Реакции атомные и молекулярные вид

В некоторых изданиях короткопериодной формы Периодической системы элемент водород помещают в 1А группе над щелочными металлами, а в других изданиях — в УПА группе над галогенами. Установите, оправдано ли такое расположение водорода. Для ответа на этот вопрос рассмотрите сходства и различия в атомных, молекулярных, термодинамических и химических свойствах водорода и лития, водорода и фтора. Какой из щелочных металлов и галогенов по химическим свойствам ближе всего к водороду Ваш ответ подтвердите справочными данными. Составьте необходимые для ответа уравнения реакций. [c.150]

Особенностью большинства реакций органических соединений в отличие от неорганических является их необратимость и низкие скорости взаимодействия. Вследствие этого в органической химии ведущее место занимает химическая кинетика, теория реакционной способности и механизмов реакций, Тем не менее существуют типы химических реакций с участием органических соединений, которые являются обратимыми. Химические реакции целесообразно классифицировать на 1) реакции переноса единичных электронов с изменением окислительных состояний атомов (окислительновосстановительные реакции) 2) реакции переноса электронных пар с образованием комплексных соединений 3) реакции переноса протонов с изменением кислотных и основных свойств частиц (реакции кислотно-основного взаимодействия) 4) реакции переноса атомно-молекулярных частиц без изменения числа связей (реакции атомно-молекулярного обмена) 5) реакции переноса атомно-молекулярных частиц с изменением числа связей (реакции диссоциации, ассоциации и агрегации). Сложные химические реакции могут включать сразу несколько типов простых реакций. [c.133]

Расчеты по уравнениям. Согласно атомно-молекулярному учению, химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов [c.45]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых частиц— атомов, широко обсуждалась еще древнегреческими философами. Современное иредставление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из кото-. рых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления уоб атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел иредставление [c.8]

В газовой фазе могут быть осуществлены разнообразные атомно-молекулярные процессы в результате резонансного взаимодействия индивидуальных молекул с фотонами. Этот круг вопросов рассматривается в фото- и лазерохимии. Однако необходимо отметить ограниченность объема обрабатываемого вещества лазерным лучом. Под действием лазерных излучений могут протекать разнообразнейшие процессы от бимолекулярных реакций замещения и присоединения до диссоциации молекул на свободные радикалы или нейтральные фрагменты. [c.173]

Все реакции (некаталитические и каталитические) протекают, как было показано ранее, через образование промежуточных комплексов или переходных состояний. В гомогенных некаталитических процессах промежуточный комплекс состоит из исходных молекул реагирующих веществ в гомогенно-каталитических — из исходных молекул й атомно-молекулярных частиц катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях такой комплекс образуется на границе раздела фаз и представляет собой поверхностное химическое соединение. Концентрация активного комплекса в реакциях обычно чрезвычайно мала. [c.203]

В основе уравнений химической реакции и расчетов по ним лежат законы атомно-молекулярной теории. [c.16]

Химические и микробиологические процессы представляются наиболее трудными для интенсификации, поскольку в отличие от остальных протекают на атомно-молекулярном уровне. Тем не менее, помимо интегральных эффектов, связанных с увеличением констант скорости реакций при нагреве и общей интенсификации, обусловлен-18 [c.18]

Анализ приведенного литературного материала показывает, что изучение атомно-молекулярных столкновений и внутримолекулярного движения методом классических траекторий является перспективным для широкого класса химических реакций. [c.129]

Таким образом, молекулярный водород образуется в гомогенной жидкой системе. Фаркас и Фаркас (45] указывают, что выделяющийся водород находится в изотопном равиовесии с раствором, в котором был растворен цианистый кобальт (II). Огг [46] отмечает, что если эту реакцию проводить в присутствии газообразного дейтерия, то в нем обнаруживается НО. Названный автор высказывает предположение, что реакция вызывается атомным водородом, и предлагает следующую схему реакции (которая аналогична реакции обмена молекулярного кислорода, инициируемой озоном) [c.215]

Обычно на электродах имеют место одновременно несколько электрохимических реакций, поэтому лишь некоторые электрохимические системы можно иопользовать для измерения количества электричества с помощью /специальных приборов — кулонометров, принцип действия которых основан на пр(имене-нии закона Фарадея. Уже Гельмгольц высоко оценил значение открытия Фарадеем закона электролиза, поскольку благодаря этому открытию и используя атомно-молекулярные представления были сделаны выводы о корпускулярных свойствах электричества . [c.309]

Во втором случае реакция окисления — восстановления происходит во внутренней сфере. Перенос электрона здесь осуществляется через атомно-молекулярную частицу, выступающую в качестве мостика между восстановителем и окислителем. Указанный переход электрона называется механизмом атомного перехода или мостикового активированного комплекса. Он неизбежно предусматривает ряд последовательных стадий [c.280]

Расчеты по уравнениям. Согласно атомно-молекулярному учению химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов реакции. Зная состав частиц исходных веществ и продуктов реакции, можно выразить любую реакцию химическим уравнением. Написав уравнение реакции, уравнивают числа атомов в левой и правой его частях. При этом изменять формулы веществ нельзя. Уравнение достигается только правильным подбором коэффициентов, стоящих перед формулами исходных веществ и продуктов реакции. [c.36]

При рассмотрении гетерогенных равновесий, как это было показано И. С. Куликовым, следует учитывать возможность того, что участники реакции в зависимости от условий равновесия могут находиться в различных состояниях (конденсированное, газовое, атомное, молекулярное и др.). Так, при диссоциации закиси железа может образоваться или твердое железо или его ненасыщенный пар по уравнениям [c.64]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Не все проблемы химии решаются термодинамическим путем. Предсказывая возможность и глубину реакции по заданному начальному состоянию, термодинамика не дает представления ни о времени, необходимом для достижения конечного, равновесного состояния, ни об атомно-молекулярной структуре вещества, ни о механизме химического превращения. Уравнения термодинамики применимы лишь к макросистемам, а не к отдельным молекулам, частицам. [c.66]

К числу обменных (реакции переноса атомно-молекулярных частиц, включая протон) относятся реакции осаждения, гидролиза, нейтрализации и др. Примеры их приведены в начале раздела. Особенность обменных реакций в том, что они протекают без изменения окислительных чисел атомов. [c.27]

Образование заметных концентраций ионов в газах осуществляется под действием очень высоких температур, квантов высокой энергии или быстрых частиц. Ионные реакции в газах включают обычно три стадии элементарные процессы образования ионов реакции их с нейтральными атомно-молекулярными частицами рекомбинацию ионов. Первая стадия связана с ионизацией частиц тем или иным способом (сильным электрическим полем, квантами света, при соударениях нейтральных частиц и т. п.). Вторая определяется протеканием ионно-атомных или ионно-молекулярных реакций. Третья характеризует ион-ионные реакции с образованием нейтральных частиц. [c.198]

Практическое осуществление многих реакций в жидких растворах более удобно и эффективно, чем проведение их в газообразном или твердом состояниях. Это связано как с особенностями жидкого состояния, так и влиянием растворителя на реагирующие вещества. При обычных условиях концентрации реагирующих веществ в жидких растворах по сравнению с газообразным состоянием могут изменяться в широких пределах, определяемых их растворимостью. Для жидкого состояния по сравнению с твердим доступ реагирующих веществ друг к другу значительно легче. Влияние растворителя на реагирующие вещества связано с явлением сольватации. Причем растворитель выступает не только как среда, в которой происходит процесс, но и как активный химический реагент. С точки зрения влияния на скорость химической реакции растворитель является своеобразным катализатором активных частиц, регулятором числа столкновений и прочности связи между взаимодействующими в растворе атомно-молекулярными объектами и т. п. Таким образом, химические процессы в растворах протекают в условиях сложного влияния на них природы растворителя. [c.207]

Закон эквивалентов находится в полном соответствии с атомно-молекулярной теорией. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянной массой, то количества вступающих в реакцию элементов также вполне определенны и равноценны между собой (эквивалентны). [c.27]

Физически обоснованными реакциями кислотно-основного взаимодействия являются реакции переноса протонов с изменением кислотных (основных) свойств веществ. Их протекание обусловлено межмолекулярным или внутримолекулярным переносом протона. При этом протон может быть либо локализован (наиболее частый случай), либо делокализован в пределах атомно-молекулярной частицы (более редкий случай делокализованной много-центровой связи), или его состояние может быть описано их совокупностью (конденсированные состояния). [c.288]

Собственно, о поражении Бертолле можно говорить весьма условно. Дискуссия между Прустом и Бертолле протекала без окончательной победы с обеих сторон, без радикальных изменений в их допущениях. Более того, практически все без исключения положения, высказанные Бертолле по вопросам о непрерывности изменения сил химического сцепления , т. е. энергии химической связи, и изменения состава соединений, о роли действия масс, об обратимости реакций и важности изучения химической статики (равновесных систем) оказались четко выраженной исследовательской программой. Она включала все работы по химии жидких растворов и химии твердого тела, но как раз эти разделы химии оказались областями, чуждыми классического атомно-молекулярного учения и лишь искусственно, в силу неправомерной абсолютизации идей дискретности, втиснутыми в прокрустово ложе этого учения. В русле этой программы, как будет показано в гл. П1, находились и труды А. М, Бутлерова в области структурной органической химии. [c.65]

Закон эквивалентов устанавливает количественные соотношения веществ в химических реакциях (см. также 4 гл. 2). В наиболее простой формулировке он звучит так В химической реакции с п эквивалентами одного вещества всегда вступает во взаимодействие п эквивалентов второго и образуется по п эквивалентов каждого продукта . В значительной мере этот закон теперь утратил свое теоретическое значение, которое он имел при становлении атомно-молекулярного учения в химии, и находит применение лишь в химико-аналитической практике, где используются реакции с участием стандартного вещества для определения количеств и (или) концентраций других веществ. В зависимости от класса веществ и типов реакций, в которых они участвуют, эквиваленты веществ определяются по-разному. [c.38]

С точки зрения атомно-молекулярной теории закон сохранения массы веществ объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит только их перегруппировка. А так как атомы имеют постоянную массу, то это и приводит к закону сохранения массы веществ. [c.25]

Творческая деятельность Ломоносова отличается исключительной широтой интересов и глубиной проникновения в тайны природы. Его исследования относятся к области физики, химии, астрономии и др. Результаты этих работ заложили основы современного естествознания. Ломоносов указал (1765) на основополагающее значение закона сохранения массы вещества в химических реакциях изложил (1741 —1750) основы корпускулярного (атомно-молекулярного) учения выдвинул (1744—1748) кинетическую теорию теплоты. Был зачинателем применения математических и физических методов исследования в химии и первым начал читать в Петербургской АН самостоятельный Курс истинно физической химии , заложил основы русского химического языка. [c.9]

В производстве органических веществ широко используются реакции гидрирования и дегидрирования. Какие элементарные химические процессы (на атомно-молекулярном уровне) протекают в этих реакциях В ответе приведите уравнения реакций гидрирования ацетилена и дегидрирования метилцикло-гексана Необходимо ли использование катализатора в этих реакциях [c.72]

Научной основой курса химии средней школы является учение о периодичности свойств и строении атомов элементов. На первоначальном этапе обучения в средней школе и ПТУ, техникумах и на подготовительных курсах много внимания уделяется атомно-молекулярной теории и основным законам химии. Поэтому указанный материал намеренно не рассматривается в пособии отдельно. Его можно повторить, используя школьный учебник и тренируясь в решении задач и упражнений (нахождение формул соединений, расчеты по уравнению химической реакции и т. п.). [c.3]

Задача физической химии — раскрыть природу и атомно-молекулярный механизм химических реакций. Эта общая задача впервые была сформулирована и поставлена в 1752 г. М. В. Ломоносовым. Он указывал, что физическая химия — наука, которая должна на основании положений и опытов физических объяснить причину того, что происходит через химические операции в сложных телах . [c.11]

С точки зрения атомно-молекулярного учения суть закона сохранения массы веществ заключается в том, что в химических реакциях атомы не исчезают и не возникают из ничего, их количество остается неизменным до и после реакции. Поскольку атсмы имеют постоянную массу и их количество в результате реакции не изменяется, а происходит только перегруппировка атомов, то масса веществ до и после реакции остается постоянной. [c.9]

С точки зрения атомно-молекулярной теории суть этого закона совершенно понятна. Ведь в результате химических реакций происходит только перегруппировка атомов, т. е. разрушаются связи, существующие между атомами, и образуются новые, но число атомов до и после реакции остается [c.55]

Стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления. Рассмотренные стехиометрические законы положены в основу всевозможных количественных расчетов масс и объемов венюств, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии. Стехиометрические законы являются отражением реального существования атомов и молекул, которые, будучи мельчайшими частицами химических элементов п пх соединений, обладают вполне определенной массой. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором построено современное атомно-молекулярное учение. [c.17]

Недавно для многих из катализаторов, способных вызывать осцилляции в скорости катализируемых реакций, зарегистрированы также поверхностные химические волны, т.е. организованное движение участков поверхности, заполненных молекулами разных ад-сорбатов. Химические волны являются примером возникновения на поверхности катализаторов пространственно-временных диссипативных структур и наблюдаются как на мезоскопическом (т.е. полумакроскопическом с характерными размерами в несколько микрон — рис. 18.14, 18.15), так и на атомно-молекулярном с характерными размерами в десятки ангстрем (рис. 18.16) уровнях. [c.392]

Содержание данного тома делится на три части. Часть А посвящена основам строения вещества (атомно-молекулярное учение, элементарные частицы, строение атомного ядра) в части Б рассмотрены основы физической химии часть В объединяет данные по соединениям и реакциям неорганической хнмии. [c.6]

Идеа о том, что ке тела состоят из предельно малых н далее неделимых частиц - атомоа, обсуждалась еще в Древней Греции. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться а более крупные частицы-молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Д. Дальтон (Англия) использовал представления об атомно-молекулярном строении вещества (в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковьш атомов) для объяснения количественных соотношений, а хоторьи вещества вступают а реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных представлений в химии и физике. [c.8]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

К реакциям комплексообразования относятся реакции переноса электронных пар с образованием донорно-акцепторных связей. Если они протекают в растворе, их называют реакциями ли-гандного обмена. Они основаны на образовании донорно-акцепторной (координационной) связи, возникающей за счет частичного переноса электронной пары с несвязывающих орбиталей атомно-молекулярных частиц (электронодоноров), на вакантные орбитали атомно-молекулярных частиц (электроноакцепторов). [c.277]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

Для пояснения особенностей топохимических реакций рассмотрим реакции разложения с образованием твердой фазы, например разложение кристаллогидратов, карбонатов, гидроксидов и оксидов. Как правило, в большинстве опытов использованы порошкообразные исходные вещества, где диффузионные торможения исключаются и легко могут быть сведены к минимуму. Таким образом, лимитирующей стадией в этих процессах является химическая стадия в широком понимании не только разрушение связей в исходном кристалле и образование новых в продуктах реакции, но и оформление твердого продукта в кристаллохимически определенную фазу. Не только первый акт, но и кристаллохимическое оформление продукта при топохимических процессах происходят в непосредственной близости к поверхности раздела исходный кристалл — продукт реакции и охватывают всего несколько атомных (молекулярных) слоев. [c.166]

Утверждение в химии атомно-молекулярного учения, а в физике — кинетической теории газов сыграло решающую роль в развитии учепия о химическом превращении как процессе взаимодействия атомов и молекул, находят,ихся в движении. В 1850—1852 гг. А. Вильямсон впервые использовал положения молекулярно-кинетической теории для объяснения динамического состояния химического равновесия. На примере изучения реакции атерификации спирта серной кислотой он показал, что сначала образуется этил-серная кислота, которая затем отдает свою этильную группу другой молекуле спирта [c.338]