и выщелачивания проводят дважды. Этим путем удается полностью освободиться от фосфора, а также от ванадия и хрома. Однако при этом в ш,е-лочную вытяжку переходит значительная часть алюминия, который определяют в виде фосфата или 8-оксихинолината и вносят поправку на его содержание. Фосфат-ион отделяют от элементов третьей аналитической группы перед осаждением полуторных окислов молибдатом аммония , избыток которого удаляют в виде сульфида из кислого раствора под давлением или в некоторых случаях выделяют молибден электролизом на ртутном катоде в 0,5 и. растворе серной кислоты . При этом одновременно с молибденом из раствора выделяются также железо и хром (которые определяют в отдельной навеске). [c.99]

Отделить титан от алюминия, хрома, марганца, никеля, урана (VI), фосфора и бора можно осаждением купфероном в сернокислой среде . Осаждение можно проводить также и из виннокислого раствора, который более устойчив в отнощении гидролиза. Совместно с титаном купферон осаждает железо, ванадий, цирконий, ниобий, тантал, уран (IV) и частично вольфрам. От циркония титан может быть отделен осаждением циркония фосфатом натрия или фениларсоновой кислотой в присутствии перекиси водорода [c.139]

В роли комплексообразователей могут выступать В, 81, Р, Аз, Ое, 5п, Т1, Л и ряд других элементов. Одной из наиболее широко известных гетерополикислот является фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мо,0,)б]. Аммонийная соль этой кислоты имеет интенсивно желтую окраску, ее кристаллы плохо растворяются в воде и азотной кислоте. -Образованием этой соли часто пользуются в аналитической химии для открытия фосфат-иона, а также для отделения фосфора от кальция, железа и других металлов, встречающихся в фосфатных минералах. [c.279]

Длительность и трудоемкость гравиметрического определения фосфора послужили причиной многочисленных попыток разработать амперометрический метод его определения. Для этой цели рекомендовали соли свинца [1, 2] и железа [3, 4], однако эти методы не получили практического применения, по всей вероятности в связи с тем, что состав осадка недостаточно постоянен и сильно зависит от pH раствора. При титровании солями свинца, кроме того, мешают сульфаты и хлориды. Гипофосфит (анион фосфорноватой кислоты) осаждают в виде РЬгРгОе в водно-спиртовой среде (10— 25% спирта по объему). Этим же способом титровали фосфат-ион и при анализе фосфорно-никелевйх сплавов [5]. Метод титрования солями железа (П1) недавно был вновь применен для определения фосфат-ионов [6]. Титруют фосфаты также раствором ванадила [7], нитратом ртути (I) [8] и уранил-ацетатом, образующим осадок состава KUO2PO4, отличающийся малой растворимостью постоянством состава [9—И]. [c.279]

Большим преимуществом о-фенантролина является возможность его применения в слабокислых растворах, в которых многие металлы не осаждаются в виде гидроокисей, фосфатов и т. п. соединений. Однако фосфаты, в частности пирофосфаты и метафосфаты, могут вызвать ряд трудностей. Некоторые описанные методики по определению железа с помощью о-фенантролина не дают правильных результатов, если они используются в применении к различным биологическим материалам, содержащим много фосфора. Очень важно, чтобы железо присутствовало в форме, которая будет полностью реагировать с о-фенантролином в приемлемый период времени. Это означает, что условия определения должны быть такими, при которых железо не будет связываться в пирофосфатный или другие прочные комплексы и при которых будет исключено образование малора-створимых осадков фосфатов, содержащих железо. Методики, в которых для установления кислотности, равной pH 3,5, используется ацетат натрия, вообще не пригодны для биологических образцов из-за опасности осаждения фосфатов алюминия и железа (111) . Осаждение фосфатов можно предотвратить добавляя цитрат его можно также использовать для понижения кислотности первоначально кислого раствора от значения pH 2,5 до 5, как показали Бандермер и Шейбл Эти авторы, кроме того, установили, что цитрат натрия важно добавлять к кислому раствору анализируемого образца после того, как были прибавлены о-фенантролин и гидрохинон. Железо хорошо извлекается из анализируемого образца, подвергнутого озолению, в том случае, если обработанному раствору дают постоять в течение 30 мин при температуре выше 20°. Ход анализа дается ниже. [c.482]

В неорганическом анализе широко применяют концентрирование в статических условиях. Сорбцию микроколичеств сурьмы (V) из разбавленных растворов азотной кислоты оксидом алюминия ускоряют облучением растворов ультразвуком [647]. Гидратированный оксид железа (III) используют для концентрирования до 10 г/г хрома и ванадия при анализе алюминия высокой чистоты методом кулонометрического титрования [648]. Микроколичества фосфат- и арсенат-ионов количественно сорбируют на порошке оксида цинка. Затем сорбент растворяют в 6 М хлороводородной кислоте [649]. Метод использован при спектрофотометрическом определении фосфора в воде, а также фосфора и мышьяка в свинце высокой чистоты. При анализе меди 10 г/г висмута селективно выделяют на гидратированном оксиде свинца, который затем растворяют в растворе оксалата натрия и определяют висмут полярографически [650]. Микроколичества мышьяка и фосфора из водных растворов концентрируют на прокаленном сульфате бария или стронция [651, 652]. При спектрофотометрическом определении п -10 г/г Se в меди селен сорбируют на сульфате свинца, который затем растворяют в растворе тартрата аммония и анализируют [397]. При определении до 0,01 мкг/л цезия в воде его сорбируют на фосформолибдате аммония. Затем сорбент растворяют в растворе гидроксида натрия и экстрагируют тетрафенилборатом натрия в смеси метилизобутилкетона и циклогексана. Цезий определяют методом фотометрии пламени [653]. [c.101]

Фосфорную кислоту и фосфаты можно получить прямым окислением и гидролизом других фосфор-содержащих соединений, например, галогенидов, фосфидов, низших окислов и сульфидов. Очень немногие из этих типов реакций достаточно подробно исследованы или используются для получения фосфатов. Использование таких фосфор-содержащих веществ в качестве исходных материалов для получения ортофосфатов затруднено тем, что при этих синтезах могут образоваться побочные продукты. Так, при гидролизе оксигалогенпда фосфора образуется ортофосфорная кислота, но при этом выделяются также промежуточные продукты частичного гидролиза [6]. Вероятно, в некоторых особых случаях эти реакции интересны. Одним из классических примеров является реакция феррофосфора с раствором едкой щелочи под давлением кислорода с образованием гидроокиси железа и фосфата щелочного металла [7]. [c.198]

Например, Сринивасан рассмотрел доступную информацию о роли кремния в питании растений и пришел к заключению, что силикат в почве способствует поглощению фосфора. В других исследованиях, выполненных этим же автором [128], было показано, что растворимый кремнезем (или силикат-ион) адсорбируется определенными компонентами почвы, в частности глинами. Соотношение между концентрацией и степенью удерживания силикат-иона оказывается логарифмическим, что указывает на наличие адсорбции. Было продемонстрировано, что гели оксида алюминия и оксида железа адсорбировали силикат-ионы почти так же, как и почвы, образуя адсорбционный комплекс, из которого силикат удаляется промыванием с большим трудом. Далее было показано, что в том случае, когда почва обрабатывается растворимым силикатом, фоСфат-ионы адсорбируются менее прочно. Силикагель не адсорбирует фосфат-ионы. Следовательно, ясно, что добавление силиката может привести к определенному эффекту в питании растения, поскольку силикат вытесняет фосфат-ионы, находящиеся в адсорбированном состоянии на поверхности почвы и, таким образом, делает фосфат более доступным для растения. Бастисс [129] также показал, что фосфат-ионы можно освободить из адсорбированного состояния на некоторых почвах посредством добавления растворимого кремнезема. Этот прием особенно эффективен для лате-ритных почв, на которых фосфат-ионы прочно адсорбируются. Последние становятся недоступными для растений из-за образования нерастворимых фосфатов железа и алюминия. В почвах такого типа добавление силиката ведет к вытеснению адсорбированных фосфат-ионов, так что в результате урожаи зерновых удваиваются или утраиваются, если среда щелочная, видоизмененная за счет добавления силиката, и возрастают вплоть до пятикратного размера, если среда нейтральная. Отмечалось также заметное увеличение в растении содержания 8102, Р2О5 и железа. Вытеснение фосфат-ионов из некоторого вида почв силикатом было также продемонстрировано путем измерения изотерм адсорбции [130]. Обработка почв силикатами натрия и калия вела к понижению их способности адсорбировать фосфат из раствора. Вероятно, силикат изолирует активные адсорбционные центры коллоидной системы и сам удерживается более сильно, чем фосфат-ионы. Это приводит к предотвращению адсорбции фосфата. [c.1032]

Большой практический интерес вызывают модели качества воды в реках. Предложенная в [Цхай, 1995] модель воспроизводит пространственное распределение, содержания в реке двадцати видов химических показателей (БПК5, взвешенные вещества, нефтепродукты, фенолы, железо, фосфаты и др.). Уравнения модели представляют собой вариант одномерной системы для установившегося неравномерного движения воды с учетом боковой приточности в непризматическом русле реки. Задача прогноза решается для восемнадцати периодов в течение расчетного года для паводка (апрель-июнь) — ежедекадно, для остального времени — ежемесячно. Решение уравнений модели осуществляется численно модифицированным методом прогонки с организацией нескольких итерационных процессов. В указанной работе предложена также технология построения математических моделей биогеохимического цикла азота и фосфора, которые могут быть использованы для оценки и прогноза состояния экосистемы водоема. Модели ориентированы на стандартную входную информацию, получаемую от Государственной службы наблюдения. [c.291]

Питательными веществами, необходимыми в больших количествах для роста растений, являются углекислый газ, неорганический азот н фосфаты многие другие элементы, например железо, хотя и в очень небольших количествах, также необходимы для роста растений. Наиболее действенный способ контроля над эвтрофикацией озера — огранпченпе количества питательных веществ для растений. Естественные воды с преобладающей бикарбонатной щелочностью содержат достаточно углерода, чтобы обеспечить избыток углекислого газа, необходимый для роста растений. В большинстве обследованных озер лимитирующими факторами были признаны фосфор или азот. Большинство специалистов (хотя и не все) считают, что по мере того как озеро делается все более эвтрофицированным, элементом, ограничивающим рост, становится фосфор. 5)та точка зрения подтверждается тем, что сине-зеленые водоросли могут поглощать атмосферный азот, вследствие чего возможность контроля над поступлением питательных веществ в воду путем ограничения попадания в нее азота весьма проблематична. В настоящее время для контроля над ростом растений в озерах основное внимание уделяется уменьшению поступления фосфора. [c.130]

Фосфор содержится в черных металлах, куда он попадает из железных руд и известняков, употребляемых в качестве флюсов. Фосфор здесь обычно присутствует в виде фосфида железа РезР, который растворяется в феррите и уменьшает растворимость углерода в железе. Фосфор вызывает хрупкость стали, особенно при одновременном увеличении содержания в ней углерода. В большинстве марок стали содержится менее 0,1% фосфора. При его определении фосфид необходимо переводить в фосфат при помощи подходящего окисляющего растворителя. Фосфор также содержится и в цветных металлах, например в фосфористой бронзе, которая употребляется при изготовлении подшипников. [c.10]

Для отделения циркония от титана, алюминия, хрома, кобальта, никеля, меди, урана, ванадия, тория и молибдена, а также от таких малых количеств кремнекислоты и вольфрама, какие могут остаться в растворе после обезвоживания выпариванием с кислотой, применяют осаждение /г-пропиларсоновой кислотой из горячего разбавленного (3 100) солянокислого раствора и последующее нагревание раствора в течение 30— 60 мин. Осадок промывают горячей водой Если присутствуют большие количества железа, как в случае анализа стали, осадок и фильтр разлагают осторожным нагреванием с 10 мл солян(ш кислоты, раствор разбавляют до 100 мл водой и цирконий осаждают "бнова. Осадок можно прокалить в фарфоровом тигле до ркиси 2тО . Олово частично осаждается, но его можно отделить обработкой прокаленного осадка иодидом аммония, как указано на стр. 342. "Если в анализируемом растворе цри-сутствуе.т достаточное для осаждения циркония количество фосфора, выделившийся осадок отфильтровывают и для отделения циркония от фосфат-ионов сплавляют с карбонатом натрия. Плав выщелачивают водой, нерастворимый остаток отфильтровывают, прокаливают, затем сплавляют с пиросульфатом и растворяют плав в воде, содержащей несколько капель серной кислоты. [c.639]

Фосфор больше всего распространен в более основных изверженных и метаморфических породах и практически всегда в них содержится, хотя бы в следах. Он чаще встречается в породах, богатых известью и железом, чем в магнезиальных породах. За одним или двумя редкими исключениями, фосфор в природных неорганических соединениях находится в виде фосфатов, число которых очень велико. Он распространен главным образом в виде минерала апатита Gag (F, G1, 0Н)(Р04)з, но находится также в минералах ксенотимеДУ, Ег, Се)Р04 имонаците (Се, La, Nd, Рг)Р04-Ь ТЬз(Р04)4. В метеоритах встречается фосфид железа Фосфор является также важной составной частью живых организмов. Он присутствует в многочисленных рудах и продуктах металлургического производства. Методы точного определения фосфора имеют исключительно важное значение. [c.777]

При переработке медистых сланцев рений может концентрироваться в печных наростах и налетах, в которых находятся также, наряду с преобладающим количеством железа, почти все металлы — медь, кобальт, никель, цинк, свинец, марганец, ванадий, хром, олово и др., а также сера, фосфор, углерод и ще-Л0 чные и щелочноземельные металлы. Эти наросты дробят и обрабатывают разбавленной серной кислотой, причем рений вместе с медью, молибденом и некоторыми другими металлами остается в нерастворимом остатке в виде сульфида. Этот остаток отмывают водой от солей, перешедших в раствор, и затем складывают в кучи для медленного окисления на воздухе. При этом необходимо наблюдать за тем, чтобы не происходило сильного разогревания и самовозгорания, в результате которых рений улетучивается в виде окислов. Обычно окисление на воздухе длится несколько месяцев и приводит к образованию нерастворимых окислов, фосфатов, молибдатов, основных сульфатов и т. д. Ре- [c.39]

Фосфор в сплавах железа содержится в виде твердого раствора с железом, а также в виде фосфидов РСдР, НезР, и лишь незначительное количество фосфора может содержаться в виде фосфатов, опавших в металл со шлаком. Фосфор считают вредной примесью, так как он делает металл хладноломким. Это свойство резко сказывается уже при содержании фосфора в количестве 0,1%. С другой стороны, повышение содержания фосфора увеличивает жидкоплавкость, т. е. подвижность металла в расплавленном состоянии, способность хорошо заполнять форму при отливке фосфор придает изделиям блеск, гладкую и чистую поверхность, поэтому иногда присутствие фосфора желательно, например при производстве листовой стали,, гаек присутствие фосфора предупреждает, кроме того, слипание листов стали. [c.299]

Суперфосфат—фосфорное удобрение, рассыпчатый продукт серого цвета различных оттенков от светло-серого до темно-серого не должен слеживаться в плотные или мажущие комки. В суперфосфате фосфор находится главным образом в виде водорастворимых соединений монокальцийфосфата Са(Н2Р04)2 На0 и свободной фосфорной кислоты Н3РО4. Частично фосфор находится также в виде цитратнорастворимых фосфатов железа и алюминия, а также в виде остатка исходного природного фосфату. [c.231]

На основе проведенных под руководством С. И. Вольфковича исследований в области утилизации фтористых газов, выделяющихся при переработке природных фосфатов, на суперфосфатных заводах Советского Союза производят фтористые и кремнефтористые соли, а за последнее время им совместно с сотрудниками НИУИФ и работниками завода разработан процесс получения фтористоводородной кислоты. По его инициативе впервые были проведены исследования и разработаны методы получения борной кислоты из боро-силикатных руд (датолитов и т. п.), которые до того нигде не применялись в качестве сырья. Им разработаны также совместно с сотрудниками процессы получения фосфида цинка, сульфидов фосфора и металлоаммонийфосфатов. К последним относится железо-аммонийфосфат (огнезащитное средство), производство которого внедрено в промышленность, а также магний-, цинк- и марганецаммонийфосфаты, которые могут быть использованы и как комплексные, длительно действующие удобрения. [c.7]

Кроме основных элементов состава клетки (С, N. О, Н) для ее построения необходимы также и другие элементы в очень незначительной массе. К ним относятся калий, кальций, магний, сера, железо, марганец и др. Содержание этих элементов в природных водах обычно бывает достаточным, чтобы полностью удовлетворить требованиям бактериального метаболизма. Азота и фосфора часто не хватает и их приходится добавлять искусственно, обычно в виде одно- и двузамещенных фосфатов калия и хлорида аммония. Это в большей степени относится к производственным сточным водам и в меньшей — к городским, потому что в физиологических выделениях людей содержится много белкового азота и, кроме того, мочевина полностью гидролизуется до аммиака и оксида углерода. Считается, что в процессе очистки сточных вод бактериями преимущественно используется аммонийный азот, но если его недостаточно, то его с успехом может заменить белковый азот. [c.331]

Что касается третьей группы фосфатов, извлекаемых из почвы 0,5 н. раствором соляной кислоты, то они уже не относятся к усвояемым в этот раствор переходят фосфорит, апатит, фосфаты алюминия, ГеР04 и часть более основных фосфатов железа, а. также фитин. Практического значения определение третьей группы (кроме фитина) не имеет. [c.256]

С фосфором Ж. также активно взаимодействует при малых концентрациях он дает с а- и Y-Fe ограниченные твердые р-ры, при больших концентрациях — соединения. Наиболее устойчивы фосфиды ГвдР, т. нл. 1200°, FeoP, т. пл. 1350° и др. Снлавы Ж. с фосфором могут быть изготовлены непосредственным сплавлением компонентов, термич. восстановлением водородом нек-рых фосфатов (FePOi, Fe PaO, и др.), а также электролизом соответствующих соединений Ж. и фосфора. С многими металлами Ж. образует твердые р-ры и соединения (см. Железа сплавы). [c.22]

Из других реакций, идущих в печи, имеет значение возгонка фтора [3, 24] и щелочей [4, 10, 13, 21], всегда почти содержащихся в фосфоритах, а также образование фосфида железа и феррофос-фора. Последнее идет весьма энергично, так что при большом содержании в сырье солей железа фосфор в значительном количестве связывается в виде фосфида железа, что заметно снижает выход элементарного фосфора. Так, при содержании в фосфате 1,3% Fe, в феррофосфор (с содержанием около 23% Р) переходит 2,5% от общего количества фосфора в шихте [21]. Обычно процент фосфора в феррофосфоре составляет от 8 до 24%. Феррофосфор является ценным продуктом и находит применение в металлургии. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология